Equilibrio ionico - Hender Carvajal
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El documento describe el equilibrio iónico en soluciones acuosas. Explica que el equilibrio iónico se caracteriza por la presencia de especies químicas iónicas en solución. Define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos o moléculas no eléctricamente neutras. Además, clasifica los electrolitos en fuertes y débiles, y según su comportamiento en solución en ácidos, básicos y neutros.
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Electrolitos y no electrolitos
Este documento trata sobre electrolitos y no electrolitos. Explica que los electrolitos como ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua debido a que se disocian en iones, mientras que los no electrolitos como los alcoholes no producen iones y por lo tanto no conducen la corriente. También define una solución como una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y discute las teorías de Arrhenius sobre la disociación iónica de los electrolitos
Electrolito
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua producen iones y conducen la corriente eléctrica, mientras que los no electrolitos no producen iones ni conducen electricidad. Los electrolitos pueden ser fuertes, débiles o no electrolitos. Los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes, sales ionizan completamente, los débiles parcialmente, y los no electrolitos como los alcoholes no ionizan.
Equilibrio Ionico
El documento habla sobre el equilibrio iónico en compuestos inorgánicos cristalinos, los cuales están formados por iones con cargas eléctricas positivas o negativas. También explica la relación entre ácidos y bases, donde un ácido puede ceder protones a una base a través de un intercambio iónico. Define ácidos como sustancias capaces de ceder protones y bases como sustancias capaces de recibir protones.
Equilibrio ionico
El documento es un informe de la asignatura Química II realizado por Euclides Morillo para el Instituto Universitario de Tecnología "Antonio José de Sucre" en Punto Fijo, Venezuela. El informe fue realizado para la profesora Natiana Velázquez.
equilibrio ionico
El documento describe la diferencia entre el equilibrio iónico y el equilibrio molecular, y la importancia de los ácidos, bases y sales en solución acuosa. El equilibrio iónico involucra tanto moléculas como iones, mientras que el equilibrio molecular solo involucra moléculas. Los ácidos, bases y sales son esenciales en agricultura, fabricación de productos y procesos biológicos y son estables en medios ácidos pero no básicos.
Mapa conceptual equilibrio ionico marta piña
Este documento presenta información sobre equilibrio iónico, solubilidad, ácidos y bases. Define equilibrio iónico como un tipo especial de equilibrio químico que involucra soluciones acuosas de especies iónicas. Explica que la solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente cuando la solución está saturada. Además, describe las teorías de Arrhenius y Bronsted sobre ácidos y bases y clasifica los ácidos según la cantidad de protones que liberan y su capacidad
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Diapositiva quimica
Este documento resume conceptos clave de química como la conductividad, los electrolitos fuertes y débiles, las interacciones iónicas y la electrólisis. Explica que la conductividad es la capacidad de los cuerpos para conducir la corriente eléctrica y depende de la facilidad con que los electrones pueden atravesarlos. Define electrolitos fuertes como sales iónicas que se ionizan completamente en solución, mientras que los débiles como ácidos y bases débiles que se ionizan par
Propiedades electrolíticas 1 2
El documento describe las propiedades de las soluciones electrolíticas y la teoría de la disociación electrolítica. Explica que las soluciones electrolíticas contienen iones que conducen la corriente eléctrica y tienen propiedades coligativas mayores. También define electrolitos fuertes y débiles, y describe el proceso de electrólisis en una celda electrolítica.
Equilibrio Ionico
El equilibrio iónico se produce cuando las especies químicas en solución acuosa se disocian en iones, formando electrolitos que conducen la electricidad. Los electrolitos incluyen ácidos, bases y sales, y se clasifican según su comportamiento en solución (ácido, básico o neutro) y su capacidad de conducir (fuerte o débil). La disociación de los ácidos es un equilibrio químico donde la disociación y recombinación ocurren a la misma velocidad.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse conduce la corriente eléctrica debido a que sus moléculas se disocian en iones. Existen electrolitos fuertes que se disocian casi completamente, electrolitos débiles que se disocian parcialmente, y no electrolitos que no se disocian. La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de si forma iones al disolverse y del grado en que se disocia.
Informe de práctica todo quimica
Este informe describe una práctica de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos. Los objetivos fueron determinar el tipo de enlace de diferentes sustancias, predecir la polaridad de compuestos covalentes y diferenciar electrolitos fuertes y débiles. Se ensayaron varias sustancias para medir su conductividad eléctrica y determinar si contenían iones y qué tipo de enlace tenían.
Practica de quimica
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Química II - La Conductividad
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Conductividad
La conductividad es la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica mediante el movimiento de electrones u iones. Cuanto mayor sea la polarización de las moléculas de un material, más intensas serán las fuerzas de atracción entre los dipolos y mayor será su conductividad. Los electrolitos débiles como los ácidos y bases débiles se disocian poco, mientras que los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes y las sales se disocian casi completamente o al 100% en agua. La electrólisis es
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El agua es el componente más abundante en el cuerpo humano, representando el 65% del peso total. No hay procesos vitales que no involucren al agua. El agua tiene un punto de fusión de 0°C y de ebullición de 100°C. Sus propiedades anómalas se deben a que es una molécula polar capaz de formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas. El agua puede disolver compuestos iónicos, polares y apolares debido a su polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno
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Los electrolitos son sustancias cuya disolución acuosa conduce la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes conducen bien la electricidad en disoluciones diluidas, mientras que los electrolitos débiles conducen muy poco. La corriente eléctrica se conduce a través de la disolución por el movimiento de iones, y la fuerza de un electrolito depende del número y carga de los iones. La disociación es el proceso por el cual un compuesto iónico se separa en iones en solución
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