El documento describe las propiedades de los átomos y elementos químicos, incluyendo que los átomos de un elemento son similares en masa pero diferentes de otros elementos. También explica que las masas de los elementos que forman compuestos están en relaciones de números enteros, y que los químicos establecieron valores confiables de los pesos atómicos relativos de los elementos. Además, resume los dos tipos de enlaces químicos, compuestos moleculares formados por unidades moleculares unidas por enlaces covalentes, y las diferencias

2. • Todos los átomos de un elemento son semejantes
en masa y otras propiedades, pero los átomos de
un elemento son diferentes de los del resto de los
elementos.

3. • Si dos elementos forman más de un compuesto
sencillo, las masas de un elemento que se
combinan con una masa fija del segundo
elemento están en una relación de números,
enteros sencillos.

4. • Las masas relativas características de los átomos
de los diferentes elementos se conocen como
pesos atómicos, los Químicos trabajaron para
establecer valores fiables de los pesos atómicos
relativos.

6. Tipos de compuestos químicos y sus
fórmulas
• Hay dos tipos de enlace químico que
mantienen juntos los átomos en un
compuesto:

7. Compuestos moleculares
• Un compuesto molecular está formado por
unidades moléculas que generalmente consiste
en un numero pequeño de átomos no metálicos
que se mantiene unidos mediante un enlace
covalente.

9. Una formula empírica es la forma más sencilla para
un compuesto; muestra los tipos de átomos
diferentes y sus números relativos.
P4 grados 10. Generalmente las formulas empíricas
no nos dan mucha información sobre un
compuesto.
Una formula molecular se basa en una molécula
real de un compuesto.