11.representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
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Este documento describe la representación simbólica de elementos, moléculas, átomos e iones en química. Explica que los elementos se componen de átomos del mismo tipo y no pueden descomponerse químicamente, representándose con símbolos químicos. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos unidos, incluyendo moléculas de elementos como H2 y moléculas de compuestos como H2O. Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, siendo los cationes ion
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La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable como un gas noble. Existen algunas excepciones a esta regla, como cuando los átomos tienen menos de 3 electrones de valencia o cuando pueden formar "octetos expandidos" con más de 8 electrones en su capa de valencia. La regla del dueto también establece que los átomos de H, Li y Be tienden a completar su último nivel con 2 electrones.
Estructura de Lewis
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2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Propiedades periodicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
configuracion electronica
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PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas como el tamaño atómico, afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad varían de forma predecible en la tabla periódica y permiten predecir el comportamiento químico de los elementos. Estas propiedades incluyen la energía necesaria para quitar o añadir electrones a un átomo y la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Los valores tienden a disminuir al bajar en un grupo y aumentar al pasar a la derecha en un período.
Tabla Periodica
El documento describe la tabla periódica creada por Mendeleyev, en la cual ordenó los elementos químicos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, agrupándolos en familias verticales y períodos horizontales. Esto permitió apreciar analogías y diferencias entre los elementos. La tabla periódica moderna ordena los elementos por número atómico creciente.
Ppt tabla periodica
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
Historia de la tabla periódica
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, científicos como Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando sus propiedades, pero sus sistemas tenían limitaciones. Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas casi idénticas en 1869, organizando los elementos por peso atómico y propiedades. Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.
Cuestionario de tabla periódica
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
ENLACE QUIMICO
Los compuestos iónicos se forman cuando los elementos experimentan cambios químicos al combinarse, resultando en formas ilimitadas de combinaciones. Los compuestos iónicos incluyen sales como NaCl, MgI2, CaS y KBr. Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, y enlaces covalentes que involucran el compartir de electrones.
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
Nomenclatura inorganica
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Regla para formar compuestos inorganicos
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PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
Que es la quimica
El documento presenta una definición de química y resume su historia dividiéndola en cuatro etapas principales: la antigüedad, la alquimia, la transición y los tiempos modernos. También describe las principales ramas de la química como la orgánica, inorgánica, bioquímica, analítica y fisicoquímica, así como algunas subdisciplinas. Finalmente, enfatiza la importancia de la química para el bienestar humano, la cirugía y el avance científico.
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Periodicidad química
La periodicidad química describe las propiedades periódicas de los elementos. Los científicos inicialmente clasificaron los elementos en grupos con propiedades similares. Mendeléyev organizó los elementos en una tabla periódica basada en sus pesos atómicos y propiedades, predijo nuevos elementos, y estableció la ley periódica. La tabla periódica actual distribuye los elementos en períodos y grupos, mostrando cómo se repiten sus propiedades.
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11.representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
- 1. APRENDIZAJE ESPERADO Representa mediante la simbología química elementos,moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
- 2. ELEMENTO Son un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase No pueden descomponerse por métodos químicos en otra sustancia más sencilla. se representan con un SÍMBOLO QUÍMICO el cual puede ser una letra mayúscula o una letra mayúscula con una o dos minúsculas
- 3. Es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dichos elementos Es la agrupación definida y ordenada de 2 o más átomos Átomo Molécula Molécula de elementos Molécula de compuestos
- 4. Hidrógeno Agua Amoníaco Metano Etanol H2 H2O NH3 CH4 CH3CH2OH MOLÉCULAS
- 5. Existen diferentes formas en las que pueden unirse los átomos para estabilizarse Enlace Iónico Enlace Covalente Se da entre un elemento metal y un no metal Se da entre un elemento no metal y un no metal
- 6. IONES Están formados por un átomo o un grupo de átomos, que tienen una carga neta positiva o negativa. Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones. PIERDE GANA
- 7. IONES Cationes Aniones Son llamados Iones positivos Son átomos que pierden electrones. Son llamados Iones negativos Son átomos que ganan electrones.
- 8. EJEMPLOS ÁTOMO NEUTRO ÁTOMO IONIZADO
- 11. UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTES TABLAS:
- 12. ION MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO NÚMERO DE PROTONES NÚMERO DE NEUTRONES NÚMERO DE ELECTRONES K+1 _____ O-2 _____ ___ 108 47 46
- 14. ION MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO NÚMERO DE PROTONES NÚMERO DE NEUTRONES NÚMERO DE ELECTRONES S-2 _____________ ___ Al+3 _____________ __ ________ _______ 108 47 46 ________ ___ 35 45 36 Si+4 ____________ UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA: