1. 1
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
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2. DEFINICIÓN DE LA MATERIA
La materia se puede definir como todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y que tiene
masa.
Las propiedades que no permiten identificar
clases de materia reciben el nombre de
propiedades generales
Las propiedades que permiten identificar
clases de sustancias reciben el nombre de
propiedades específicas o características.

3. PROPIEDADES GENERALES O
EXTRÍNSECAS
Son comunes a toda clase de materia.
Las propiedades generales más importantes son:
•Masa
•Volumen
•Peso
•Inercia
•Impenetrabilidad
•Divisibilidad
•Porosidad

4. MASA
Cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Unidad de medida: kg, g, mg.
Se mide con la balanza.

5. VOLUMEN
Espacio o lugar que ocupa un cuerpo.
Unidad de medida: m3
, dm3
, cm3
, litro (L)
Para medir volumen se debe tener en
cuenta si éste es sólido, líquido o
gaseoso.
Medida por diferencia: para sólidos
irregulares

6. Como se mide el volúmenComo se mide el volúmen
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que
tienen una forma definida.tienen una forma definida.
CUBO CILINDROCUBO CILINDRO
V=LV=L33
V=V=ππrr22
hh
PARALELEPÍPEDO ESFERAPARALELEPÍPEDO ESFERA
bb
aa cc
V=axbxcV=axbxc V=4V=4 ππ rr33
/3/3

7. Como se mide el volúmenComo se mide el volúmen
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
Son aquellos sólidos que noSon aquellos sólidos que no
tienen una forma definida propia .tienen una forma definida propia .
Hay que emplear elHay que emplear el método demétodo de
inmersióninmersión..
1.-Se toma la probeta y se llena1.-Se toma la probeta y se llena
de líquido hasta cierta altura.de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volúmen2.-Se toma la lectura del volúmen
de agua alcanzado por el líquido,de agua alcanzado por el líquido,
lecturalectura inicialinicial ..
3.-Se introduce cuidadosamente3.-Se introduce cuidadosamente
el sólido y se toma lael sólido y se toma la lectura finallectura final..
V= lf - liV= lf - li

8. PESO
Es el resultado de la fuerza de atracción o
gravedad que ejerce la Tierra sobre los
cuerpos.
Proporcional a la masa.
Se mide con dinamómetro.

9. INERCIA
Es la tendencia de un cuerpo a permanecer
en estado de reposo o de movimiento.
IMPENETRABILIDAD
Es la propiedad por la cual un cuerpo no
puede ocupar el espacio que ocupa otro
cuerpo al mismo tiempo.

10. DIVISIBILIDAD
Es la propiedad que tienen los cuerpos para
fraccionarse en pedazos cada vez más
pequeños.
POROSIDAD
Es la característica de la materia que
consiste en presentar poros o espacio
vacíos.

11. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O
INTRÍNSECAS
Dependen de la naturaleza de la materia y
no de la cantidad. Ejm: un tubo de cobre
siempre tienen el mismo color y brillo. Son
características de cada sustancia y
permiten diferenciar un cuerpo de otro.
Las propiedades específicas se clasifican
en propiedades físicas y propiedades
químicas.

12. PROPIEDADES FÍSICAS
Se pueden determinar sin que los cuerpos varíen
su naturaleza.
Entre las propiedades físicas específicas se
encuentran:
• Estado físico
• Punto de ebullición
• Punto de fusión
• Solubilidad
• Densidad

13. ESTADO FÍSICO
La materia se encuentra en cuatro estados:
• Sólido: los cuerpos tienen forma y volumen
definidos, no se dejan comprimir.
• Líquido: tienen volumen definido, pero no forma
propia. Son muy poco compresibles.
• Gaseoso: no tienen volumen ni forma definidos.
Se pueden comprimir fácilmente al ejercer
presión sobre ellos.
• Plasma: cuando la materia esta sometida a altas
temperaturas. Ejm. de plasma artificial: luces de
neón y lámparas fluorescentes.

14. PUNTO DE EBULLICIÓN
Es la temperatura a la cual un líquido
hierve. Ejm: el agua hierve a 100ºC a nivel
del mar y el alcohol hierve a 78,4ºC.
PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura a la cual una sustancia se
funde.

15. SOLUBILIDAD
Es la propiedad que tienen algunas sustancias
de disolverse a una temperatura
determinada, en un líquido.
A la sustancia líquida la llamamos solvente y
a la que se disuelve soluto. El solvente mas
usado es el agua.
No todas las sustancias se disuelven en un
mismo disolvente.

