Este documento describe los diferentes estados de la materia, las transformaciones entre estados, y los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso o plasma, y describe los procesos de cambio de estado como la fusión, solidificación, vaporización, condensación y sublimación. También distingue entre cambios físicos y químicos, y proporciona ejemplos de cada uno.

1. TRANSFORMACION
ES DE LA MATERIA
MÓNICA NATALIA GÓMEZ

2. Es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio y que tiene MASA y VOLUMEN
MATERIA
Es todo aquello que podemos percibir
con nuestros sentidos, es decir, todo lo
que podemos ver, oler, tocar, oír o
saborear.
Todos los cuerpos están formados por
materia, cualquiera sea su forma, tamaño o
estado. Pero no todos ellos están formados
por el mismo tipo de materia, sino que están
compuestos de sustancias diferentes

3. ESTADOS DE LA MATERIA

4. ● SÓLIDO.- Tiene forma y volumen
definido, es rígido.
● LÍQUIDO.- No tiene forma adopta la del
recipiente, tiene volumen definido,
movimiento con fluidos.
● GASEOSO.- No tiene ni forma ni
volumen. Adopta forma y volumen de
recipiente.
● PLASMA.- partículas gaseosas cargadas
eléctricamente.

5. EJERCICIO:
Identifique el estado de los siguientes
materiales:
● Oxígeno
● Vapor de agua
● Cera de vela
● Alcohol

6. RESPUESTA
● Oxígeno
● Vapor de agua
● Cera de vela
● Alcohol
● Gas
● Gas
● Sólido
● Líquido

7. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS Y
FÍSICAS
• Fenómenos o
Cambios
Físicos: Son
procesos en los
que no
cambia la
naturaleza de
las sustancias ni
se forman otras
nuevas.

8. 8
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA

9. CAMBIOS DE ESTADO

10. Fusión.
Es el paso de la materia de estado sólido a
estado líquido (de fundir). Para ello es
necesario aplicar calor.

11. Fusión.

12. Solidificación.
Es el cambio de estado de una materia que
está en estado líquido a una materia en
estado sólido.
Para que se produzca es necesario enfriarla
(quitarle calor).

13. Solidificación.

14. Solidificación.

15. Vaporización.
Es el cambio de estado de la materia que
pasa de estado líquido a estado gaseoso.
Para que ocurra es necesario aplicar calor al
líquido.
También es
llamada
evaporación.

16. Vaporización.

17. Vaporización.

18. Vaporización.

19. Condensación.
Es el paso de estado gaseoso a estado
líquido.
Para que suceda es necesario enfriar el gas.

20. Condensación.

21. Condensación.

22. Sublimación.
Es el paso desde el estado sólido al estado
gaseoso directamente, sin pasar por el estado
líquido.
Hace falta aplicar calor.
Este fenómeno
también se
llama
volatilización.Yodo sublimándose.

23. Sublimación.
Si el paso es desde el estado gaseoso al
estado sólido directamente, sin pasar por
el estado líquido, lo llamamos sublimación
inversa.
Es necesario aplicar frío muy rápidamente.

24. Sublimación.
Escarcha, fenómeno de sublimación
inversa.
La nieve es otro fenómeno de
sublimación inversa.

25. FENÓMENOS O CAMBIOS FÍSICOS
• Mezclas: Si disolvemos sal en agua
observaremos que la sal se disuelve
fácilmente en agua y la disolución resultante
presenta un gusto salado. (Las sustancias
iniciales - sal y agua - siguen presentes al
final; este hecho es demostrable pues si
calentamos la disolución hasta que hierva el
agua, nos queda la sal en el fondo).

26. FENÓMENOS O CAMBIOS QUÍMICOS
Ejemplos:
• Combustión: Si quemamos un papel, se
transforma en cenizas y, durante el
proceso, se desprende humo.
(Inicialmente, tendríamos papel y
oxígeno, al concluir el cambio químico
tenemos cenizas y dióxido de carbono,
sustancias diferentes a las iniciales).
Son procesos en los que cambia la naturaleza de las
sustancias, además de formarse otras nuevas.

27. FENÓMENOS O CAMBIOS QUÍMCOS
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se
oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias
iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de
hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de
las sustancias iniciales).

28. ¿Cómo sabemos cuándo se ha
producido una reacción química?
Cuando se produce una
reacción química suelen
producirse algunos
indicios típicos:
a) Cambio de coloración:
Indica la aparición de una
o de varias sustancias
nuevas distintas a las
iniciales.

29. ¿Cómo sabemos cuándo se ha
producido una reacción química?
• Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que
una o algunas de las sustancias nuevas formadas son
insolubles.

30. ¿Cómo sabemos cuándo se ha
producido una reacción química?
• Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción
aparece una nueva sustancia que se presenta en estado
gaseoso a temperatura ambiente.

31. ¿Cómo sabemos cuándo se ha
producido una reacción química?
• Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos
de temperatura de la mezcla revelan que se está
produciendo una reacción.

32. ¿Cómo sabemos cuándo se ha
producido una reacción química?
• Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la
aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades
magnéticas o eléctricas, etc.

33. La masa no cambia durante las
reacciones químicas
• En una reacción química la masa se conserva. Esto
quiere decir que la masa total de los productos
obtenidos es igual a la masa total de los reactivos
que han reaccionado.

