Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.

1. EDICCION # 1 PAGINA # 1
T abla Periódica
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función
principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en
las propiedades químicas de los elementos, si bien JuliusLothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos.1 La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue
diseñada por Alfred Werner.
Clasificación Periódica De Los Elementos Químicos
cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos
sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también
información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede
consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la
salud.

2. NOMBRE DESCUBRIMIENT IMAJEN
O
En 1829 hizo uno de los
Johan primeros intentos de
Wolfang agrupar los elementos
dobereine de propiedades
s análogas, señaló que en
ciertos grupos de 3
elementos había un
cierto parecido, de ahí el
nombre Tríos.
John reina fue un químico
que logro un
newlands
avance en la
clasificación de
los elementos
creo la conocida
regla de las
octavas
creo una tabla
periódica de
ordenamiento de
los elementos
según su peso
atómico

3. Dimitri mendeleiev No ya hablando en
serio, Mendeleiev fue
un químico ruso que
hizo grandes
aportaciones como la
que ya mencioné entre
comillas, además de
resolver problemas de
volúmenes
La Historia
En 1829 el químico en sus trabajos las similitudes entre los
alemán Döbereiner realizo el primer elementos cloro, bromo y iodo por un
intento de establecer una ordenación en lado y la variación regular de sus
los elementos químicos, haciendo notar propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar notables progresos en la determinación de
regularmente entre estos era el peso las masas atómicas, además, se
atómico. Pronto estas similitudes fueron conocieron mejor otras propiedades de los
también observadas en otros casos, como mismos.
entre el calcio, estroncio y bario. Una de Fue en 1864 cuando estos intentos dieron
las propiedades que variaba con su primer fruto importante,
regularidad era de nuevo el peso atómico. cuando Newlands estableció la ley de las
Ahora bien, como el concepto de peso octavas. Habiendo ordenado los
atómico aún no tenía un significado elementos conocidos por su peso atómico
preciso y Döbereiner no había conseguido y después de disponerlos en columnas
tampoco aclararlo y como había un gran verticales de siete elementos cada una,
número de elementos por descubrir, que observó que en muchos casos coincidían
impedían establecer nuevas conexiones, en las filas horizontales elementos con
sus trabajos fueron desestimados. propiedades similares y que presentaban
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron una variación regular.
muchos elementos nuevos y se hicieron

4. Esta ordenación, en columnas de siete debían tener siempre la misma longitud.
da su nombre a la ley de las octavas, Esto provocaba la coincidencia en algunas
recordando los periodos musicales. En filas horizontales de elementos totalmente
algunas de las filas horizontales coincidían dispares y tuvo como consecuencia el que
los elementos cuyas similitudes ya había sus trabajos fueran desestimados.
señalado Döbereiner. El fallo principal que En 1869 el químico alemán JuliusLothar
tuvo Newlands fue el considerar que sus Meyer y el químico ruso Dimitri
columnas verticales (que serían IvanovichMendelyev propusieron la
equivalentes a períodos en la tabla actual) primera “Ley Periódica”.
Los pesos atómicos
A principios del siglo proporciones agua era un
XIX, John recíprocas). compuesto binario,
Dalton (1766–1844) Dalton empleó los formado por un
desarrolló una nueva conocimientos sobre átomo de hidrógeno y
concepción del proporciones en las otro de oxígeno. No
atomismo, al que que reaccionaban las tenía ningún modo de
llegó gracias a sus sustancias de su comprobar este
estudios época y realizó punto, por lo que
meteorológicos y de algunas suposiciones tuvo que aceptar esta
los gases de la sobre el modo como posibilidad como una
atmósfera. Su se combinaban hipótesis a priori.
principal aportación los átomos de las Dalton conocía que 1
consistió en la mismas. Estableció parte de hidrógeno se
formulación de un como unidad de combinaba con 7
"atomismo químico" referencia la masa de partes (8
que permitía integrar un átomo de afirmaríamos en la
la nueva definición hidrógeno (aunque se actualidad) de
de elemento realizada sugirieron otros en oxígeno para producir
por Antoine esos años) y refirió el agua. Por lo tanto, si
Lavoisier (1743– resto de los valores a la combinación se
1794) y las leyes esta unidad, por lo producía átomo a
ponderales de la que pudo construir un átomo, es decir, un
química sistema de masas átomo de hidrógeno
(proporciones atómicas relativas. se combinaba con un
definidas, Por ejemplo, en el átomo de oxígeno, la
proporciones caso del oxígeno, relación entre las
múltiples, Dalton partió de la masas de estos
suposición de que el átomos debía ser 1:7