16. DENSIDAD
Es la masa en gramos que tiene un centímetro
cúbico de sustancia. Se puede calcular la
densidad de cualquier muestra, dividiendo el
valor de la masa por el valor de su volumen.
Esta operación matemática se representa así:
Donde: d es la densidad, m es la masa y v el
volumen.
d =
_m_
v

17. DENSIDADDENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen

18. DENSIDAD:vídeoDENSIDAD:vídeo (pinchar sobre la imagen o icono de vídeo)(pinchar sobre la imagen o icono de vídeo)
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19. Ejemplo
Si tenemos un trozo de hierro y encontramos
que tiene una masa de 78 g y un volumen de
10 cm3
, su densidad será:
d=m/v : 78 g / 10 cm3 =
7,8 g / 10 cm3
Es decir, que 1 cm3 de hierro tiene una
masa de 7,8 g.

20. • El radio de la base de un cilindro de aluminio mide 1,25 cm y su
altura mide 4,63 cm. Cuando se coloca sobre una balanza se
registra una masa de 61,3 gr. Determine la densidad del aluminio.
Para calcular el volumen de un cilindro consideramos algunos
conceptos geométricos.
V: π.r2
.h
V:3,14.(1,23cm)2
.4,63cm
V: 22,7cm3
D: m/v
D: 61,3gr/22,7cm3
D: 2,70 gr/cm3
20

21. • El radio de una esfera de hierro mide 1,15 cm y la densidad del
hierro es 7,80 gr/cm3
determine la masa de la esfera.
• El volumen de unas esfera se expresa como:
V: 4/3.π.r3
V: 4/3.(3,14).(1,15cm)3
V: 6,37 cm3
M: D.V
M: 7,80 gr/cm3
. 6,37 cm3
M: 49,7 gr
21

22. OTRA PROPIEDADES FÍSICAS
ORGANOLÉPTICAS
ELASTICIDAD (bandas de caucho)
MALEABILIDAD (la plata)
DUCTIBILIDAD (oro)
TENACIDAD (acero)
FRAGILIDAD (vidrio)
DUREZA (diamante)

23. PROPIEDADES QUÍMICAS
Son las que determinan el comportamiento
de las sustancias cuando se ponen en
contacto con otras. Cuando se determina,
la sustancia se altera o cambia su
naturaleza.
Ejm: oxidación del hierro.

24. 24
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que
puede disolverse en un volumen de
disolvente a una temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
Son las que presenta cualquier clase
de materia y sus valores son
independientes del estado físico, de la
forma del cuerpo....Por esto no sirven
para identificar una sustancia
Entre otras son importantes:
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
son aquellas propiedades cuyo valor es
característico de cada sustancia y nos
permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIA
Es todo lo que tiene
masa y volumen
Es la cantidad de
materia que tiene un
cuerpo
Es el espacio que ocupa un
cuerpo
Es la relación entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa
V
m
d =
Es al temperatura a la que se produce el cambio
de sólido a líquido (fusión) o de liquido a
gas(ebullición) si la presión es de 1 atmósfera

25. 25
CAMBIOS FÍSICOS Y
QUÍMICOS
CAMBIOS FÍSICOS Y
QUÍMICOS
AzúcarAzúcar
CARBONOCARBONO AGUAAGUA
+
Cambio químico
•
CAMBIOS FÍSICOS
Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias se mezclan pero
mantienen su identidad y se pueden volver a separar.
• CAMBIOS QUÍMICOS
Los cambios químicos son más
profundos que los físicos, y no es
posible valerse de manipulaciones
físicas como la filtración,
destilación, cromatografía, … para
recuperar la sacarosa
Si calentamos fuertemente el azúcar,
se transforma en un sólido negro e
insípido y se desprende vapor de
agua
son aquellos en los que se altera la identidad de las
sustancias que lo experimentan, dejan de ser lo que eran
son aquellos en los que no se altera la identidad de las sustancias
que lo experimentan, sigue siendo la misma sustancia

26. 26
-Mezclamos café con leche
-Una maceta se rompe
-Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua
-El hielo funde
-Un clavo de hierro se oxida
-Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal
-Un trozo de carbón arde
-El agua hierve
-Una manzana se pudre
-El yodo sublima
-Obtención de vino por fermentación del mosto de uva
-Se quema el gas butano de una bombona
-Dar una patada a un balón
-Circula corriente eléctrica por un cable
-Evaporación del agua
-Conversión de la nata de la leche en mantequilla
Q
F
F
F
Q
F
F
F
F
F
F
Q
Q
Q
Q
Q

27. 27
-No se puede comprimir
-Forma constante
-Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy
fuertes.)
-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor
de estas posiciones.)
-Forma variable
- Muy compresible
- Volumen variable
-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy
débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.
-Estado intermedio entre sólido y gas
-Forma variable
-No se pueden comprimir
-Volumen constante
SÓLID
O
GAS
LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDO partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desorden
GAS
Partículas casi en libertad
-Partículas fuertemente unidas pero menos que
en estado sólido .(Las distancias entre ellas
son mayores que en estado sólido y menores
que en estado gaseoso).
-Fuerzas de unión más débiles que en estado
sólido pero mayores que en estado gaseoso.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero
menos que en estado gas

