1. EDICIÓN
EDICION 1 PAGINA 1
QUE ES LA TABLA PERIÓDICA y Döbereiner no había
conseguido tampoco
L
aclararlo y como había un
a tabla periódica de los elementos clasifica, gran número de elementos
por descubrir, que impedían
organiza y distribuye los distintos elementos
establecer nuevas
químicos, conforme a sus propiedades y conexiones, sus trabajos
características; su función principal es establecer un fueron desestimados.
orden específico agrupando elementos.
Desde 1850 hasta 1865 se
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los descubrieron muchos
elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos nuevos y se
elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por hicieron notables progresos
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las en la determinación de las
masas atómicas, además,
propiedades físicas de los átomos.2 La forma actual es una
se conocieron mejor otras
versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por propiedades de los mismos.
Alfred Werner.
Fue en 1864 cuando estos
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA intentos dieron su primer
fruto importante,
cuando Newlands estableci
ó la ley de las octavas.
Habiendo ordenado los
elementos conocidos por su
peso atómico y después de
disponerlos en columnas
verticales de siete
elementos cada una,
observó que en muchos
casos coincidían en las filas
horizontales elementos con
propiedades similares y que
HISTORIA presentaban una variación
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del regular.
desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen Esta ordenación, en
propiedades semejantes. columnas de siete da su
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer nombre a la ley de las
intento de establecer una ordenación en los elementos octavas, recordando los
químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre periodos musicales. En
los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación algunas de las filas
regular de sus propiedades por otro. horizontales coincidían los
elementos cuyas similitudes
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre
ya había señalado
estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron
Döbereiner. El fallo
también observadas en otros casos, como entre el calcio,
principal que tuvo
estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con
Newlands fue el considerar
regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el
concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso
Que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener
siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de

2. EDICIÓN
Elementos totalmente dispares y tuvo como una serie de ondas. Cada bajada desde un
consecuencia el que sus trabajos fueran máximo (que se correspondía con un metal
desestimados. alcalino) y subido hasta el siguiente,
representaba para Meyer un periodo. En los
En 1869 el químico alemán Julius Lothar
primeros periodos, se cumplía la ley de las
Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
octavas, pero después se encontraban
Mendelyev propusieron la primera “Ley
periodos mucho más largos. Aunque el
Periódica”.
trabajo de Meyer era notablemente meritorio,
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de su publicación no llego a tener nunca el
los elementos y representarlos frente al peso reconocimiento que se merecía, debido a la
atómico observó la aparición en el gráfico de publicación un año antes de otra ordenación
De los elementos que tuvo una importancia similar a la que él elaboró más de un siglo
definitiva. atrás.
Utilizando como criterio la valencia de los Los últimos cambios importantes en la tabla
distintos elementos, además de su peso periódica son el resultado de los trabajos de
atómico, Mendelyev presentó su trabajo en Glenn Seaborg a mediados del siglo XX,
forma de tabla en la que los periodos se empezando con su descubrimiento del
rellenaban de acuerdo con las valencias (que plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los
aumentaban o disminuían de forma armónica elementos transuránidos del 94 al 102
dentro de los distintos periodos) de los (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm;
elementos. Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es;
Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros
Seaborg, premio Nobel de Química en 1951,
grupos de elementos en los que coincidían
reconfiguró la tabla periódica poniendo la
elementos de propiedades químicas similares
serie de los actínidos debajo de la serie de
y con una variación regular en
los lantánidos.
sus propiedades físicas.
En las tablas escolares suele representarse
La tabla explicaba las observaciones de
el símbolo, el nombre, el número atómico y la
Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en
masa atómica de los elementos como datos
sus primeros periodos y coincidía con lo
básicos y, según su complejidad, algunos
predicho en el gráfico de Meyer. Además,
otros datos sobre los elementos
observando la existencia de huecos en su
tabla, Mendelyev dedujo que debían existir Utilidad de la tabla
elementos que aun no se habían descubierto
Otra clasificación que resulta importante
y además adelanto las propiedades que
conocer y es de gran utilidad en
debían tener estos elementos de acuerdo
la nomenclatura es la que nos brinda
con la posición que debían ocupar en la
información sobre la capacidad de
tabla.
combinación de los elementos o sea
Años más tarde, con el descubrimiento su valencia así como su estado o número
del espectrógrafo, el descubrimiento de de oxidación.
nuevos elementos se aceleró y aparecieron
Existe una clasificación que ubica a los
los que había predicho Mendelyev. Los
elementos representativos en ocho grupos
sucesivos elementos encajaban en esta
identificados como A y a los de transición en
tabla. Incluso la aparición de los gases
B. Los elementos representativos son
noblesencontró un sitio en esta nueva
conocidos así porque el número de grupos
ordenación.
representa la cantidad de electrones en
La tabla de Mendelyev fue aceptada su capa de valencia o sea el último nivel, y
universalmente y hoy, excepto por los nuevos la cantidad de electrones en esa capa nos
descubrimientos relativos a las propiedades indica la valencia máxima que el elemento
nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy puede presentar.

