1) El documento presenta los resultados de un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos y su influencia en las propiedades de las sustancias como la solubilidad y la conductividad eléctrica. 2) Se realizaron experimentos para determinar la solubilidad de diferentes sustancias y si conducen o no la corriente eléctrica. 3) Los resultados mostraron que las sustancias iónicas son solubles en agua y conducen electricidad, mientras que las sustancias moleculares no son electrolíticas y no conducen

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DELA EDUCACIÓN”
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
UGEL CHICLAYO
Informe de Práctica de Laboratorio sobre
Enlaces Químicos y Físicos.
Ponente:
Dr. Cesar Monteza Angulo.
Participante :
Lic. Margot Judith Ortega Morales
Chiclayo-2015

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“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DELA EDUCACIÓN”
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la sustancia
puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se
disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en
efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia
de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en
solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a
los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas
cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se
llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la
materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones
compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes mediante
atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún
electrón está asignado a algún catión específico.
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Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido. Otras
propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad, etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia
es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular, debemos
conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo, puente de
hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de interacción
dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace intermolecular
más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a
las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
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EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarsepreviamente con
agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
1. La solución de NaCl al 20% m/V es una solución electrolítica porque la molécula de NaCl se ha separado en iones
por acción del agua
2. La solución de alcohol etílico al 10% V/V no conduce la electricidad porque no hay disociación de iones.
3. La solución de acetona al 10% V/V no conduce la corriente eléctrica porque no hay ionización.
4. La solución de ácido acético al 5% V/V sí conduve la corriente eléctrica porque es un electrolito débil.
5. La solución de azúcar al 10 % m/V no conduce la corriente porque no hay disociación, es un no electrolito.
6. La solución de HCl cc sí conduce porque al reaccionar con el agua forma iones porque la molécula polar del agua
se une a un ion hidrógeno dando origen a un ion H3O+
llamado hidronio quedando por otro lado un ion cloruro.
V. CONCLUSIONES
 Las sustancias electrovalentes solo se pueden disolver en solventes polares. Pero no se disuelven en
solventes no polares.
 Las sustancias covalentes no forman redes de iones y muchas se disuelven en agua como moléculas
hidratadas esto ocurre cuando la molécula escolar o parcialmente iónica como por ejemplo el HCl.
 La disolución de una sustancia iónica en el agua se realiza por la separación de los iones
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Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V Sí conduce (solución electrolítica)
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica
3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce
4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce
5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce
6 Solución de HCl cc Si conduce
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl agua Se forma una solución
2 azúcar agua Se forma una solución
3 aceite alcohol No son solubles
4 aceite acetona Se forma una emulsión
5 azúcar acetona No so miscibles
6 acetona alcohol Son solubles

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 Algunos ácidos y bases producen soluciones que conducen muy bien la corriente y se denominan
electrolitos fuerte, mientras que el ácido acético, conduce poco la corriente y se denomina electrolito
débil. Entre los compuestos no electrolitos se encuentran el azúcar, el alcohol y las sustancias
moleculares que no se ionizan en el agua
 Si una sustancia es un electrolito fuerte podemos determinar que sus moléculas están unidas por medio
de enlace iónico.
 Los compuestos no electrolitos como el azúcar, el alcohol y algunas sustancias moleculares sustancias
moleculares no son electrolitos de acuerdo a ello se puede determinar que los enlaces que unen sus
moléculas no son iónicos.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Cuando ambas poseen moléculas polares.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
 La disolución de una sustancia iónica en el agua se realiza por la separación de los iones, por acción del
agua que reduce las fuerzas electrostáticas de atracción entre ellos,dejándolos en libertad, los iones
pasan solvatados.
 Las sustancias electrovalentes solo se pueden disolver en solventes polares. Pero no se disuelven en
solventes no polares.
 Las sustancias covalentes no forman redes de iones y muchas se disuelven en agua como moléculas
hidratadas esto ocurre cuando la molécula escolar o parcialmente iónica como por ejemplo el HCl.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Porque existen soluciones formadas con electrolitos, es decir que se produce la formación de iones y esto
explica que sean venas conductoras de la corriente eléctrica, en cambio las soluciones con no electrolitos no
son conductoras.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos?
Son aquellas en las cuales el soluto se encuentra disuelto en solvente formando iones.
Algunos ácidos y bases producen soluciones que conducen muy bien la corriente y se denominan electrolitos
fuerte, mientras que el ácido acético, conduce poco la corriente y se denomina electrolito débil. Entre los
compuestos no electrolitos se encuentran el azúcar, el alcohol y las sustancias moleculares que no se ionizan en
el agua.
¿Cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
 La importancia biológica de los electrolitos es mantener una célula en estado fraccionario, es decir en
equilibrio dinámico para no llegar a la muerte celular. El equilibrio dinámico permite gracias a la
permeabilidad selectiva de la membrana dada por la cantidad de canales y la capacidad del ion para
salir o entrar de las células, que se genere un potencial de acción en células musculares para permitir
la contracción muscular en el sistema nervioso.
 Cada electrolito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y
el líquido celular. Son importantes para regular la os moralidad o concentración de partículas en el
plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo. También determinan el nivel de hidratación y el pH
de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los distintos electrolitos es de importancia
crítica para el metabolismo del cuerpo y su norman funcionamiento.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
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Chiclayo, Marzo del 2015
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