Este documento describe las propiedades de la materia, incluyendo su definición, propiedades y cómo se puede medir. Explica que la materia tiene masa y volumen y que se puede medir utilizando el Sistema Internacional de Unidades, con unidades como el kilogramo y el metro cúbico. También cubre conceptos como densidad, volumen, masa y cómo transformar entre diferentes unidades de medida.
El estudio de la materia puede dividirse para su estudio en sustancias puras y mezclas según su composición o en sólido líquido y gaseoso según su estado de agregación.
En esta presentación se aborda la materia desde el punto de vista de su compisición
EN MUCHOS PROCESOS INDUSTRIALES Y EN LAS LABORES QUE DESARROLLA UN RESTAURADOR DE BIENES CULTURALES, SE REQUIERE IDENTIFICAR LOS IONES PRESENTES SOBRE LAS SUPERFICIES DE MATERIALES QUE CONSTITUYEN EL PATRIMONIO CULTURAL O IONES PRESENTES EN EL AGUA QUE SE UTILIZARÁ EN LA LIMPIEZA, ETC. UNA FORMA DE IDENTIFICAR ESTOS IONES ES POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN COLORIDAS
Esta es una herramienta que quiere ser muy práctica y dirigida para ejercitarse en la familiaridad con los compuestos de química inorgánica dirigido especialmente para alumnos de carreras no químicas como los restauradores de bienes muebles
Se puede esquematizar desde la tabla periódica la nomenclatura de los comuestos inorgánicos sencillamente haciéndolos reaccionar con hidrígeno, con oxígeno y luego sus productos con agua para entender la lógica de la nomenclatura. Esto dará casi toda la gama de compuestos químicos que se pueden encontrar.
Un grupo importante de sustancias derivdas de alquenos simples son los polímeros llámados vinílicos. Esta una breve revisión de las principales moléculas vinílicas usadas en la síntesis de polímeros y sus usos.
Existen técnicas fundamentales de laboratorio que tienen que ser obsrevadas rigurosamente para desarrollar un trabajo seguro y eficiente en el laboratorio
Otra forma de agrupar las sustancias que conocemos en la vida cotidiana como alimentos, medicinas, productos de limpieza, aguas de ríos, lagos y mares, etc es de acuerdo con su acidez, y así pueden ser ácidas, básicas o neutras
Algunos de las sustancias presentes en la contaminación ambiental promueven la alteración y el deterioro del Patrimonio Cultural mientras dañan también la ecología y a los seres humanos.
Se dice que la química estudia en primer lugar, la constitución de la materia, en segundo lugar, las transformaciones de la materia y finalmente estudia la energía involucrada en esas transformaciones. Hemos revisado sucintamente la constitución de la materia y algunas de sus transformaciones. Aquí abordamos a vuelo de pájaro los cambios de energía presentes en los procesos imbricados en la solubilidad (limpieza y adhesividad), alteración y deterioro de los materiales que constituyen el Patrimonio Cultural. El propósito es que entiendas que los procesos de alteración y deterioro, por un lado, espontáneos y parte de ciclos naturales, y por otro lado que son irreversibles desde el punto de vista termodinámico.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
El Jabón es un agente tensoactivó o detergente que se fabrica utilizando grasas vegetales o animales y aceites. Químicamente, es la sal de sodio o potasio de un ácido graso que se forma por la reacción química llamada saponificación entre grasas o aceites con una sustancia alcalina fuerte.
El segundo nivel de oxidación de una molécula orgánica se define por dos enlaces a oxígeno desde un mismo átomo de carbono. Este grupo formado por Carbono doble ligadura oxígeno (C=O) se le denomina grupo CARBONILO el cual da origen a familias muy importantes de compuestos orgánicos presentes en productos naturales y sistemas vivos. La primera familia de compuestos se les denomina CETONAS y se caracteriza porque el carbono del grupo carbonilo es un carbono secundario es decir que tiene sustituyentes hidrocarbonados en lugar de hidrógenos. La siguiente familia de compuestos son los ALDEHIDOS que se caracterizan porque el carbono del grupo carbonilo es un carbóno primario.
