Este documento describe la evolución de la tabla periódica a lo largo de más de un siglo. Comenzó con los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos en ese momento basados en sus propiedades físicas y químicas. Más tarde, científicos como Mendeléiev ordenaron los elementos de forma más sistemática, anticipando la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla periódica de Mendeléiev fue ampliamente aceptada y ha guiado el descubrimiento de nuevos elementos. Hoy en día, la estructura at
Este documento presenta una introducción a la física nuclear, incluyendo la historia de su descubrimiento, la constitución del núcleo atómico, las unidades utilizadas, las interacciones nucleares, el defecto de masa, la energía de enlace nuclear, la estabilidad nuclear, los tipos de radiactividad y las leyes que rigen los procesos radiactivos.
Este documento presenta información sobre los metales de transición de la primera serie, incluyendo sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación, propiedades generales y energías de ionización. Describe que los metales de transición tienen propiedades típicamente metálicas como altos puntos de fusión y ebullición, son duros y fuertes, y presentan múltiples estados de oxidación que les dan la habilidad de formar compuestos coloreados. También explica las configuraciones electrónicas de los iones Fe2+ y Fe
The document discusses CMOS transistor theory, including:
1) It describes the MOS capacitor structure and its operating modes of accumulation, depletion, and inversion.
2) It analyzes the I-V characteristics of nMOS and pMOS transistors in the cutoff, linear, and saturation regions based on the channel charge and carrier velocity.
3) It explains the gate, source, and drain capacitances of MOS transistors and how they impact speed. The gate capacitance contributes to channel charge while other capacitances are parasitic.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las propiedades asociadas con cada uno. Define los enlaces iónicos como la unión resultante de las fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. Finalmente, explica que los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y una nube de electron
El documento describe cuatro grupos de elementos químicos (grupos 7A, 6A, 5A y 4A) de la tabla periódica. Detalla los elementos que componen cada grupo, sus características comunes y usos. Explica que el grupo 7A contiene los halógenos como el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. El grupo 6A incluye el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
El reactor nuclear RP10 es el segundo del Perú, inaugurado en 1989. Sus principales usos son: produccion de radioisótopos, analisis por activación neutrónica e investigación. Su potencia es 10 MW, la mayor en sudamérica.
Propiedades de los materiales magneticos.Axel Cruz
El magnetismo es un fenómeno físico que muestra fuerzas de atracción y repulsión. Solo tres elementos (hierro, cobalto y níquel) exhiben magnetismo cuando se aplica un campo magnético. Existen diferentes tipos de magnetismo como diamagnetismo, paramagnetismo y ferromagnetismo, siendo este último el más importante y relacionado con aleaciones que contienen hierro.
Este documento presenta varios datos curiosos sobre química en la vida cotidiana. Brevemente describe que las almendras amargas contienen compuestos que al descomponerse pueden liberar ácido cianhídrico venenoso. También explica que la cafeína se encuentra de forma natural en semillas como el café y cacao y hojas como el té y mate, actuando como estimulante del sistema nervioso central. Por último, detalla que al cortar cebollas se liberan compuestos que al descomponerse en contacto con el agua de los
Este documento presenta una introducción a la física nuclear, incluyendo la historia de su descubrimiento, la constitución del núcleo atómico, las unidades utilizadas, las interacciones nucleares, el defecto de masa, la energía de enlace nuclear, la estabilidad nuclear, los tipos de radiactividad y las leyes que rigen los procesos radiactivos.
Este documento presenta información sobre los metales de transición de la primera serie, incluyendo sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación, propiedades generales y energías de ionización. Describe que los metales de transición tienen propiedades típicamente metálicas como altos puntos de fusión y ebullición, son duros y fuertes, y presentan múltiples estados de oxidación que les dan la habilidad de formar compuestos coloreados. También explica las configuraciones electrónicas de los iones Fe2+ y Fe
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1) It describes the MOS capacitor structure and its operating modes of accumulation, depletion, and inversion.
2) It analyzes the I-V characteristics of nMOS and pMOS transistors in the cutoff, linear, and saturation regions based on the channel charge and carrier velocity.
3) It explains the gate, source, and drain capacitances of MOS transistors and how they impact speed. The gate capacitance contributes to channel charge while other capacitances are parasitic.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las propiedades asociadas con cada uno. Define los enlaces iónicos como la unión resultante de las fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. Finalmente, explica que los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y una nube de electron
El documento describe cuatro grupos de elementos químicos (grupos 7A, 6A, 5A y 4A) de la tabla periódica. Detalla los elementos que componen cada grupo, sus características comunes y usos. Explica que el grupo 7A contiene los halógenos como el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. El grupo 6A incluye el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
El reactor nuclear RP10 es el segundo del Perú, inaugurado en 1989. Sus principales usos son: produccion de radioisótopos, analisis por activación neutrónica e investigación. Su potencia es 10 MW, la mayor en sudamérica.
