Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, como porcentaje peso/peso, molaridad y ejercicios de cálculo relacionados.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las unidades comunes para expresar la concentración de una solución incluyen el porcentaje peso/peso, el porcentaje peso/volumen y el porcentaje volumen/volumen.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se caracteriza por que sus componentes están íntimamente mezclados a nivel molecular y no pueden separarse fácilmente. Las soluciones más comunes son acuosas, es decir, usan agua como solvente. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, como el porcentaje peso/peso.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad, mientras que la sustancia en la que se disuelve es el solvente. Las propiedades físicas de una solución, como su punto de ebullición y congelación, son diferentes a las del solvente puro. Las soluciones se clasifican según el estado físico del soluto y solvente y ejemplos incluyen gases en gases, líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. La
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Preparación de disoluciones líquidas binarias (sólido)Hperaza
Este documento describe los métodos para preparar disoluciones binarias a partir de un sólido. Define los componentes de una disolución, incluyendo soluto y disolvente, y explica cómo calcular la concentración de una disolución. Además, clasifica las disoluciones según el estado del disolvente y la capacidad de disolución, y proporciona ejemplos de cómo preparar disoluciones mediante pesada de un sólido soluto.
Este documento describe las características y clasificaciones de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Explica que las soluciones se pueden clasificar según su estado físico, concentración y componentes. También cubre conceptos como soluto, solvente, dilución y unidades de concentración como molaridad y normalidad.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de solutos en disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como dilución y propiedades coligativas como presión de vapor, ósmosis, y cambios en los puntos de ebullición y congelación.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las unidades comunes para expresar la concentración de una solución incluyen el porcentaje peso/peso, el porcentaje peso/volumen y el porcentaje volumen/volumen.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se caracteriza por que sus componentes están íntimamente mezclados a nivel molecular y no pueden separarse fácilmente. Las soluciones más comunes son acuosas, es decir, usan agua como solvente. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, como el porcentaje peso/peso.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad, mientras que la sustancia en la que se disuelve es el solvente. Las propiedades físicas de una solución, como su punto de ebullición y congelación, son diferentes a las del solvente puro. Las soluciones se clasifican según el estado físico del soluto y solvente y ejemplos incluyen gases en gases, líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. La
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Preparación de disoluciones líquidas binarias (sólido)Hperaza
Este documento describe los métodos para preparar disoluciones binarias a partir de un sólido. Define los componentes de una disolución, incluyendo soluto y disolvente, y explica cómo calcular la concentración de una disolución. Además, clasifica las disoluciones según el estado del disolvente y la capacidad de disolución, y proporciona ejemplos de cómo preparar disoluciones mediante pesada de un sólido soluto.
Este documento describe las características y clasificaciones de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Explica que las soluciones se pueden clasificar según su estado físico, concentración y componentes. También cubre conceptos como soluto, solvente, dilución y unidades de concentración como molaridad y normalidad.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de solutos en disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como dilución y propiedades coligativas como presión de vapor, ósmosis, y cambios en los puntos de ebullición y congelación.
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.
Este documento trata sobre las mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias que no están químicamente combinadas, y puede ser homogénea o heterogénea. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, formas de expresar la concentración, y clasifica las soluciones según su concentración y conductividad eléctrica.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución. También explica soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y métodos para expresar la concentración de soluciones como porcentaje en masa, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad.
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de las disoluciones, incluyendo diferentes unidades para expresar la concentración, propiedades coligativas, leyes de Raoult, Henry y distribución, y tipos de problemas resueltos sobre disoluciones. Se divide en secciones sobre conceptos teóricos, unidades de concentración, propiedades coligativas, disoluciones de líquidos miscibles e inmiscibles, y disoluciones de gases en líquidos. También incluye una lista de problemas resueltos agrupados por tem
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Unidades cuantitativas de concentraci nLaura Espbath
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
2) Ejemplos que ilustran cómo aplicar esta técnica para calcular moles, masas o volúmenes involucrados.
3) Cómo también se puede usar para calcular
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
El documento habla sobre reproducir un video haciendo clic. Menciona hacer clic para reproducir el video dos veces, indicando que al hacer clic se reproduce el video.
This document discusses the management of educational technology projects. It explains that educational technology projects require careful planning, organization, and monitoring to ensure they are completed on time, on budget, and meet specified objectives. Project managers must identify tasks, assign responsibilities, track progress, and make adjustments as needed to successfully deliver educational technology projects.
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
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Este documento trata sobre las mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias que no están químicamente combinadas, y puede ser homogénea o heterogénea. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, formas de expresar la concentración, y clasifica las soluciones según su concentración y conductividad eléctrica.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución. También explica soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y métodos para expresar la concentración de soluciones como porcentaje en masa, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad.
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Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Unidades cuantitativas de concentraci nLaura Espbath
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
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Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
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Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
El documento habla sobre reproducir un video haciendo clic. Menciona hacer clic para reproducir el video dos veces, indicando que al hacer clic se reproduce el video.
This document discusses the management of educational technology projects. It explains that educational technology projects require careful planning, organization, and monitoring to ensure they are completed on time, on budget, and meet specified objectives. Project managers must identify tasks, assign responsibilities, track progress, and make adjustments as needed to successfully deliver educational technology projects.
