1. LA QUIMICA DEL MAÑANA Edición número 1
istoria de la tabla periódica clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre
H Los seres humanos siempre
hemos estado tentados a
encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos
rodea. Al principio se pensaba que los
elementos de toda materia se resumían al
con el que se conoce hasta la actualidad, en
ella demostró que las propiedades de los
elementos variaban de manera periódica en
función de su número atómico.
La Tabla Periódica en sí misma será una guía
indispensable para toda persona que esté
agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo relacionada con la Química.
del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas
de experimentación física y química, nos dimos Los químicos se dieron cuenta desde los
cuenta de que la materia es en realidad más comienzos del desarrollo de la Química, que
compleja de lo que parece. Los químicos del ciertos elementos tienen propiedades
siglo XIX encontraron entonces la necesidad semejantes.
de ordenar los nuevos elementos descubiertos. En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo
La primera manera, la más natural, fue la el primer intento de establecer una ordenación
de clasificarlos por masas atómicas, pero esta en los elementos químicos, haciendo notar en
clasificación no reflejaba las diferencias y sus trabajos las similitudes entre los elementos
similitudes entre los elementos. Muchas más cloro, bromo y iodo por un lado y la variación
clasificaciones fueron adoptadas antes de regular de sus propiedades por otro.
llegar a la tabla periódica que es utilizada en
nuestros días.La Tabla Periódica es un Una de las propiedades que parecía variar
importantísimo recurso que utilizan los regularmente entre estos era el peso
químicos para poder acceder a todas las atómico. Pronto estas similitudes fueron
características y propiedades físicas y también observadas en otros casos, como
químicas de todos los elementos conocidos. entre el calcio, estroncio y bario. Una de las
propiedades que variaba con regularidad era
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla
de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el
periódica ha estado en constante cambio y concepto de peso atómico aún no tenía un
evolución. A mediados del siglo XIX ya se significado preciso y Döbereiner no había
conocían 55 elementos sin ninguna relación conseguido tampoco aclararlo y como había un
aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue
gran número de elementos por descubrir, que
el primer científico que comenzó a ordenarlos y impedían establecer nuevas conexiones, sus
logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en trabajos fueron desestimados.
las que el peso atómico del elemento central
era casi el promedio de los otros dos. Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron
muchos elementos nuevos y se hicieron
Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - notables progresos en la determinación de las
1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas, además, se conocieron mejor
masas atómicas crecientes y observó que otras propiedades de los mismos.
después de cada siete elementos el octavo
repetía las propiedades químicas del primero, Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su
lo que llamó Ley de las Octavas. primer fruto importante,
cuando Newlands estableció la ley de las
En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 -
octavas. Habiendo ordenado los elementos
1907) ordenó los 63 elementos conocidos para
ese entonces, por su peso atómico. A dicha
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conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en
Columnas verticales de siete que en muchos casos
elementos cada una, observó coincidían en las filas
Horizontales elementos con Meyer al estudiar los forma armónica dentro de los
propiedades similares y que volúmenes atómicos de los distintos periodos) de los
presentaban una variación elementos y representarlos elementos.
regular. frente al peso atómico
Esta ordenación daba de
observó la aparición en el
Esta ordenación, en nuevo lugar a otros grupos de
gráfico de una serie de
columnas de siete da su elementos en los que
ondas. Cada bajada desde un
nombre a la ley de las coincidían elementos de
máximo (que se correspondía
octavas, recordando los propiedades químicas
con un metal alcalino) y
periodos musicales. En similares y con una variación
subido hasta el siguiente,
algunas de las filas regular en sus propiedades
representaba para Meyer un
horizontales coincidían los físicas.
periodo. En los primeros
elementos cuyas similitudes
periodos, se cumplía la ley de La tabla explicaba las
ya había señalado
las octavas, pero después se observaciones de Döbereiner,
Döbereiner. El fallo principal
encontraban periodos mucho cumplía la ley de las octavas
que tuvo Newlands fue el
más largos. Aunque el trabajo en sus primeros periodos y
considerar que sus columnas
de Meyer era notablemente coincidía con lo predicho en
verticales (que serían
meritorio, su publicación no el gráfico de Meyer. Además,
equivalentes a períodos en la
llego a tener nunca el observando la existencia de
tabla actual) debían tener
reconocimiento que se huecos en su tabla,
siempre la misma longitud.