Las siguientes familias (ácidos carboxílicos y sus derivados los ésteres orgánicos) además de la doble ligadura al oxígeno desde el mismo carbono, tienen un tercer enlace desde el mismo carbono a un segundo oxigeno. En este caso el ácido carboxilico también es un grupo donde el carbono que sostiene los tres enlaces a oxígeno es primario; en cambio el carbono que sostiene los tres enlaces a oxígeno de los ésteres orgánicos, es secundario.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Loa alcoholes y los éteres son compuestos orgánicos que tienen un grado de oxidación es decir que un átomo de carbono de una cadena hidrocarbonada tiene un enlace a oxígeno
Todas las sustancias que forman los objetos que constituyen el patrimonio cultural están constituidos por átomos que se unen en moléculas las cuales son las bases estructurales de toda la materia. Los químicos han ideado modelos que expliquen la forman en cómo estos átomos se unen para formar moléculas y éstas como forman la materia que vemos y conocemos. Uno de estos modelos es el de Lewis.
Una forma de identificar la presencia de cationes en una disolución homogénea o verdadera es a través de colores a la flama o por reacciones químicas de precipitación en las cuales un catión en disolución reacciona formando un precipitado colorido.
Los materiales porosos de construcción o los objetos manufacturados con materiales porosos como la cerámica y el barro, suelen ser alterados por la cristalización de sales que vienen disueltas en el agua que al evaporarse promueve la cristalización y no permite observar o leer las imágenes que eventualmente se encuentran sobre esas superficies
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
2. a) ¿Qué es la materia?
b) ¿Cuáles son sus
propiedades?
c) ¿Se puede medir?
d) ¿Cómo se puede
medir?
3. La materia es todo
aquello que tiene
volumen y masa.
LA MATERIA
4. La masa se define como la cantidad de materia
de un cuerpo.
Su unidad de medida es el kg.
El volumen se define como el espacio que ocupa
un cuerpo.
Su unidad de medida es el m3.
¿Los sólidos, los líquidos y los
gases son materia?
6. Las propiedades son las
características que nos
sirven para describir un
determinado tipo de
materia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• Generales (extensivas o extrínsecas)
• Específicas (intensivas o intrínsecas)
Clasificación
• Químicas
• Físicas
7. Propiedades Químicas
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• Combustión
• Reacciones
• Quema de
oxígeno
Capacidad de una sustancia para
transformarse en otra
8.
9. Propiedades Físicas
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• Color
• Estado físico
• Masa
• Peso
• Volumen
• Punto de ebullición
No alteran la identidad de la materia
10. Generales
(extensivas o extrínsecas)
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• Longitud
• Superficie
• Volumen
• Masa
• Temperatura.
Son propiedades que dependen de la cantidad de
materia considerada. Las presentan cualquier
materia o sustancia, y no sirven para diferenciar
unas sustancias de otras.
Masa
Longitud
Volumen
11. Específicas
(intensivas o intrínsecas)
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• Densidad
• Solubilidad
• Temperatura de
fusión
• Temperatura de
ebullición
Son propiedades específicas que no dependen de la
cantidad de materia considerada. No son propiedades
comunes para toda la materia, sino que difieren para cada
sustancia.
• Conductividad
eléctrica
• Conductividad
térmica
• Color
• Olor
• Sabor
12. El cociente entre dos magnitudes extensivas
dan como resultado una intensiva.
La masa y el volumen son propiedades
extensivas, por su dependencia con la
cantidad de materia que se posee.
La densidad es una propiedad intensiva, no
depende de la cantidad de materia que se
posee.
13. La masa es una propiedad general, y no permite
diferenciar sustancias.
Se pueden tener 5 Kg de hierro y 5Kg de hielo.
Ejemplo
La densidad es una propiedad específica,
permite diferenciar sustancias.