Este documento proporciona información sobre técnicas de separación en química orgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos alifáticos como alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. También cubre aromáticos como benceno y naftaleno. Incluye detalles sobre la nomenclatura de alcanos ramificados y cicloalcanos, incluyendo reglas para nombrar sustituyentes y radicales.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica las reglas IUPAC para nombrar alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, haluros de alquilo, éteres y otros compuestos orgánicos. También discute los nombres comunes y sistemáticos utilizados para algunas moléculas. El documento provee numerosos ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura.
Este documento define y explica conceptos básicos sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es un proceso en el que las sustancias originales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) a través de la reorganización de los átomos. También describe los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, y neutralización. Finalmente, explica cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas para representar
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos y cómo varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica. Explica propiedades como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y el carácter metálico o no metálico de los elementos. Las propiedades periódicas, como el tamaño atómico y la energía de ionización, tienden a aumentar al moverse de izquierda a derecha y disminuir de
Este documento resume las propiedades fundamentales de los ácidos y bases. Explica que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan, y describe las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También cubre conceptos como la autoionización del agua, la escala de pH, y clasifica las sustancias según su pH.
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica las leyes que rigen estas propiedades y los factores que afectan la magnitud del cambio, como la concentración del soluto. También describe algunas aplicaciones importantes de las propiedades coligativas.
El documento describe el ciclo del agua, incluyendo sus estados como sólido, líquido y gaseoso. Explica que el ciclo hidrológico es un continuo intercambio de agua impulsado por la energía solar, que comienza con la evaporación, luego la condensación para formar nubes, y finalmente la precipitación como lluvia, nieve o granizo.
Este documento describe los estados de la materia, los cambios de estado del agua y el ciclo del agua. Explica que el agua puede existir como sólido, líquido o gas y cambiar de un estado a otro por acción del calor o frío. Luego describe las etapas del ciclo del agua, que incluyen evaporación, condensación y precipitación. Finalmente enfatiza la importancia de cuidar este recurso escaso y no contaminarlo.
Este documento explica el ciclo del agua, el proceso por el cual el agua se mueve entre la tierra, la atmósfera y los océanos. El ciclo del agua incluye la evaporación del agua de los océanos, ríos y lagos; la condensación del vapor de agua en las nubes; y la precipitación del agua de las nubes como lluvia, nieve o granizo que regresa a la tierra y permite que el ciclo continúe.
4) CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES - QUIMICA ANALITICA.pptsusanuribe3
Este documento describe las soluciones y sus características principales. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente es el medio donde se disuelve. Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo del estado físico del solvente. También explica conceptos como solubilidad, concentración y diferentes unidades para medir la concentración de las soluciones como porcentaje, molaridad y molalidad.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas para estudiantes de grado 11. Explica conceptos clave como soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones. También define y da ejemplos de diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, molaridad, molalidad y normalidad. El documento concluye con ejercicios de aplicación para que los estudiantes practiquen el cálculo de concentraciones usando estas unidades.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
Las soluciones tienen dos componentes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve en menor cantidad, mientras que el solvente es la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. Las características de las soluciones son que sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como filtración o decantación, sino por métodos como destilación o cromatografía. Existen diferentes formas de expresar la concentración de una solución, como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, normalidad y molaridad.
Este documento describe las características básicas de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se mezclan sin reacción química. Explica los conceptos clave de soluto, solvente, concentración y factores que afectan la solubilidad. También cubre propiedades coligativas como punto de congelación, ebullición y presión osmótica.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento describe los conceptos básicos de las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, donde el soluto está en menor cantidad y el solvente determina el estado físico de la solución. Explica los factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. También describe diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad.
Esta solución describe diferentes tipos de mezclas homogéneas como las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa uniformemente en el solvente. Define los componentes clave de una solución como el soluto, la sustancia en menor cantidad, y el solvente, la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. También resume los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución, incluidas las unidades físicas como el porcentaje y las unidades
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que una solución puede ser acuosa si contiene agua como solvente, y que la concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas como porcentaje o en unidades químicas como molaridad. También define conceptos como soluto, solvente, soluciones diluidas, concentradas y saturadas.
Este documento describe diferentes tipos de mezclas químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que una solución tiene un solvente como componente mayoritario y uno o más solutos como componentes minoritarios. Además, detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo la molaridad, porcentaje en masa y volumen, entre otras unidades.
Este documento presenta información sobre la preparación de soluciones en el laboratorio. Explica los componentes básicos de una solución, incluyendo solvente, soluto, y diferentes tipos de soluciones clasificadas por su naturaleza, propiedades químicas y concentración. Luego, detalla los procedimientos experimentales para preparar una solución de cloruro de sodio al 5% p/p, incluyendo la medición de su densidad y cálculo de errores. El objetivo es que los estudiantes adquieran habilidades en la preparación
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura, concentración de reactivos y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción química.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos, y cálculos relacionados con concentraciones iónicas en equilibrio químico.