3. EDICIÓN
La valencia de un elemento se refiere a la el caso de los no metales se relaciona con el
capacidad de combinación que presenta; en número de átomos de hidrógeno con que se
Puede enlazar y en existió desde siempre. El sistema periódico es la
los metales con cuántos Comienza la clasificación clasificación de todos los
átomos de cloro se une. de elementos Lavoisier, a elementos químicos,
naturales o creados
Ejemplos: mediados del siglo
artificialmente.
El Calcio se puede unir a dieciocho. La que se
dos átomos de Cloro por lo trabaja hoy en las escuelas A medida que se
que su valencia es dos. es la tabla de Mendeleiev perfeccionaron los métodos
CaCl2 realizada a la par de Julius de búsqueda, el número de
El Oxígeno forma agua Meyer, si bien no fue en elementos químicos
uniéndose a dos forma conjunta `podría conocidos fue creciendo sin
hidrógenos, su valencia decirse que ambos trabajos cesar y surgió la necesidad
también será dos. H2O de ordenarlos de alguna
se complementan. Esto fue
manera. Se realizaron
El Nitrógeno se une a tres alrededor del 1869. Gracias varios intentos, pero el
Hidrógenos en la formación a ella, se logra la intento decisivo lo realizó
de Amoníaco, su valencia clasificación de elementos, un científico ruso,
es tres. NH3 que hasta ahí llegaban a Mendeléyev, que creó lo
En la nomenclatura de las 64. Peso atómico. Número que hoy se denomina
sustancias Atómico. sistema periódico.
inorgánicas resulta de Estructura de cada átomo.
mayor importancia aún Propiedades periódicas de Mendeléyev ordenó los
conocer el estado de elementos según su masa
los elementos que figuran
oxidación, este atómica, situando en una
en dicha tabla."Las
regularmente es la valencia misma columna los que
con un signo que expresa propiedades de los
tuvieran algo en común. Al
la carga adquirida por el elementos son función
ordenarlos, se dejó llevar
elemento al enlazarse con periódica de sus pesos
otros diferentes a él; es por dos grandes
atómicos".
decir, átomos de distinta intuiciones; alteró el orden
electronegatividad. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO de masas cuando era
El estado o número de necesario para ordenarlos
oxidación generalmente según sus propiedades y se
expresa la cantidad de atrevió a
electrones que un átomo
aporta en la formación de
enlaces con otros átomos
de elementos diferentes.
DE DONDE SURGIÓ LA TABLA
PERIÓDICA
La preocupación por la
composición de la materia, DIMITRI MENDELÉYEV
Dejar huecos, postulando la existencia de
elementos desconocidos hasta ahora.
JOHANN DOBEREINER (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849)
fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena,

4. EDICIÓN
estudió los fenómenos de musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años
catálisis y realizó algunos después el químico rusoDmitri Mendeléyev publicó
intentos de clasificación de (independientemente del trabajo de Newland) una forma más
los elementos conocidos desarrollada de la tabla, también basada en las masas
(tríadas de Döbereiner), atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida
agrupándolos por sus por orden creciente de números atómicos).
afinidades y semejanzas:
cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre,
selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los
primeros intentos de
agrupar los elementos de
propiedades análogas,
señaló que en ciertos
grupos de 3 elementos
había un cierto parecido, de
ahí el nombre Tríos
JOHN ALEXANDER REINA
NEWLANDS
(26 de
noviembre de 1837 - 29 de
julio de 1898) fue
un químico
analítico inglés que preparó
en 1864 una tabla
periódica de los elementos
establecida según
sus masas atómicas, y que
señaló la ley de las
octavas según la cual cada
ocho elementos se tienen
propiedades similares. A
esto lo ayudó su bagaje