merecía, debido a la Mendelevio dedujo que
Esto provocaba la
publicación un año antes de debían existir elementos que
coincidencia en algunas filas
otra ordenación de los aún no se habían descubierto
horizontales de elementos
elementos que tuvo una y además adelanto las
totalmente dispares y tuvo
importancia definitiva. propiedades que debían tener
como consecuencia el que
estos elementos de acuerdo
sus trabajos fueran Utilizando como criterio
con la posición que debían
desestimados. la valencia de los distintos
ocupar en la tabla.
elementos, además de su
En 1869 el químico
peso Años más tarde, con el
alemán Julius Lothar
atómico, Mendelyev presentó descubrimiento
Meyer y el químico
su trabajo en forma de tabla del espectrógrafo, el
ruso Dimitri Ivanovich
en la que los periodos se descubrimiento de nuevos
Mendelyev propusieron la
rellenaban de acuerdo con elementos se aceleró y
primera “Ley Periódica”.
las valencias (que aparecieron los que había
aumentaban o disminuían de
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predicho Mendelyev. Los hoy, excepto por los nuevos periódica son el resultado de
sucesivos elementos descubrimientos relativos a los trabajos de Glenn
encajaban en esta tabla. las propiedades nucleares y Seaborgio a mediados del
Incluso la aparición de cuánticas, se usa una tabla siglo XX, empezando con su
los gases noblesencontró un muy similar a la que él descubrimiento del plutonio
sitio en esta nueva elaboró más de un siglo en 1940 y, posteriormente, el
ordenación. atrás. de los elementos
transuránicos del 94 al 102
La tabla de Mendelyev fue Los últimos cambios
(Plutonio, Pu;
aceptada universalmente y importantes en la tabla
Americio, Am; Curio, Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm;
Cm; Berkelio, Bk; Mendelevio, Md; y Nobelio, No)
Seaborg, premio 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la
Nobel de Química en
Serie de los actínidos representarse el símbolo, el nombre, el número
debajo de la serie de atómico y la masa atómica de los elementos como
los lantánidos. datos básicos y, según su complejidad, algunos
otros datos sobre los elementos
En las tablas
escolares suele
Utilidad de la tabla elementos o sea su valencia así como
su estado o número de oxidación.
Otra clasificación
que resulta Existe una clasificación que ubica a los elementos
importante conocer y representativos en ocho grupos identificados
es de gran utilidad en como A y a los de transición en B. Los elementos
la nomenclatura es la representativos son conocidos así porque el
que nos brinda número de grupos representa la cantidad de
información sobre la electrones en su capa de valencia o sea el último
capacidad de nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos
combinación de los
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indica la valencia Estructura del átomo
máxima que el
En el átomodistinguís dos partes: el núcleo y la
elemento puede
corteza.
presentar.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene
La valencia de un partículas con carga positiva, los protones, y
elemento se refiere a partículas que poseen carga eléctrica, es decir
la capacidad de son neutras, los neutrones. La carga de un protón
combinación que es aproximadamente igual a la de un neutrón.
presenta; en el caso Todos los átomos de un elemento químico tienen
de los no metales se en el núcleo el mismo número de protones. Este
relaciona con el número, que caracteriza a cada elemento y lo
número de átomos de distingue de los demás, es el número atómico y
hidrógeno con que se se representa con la letra Z.
puede enlazar y en
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella
los metales con
se encuentran los electrones, con carga negativa.
cuántos átomos de
Éstos, ordenados en distintosniveles, giran
cloro se une
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es
unas 2000 veces menor que la de un protón. Los
átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
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dieciocho. La que se trabaja hoy
en las escuelas es la tabla de
Mendeleiev realizada a la par de
Julius Meyer, si bien no fue en
forma conjunta `podría decirse
De donde surge la tabla periódica que ambos trabajos se
complementan. Esto fue
La preocupación por la composición de la materia, existió desde siempre. alrededor del 1869. Gracias a
Comienza la clasificación de elementos Lavoisier, a mediados del siglo ella, se
Logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso
atómico. Número Atómico.
Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que
figuran en dicha tabla. "Las propiedades de los
Elementos son función periódica de sus pesos atómicos" DMITRI IVÁNOVICH
MENDELEEV
Afinidad electrónica:La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se
define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su • Fue un químico ruso, creador
estado fundamental (de mínima energía) que captura un electróny forma de la tabla periódica de los
un ion mononegativo. elementos.