La densidad del aluminio es 2,7 g/cm3, mientras
que la densidad del mercurio es de 13.6 g/cm3.
14. Para medir la materia necesitamos saber
cuánta materia tiene un cuerpo y su
tamaño.
¿Cómo medir la materia?
Se llaman magnitudes aquellas
propiedades que pueden medirse y
expresarse en números.
Magnitudes
• Longitud
• Masa
• Volumen
• Tiempo
15. Medir es comparar una cantidad
desconocida de magnitud con la unidad
elegida como referencia.
RESULTADO DE UNA MEDIDA
Longitud 5 m
Magnitud
Número
Unidad
17. Es aquella que se puede obtener por lectura
del correspondiente instrumento de medida.
Por ejemplo, la longitud de la clase o su
anchura, que podemos obtener con un metro.
Medida directa
Se obtienen mediante medidas directas que
después combinamos por alguna fórmula u
operación matemática.
Por ejemplo, el volumen de la clase, obtenido al
aplicar la correspondiente fórmula tras medir
la longitud, anchura y altura de la misma.
Medidas indirecta
20. Un poco de historia…
El primer sistema del que se tiene conocimiento
es el Sistema Métrico Decimal, se implantó en
1795 como resultado de la Convención Mundial
de Ciencia (París, Francia).
El sistema consta de una división decimal y sus
unidades son: el metro, el kilogramo-peso y el
litro.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
21. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Unidades básicas
Son las unidades utilizadas
para expresar las magnitudes
físicas definidas como
básicas, a partir de las cuales
se definen las demás.
22. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Unidades derivadas
Con esta denominación se hace referencia a las unidades utilizadas para
expresar magnitudes físicas que son resultado de combinar magnitudes
físicas tomadas como básicas.
Se expresan en términos de las unidades fundamentales.
24. MEDIDA DE LA LONGITUD
La longitud de un cuerpo es
aquella magnitud física que nos
informa acerca de la distancia que
existe entre sus extremos.
25. MEDIDA DEL VOLUMEN
El volumen es la magnitud que expresa la
extensión de un cuerpo en tres dimensiones,
largo, ancho y alto.
Su unidad en el SI es el metro cúbico (m3).
VOLUMEN = CAPACIDAD
UN METRO CÚBICO = 1000 LITROS
26. Ejemplos de técnicas de medidas de volúmenes
de líquidos (a), sólidos (b) y gases (c).
a
b
c
27. La masa es la cantidad
de materia que tiene un
cuerpo. Su unidad en el
SI es el kilogramo.
MEDIDA DE LA MASA
28. La densidad es una magnitud derivada que nos
da la relación que existe entre la cantidad de
materia de un cuerpo y el espacio que ocupa.
Su unidad en el SI es kg/m3.
MEDIDA DE LA DENSIDAD
Densímetros Picnómetro Balanza deWestfal
29.
30.
31. Prefijos empleados para los múltiplos y
submúltiplos de las unidades
Los múltiplos y submúltiplos se escriben antes de la letra
de la unidad:
km (kilómetro)
mg (miligramo).
32.
33. 1 m = 100 cm
1 m = 1000 mm
1 cm = 10 mm
1 km = 1000 m
1 kg = 2.2 libras
1 litro = 1000 cm3
1 hora = 60 minutos
1 hora = 3600 segundos
34. ¿Cómo se transforman las unidades?
Transformar unidades de longitud.
Transformar unidades de masa.
35. Transformar unidades de superficie.
Transformar unidades de volumen.
¿Cómo se transforman las unidades?
36. 1. Vemos las unidades que tenemos y a cuales queremos llegar.
2. Se crean factores de valor unidad, es decir, que el valor del numerador y del
denominador sea igual. Para ello debemos colocar en el numerador y en
el denominador las unidades de forma que se anulen las unidades antiguas y
se queden las nuevas.
3. Se eliminan las unidades iguales que aparecen en el numerador y en el
denominador.
4. Se hacen las operaciones matemáticas para simplificar
Cambio de unidades utilizando los factores de conversión