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EDICION #1 PAGINA 1

L
a tabla periódica de los El descubrimiento de los elementos
elementos clasifica, organiza y Artículo principal: Descubrimiento de los
distribuye los distintos elementos elementos químicos.
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es Aunque algunos elementos como
establecer un orden específico agrupando el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde
quien ordenó los elementos basándose en la antigüedad, el primer descubrimiento
las propiedades químicas de los elementos, científico de un elemento ocurrió en el siglo
si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por XVII cuando el alquimista Henning
separado, llevó a cabo un ordenamiento a Brand descubrió el fósforo (P). 2 En el siglo
partir de las propiedades físicas de XVIII se conocieron numerosos nuevos
los átomos.1 La forma actual es una versión elementos, los más importantes de los cuales
modificada de la de Mendeléyev; fue fueron los gases, con el desarrollo de la
diseñada por Alfred Werner. química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N). También se consolidó en

Historia
esos años la nueva concepción de elemento,
que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
famosa lista de sustancias simples, donde
aparecían 33 elementos. A principios del
La historia de la tabla periódica está
siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al
íntimamente relacionada con varios aspectos
estudio de fenómenos químicos condujo al
del desarrollo de la química y la física:
descubrimiento de nuevos elementos, como
los metales alcalinos y alcalino–térreos,
El descubrimiento de los elementos de la
sobre todo gracias a los trabajos de Humphry
tabla periódica.
Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos.
El estudio de las propiedades comunes y Posteriormente, a mediados del siglo XIX,
la clasificación de los elementos. con la invención del espectroscopio, se
La noción de masa atómica (inicialmente descubrieron nuevos elementos, muchos de
denominada "peso atómico") y, ellos nombrados por el color de sus líneas
posteriormente, ya en el siglo XX, espectrales características: cesio (Cs, del
de número atómico. latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
Las relaciones entre la masa atómica (y, color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
más adelante, el número atómico) y las
propiedades periódicas de los elementos.

RONNY ALFREDO NEGRETRE VERTEL
CRISTIAN DAVID VILLA

descubrimiento de un número suficiente de
elementos individuales, que hiciera posible
La noción de elemento y las encontrar alguna pauta en comportamiento
químico y sus propiedades. Durante los
propiedades periódicas
siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
Lógicamente, un requisito previo necesario a
la construcción de la tabla periódica era el
gran conocimiento sobre A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un
estas propiedades, así como nuevo modo de entender la composición química, que aparece
descubriendo muchos claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental
nuevos elementos. de química. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar
La palabra "elemento" qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran
procede de la ciencia griega, elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo
pero su noción moderna aislarlos.
apareció a lo largo del siglo El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así
XVII, aunque no existe un como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto
consenso claro respecto al algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los
proceso que condujo a su químicos por buscar algún tipo de clasificación.
consolidación y uso
generalizado. Algunos
autores citan como
Los pesos atómicos
precedente la frase
de Robert Boyle en su A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló
famosa obra El químico una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus
escéptico, donde denomina estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su
elementos "ciertos cuerpos principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo
primitivos y simples que no químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento
están formados por otros realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes
cuerpos, ni unos de otros, y ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones
que son los ingredientes de múltiples, proporciones recíprocas).
que se componen Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que
inmediatamente y en que se reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas
resuelven en último término suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de
todos los cuerpos las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un
perfectamente mixtos". En átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y
realidad, esa frase aparece refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo
en el contexto de la crítica construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo,
de Robert Boyle a los cuatro en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el
elementos aristotélicos. agua era un compuesto binario, formado por un átomo de
hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de


