Este documento presenta información sobre equilibrio iónico, solubilidad, ácidos y bases. Define equilibrio iónico como un tipo especial de equilibrio químico que involucra soluciones acuosas de especies iónicas. Explica que la solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente cuando la solución está saturada. Además, describe las teorías de Arrhenius y Bronsted sobre ácidos y bases y clasifica los ácidos según la cantidad de protones que liberan y su capacidad

1. REPLÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
EDO. FALCÓN EXTESIÓN PUNTO FIJO
QUIMICA II
BACHILLER:
MARTA PIÑA
C.I: 25.402.773

2. EQUILIBRIO
IONICO
Es un tipo especial de equilibrio
químico, caracterizado por la
participación de soluciones
acuosas de especies iónicas.
SALES POCO SOLUBLES
Es la cantidad de
soluto presente en
una cantidad
dada de
disolvente, cuando
la solución esta
saturada.
SOLUBILIDAD
ÁCIDO Y BASES
Según Arrhenius:
Un ácido es una sustancia
que libera protones y una
base sustancia que libera
oxidrilo en una solución
acuosa.
Según Bronsted:
Un ácido es capaz de
ceder protones y una
base es capaz de tomar
protones.
Según la
concentración del
ácido:
Soluciones Diluidas:
Son aquellas cuya
concentración del soluto
es menor o igual a 10-6
molar.
CLASIFICACIÓN
DE LOS ÁCIDOS
Según la cantidad
de protones que
liberan:
Según la capacidad
de disociación del
ácido:
Ácidos Polipróticos:
Liberan más de un
protón.
Ácidos Fuertes:
Aquellos que se
disocian
totalmente.
Ácidos Débiles:
Aquellos que se
disocian
parcialmente.
Soluciones Concentradas:
Son aquellas cuya
concentración del soluto es
mayores a 10-6 molar.
Ácidos Monopróticos:
Liberan un solo protón.