28. 28
Las partículas están
unidas por fuerzas
muy intensas que no
les permiten dejar
sus posiciones fijas.
Solo pueden vibrar
ligeramente
Las fuerzas entre
partículas son más
débiles que en el
sólido, por lo que
pueden moverse con
mayor facilidad
Las partículas están
muy separadas unas
de otras y se mueven
a gran velocidad.
Las fuerzas de
atracción son casi
nulas
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDO
LIQUIDO GAS

29. 29
CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
LICUACIÓN O
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN REGRESIVA
LÍQUIDO GASSÓLIDO

30. 30
La temperatura permanece constante
durante toda la solidificación
La temperatura permanece constante
durante toda la fusíon
La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido
es la misma que la que se produce el paso de solido a líquido
para cada sustancia
La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de cada sustancia
a una presión determinada y que se mantiene constante mientras dura la transformación.
Líquido Líquido + sólido
Sólido
líquido
Líquido
Líquido + sólido
Sólido
Solidificación
T0
T0
TT
t t
Fusión

31. 31
La temperatura a la que se produce el paso sólido⇔ líquido se llama: TEMPERATURA
DE FUSÍON
Punto de fusión es la temperatura al a que un sólido pasa a liquido cuando la presión es
de una atmósfera.
Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos
procesos (fusión y solidificación)
La temperatura a la que se produce el paso sólido⇔ líquido se llama: TEMPERATURA
DE FUSÍON
Punto de fusión es la temperatura al a que un sólido pasa a liquido cuando la presión es
de una atmósfera.
Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos
procesos (fusión y solidificación)
Punto de ebullición es la temperatura a la que un liquido pasa a gas a la presión de
una atmósfera
Punto de ebullición es la temperatura a la que un liquido pasa a gas a la presión de
una atmósfera
La vaporización
(paso de liquido)
a gas puede ser
de dos formas
Evaporación
Ebullición
En un líquido , las partículas de la superficie
que están menos retenidas pueden
escapar y pasar a fase gaseosa , este
proceso se lleva a cabo a cualquier
temperatura , sin calentar
Si la temperatura es muy alta o calentamos el
líquido llega un momento en que la energía de
todas las partículas es lo suficientemente alta y
todas las partículas son capaces de pasar a fase
gaseosa , de toda la masa del líquido salen
burbujas.

32. 32
Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del
líquido una presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado
gaseoso. Cuanto mayor sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se
lleva a cabo la ebullición
Al aumentar la presión atmosférica
aumenta la temperatura de ebullición.
CALOR
Cuando calentamos un líquido en un
recipiente cerrado , las partículas del líquido
que consiguen pasar a estado gaseoso
ejercen una presión muy grande sobre las
demás partículas del líquido de modo que a
estas les cuesta más trabajo conseguir
vencer esta presión y poder pasar a estado
gaseoso
La temperatura de ebullición es más alta
que si proceso se lleva a cabo en un
recipiente cerrado que si se realiza en un
recipiente abierto
CALOR

33. 33
Mayor
presión
Menor
presión
La temperatura de ebullición es menor en
lo alto de una montaña que al nivel del mar,
porque al nivel del mar hay más capas
atmosféricas sobre nosotros y por tanto
mayor presión lo que hace que haya que
calentar más los líquidos para que hiervan
Por esta razón el agua hierve a 100ºC al
nivel del mar pero en Madrid que
estamos más altos hierve a 98 o 99 ºC
Una sustancia que en lo alto del
monte Everest hierve a 30ºC, al nivel
del mar ¿a qué temperatura hierve?
a)A 10ºC
b) A 50ºC
La respuesta correcta es la b) a menos altura
más presión y más temperatura de ebullición

34. 34
T ºC
100
75
20
2 8 13 20 24 t min
Gas
Gas-Líquido
Líquido
Líquido-Sólido
Sólido
De 100 a 75ºC enfriamos un gas durante 2 minutos
A 75 ºC se produce el cambio de gas a líquido, condensación que dura 6 minutos
De 75 a 20º C se enfría el líquido durante 5 minutos
A 20ºC cambia de líquido a sólido, solidificación el cambio dura 7 minutos
El sólido se sigue enfriando hasta 0ºC durante 4 minutos

35. 35
No todas las sustancias hierven a 100º C o se congelan a 0ºC como el agua, observa esta tabla:
SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
HIDRÓGENO -259 -253
CLOROFORMO -63,5 61
ALCOHOL -141,5 78
HIERRO 1539 2750
NITRÓGENO -210 -196
SUSTANCIA -250 -100 -20 60 100 2000
HIDRÓGENO
CLOROFORMO
ALCOHOL
HIERRO
NITRÓGENO
GAS GAS GAS GAS GAS GAS
GASGASLIQUIDOLIQUIDOSOLIDOSOLIDO
GASGAS
GAS
LIQUIDOLIQUIDOLIQUIDO
GAS
SOLIDO
SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO LIQUIDO
SOLIDO GAS GAS GAS