• Su investigación principal fue
Johann Wolfgang Döbereiner la que dio origen a la enunciación
Fue un químico alemán. Estudió los fenómenos de catálisis y realizó de la ley periódica de los
algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de elementos, base del sistema
Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo periódico que lleva su nombre.
y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. • En 1869 publicó su libro
Principios de la química, en el que
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de desarrollaba la teoría de la Tabla
propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un periódica de los elementos.
cierto parecido, de ahí el nombre Tríos. • Es quien se ha quedado con el
mérito histórico como creador de
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
la tabla periódica de los
• Fue un químico analítico inglés. elementos. Mendeleiev ordenó los
• Propone la ley de las octavas, que señalaba que cada ocho elementos se elementos de acuerdo a su masa
encuentran propiedades similares. atómica y situó en una misma
• Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863. columna a aquellos que tenían
• Predijo la existencia del germanio actualmente simbolizado como (Ge). algo en común. Su tabla,
presentada en 1869, se basó en la
variación manual de las
propiedades química.
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NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN DEL DESCUBRIMIENTO
Realizó algunos intentos de
Johann Wolfgang clasificación de los elementos
Döbereiner conocidos (tríadas de
Döbereiner) ,1 2 agrupándolos
por sus afinidades y semejanzas:
cloro, bromo y yodo; litio, sodio
y potasio; azufre, selenio y
teluro.
Propone la ley de las octavas,
JOHN ALEXANDER que señalaba que cada ocho
REINA NEWLANDS elementos se encuentran
propiedades similares.
DMITRI IVÁNOVICH Creador de la Tabla periódica de
MENDELEEV los elementos.
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CHISTES
-La gallega había tenido un parto difícil. Se le acerca el médico y le dice: - El bebé está bien, pero le tuvimos que
poner Oxígeno. - Coño, yo que quería ponerle Oscar...
-Un sapo entra a un restaurante y le pide al mozo un plato de sopa. El mozo coloca el plato en la mesa, el sapo
lo mira y dice: - ¿Y la mosca?!
-¿Cómo es el caballo de Drácula?... pura sangre.
-Este era un papá piojo y su hijito piojo, y estaban paseando por la cabeza de un calvo. El padre le dice a su hijo:
- Ay hijo mío, cuando yo tenía tu edad esto era un hermoso bosque...
-Me tropecé con el Presidente de la Sociedad Protectora de Animales y me trató como a un perro. - ¿Como a
un perro? - Sí, fue muy amable conmigo
- Qué es una hipoteca? - Es una discoteca para hipopótamos.
-Cuando el viudo Martínez murió, dejó todo lo que tenía al orfanato. ¡Qué bien! ¡Lo único que tenía eran doce
hijos!
ADIVINANZAS
-Cien amigas tengo, todas sobre una tabla, si no las tocas, no te dicen nada.
R//onaip Le
-Si me nombras desaparezco, ¿quién soy?
R//oicnelis Le
-¿Qué es lo que es algo y a la vez nada?
R// zep lE
- Todos pasan por mí y yo no paso por nadie, todos preguntan por mí y yo no pregunto por nadie.
R// ellac aL
- Soy redondo como el queso, y en las mujeres penetro hasta el hueso.
R// ollina lE
- Que es lo que se repite una vez cada minuto, dos veces cada momento y nunca en cien años
R// O arteL
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SOPA DE LETRAS
Q U I M I C A F E L E M E N T O S G A H L N N P
L E Y D E L A S O C T A V A S J K F Z G A V G E
T A B L A P E R I O D I C A W J L D U F F D X S
M T R I A D A S G U J K U L C H M S F Q I Q C O
Y O Y H G A F D H J Ñ L Y E I A N Z R J S C V A
R M A S A S A T O M I C A S Q T L X E A I N C T
G O H S F S S D O I O K T R A G I C N S C B B O
J O H A N N W O L F G A N G S F B O I D A C G M
C A P A D E V A L E N C I A D F V C G O Ñ J D I
J O H N A L E X A N D E R R E I N A H H L K H C
S D E Q N O M E N C L A T U R A J S O D I O T O
D M I T R I I V A N O V I C H M E N D E L E E V
G A S E S N O B L E S N M L A M A T E R I A E R
QUIMICA TRIADAS
TABLA PERIODICA CAPA DE VALENCIA
DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV LA MATERIA
ATOMO LA FISICA
JOHN ALEXANDER REINA MASAS ATOMICAS
JOHANN WOLFGANG ELEMENTOS
PESOATOMICO LITIO
LEY DE LAS OCTAVAS SODIO
GASES NOBLES AZUFRE
NOMENCLATURA CALCIO
NOMBRES: ALEJANDRA ZAPATA GRISALES GRADO: 10-B
VERONICA OCAMPO MONTOYA
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