Este documento trata sobre el equilibrio iónico en soluciones acuosas. Explica que el objetivo es medir el grado de acidez o basicidad de una solución mediante un procedimiento potenciométrico y determinar el grado de disociación y constante de disociación de un electrolito débil. Además, clasifica los electrolitos en fuertes, débiles y no electrolitos según su comportamiento y capacidad de conducción en solución acuosa.

1. EQUILIBRIO IONICO
El equilibrio iónico es un tipo especial
de equilibrio químico, caracterizado por
la presencia de especies químicas en
solución acuosa, las cuales producen
iones.
OBJETIVO
Medir el grado de acidez o de basicidad de
una solución, por medio de un
procedimiento potenciómetro.
Determinar el grado de disociación de un
electrolito débil y su constante de
disociación
TIPOS DE ELECTROLITOS
En base a esto, se clasifica a los
electrolitos en base a dos criterios:
Comportamiento en solución:
electrolitos ácidos, básicos, y neutros
Capacidad conductora: electrolitos
fuertes, débiles y no electrolitos
Electrolitos Fuertes
Electrolitos débiles
los que se ionizan totalmente en
solución acuosa al pasar corriente
eléctrica como las ácidos, como
H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales iónicas como el NaCl,
LiCl, KCl.
Son los que se ionizan parcialmente en
sol. acuosa y pueden ser los ácidos
débiles como el CH3COOH ácido
acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el
alcohol, que son muy débiles y son
orgánicos, y el H2O que presentan
enlaces covalentes