comprobar este punto, por lo decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de
que tuvo que aceptar esta oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser
posibilidad como una 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la
hipótesis a priori. primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos,
Dalton conocía que 1 parte como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y
de hidrógeno se combinaba desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes
con 7 partes (8 afirmaríamos mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y
en la actualidad) de oxígeno disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que
para producir agua. Por lo solo
tanto, si la combinación se Tríadas de Döbereiner
producía átomo a átomo, es LiCl CaCl2 H2S
comenzarían a superarse, aunque no Litio Calcio Azufre
LiOH CaSO4 SO2
totalmente, con el congreso de
Karlsruhe en 1860. NaCl SrCl2 H2Se
Sodio Estroncio Selenio
NaOH SrSO4 SeO2
KCl BaCl2 H2Te
Metales, no metales, metaloides y Potasio Bario Telurio
KOH BaSO4 TeO2
metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, A estos grupos de tres elementos se les
fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían
que los elementos se clasificaran en metales, no encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta
metales y metaloides o metales de transición. regularidad entre los elementos químicos.
Aunque muy práctico y todavía funcional en la Döbereiner intentó relacionar las propiedades
tabla periódica moderna, fue rechazada debido a químicas de estos elementos (y de
que había muchas diferencias en las propiedades sus compuestos) con los pesos atómicos,
físicas como químicas. observando una gran analogía entre ellos, y una
variación gradual del primero al último.
Tríadas de Döbereiner
En su clasificación de las tríadas (agrupación de
Uno de los primeros intentos para agrupar los tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso
elementos de propiedades análogas y relacionarlo atómico promedio de los pesos de los elementos
con los pesos atómicos se debe al químico extremos, es parecido al peso atómico del
alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada
quien en 1817 puso de manifiesto el notable Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son
parecido que existía entre las propiedades de respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 +
ciertos grupos de tres elementos, con una 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
variación gradual del primero al último. aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a
Posteriormente (1827) señaló la existencia de nuestra tabla periódica el elemento con el peso
otros grupos de tres elementos en los que se daba atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace
la misma relación que concuerde un aparente ordenamiento de
(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, tríadas.
sodio y potasio).
CHANCOURTOIS

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois. pareció muy complicado y recibió poca
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de atención.
papel, en la que estaban ordenados por pesos LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
atómicos (masa atómica) los elementos John Alexander Reina Newlands.
conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical.
Se encontraba que los puntos En 1864, el químico inglés John Alexander
correspondientes estaban separados unas 16 Reina Newlands comunicó al Royal College
unidades. Los elementos similares estaban of Chemistry (Real Colegio de Química) su
prácticamente sobre la misma generatriz, lo observación de que al ordenar los
que
indicaba Ley de las octavas de Newlands
una cierta
periodicid 1 2 3 4 5 6 7
ad, pero
su Li Be B C N O F
diagrama 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
elemen variando
tos en Na Mg Al Si P S Cl progresivamente.
orden 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 El nombre de
crecien octavas se basa en la
te de K Ca intención de
sus 39,0 40,0 Newlands de
pesos relacionar estas
atómicos Esta ley mostraba propiedades con la
(prescindiendo del una cierta que existe en
hidrógeno), el octavo ordenación de los la escala de las notas
elemento a partir de elementos musicales, por lo que
cualquier otro tenía en familias (grupos), dio a su
unas propiedades con propiedades muy descubrimiento el
muy similares al parecidas entre sí y nombre de ley de las
primero. En esta en periodos, octavas.
época, los formados por ocho
Como a partir del
llamados gases elementos cuyas
calcio dejaba de
nobles no habían sido propiedades iban
cumplirse esta regla,
aún descubiertos.

esta ordenación no Tabla periódica de función de la masa
Mendeléyev atómica de los
fue apreciada por la
elementos.3 Por ésta
comunidad científica Tabla periódica de
fecha ya eran conocidos
que lo menospreció y Mendeléyev.
63 elementos de los 90
ridiculizó, hasta que En 1869, el ruso Dmitri que existen en la
23 años más tarde Ivánovich naturaleza. La
fue reconocido por Mendeléyev publicó su clasificación la llevaron
primera Tabla Periódica a cabo los dos químicos
la Royal Society, que
en Alemania. Un año de acuerdo con los
concedió a Newlands
después lo hizo Julius criterios siguientes:
su más alta Lothar Meyer, que basó
condecoración, su clasificación
Colocaron los
la medalla Davy. periódica en la
periodicidad de los elementos por orden
volúmenes atómicos en