Propiedades de los materiales magneticos.Axel Cruz
El magnetismo es un fenómeno físico que muestra fuerzas de atracción y repulsión. Solo tres elementos (hierro, cobalto y níquel) exhiben magnetismo cuando se aplica un campo magnético. Existen diferentes tipos de magnetismo como diamagnetismo, paramagnetismo y ferromagnetismo, siendo este último el más importante y relacionado con aleaciones que contienen hierro.
Este documento presenta varios datos curiosos sobre química en la vida cotidiana. Brevemente describe que las almendras amargas contienen compuestos que al descomponerse pueden liberar ácido cianhídrico venenoso. También explica que la cafeína se encuentra de forma natural en semillas como el café y cacao y hojas como el té y mate, actuando como estimulante del sistema nervioso central. Por último, detalla que al cortar cebollas se liberan compuestos que al descomponerse en contacto con el agua de los
Historia de la tabla periodica. resumen 9. gradoWilson Montana
El documento describe la evolución de la tabla periódica a lo largo de la historia, desde los primeros intentos de clasificar los elementos hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica que los químicos del siglo XIX como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev intentaron ordenar los elementos basándose en sus propiedades periódicas, lo que llevó eventualmente al desarrollo de la tabla periódica aún utilizada hoy en día.
Este documento resume la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos por su peso atómico no tuvieron éxito debido a la falta de definición del concepto de peso atómico. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer observaron patrones periódicos, pero la tabla de Mendeleiev, que predijo nuevos elementos, fue la primera en ser ampliamente aceptada y sentó las bases para la tabla periódica moderna organizada por número ató
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a los aportes de varios científicos como Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Döbereiner agrupó elementos en tríadas con propiedades similares en 1829. Newlands propuso la ley de las octavas en 1863. Finalmente, Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en 1869 por su masa atómica y número atómico, predijo nuevos elementos y su tabla fue aceptada universalmente.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a los aportes de varios científicos como Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Döbereiner agrupó elementos en tríadas con propiedades similares en 1829. Newlands propuso la ley de las octavas en 1863. Finalmente, Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en 1869 por su masa atómica y número atómico, predijo nuevos elementos y su tabla fue aceptada universalmente.
El documento describe la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos como Döbereiner y Newlands intentaron ordenar los elementos conocidos basándose en sus propiedades, pero que fue Mendeléiev quien creó la primera tabla periódica completa ordenando los elementos por peso atómico y valencia. Su tabla predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, desde sus primeros intentos de clasificar los elementos según sus propiedades hasta la versión final de Mendeléyev. También describe el descubrimiento de los primeros elementos y la evolución del concepto de elemento a lo largo de los siglos. Por último, ofrece una introducción básica sobre la estructura atómica y las partículas subatómicas como protones, neutrones y quarks.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, desde sus primeros intentos de clasificar los elementos según sus propiedades hasta la versión final de Mendeléyev. También describe el descubrimiento de los primeros elementos y la evolución del concepto de elemento a lo largo de los siglos. Por último, ofrece una introducción sobre la estructura atómica, mencionando las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos, desde los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos en el siglo XIX hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Destaca las contribuciones de Döbereiner, quien agrupó elementos en tríadas con propiedades similares, Newlands y su ley de las octavas, y Mendeléyev, cuya tabla periódica de 1872 dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo con éxito sus propiedades. La tabla periódica
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos en los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificarlos basados en sus propiedades físicas y químicas, y el desarrollo de conceptos como la masa atómica. Destaca las contribuciones de Dalton, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeléyev, cuyas tablas periódicas sentaron las bases para la versión moderna al predecir propiedades de elementos aún no descubiert
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo el descubrimiento de los elementos individuales, el desarrollo de la noción de elemento, el estudio de las propiedades periódicas, y los intentos tempranos de clasificar y organizar los elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades en el siglo XIX hasta la versión moderna. Destaca las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleyev, cuyas tablas periódicas explicaban las similitudes químicas entre elementos y predecían la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev, basada en el peso atómico y la valencia de los elementos, fue universalmente aceptada y sigue siendo la base de
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando correctamente los elementos conocidos en ese momento y predijeron la existencia de elementos aún no descubiertos, estableciendo así la primera tabla periódica reconocida universalmente.
