Este documento trata sobre varios temas relacionados con la química. Explica conceptos como la conductividad eléctrica, térmica e hidráulica. También describe las diferencias entre electrolitos fuertes y débiles, las interacciones iónicas y el proceso de electrólisis. Finalmente, presenta la ley de Faraday sobre la relación entre el voltaje inducido y el cambio en el flujo magnético a través de un circuito.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AMPLIACIÓN GUARENAS
Autor: Brandon Berroterán
C.I: 24.332.456
Guarenas, junio 2015
QUÍMICA

2. Conductividad
es la propiedad
de conducir.
Aplicado a
diferentes
ámbitos puede
referirse a:
Conductividad Eléctrica:
capacidad de un medio o
espacio físico de conducir
la electricidad.
Conductividad Molar:
conductividad eléctrica
cuando existe 1 mol de
electrolito por cada litro de
disolución.
Conductividad Térmica:
capacidad de los materiales
para conducir el calor.
Conductividad Hidráulica:
representa la mayor o menor
facilidad con que el medio deja
pasar el agua.

3. Disolución de electrolitos fuertes y débiles
1. Electrolito es cualquier sustancia que en disolución
produce iones, lo que se observa como un aumento en la
conductividad eléctrica.
2. Los electrolitos pueden considerarse débiles o fuertes
dependiendo de la constante de equilibrio que rige la
disociación.
3. El termino solvatado hace referencia a la capacidad de
los iones para fijar moléculas de agua a su alrededor,
como consecuencia de la presencia de fuerzas
electroestáticas, (puentes de hidrogeno, dipolo-
dipolo..etc)

4. Interacciones Iónicas
Se llevan a cabo entre
iones, por consiguiente
con carga eléctrica neta.
Pueden participar tanto
grupos funcionales
cargados (carboxilo,
amino) como iones
inorgánicos, y pueden ser
tanto de atracción, si los
iones tienen cargas
opuestas como de
repulsión, si presentan
igual carga.
Son características importantes de las interacciones iónicas,
además de su dependencia de la constante dieléctrica del medio:
No direccionalidad:
Los grupos cargados van a
interaccionar con la misma fuerza,
independientemente de su
orientación relativa.
Dependencia de la distancia:
La energía de la interacción
disminuye en función del inverso
de la distancia al separar las
cargas, haya o no apantallamiento.
El apantallamiento hace que la
energía de la interacción
disminuya más rápidamente con la
distancia.

5. Dependencia del pH (no
siempre):
Los grupos iónicos de las
biomoléculas son generalmente
ácidos o bases débiles, cuyo
grado de ionización depende del
pH.
Los enlaces iónicos se denominan a
veces "puentes salinos", aunque
esta es una denominación anticuada
y poco precisa.

6. Electrólisis
Significado
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio
de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por
los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por
los aniones en el ánodo (una oxidación).
Su proceso
Se aplica una
corriente eléctrica
continua mediante un
par
de electrodos conect
ados a una fuente
de alimentación
Eléctrica y
sumergidos en
la disolución El
electrodo conectado
al polo positivo se
conoce como ánodo,
y el conectado al
negativo
como cátodo.
Cada electrodo
atrae a los iones
de carga opuesta.
Así, los iones
negativos, o aniones
son atraídos y se
desplazan hacia el
ánodo (electrodo
positivo), mientras
que los iones
positivos, o cationes
son atraídos y se
desplazan hacia el
cátodo (electrodo
negativo).
La manera más fácil
de recordar toda esta
terminología es
fijándose en la raíz
griega de las
palabras. Odos signific
a camino. Electrodo es
el camino por el que
van los
electrones. Catha signif
ica hacia abajo
(catacumba,
catástrofe).
La energía
necesaria para
separar a los iones e
incrementar su
concentración en los
electrodos es aportada
por la fuente de
alimentación eléctrica.
En los
electrodos se
produce
una transferencia
de electrones
entre estos y los
iones,
produciéndose
nuevas
sustancias. Los
iones negativos o
aniones ceden
electrones al
ánodo (+) y los
iones positivos o
cationes toman
electrones del
cátodo (-).

7. ley de Faraday
Establece que el voltaje inducido en
un circuito cerrado es directamente proporcional a la
rapidez con que cambia en el tiempo el flujo
magnético que atraviesa una superficie cualquiera
con el circuito como borde