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NOMBRES DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Dmitri Mendeléyev Tabla periódica de
Mendeléyev
Johan döbereiner
furfural
John Alexander Masa atómica
Reina Newlands
PASA TIEMPOS
ADIVINANZAS
• Lana sube lana vaja
• Agua paso por aquí cate que no lo vi
• Cuando le apreto las tetas muje
• Que numero suma y multiplicado por si mismo da 30
• Cuando ando dejo rastro y traigo mi casa en mi espalda que soy
• Con mis pies rayo y con mi cabeza borro
CHISTES

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• Un Borracho subió a un autobús y le dijo al conductor: Donde le dejo una
canasta de cerveza, una botella de Whisky, un pollo...y le contestó el
chofer: Déjemelo aquí mismo, señalando el piso y el Borracho hizo
UUUUUUAAAA y le vomitó el piso.
• Un Viejito fue a consulta con el Doctor y al examinarlo, le dijo el galeno:
Abuelito, tiene la Presión muy Bajita. Y el Viejo le reprocha: Está muy
equivocado, Doctor, porque cuando yo orino, Tiro el chorro Lejos.
• -Un Niño preguntó a su mamá: Mami, la chocolatina vuela?, la madre le
contesta: No mijito, por qué?, y dijo: Entonces me comí una cucaracha.
• Un Policía encontró a un Borracho orinando en plena calle en un poste, lo
tocó por un hombro y le dijo: Muuyy Bonito, no? Y el Borracho le dijo: No
tanto lo Bonito, si no lo Bueno que me ha salido.
• Un Niño va con su mamá en un Taxi, pasan por una calle donde se
encuentran unas Trabajadoras Sexuales y al ver su aspecto el niño
pregunta: Mami y quienes son esas señoras? La madre le responde: Papito
son unas Señoras Malas. Y el Chofer del Taxi le reprochó: Señora dígale la
verdad al niño, mijo, esas son unas PUTAS Y el niño vuelve y pregunta:
Qué son Putas mami? La mamá le responde indignada: Putas son hijo
mío, unas señoras que se acuestan con todos los hombres por plata y
cuando tienen un hijo, lo hacen Taxista.
• Hiba un man caminando por la calle con su perro, cuando voltiaron en la
esquina vieron un perro y les dijo hola, el man salio corriendo con su perro
y el perro le dijo: que hijueputa susto un perro hablando
• Estaba un man con un amigo y va pasando una mujer y uno le dice al otro
veesa vieja tiene la P de perra en la frente, hay marica esa es mi
hermana, pero ya se le esta borrando
• Habia un peblo tan pobre pero tan pobre, que no tenian el raton perez,
sino la chucha hernandez

7. EDICIÓN
• Un pueblo tan pobre pero tan pobre, que el que andava en cicla era
traqueto
• Habia una vez un pueblo tan pero tan pobre, que de traido los niños
pidieron transformers y les dieron un cortauñas
P S D F B H L J K M P Y T L Ñ K Y E M N
E E F G Y I I N K M O O T Y R J E L N E
S E R G H J T B X N I D R S L H S E V U
T S M I N J I V K K U O J R A 2 N C U T
A D I D O M O C X Z Y D F T S O O T I R
D F O T O D P M C L O R O D F G M R O O
O G M N V U I I K O S A M I E S T O LJ N
A H J K L O O C E X J J J B M L D N D M
B R O M O A F R A I F L Q D C P E O U U
D B G J W X Z G H D L E M U M E N D E L
C D I M P U R O S A U M L K I L M B K L
N U M E R O F V C C G Q U E N M V L J S
E A T O M O H I Z I T F O F M H I C R D
T G C G H G F D S O I R R C N E S C P G
A N A L O G A S Q N J T I S T O N G O J
F D W E B U L L I C I O N O E J A T Y D
M A S A L O N U C L E O N A S R E S O E
I J U T Y N A C I E N C I A N A T S U S
M A Z A M O R S U S T A N C I A S S F G
E S P E C T O G R A F O G M E T A L E S

8. EDICIÓN
DANIEL CANO
JUAN GALVIZ
PALABRAS
• Periódica,Elemento,Espectrógrafo,Átomo,Químico,H2o,Núcleo,Análogas,Ciencia,Yodo,Clo
ro,Bromo,Metales,Neutrón,Electrón,Impuros,Tríos,Litio,Oxidación,Masa,Mendel,Sustancias
,Estado,Numero,Ebullición