La tabla periódica de los elementos se desarrolló a lo largo del siglo XIX. Döbereiner observó similitudes entre cloro, bromo e iodo y variaciones en sus pesos atómicos. Más tarde, Newlands estableció la ley de las octavas al organizar elementos por peso atómico, aunque su método tenía fallos. Finalmente, Meyer y Mendelyev propusieron las primeras leyes periódicas utilizando peso atómico y valencia. La tabla de Mendelyev, con sus predicciones correctas de nuevos elementos,
Historia de la tabla periodica. resumen 9. gradoWilson Montana
El documento describe la evolución de la tabla periódica a lo largo de la historia, desde los primeros intentos de clasificar los elementos hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica que los químicos del siglo XIX como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev intentaron ordenar los elementos basándose en sus propiedades periódicas, lo que llevó eventualmente al desarrollo de la tabla periódica aún utilizada hoy en día.
Este documento resume la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos por su peso atómico no tuvieron éxito debido a la falta de definición del concepto de peso atómico. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer observaron patrones periódicos, pero la tabla de Mendeleiev, que predijo nuevos elementos, fue la primera en ser ampliamente aceptada y sentó las bases para la tabla periódica moderna organizada por número ató
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a los aportes de varios científicos como Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Döbereiner agrupó elementos en tríadas con propiedades similares en 1829. Newlands propuso la ley de las octavas en 1863. Finalmente, Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en 1869 por su masa atómica y número atómico, predijo nuevos elementos y su tabla fue aceptada universalmente.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a los aportes de varios científicos como Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Döbereiner agrupó elementos en tríadas con propiedades similares en 1829. Newlands propuso la ley de las octavas en 1863. Finalmente, Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en 1869 por su masa atómica y número atómico, predijo nuevos elementos y su tabla fue aceptada universalmente.
El documento describe la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos como Döbereiner y Newlands intentaron ordenar los elementos conocidos basándose en sus propiedades, pero que fue Mendeléiev quien creó la primera tabla periódica completa ordenando los elementos por peso atómico y valencia. Su tabla predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, desde sus primeros intentos de clasificar los elementos según sus propiedades hasta la versión final de Mendeléyev. También describe el descubrimiento de los primeros elementos y la evolución del concepto de elemento a lo largo de los siglos. Por último, ofrece una introducción básica sobre la estructura atómica y las partículas subatómicas como protones, neutrones y quarks.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, desde sus primeros intentos de clasificar los elementos según sus propiedades hasta la versión final de Mendeléyev. También describe el descubrimiento de los primeros elementos y la evolución del concepto de elemento a lo largo de los siglos. Por último, ofrece una introducción sobre la estructura atómica, mencionando las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos, desde los primeros intentos de clasificar y agrupar elementos en el siglo XIX hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Destaca las contribuciones de Döbereiner, quien agrupó elementos en tríadas con propiedades similares, Newlands y su ley de las octavas, y Mendeléyev, cuya tabla periódica de 1872 dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo con éxito sus propiedades. La tabla periódica
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos en los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificarlos basados en sus propiedades físicas y químicas, y el desarrollo de conceptos como la masa atómica. Destaca las contribuciones de Dalton, Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeléyev, cuyas tablas periódicas sentaron las bases para la versión moderna al predecir propiedades de elementos aún no descubiert
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo el descubrimiento de los elementos individuales, el desarrollo de la noción de elemento, el estudio de las propiedades periódicas, y los intentos tempranos de clasificar y organizar los elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún no descubiertos y predijo
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades en el siglo XIX hasta la versión moderna. Destaca las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleyev, cuyas tablas periódicas explicaban las similitudes químicas entre elementos y predecían la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev, basada en el peso atómico y la valencia de los elementos, fue universalmente aceptada y sigue siendo la base de
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando correctamente los elementos conocidos en ese momento y predijeron la existencia de elementos aún no descubiertos, estableciendo así la primera tabla periódica reconocida universalmente.
La tabla periódica de los elementos se desarrolló a lo largo del siglo XIX. Döbereiner observó similitudes entre cloro, bromo e iodo y variaciones en sus pesos atómicos. Más tarde, Newlands estableció la ley de las octavas al organizar elementos por peso atómico, aunque su método tenía fallos. Finalmente, Meyer y Mendelyev propusieron las primeras leyes periódicas utilizando peso atómico y valencia. La tabla de Mendelyev, con sus predicciones correctas de nuevos elementos,
1. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
EDICION 1 PAG.1
La tabla
periódica y
algunos metales (platino, níquel, manganeso,
wolframio, titanio vanadio y plomo), en las
primeras décadas del siglo XIX se
su evolución:
descubrieron más de 14 elementos, y
posteriormente, a ritmo algo más lento se
siguieron descubriendo otros nuevos.