El documento describe conceptos básicos sobre equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Explica el producto iónico del agua, las escalas pH y pOH, y la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles. Finalmente, muestra ejemplos del cálculo de concentraciones iónicas en disoluciones de ácidos y bases.
Este documento describe las cuatro leyes de los gases ideales: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. Explica que la ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante. La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un
La ley de los gases describe un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: 1) Ley de Boyle: con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac: con presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles: con volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro: dos gases tienen el mismo número de moléculas a igual presión y
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
Este documento resume la historia de la tabla periódica moderna, desde los primeros intentos en el siglo XIX de clasificar los elementos según sus propiedades hasta su forma actual. Destaca las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev, siendo este último considerado el padre de la tabla periódica moderna por predecir nuevos elementos. Moseley ordenó los elementos por número atómico y Seaborg propuso la ubicación de los actínidos debajo de los lantánidos.
Este documento resume la historia de la tabla periódica moderna, desde los primeros intentos en el siglo XIX de clasificar los elementos según sus propiedades hasta su forma actual. Destaca las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev, siendo este último considerado el padre de la tabla periódica moderna por predecir nuevos elementos. Moseley ordenó los elementos por número atómico y Seaborg propuso la ubicación actual de los actínidos.
Este documento trata sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica los diferentes métodos para ordenar los electrones y define conceptos clave como orbital, subnivel y nivel. También presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica, así como métodos para iones y casos de anomalías.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía cuántica. El modelo atómico moderno incluye los números cuá
Este documento presenta información sobre la estructura atómica de la materia. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. Define conceptos como número atómico, número másico, isótopos, isóbaros e isótonos. Finalmente, incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento describe el modelo mecánico cuántico del átomo, incluyendo las modificaciones de Sommerfeld al modelo de Bohr, como la introducción de subniveles para explicar la ubicación de los electrones. También describe el principio de dualidad de materia y luz, el comportamiento ondulatorio de los electrones según De Broglie, y los principios de incertidumbre de Heisenberg y Schrödinger. Finalmente, explica los números cuánticos y su uso para describir la configuración electrónica de los átomos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento trata sobre el enlace químico. Explica conceptos como la notación de Lewis, la valencia y el número de oxidación de los átomos, y define los tipos de enlace químico fuerte (iónico y covalente) y débil. También describe la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles, y las excepciones a esta regla, como los átomos con octeto incompleto, número impar de electrones o la hipervalencia.
Este documento trata sobre las fórmulas químicas, incluyendo los símbolos de los elementos, el significado cualitativo y cuantitativo de las fórmulas, y los diferentes tipos de fórmulas como las fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También explica cómo determinar las fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis cuantitativo de la composición de un compuesto.
Este documento presenta información sobre composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular. Explica que la composición centesimal indica el porcentaje de cada elemento en un compuesto. La fórmula empírica muestra la relación mínima de átomos en un compuesto, y la fórmula molecular indica el número exacto de átomos. Incluye ejemplos de cómo calcular estas propiedades químicas para diferentes compuestos. El documento concluye proponiendo actividades grupales para construir recursos didácticos y resolver
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Este documento trata sobre las propiedades de la materia. Define la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Explica que la masa y el volumen son propiedades cuantitativas que se pueden medir, mientras que el color y la dureza son cualitativas. También introduce conceptos como el sistema internacional de unidades y diferentes instrumentos para medir propiedades como la masa, el volumen y la temperatura.
Este documento define la materia y describe sus propiedades generales y específicas. Las propiedades generales, como la masa, volumen e inercia, son comunes a toda materia. Las propiedades específicas, como el punto de fusión y solubilidad, permiten identificar diferentes sustancias. También explica los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios de estado, como la fusión y ebullición.
El documento trata sobre el tema de la temperatura. Explica que la temperatura mide el calor o energía cinética promedio de las partículas de un objeto, y que dos objetos en contacto alcanzarán una temperatura intermedia al pasar el tiempo. También describe las escalas de temperatura Celsius y Kelvin, y diferentes tipos de termómetros como los de mercurio, resistencia y bulbo húmedo. Finalmente, explica conceptos como la dilatación térmica y la expansión del agua.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
4. Cuando un sólido se disuelve en
un líquido las partículas que lo
forman quedan libres y se
reparten entre las moléculas del
líquido que .se sitúan a su
alrededor.
Sólido
(NaCl)
Líquido
(H2O) Disolución
5.
6. Son mezclas homogéneas de dos
sustancias: soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se
disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el
medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente,
las soluciones pueden ser sólidas,
líquidas gaseosas.
7. TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES
Estado de la
disolución
Disolvente Soluto Ejemplo
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido
Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón
8. a)Solución Líquida: cuando el
solvente es liquido así:
- sólido en líquido
Ejemplo: NaCl en agua
- Líquido en liquido:
Ejemplo: alcohol en agua
- Gas en líquido
Ejemplo: co2 en agua
9. b) Solución Sólida:
cuando el solvente es
sólido:
-Sólido en sólido:
Ejemplo: las aleaciones
-liquido en sólido:
-Ejemplo: mercurio en
oro(amalgama)
-Gas en sólido:
10. c) