Los óxidos metálicos son sólidos mientras que los óxidos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Los átomos requieren energía para unirse y formar compuestos, adoptando configuraciones electrónicas que cumplen la regla del octeto y alcanzan mayor estabilidad.

1. Todo lo que existe en
la naturaleza está
formado por
elementos químicos
combinados,
formando
compuestos.
Con el fin de visualizar lo que
ocurre con estos electrones al
formarse un enlace químico.
Los óxidos metálicos son
sólidos, mientras que los
no metales pueden ser
sólidos, líquidos o
gaseosos.
Este modelo es una forma
sencilla de representar
enlaces.
¿En qué difieren los
óxidos metálicos de los
no metálicos?
Se requiere de energía para
que un átomo de un elemento
se una a otro y forme una
mólecula.
Diagrama de Lewis: Es la
representación de electrones
del último nivel de un átomo
por medio de puntos.
La regla del octeto
se cumple cuando
existe una
trasferencia de un
átomo a otro.
Regla del octeto: Los átomos
que participan en las reacciones
químicas adoptan la
configuración electrónica de un
gas noble.
El número de electrones del último nivel
de energía tiene que ver con la forma de
reaccionar de los elementos para formar
compuestos
Las propiedades
físicas y químicas de
los elementos son
determinadas por el #
de electrones que
tienen en sus átomos
del último nivel
Al unirse, el
compuesto
alcanza mayor
estabilidad