L
a evolución de la tabla periódica, desde
la primera ordenación de los elementos, Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos
ha tenido lugar a lo largo de más de un diferentes, cuyas propiedades físicas y
siglo de historia y ha ido pareja al químicas variaban extensamente. Fue
desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros entonces cuando los químicos empezaron a
elementos conocidos, como el oro y el hierro interesarse realmente por el número de
se conocían desde antes de Cristo (recuérdese elementos existentes. Preocupaba saber
que el hierro, por su importancia en la cuántos elementos diferentes existían y a qué
evolución de la humanidad ha dado nombre a se debía la variación en sus propiedades.
una época), todavía hoy se investiga la posible Sería Berkelios quien llevase a cabo la primera
existencia de elementos nuevos para añadir a agrupación de los elementos, ordenándolos
la tabla periódica. alfabéticamente e incluyendo el dato de su
peso atómico. Sin embargo, esta agrupación
Como en la naturaleza la mayoría de los no atrajo el interés de los científicos de la
elementos se encuentran combinados época.
formando compuestos, hasta que no fue
posible romper estos compuestos y aislar sus Hasta ese momento, nadie parecía haber
elementos constituyentes, su conocimiento advertido la posible periodicidad en las
estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 propiedades de los elementos químicos, entre
cuando se descubrió el fenómeno de la otras razones, porque el número de elementos
electrólisis (ruptura de un compuesto mediante que quedaban por descubrir dejaba
el uso de energía eléctrica ). Este demasiados huecos como para poder atisbar
descubrimiento impulsó un salto hacia delante orden alguno en las propiedades de los
en el descubrimiento de nuevos elementos. mismos. Además, todavía no existía un criterio
Así, de poco más de diez que se conocían claro para poder ordenar sus propiedades, ya
hasta el Siglo XVIII, en el que se habían que el peso atómico de un
descubierto los elementos gaseosos
(hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y
elemento, que fue el primer criterio de con claridad del peso molecular o del peso
ordenación de los elementos, no se distinguía equivalente.
2. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
El químico alemán distinguir al fin los pesos
Döbereiner realizo el primer atómico, molecular y
Ante la dificultad que la falta
intento de establecer una equivalente. Así, algunos
de definición del concepto de
ordenación en los elementos químicos empezaron a
los pesos de las especies
químicos, haciendo notar en realizar intentos de ordenar
suponía, y el creciente interés
sus trabajos las similitudes los elementos de la tabla por
que el descubrimiento de los
entre los elementos cloro, su peso atómico.
elementos y de otros avances
bromo y iodo por un lado y la
científicos suscitaba, otro Fue en 1864 cuando estos
variación regular de sus
ilustre químico, Kekulé, tomo intentos dieron su primer fruto
propiedades por otro. Una de
una histórica iniciativa, que importante, cuando Newlands
las propiedades que parecía
consistió en convocar a los estableció la ley de las
variar regularmente entre
químicos más importantes de octavas. Habiendo ordenado
estos era el peso atómico.
toda Europa para llegar a un los elementos conocidos por
Pronto estas similitudes
acuerdo acerca de los su peso atómico y después
fueron también observadas
criterios a establecer para de disponerlos en columnas
en otros casos, como entre el
diferenciar entre los pesos verticales de siete elementos
calcio, estroncio y bario. Una
atómico, molecular y cada una, observó que en
de las propiedades que
equivalente. Esta muchos casos coincidían en
variaba con regularidad era
convocatoria dio lugar a la las filas horizontales
de nuevo el peso atómico.
primera reunión internacional elementos con propiedades
Ahora bien, como el concepto
de científicos de la historia y similares y que presentaban
de peso atómico aún no tenía
tuvo consecuencias muy una variación regular. Esta
un significado preciso y
importantes, sobre todo ordenación, en columnas de
Döbereiner no había
gracias a los trabajos del siete da su nombre a la ley de
conseguido tampoco aclararlo
italiano Avogadro, que las octavas, ya que el octavo
y como la había un gran
brillantemente expuestos en elemento da comienzo a una
número de elementos por
la reunión por su compatriota nueva columna. En algunas
descubrir, que impedían
Cannizzaro, llevaron a la de las filas
establecer nuevas
consecución del esperado
conexiones, sus trabajos
acuerdo que permitiría
fueron desestimados.
3. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Horizontales coincidían (que se correspondía con aumentaban o disminuían que debían ocupar en la
los elementos cuyas un metal alcalino) y subido de forma armónica dentro tabla. Años más tarde, con
similitudes ya había hasta el siguiente, de los distintos periodos) el descubrimiento del
señalado Döbereiner. El representaba para Meyer de los elementos. Esta espectrógrafo, el
fallo principal que tuvo un periodo. En los ordenación daba de nuevo descubrimiento de nuevos
Newlands fue el primeros periodos, se lugar a otros grupos de elementos se aceleró y
considerar que sus cumplía la ley de las elementos en los que aparecieron los los que
columnas verticales (que octavas, pero después se coincidían elementos de había predicho Mendeliev.
serían equivalentes a encontraban periodos propiedades químicas Los sucesivos elementos
períodos en la tabla mucho más largos. Aunque similares y con una encajaban en esta tabla.
actual) debían tener el trabajo de Meyer era variación regular en sus Incluso la aparición de los
siempre la misma longitud. notablemente meritorio, su propiedades físicas. La gases nobles encontró un
Esto provocaba la publicación no llego a tabla explicaba las sitio en esta nueva
coincidencia en algunas tener nunca el observaciones de ordenación. La tabla de
filas horizontales de reconocimiento que se Döbereiner, cumplía la ley Mendeliev fue aceptada
elementos totalmente merecía, debido a la de las octavas en sus universalmente y hoy,
dispares y tuvo como publicación un año antes primeros periodos y excepto por los nuevos
consecuencia el que sus de otra ordenación de los coincidía con lo predicho descubrimientos relativos
trabajos fueran elementos que tuvo una en el gráfico de Meyer. a las propiedades nucleares
desestimados. importancia definitiva. Además, observando la y cuánticas, se usa una
existencia de huecos en su tabla muy similar a la que
Más acertado estuvo otro Utilizando como criterio
tabla, Mendeliev dedujo él elaboró más de un siglo
químico, Meyer, cuando al la valencia de los distintos
que debían existir atrás.
estudiar los volúmenes elementos, además de su
elementos que aun no se
atómicos de los elementos peso atómico, Mendeleiev
habían descubierto y
y representarlos frente al presentó su trabajo en
además adelanto las
peso atómico observo la forma de tabla en la que
propiedades que debían
aparición en el gráfico de los periodos se rellenaban
tener estos elementos de
una serie de ondas. Cada de acuerdo con las
acuerdo con la posición
bajada desde un máximo valencias (que
4. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
número atómico, es decir, el número de protones que contiene el
¿Qué es la núcleo del átomo). La tabla periódica indica ciertas propiedades
químicas físicas de cada elemento. En las más sencillas, suele
tabla indicarse el símbolo, el número atómico y la masa. En las tablas
más completas se indica un gran número de propiedades, como la
periódica? electronegatividad --la electronegatividad mide la tendencia que
tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en un
Se trata de una ordenación
enlace covalente-- , potenciales de ionización --se trata de la
de los elementos de acuerdo
energía necesaria para extraer un electrón de un átomo y
con sus propiedades
convertirlo en un ion positivo-- , temperaturas de fusión y ebullición,
químico-físicas (actualmente
estructura cristalina, etc.
el criterio de ordenación es el
provoca variaciones
armónicas en las propiedades
La Tabla Periódica Hoy en físico-químicas de los
elementos. Todos los
Día? elementos de un periodo
con el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física nuclear, se tienen el mismo número de
han descubierto criterios muy precisos para poder ordenar de forma capas electrónicas completas.
definitivamente los elementos. En lugar del peso atómico, ahora se Es la última capa la que se va
utiliza el número atómico como criterio principal, y la es la estructura completando a medida que se
electrónica de la capa de valencia (número y situación de los avanza por éste.
electrones de la última capa electrónica ocupada de un átomo de un
elemento) Las columnas de la tabla
constituyen familias de
La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. elementos, que tienen en c
Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número
atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A
su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que
Omún la estructura electrónica. Debido a ello presentan importantes enormemente útil que nos
similitudes en sus propiedades químicas y físicas y variaciones muy resulta la tabla periódica, ya
regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de que nos permite predecir las
los metales alcalinos(IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA) propiedades de un elemento a
partir de su posición en la
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la tabla periódica, por similitud
electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a con las de otros conocidos de
abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la su familia o periodo.
electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los
elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo
5. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
al tamaño, forma y movimiento de
los átomos. Los cambios en la
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: materia provienen de los cambios
en las agrupaciones de los átomos.