creciente de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de
propiedades químicas similares, como los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto,
la valencia. implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX
con un grupo más, el grupo cero, constituido por
los gases nobles descubiertos durante esos años en el
aire. El químico ruso no aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían
cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su
inactividad química (valencia cero), se les asignó el
grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella
El gran mérito de Mendeléyev consistió en
deja casillas libres para elementos por descubrir. pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no vacías para situar en ellas los elementos cuyo
tuvo buena acogida al principio. Después de varias descubrimiento se realizaría años después. Incluso
modificaciones publicó en el año 1872 una nueva pronosticó las propiedades de algunos de ellos:
Tabla Periódica constituida por ocho columnas el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar
desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que
los años se llamaron familia A y B. llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc),
que, aislado químicamente a partir de restos de
un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer

elemento producido de forma predominantemente Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo
artificial. resolverse satisfactoriamente hasta que Henry
Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas que al representar la raíz cuadrada de
irregularidades y problemas. En las décadas la frecuencia de la radiación en función del número
posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de de orden en el sistema periódico se obtenía una recta,
los gases nobles, las "tierras raras" y los lo cual permitía pensar que este orden no era casual
elementos radioactivos. Otro problema adicional eran sino reflejo de alguna propiedad de la estructura
las irregularidades que existían para compaginar el atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es
criterio de ordenación por peso atómico creciente y la el número atómico (Z) o número de cargas
agrupación por familias con propiedades químicas positivas del núcleo.
comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran
en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y La explicación que aceptamos actualmente de la "ley
cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el periódica" descubierta por los químicos de mediados
criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos
agrupación en familias con propiedades químicas producidos en el primer tercio del siglo XX. En el
semejantes. primer tercio


Nombre Descubrimientos Imagen del descubrimiento

Johan Wolfang Preparó en 1864
una tabla periódica de los
dbereiner elementos establecida
según sus masas
atómicas, y que señaló
la ley de las
octavas según la cual
cada ocho elementos se
tienen propiedades
similares.
John Alexander reina Hizo uno de los primeros
newlands intentos de agrupar los
elementos de propiedades
análogas, señaló que en
ciertos grupos de 3
elementos había un cierto
parecido, de ahí el
nombre Tríos.

Dmitri Ivánovich Creó lo que hoy se
Mendeléyev denomina sistema
periódico.


Varied
ades
Era un científico que estaba haciendo un
experimento con una pulga, le dijo a la pulga:
Salta pulga y la pulga saltó un metro.
Le quitó una pata y le dijo lo mismo, entonces
saltó medio metro, y así le fue quitando todas
las patas hasta que no tenía patas y lo anotó en
su libreta. Cuando ya no tenía patas le dijo que
saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin
patas sorda.

-¿Desde donde se suicidan los electrones?
DESD

E UN PUENTE DE HIDRÓGENO


Sopa
de
letras
d f h y k k f e u o t s e n o t o r p d
a n c d d h f h i i l g f u h d g j f a
t u t f o t o s i n t e s i s r n a t
o m r t d u v f d y t t y e r u n g t o
m e o d a t o m o n m e t e e g a d s s
i r n g t b f h I d r o g e n o d m g i
c o o d y m l g f t e o d g k u f j a c
o a u d h f d a f j B d h f d h l e s o
r t e f d f k d p f k i h f d h l e e r
f o f k j o k n h e f u o n e g i x o f
s m a s a s d n u l r q b y m a a v s s
h i r d h f d h l e v i g j e l g i o h
d c f b t o f g j c s l o s h u g d j d
e o r a v r y n q t d u n d d l f k t e
h r f f d o d h i r d d r j i e c g T h
d f g h r k f h t o f f s j g c d h J f
a s k n o r t u e n m e t e e g a d s s
t h d h i m e r i o d i l o s g q y w o
a d g j r e r v g u e t u n h d i o p e

u e l e c t r o n e g a t i v i d a d g

Fotosíntesis, tabla periódica, célula, adn, electrón, neutrón, electronegatividad, átomo,
gaseoso, liquido, numero atómico, masa, solido, protones, hidrogeno, oxigeno, fosforo.


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