34. 34
MATERIA
Sustancias
Puras
Elementos
Un solo tipo de átomo.
Cl, Fe, O, Ca, Na
Compuestos
Dos o más tipos
de átomos H2,
O2, NH3
Mezclas
Homogéneas
Una sola fase: Sal + agua
Azúcar + agua
Alcohol + Ag
Heterogéneas
Dos o más fases:
Arena + Agua
Aceite + Agua
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

35. Compuesto es cualquier sustancia pura que se
puede descomponer por medios químicos en dos o
más sustancias diferentes y más simples.
Elemento es cualquier sustancia pura que no se
puede descomponer en algo más simple. Tiene un
solo tipo de átomo
Sustancia pura materia con composición física y
propiedades características.
Átomo de
hidrógeno
Átomo de
hidrógeno

36. 36
ELEMENTO
Es cualquier sustancia pura que no puede descomponerse en otra
sustancias más simples ni siquiera utilizando métodos químicos
Au
Ni
Cu
Zn
Fe
Ag

37. 37
E
L
E
M
E
N
T
O
S
MONOATÓMICOS
Están formados por
átomos aislados muy
separados entre si
Gases inertes del
aire, helio, neón, etc.
DIATÓMICOS
Sus moléculas están
formadas por dos átomos
unidos fuertemente entre
sí
Hidrógeno, nitrógeno,
oxígeno, flúor, cloro,
bromo, yodo
POLIATÓMICOS
Sus átomos forman
estructuras cristalinas
ordenadas y compactas
Metales y algunos
semimetales, hierro,
oro, cobre, carbono,
etc

38. 38
COMPUESTO
Es cualquier sustancia pura que está formada por dos o más elementos
combinados siempre en una proporción fija y separables únicamente por
métodos químicos (electrólisis, descomposición térmica).
H2O
Aire

39. 39
C
O
M
P
U
E
S
T
O
S
ORGÁNICOS
Formados por
carbono e hidrógeno
en todas sus
moléculas y algunos
elementos más como
oxígeno, nitrógeno,
etc. Están
relacionados con los
seres vivos
Glucosa,
sacarosa,
proteínas,
glicerina,
derivados del
petróleo
INORGÁNICOS
Todos los demás
compuestos
existentes: minerales,
sales, gases de la
atmósfera
Sal común,
amoniaco, ácido
sulfúrico, agua
oxigenada

40. 40
HOMOGÉNEAS
Son mas conocidas con soluciones o disoluciones, formadas por un
solvente y uno o mas solutos. Por lo tanto habrán dos o mas tipos de
moléculas distintas

41. 41
HETEROGÉNEAS
Son mezclas cuyos componentes se pueden distinguir de forma visual (su
composición no es uniforme y varía de un punto a otro).

42. 42
DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y COMPUESTOS
Los componentes de las mezclas pueden
separarse por métodos físicos (filtración,
decantación, ebullición..) pero los
constituyentes de los compuestos, no.
Las mezclas tienen las propiedades de sus
componentes, pero los compuestos
poseen sus propiedades características
correspondientes
Las mezclas pueden existir en cualquier
proporción mientras que los compuestos
se forman a partir de los elementos en
proporción invariable.
La formación o descomposición de un
compuesto va siempre unida a
manifestaciones energéticas mientras que
para una mezcla el efecto calorífico es
nulo o muy pequeño

43. 43

44. 44

45. 45
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Filtración
Se pasa la mezcla por un pedazo de tela de algodón o
filtro. Notarás que una parte se queda atrapada en la
tela y la otra pasa a través de ella, quedando así
separadas.

46. 46
Evaporación
Aquí un solido soluble y un liquido por medio de
temperatura de ebullición la cual evaporara
completamente y luego por condensación se recuperara
el liquido mientras que el solido quedara a modo de
cristales pegado en las paredes del recipiente de donde
podría ser recuperado..

47. 47
Destilación
Consiste en calentar la mezcla hasta que hierva, de
modo que el líquido se vaya evaporando. Cada líquido
hierve a una temperatura específica. Después, el líquido
evaporado se puede condensar

48. 48
Cristalización
Proceso por el cual los minerales disueltos forman
cristales. Estos van creciendo y el material disuelto
forma un sólido que se puede separar del líquido. Este
proceso es uno de los responsables de la formación de
muchos minerales cristalizados que encontramos en el
suelo y en las rocas.

49. 49
Cromatografía
En esta técnica los componentes de la mezcla son
separados a base de la tendencia a unirse a otras
sustancias. Por lo general, éste método se utiliza para
separar pigmentos, tales como tinta, pintura y los de las
hojas de las plantas.

50. 50
Decantación
Se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido
insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja
depositado por sedimentación en el fondo del recipiente
y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro
recipiente quedando el solido depositado en el fondo
del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no
miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad
de ir separándose en el recipiente, al comienzo quedan
como un sistema homogéneo pero luego al separarse se
puede sacar al liquido que quede en la parte superior,
quedando el otro en el recipiente de origen.

51. 51
Centrifugación
Aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al
talco como solido, para acelerar su sedimentación se
aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha
sedimentación, el movimiento gravitacional circular por
su fuerza se logra la separación.

52. 52
GRACIAS