Primeras teorías acerca de la
Aristóteles Filósofo griego que
materia A. Los Filósofos –
influyo en el rechazo del concepto
analizaban misterios de la vida,
del átomo.
especulando sobre la naturaleza de
la materia. Formularon John Dalton Marca el inicio de la
explicaciones basadas en sus teoria atómica moderna. Dalton
experiencias. revisó las ideas de Demócrito con
base en los resultados de la
Demócrito Fue la primera persona
investigación científica realizada.
en proponer la idea de que la
materia no era divisible Teoría Atómica de Dalton Toda
infinitamente. Creía que la materia materia se compone de partículas
estaba formada por partículas a las extremadamente pequeñas
que llamó atomos. llamadas átomos. Todos los átomos
de un elemento son idénticos y
Ideas de Demócrito La materia
tienen el mismo tamaño, la misma
está compuesta por un espacio
masa y las mismas propiedades
vacío a través del cual se mueven
químicas. Los átomos no pueden
los átomos. Los átomos son sólidos,
crearse, dividirse en partículas más
homogéneos, indestructibles e
pequeñas ni destruirse. Diferentes
indivisibles. Diferentes clases de
átomos se combinan para formar
átomos tienen tamaño y forma
compuestos. En una reacción
distintos. Las diferentes
química, los átomos se separan, se
propiedades de la materia se deben
combinan o se reordenan.
6. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
década 1800 estaban En 1911 se interesó en estudiar
Definición del convencidos: Los rayos catódicos como las partículas alfa cargadas
eran en realidad una corriente de positivamente interactuaban con
átomo: partículas cargadas. Las la materia sólida. Ernest
Unidad pequeña de un elemento partículas llevaban una carga Rutherford
que retiene todas las propiedades negativa. Las partículas
El átomo nuclear Según el modelo
de dicho elemento; es negativas del rayo se denominan
de Rutherford el átomo se
electricamente neutro, de forma electrones.
compone de electrones que se
esférica y está compuesto de En la década de 1890 comenzó mueven rápidamente en un
electrones, protones y neutrones. una serie de experimentos para espacio vacío.
Partículas subatómicas Observó determinar la razón entre la
Hacia 1920 Rutherford
un destello de luz dentro de los carga y masa de una partícula del
perfecciono el concepto del
tubos. Los rayos (radiación) rayo. Identifico la primera
núcleo. Concluyó que el núcleo
viajaban del cátodo al ánodo partícula subatómica: el electrón .
contenía partículas de carga
dentro del tubo. Debido a esto los J. J. Thomson
positiva llamadas protones.
rayos se conocieron como rayos En 1909 Robert Milikan
catódicos. William Crookes En 1932 James Chadwick
determinó la carga de un electrón.
demostró que el núcleo contenía
Los científicos continuaron sus (-1) Masa de un electrón = 9.1 X
otra partícula. Una partícula
investigaciones y hacia finales 10 -28
neutra llamada neutrón.
Núcleos inestables y desintegración radiactiva
¿Cómo se diferencian los Radiactividad – proceso en el cual algunas
sustancias emiten radiación espontáneamente.
Radiación – Tipos de radiación Alfa – cada
átomos? partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por
lo que tiene carga +2. Beta - electrón con carga
Número atómico Símbolo Nombre elemento de – 1. Gamma- no poseen masa y no tienen
Masa atómica promedio 1 H Hidrogeno 1.008 carga eléctrica.
Número atómico = número de Protones =
número de electrones Número de neutrones =
número de masa – número atómico
7. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
¿Qué es la afinidad eléctrica?
La afinidad eléctrica, electrones adicionales sea valores positivos por su
afinidad electrónica o AE es mayor, tanto más negativa estabilidad química, ya que
la energía intercambiada será la afinidad electrónica. la afinidad electrónica está
cuando un átomo neutro, De este modo, el flúor es el influenciada por la regla del
gaseoso, y en su estado elemento que con mayor octeto.
fundamental, capta un facilidad adquiere un
Los elementos del grupo 1,
electrón y se convierte en electrón adicional, mientras
tienden a ganar un electrón
un ión mononegativo que el mercurio es el que
y formar aniones −1,
menos.
La afinidad electrónica es la completando el subnivel s,
cantidad de energía mientras que los elementos
absorbida por un átomo del grupo 2, que ya lo
Aunque la afinidad electrica
aislado en fase gaseosa tienen completo, no
parece variar de forma
para formar un ión con una presentan esa tendencia.
caótica y desordenada a lo
carga eléctrica de −1. Si la Análogamente sucede en el
largo de la tabla periódica,
energía no es absorbida, bloque p, donde las
se pueden apreciar
sino liberada en el proceso, afinidades electrónicas se
patrones. Los no metales
la afinidad electrónica van haciendo más
tienen afinidades
tendrá, en consecuencia, negativas a medida que
electrónicas más bajas
valor negativo tal y como nos acercamos a los gases
sucede para la mayoría de nobles.
los elementos químicos; en
que los metales,
la medida en que la
exceptuando los gases
tendencia a adquirir
nobles que presentan
8. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
ELECTRÓNICA: otras construcción su control. El
partículas de circuitos estudio de
La electrónica
cargadas electrónicos nuevos
es la rama de
eléctricament para resolver dispositivos
la física y
e. problemas semiconductor
especialización
prácticos es y su
de la Utiliza una
forma parte tecnología se
ingeniería, que gran variedad
de la suele
estudia y de
electrónica y considerar una
emplea conocimientos,
de los campos rama de la
sistemas cuyo materiales y
de la física, más
funcionamient dispositivos,
ingeniería concretamente
o se basa en la desde los
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conducción y el semiconductor
electromecáni ingeniería de
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ca y la materiales.
flujo válvulas
informática en
microscópico termoiónicas.
el diseño de
de los El diseño y la
software para
electrones u gran
10. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johann Dobereiner Descubrió el Furfural un
(Hof, 13 de diciembre liquido oleoso empleado
de 1780 - Jena, 24 de en la manufactura de
marzo de 1849) caucho sintetico,
refinacion de gasolina, y
agente blanqueador.
John Alexander Reina Ley de las octavas
Newlands (26 de
noviembre de 1837 - 29
de julio de 1898)
DIMITRI MENDELEIEV creador de la tabla
ESTELA CAMPO periódica de los
FERNANDEZ Nacio 8 elementos
de febrero de 1834 , en
Tobolsk - y murio 2 de
febrero de 1907 , en
San Petersburgo
11. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
C HI ST E S
-Un sapo entra a un restaurante y le pide al mozo un plato de -Había una vez una señora tan gorda, tan gorda, pero tan
sopa. El mozo coloca el plato en la mesa, el sapo lo mira y gorda, que su ángel de la guarda tenía que dormir en otro
dice: - ¿Y la mosca?! cuarto
-¿Cómo es el caballo de Drácula?... pura sangre. -Era un hombre tan, pero tan viejo, que cuando Dios dijo:
"Hágase la luz", él ya debía tres cuotas
Este era un papá piojo y su hijito piojo, y estaban paseando por
-la cabeza de un calvo. El padre le dice a su hijo: - Ay hijo mío,
cuando yo tenía tu edad ésto era un hermoso bosque...
- Me tropecé con el Presidente de la Sociedad Protectora de
Animales y me trató como a un perro. - ¿Como a un perro? - -¿Qué hace un hombre leyendo una hoja en blanco? Leyendo
Sí, fue muy amable conmigo. sus cualidades
- Qué es una hipoteca? - Es una discoteca para hipopótamos. -¿Qué hace un asesino para entretenerse? Matar el tiempo
-Un borracho entra a un bar y le dice a su compañero: - ¡Ojalá - -Papá, papá, ¿Qué es el eco? Hijo, el eco es el único que se
que todas esas bebidas las tiraran al fondo del mar! - ¿Por - atreve a contestar a tu madre
qué? ¿Estás en alcohólicos anónimos? - ¡No, yo soy buzo! -Un campesino pasa frente a una lápida que dice: Aquí yace un
-Un hombre entra a un bar y ordena un scotch, minutos abogado, un hombre honrado, un hombre íntegro. El
después otro. El barman observa que el hombre a la vez que campesino se persigna y dice asustado: ¡Vírgen Santísima,
bebe, introduce su mano en el bolsillo y saca algo, lo ve, y lo enterraron a tres hombres en la misma fosa!
vuelve a ocultar. Su curiosidad no puede más y se le acerca al -Una pareja discutía, y el marido dice: ¡Es que tu mamá tiene la
hombre y le pregunta: - ¿Qué es lo que sacas del bolsillo y ves culpa de todo! La esposa responde: Sí, ya sé que tu no quieres
con tanta insistencia? - Es una foto de mi suegra. Cuando ella a mi mamá. ¿Quién dice que no quiero a tu madre, si yo la
se empieza a ver agradable, es hora de parar de beber. quiero igual que a la cerveza. La esposa, conocedora de la
-Que le dice un cable a otro cable? Somos los intocacles. pasión de su cónyuge por la cerveza, le dice con tono de
interrogación: ¿Tu quieres a mi mamá igual que a la cerveza?
