Este informe describe una práctica de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos. Los objetivos fueron determinar el tipo de enlace de diferentes sustancias, predecir la polaridad de compuestos covalentes y diferenciar electrolitos fuertes y débiles. Se ensayaron varias sustancias para medir su conductividad eléctrica y determinar si contenían iones y qué tipo de enlace tenían.

1. INFORME DE PRÁCTICA Nº 3
ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS:
I. Determinar el tipo de enlaces de diferentes sustancias de laboratorio
II. Predecir la polaridad de los compuestos covalentes
III. Aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes y débiles por su capacidad de
conducir la corriente
INTRODUCCION:
¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué
formas adoptan? Esta son algunas de las interrogantes que surgen al realizar el análisis de la
materia. Todo estudiante de química tiene la necesidad del porque los cuerpo están
conformados por moléculas y como estas están unidas y organizadas en la estructura del
mismo. En la búsqueda de esta explicación se encontrara con la necesidad de compara
diferentes muestras y se verá que cada compuesto tiene un comportamiento diferente.
MARCO TEORICO:
Los enlaces químicos son las fuerzas de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos
a los átomos en las moléculas de los elementos (O2 y Cl2) de compuestos (CO2 y H2O) y de
metales. Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más
estable. En la formación de enlaces químicos solo interviene los electrones de valencia.
El enlace químico puede definirse como la fuerza de adhesión entre los átomos (caso de las
moléculas) o iones (caso de los compuestos químicos).
Tipos de enlace
A. Enlace iónico (o electro Valente); se forma cuando uno o más electrones del nivel de
valencia se transfieren al nivel de valencia del otro, transformándose en iones
negativos y positivos, respectivamente y atrayéndose entre sí electrostáticamente.
Esta atracción electrostática de iones de carga contraria es el enlace llamado iónico.
Los compuestos iónicos en estado fundido o en soluciones acuosas contienen iones
(átomos con carga eléctrica) los cuales originan una diferencia del potencial, que
permite el paso de la corriente eléctrica.
B. Enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos
 En un covalente ordinario el par electrónico (o pares de electrones en caso de
enlaces dobles y triples), está formado por aportes equitativos de cada átomo.
 Enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos aporta el par
electrónico y el otro, el orbital vacante.

2.  Enlace covalente apolar se origina entre dos átomos iguales o con las
electronegatividades iguales, lo que conduce a la distribución simétrica de la
densidad electrónica alrededor de núcleos de ambos átomos.
 Enlace covalente polar se produce entre dos átomos con diferentes
electronegatividades, es lo que conduce a la distribución desigual de la
densidad electrónica con respecto a los núcleos y la aparición de las cargas
parciales de signo contrario.
MATERIALES Y REACTIVOS
 Equipo para medir la conductividad eléctrica
 Un vasito de 150 ml
 Probeta
 Varilla de vidrio
 Agua destilada
 Solución de HCl 0.1M
 Solución CH3COOH 0.1 M
 Solución NaOH 0.1 M
 Solución NH4OH 0.1 M
 Solución NaCL al 1%
 Solución de CuSO4
 Etanol
 Solución de glucosa
 Bencina
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
I. Arme como se indica en el dibujo. Se debe completar un circuito cerrado en el cual sea
posible determinar el flujo de la corriente eléctrica.
II. Coloque unos 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y pruebe su
conductividad introduciendo conductores eléctricos en la solución.

3. III. Repita el ensayo con el agua de grifo (potable). Anote sus observaciones y que
diferencia nota con respecto al procedimiento anterior.
IV. Ensaye una por una las demás soluciones y líquidos propuestos.
V. Determine cuál de estos compuestos es apolar.
VI. Determine cuales serian electrolitos fuertes y cuales débiles, realizando la medida de
la conductividad con ayuda de un multimetro.
RESULTADOS Y CONCLUSIONES
COMPUESTO INTENSIDA
D FOCO
IONES
PRESENTE
S
COMPUEST
O IONICO
COMP.COVALENT
E
ELECTROLITO NO
ELECTROLIT
POLAR APOLA O
R
FUERT
E
DEBI
L
AGUA
DESTILAD
A
NO NO NO _ X _ _ _
AGUA
POTABLE
DEBIL SI SI _ _ _ X _
HCl SI SI SI _ _ X _
CH3COOH DEBIL SI SI _ _ X _
NaCl SI SI SI _ _ X _
SCu SI SI SI _ _ X _
AZUCAR DEBIL SI SI _ _ _ X _
ALCOHOL NO NO NO _ X _ _ _
BENCINA NO NO NO _ X _ _ _
NaOH SI SI SI _ _ X _ _
ANALISIS
Se aprendio que:
CONCLUSION
En conclusión : Mediante estos experimentos se demuestra que los sólidos iónicos no conducen la
electricidad en estado sólido, pero en solución acuosa si lo hacen ya que son los iones los que
conducen la electricidad.
Se aprecia una diferencia del agua potable con el agua destilada en la conductividad, si bien es
cierto el agua potable si conduce la electricidad, esto se debe a la presencia de sales en ella,
mientras que en el agua destilada no se encuentra ninguna otra sustancia.
No siempre se cumple que los compuestos covalentes seaninsolubles en electricidad, tal es elcaso
del Ácido Sulfúrico y el Ácido Acético ya que al poder disolverse en agua, se disocian liberando
iones H+ junto con Sulfato y Acetato respectivamente. Lo cual favorece al agua o que no
conduzcan la conductividad eléctrica, quedando así demostrado que es incorrecto afirmar al 100%
que los compuestos covalentes son insolubles y no conducen la electricidad
BIBLIOGRAFIA

4. Libro: Enlaces químicos Colacio Rodriguez Enrique
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081119081816AApU0Q7
CUESTIONARIO
I) ¿ porque el agua de grifo tiene la conductividad eléctrica distinta de la
conductividad del agua destilada?
Porque el agua destilada carece de iones, en cambio el agua potable tiene sales indispensables para
retener a esta.
Por medio de un circuito en donde se hace pasar corriente, si ilumina un foco conectado a un electrodo
y este a una pila, entonces la sustancia es electrolito, sino prende el foco, entonces no es electrolito.
II) ¿Qué es un dipolo?
El dipolo eléctrico es un tipo de distribución de carga que se presenta
frecuentemente.
Un dipolo eléctrico está formado por dos cargas, una positiva +Q y otra negativa -Q del
mismo valor, separadas una distancia d.
Los dipolos aparecen en cuerpos aislantes o dieléctricos. A diferencia de lo que ocurre
en los materiales conductores, en los aislantes los electrones no son libres. Al aplicar
un campo eléctrico a un material dieléctrico este se polariza dando lugar a que los
dipolos eléctricos se reorienten en la dirección del campo disminuyendo la intensidad
de éste.

5. III) De los dos solventes CH3CH2OH y CCl4, ¿Cuál será inmiscible con el agua?
¿Por qué?
 El CH3CH2OH es alcohol etílico es completamente soluble en agua porque es
una molécula polar.
 El CCl4 es insoluble en agua porque es un compuesto con moléculas no polares.
IV) Entre las sustancias NaOH y bencina ¿Cuál sería, electrolito más fuerte? ¿Por
qué?
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de
iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente
ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la
formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. por tanto:

6.  El NaOH es un excelente electrolito, ya que se disuelve y además se disocia completamente en
el agua.
V) Representa las estructuras de Lewis formulas electrónicas de puntos de los
compuestos ensayados y en la practica ensayada
ANEXO