5. (o 1:8 se calcularía en fue posteriormente disparidades respecto
la actualidad). El modificada y a las fórmulas y
resultado fue la desarrollada en los los pesos atómicos,
primera tabla de años posteriores. Las que solo comenzarían
masas atómicas incertidumbres antes a superarse, aunque
relativas (o pesos mencionadas dieron no totalmente, con
atómicos, como los lugar a toda una serie el congreso de
llamaba Dalton) que de polémicas y Karlsruhe en 1860.
Estructura y La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los
Organización De
La Tabla Periódica
arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los
elementos conocidos hasta elementos están ordenados en siete hileras horizontales
la fecha. Se colocan de llamadas periodos, y en 18 columnas verticales
izquierda a derecha y de llamadas grupos o familias.
El descubrimiento de los alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). 2 En el
elementos siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los
más importantes de los cuales fueron los gases, con el
desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
Artículo
y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva
principal: Descubrimiento
concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a
de los elementos químicos.
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían
Aunque algunos elementos 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la
como pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al
el oro (Au), plata (Ag), cob descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
re (Cu), plomo (Pb) y alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos
el mercurio (Hg) ya eran de Humphrey Gaby. En 1830 ya se conocían 55 elementos.
conocidos desde la Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención
antigüedad, el primer del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos
descubrimiento científico de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales
de un elemento ocurrió en características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de
el siglo XVII cuando el tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

7. Entretenimiento para la mente
A T O M O K D I M I T R I M E N D E L E Y E V O H
A B C D G Y M K M K L K P I Y A S C X N M I O I M
M A D D F G H H A Ñ Y R L P E D Z S A M O R D A P
S A U I P J O P G M A A Ñ P L A X A I A M R C B R
T R S I I G A I N J E D O L E N C E P L O K D P O
F Y U A R F T H E K Ñ I L O C I V D R G V V E O T
E O T R A D C I C Y Ñ O K E T E B D E D D D F T O
M Q S R O E R C I P M L L O R L N N D F G H G A N
C R O F P D A V O Ñ N N Z G O Ñ O S A U L Ñ H S Q
A U D R O A Y B E T S A N A N E M U T I S O I I P
R P R C E R O H V V A R I O A R E L S E C A J O O
B L S S E S O J N O E M A A R I O I C L A C K R Ñ
O B F A R G A A R M M A C N B E S O H A C I L M N
N G F O A E L S U K L I S U S S O D I N A T N A L
O P S S U S O S O L D E F G J G G J H G F T U T S
I E R T O C I I B O E H N I O C H M O T A O S E P
N L I R I D F G I L I J E K T R O N I G A G J H G
A J A M E Y R R O X N G M H O B E H N V G F I A F
D P I N O H E L I A A H U I O E D J A S A D U L O
R U L I D P I U Y N D F L G V I I F P D O T J U N
Q T E R A A S R T U U G O U N N D G E F I Y I C E
H O B L B C B F G J J H V I T A O O N G L U C E G
I U B A N U M E R O A T O M I C O C S H E J V L I
G A I A C M P O U G F R T Y Y G N B T D H J G O X

8. *ATOMO, *TABLA PERIODICA,
*NITROGENO*OXIGENO*HIDROGENO*MAGNECIO*FOSFORO*AGUA*POTASIO
PESO ATOMICO*NUMERO ATOMICO*HELIO*Dimitri Mendeléyev*CARBONO
*QUIMICOS*ELECTRON*MASA*VOLUMEN*PROTON*SODIO*MOLECULA*LANTANIDOS
*RADIO*VARIO *CALCIO
Chistes
un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez...
El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas.
El dijo que quería hacer algo más de investigación de las dinámica de las
olas y caminó metiéndose al océano, obviamente el se ahogó y nunca
regreso.
El biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna
dentro del océano.
El tampoco regresó..
El químico esperó y después de largo rato escribió la observación: "El
físico y el biólogo son solubles en el agua del océano

9. ADIVINANZAS
Qué letra es la única que no aparece en la tabla periódica? tanto en
nombre de elemento como en su abreviación? La letra J... chécalo!!!!
Saludos
- ¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua?
- Porque son polares.
-¿Qué hace un electrón cuando cae al suelo?
- Planck
¿Y cuando eructa?
- Boooooor h

11. ALEXANDER OCHOA
ESTEBAN BUSTAMANTE
SEBASTIAN MORENO 10-E