-Un hombre le dice a un amigo: —Mi esposa está en una dieta Sí, quiero a tu madre como a la cerveza, porque la quiero fría,
de tres semanas. —¿De verdad? ¿Cuánto ha perdido hasta con la boca abierta y echando espuma.
ahora? —Dos semanas.
-Pedro: "Mamá, mamá, ¡me pico una serpiente!" Mamá:
-Dos locos en un manicomio y le dice uno al otro: -Mira si tu me "¿Cobra?"
traes 100 tablas y 1.000 puntillas te hago un barco y le dice el
otro: -Y si tu me traes a tu hermana yo te hago la tripulacion. Pedro: No, ¡gratis
-Dos locos se encuentran en la ducha y uno le dice al otro: -por
que abriste tu paraguas? y el otro le responde - Por que se me
olvido mi toalla
-Cuando el viudo Martínez murió, dejó todo lo que tenía al
orfanato. ¡Que bien! ¡Lo único que tenía eran doce hijos!
12. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Adivinanzas
1. Vuelo de noche, duermo de día y nunca verás plumas en el
ala mía.
El murciélago.
2. ¿Que es lo que cuanto más grande es, menos se ve?
Lo que el viento se llevó y lo que no pudo, lo dejó.
La oscuridad.
10. ¿En qué se parece un pato cojo a un pato viudo?
3. Adivina, adivinanza. ¿Cuál es el ave que no tiene panza?
En que los dos se quedaron sin pata.
El Ave María.
11. Tengo 4 dedos, 3 piernas, y un brazo, ¿qué soy?
4. Duermo en una cama que jamás se arruga. De todas las
hierbas, prefiero la lechuga. Un deforme.
Tengo orejas largas y una cola diminuta. Si echamos una 12. ¿Cuál es la diferencia entre un árbol y un borracho?
carrera, gano sin disputa. Que el árbol empieza en el suelo y termina en la copa y el
El conejo. borracho comienza en la copa y acaba en el suelo.
5. Aunque soy superficial, pertenezco a lo profundo, Soy la 13. Primera escena: Una piña va a una discoteca sin pagar.
prueba terrenal de que estuviste en el mundo. Segunda escena: Una piña va a una fiesta, no paga.
La huella. Tercera escena: La misma piña va a un circo, y no paga.
6. Cuando me observas de lado, parezco una cordillera. El don ¿Cómo se llama la obra?
que me fue otorgado es dar forma a la madera.
Piña colada.
La sierra.
14. ¿Cuál es el santo de los zapatos? San dalia.
7. Amarilla en el centro, blanca por fuera. Si fuera huevo,
estaría en la nevera, pero como no lo soy aparezco en 15. ¿En qué se parece el pedo al móvil?
primavera.
En que en el momento que suena, nadie sabe de quién es.
La margarita.
16. ¿Por qué el libro de matemáticas se quitó la vida?
8. ¿Cuál es el país que primero ríe y después explota?
Porque tenía muchos problemas.
JA-PON.
17. ¿Cuál es el único animal que muere entre aplausos?
9. Se abre el telón y sale una mujer delgada y otra mujer
obesa. El mosquito.
Se cierra el telón, se vuelve a abrir, y sólo sale la mujer obesa. 18. Si estuvieras en medio del mar ahogándote, ¿qué harías?
¿Cómo se llama la película? Lloraría para desahogarme.
13. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
C I E N C I A E
T W G P S Q R H L
O Z R O O X C I E
M P U T D L D D M
O M P A I O I R E
P O O C O T M O N
L L S I O N I G T
A E E O Ñ E T E O
T C R R D I R N W
A U A O S M I O N
A L C Z E I Q I O
R A I V D R A Y I
U X N I A B X U C
T O O E D U A O A
C D R L E C L C R
U O T E I S U I G
R I C D P E M M E
T R E N O D R I T
S E L E R A O U N
E P E M P E F Q I
ALISSON MARIN
FABIAN SUAREZ
ATOMO, CIENCIA, MENDELEIV, ESTRUCTURA, ORO, PLATA, ELECTRONICA, PERIODO,
GRUPOS, SODIO, FORMULA, MOLECULA, PROPIEDADES, QUIMICO, INTEGRACION, HIDROGENO,
DIMITRI, ELEMENTO, DESCUBRIMIENTO, POTACIO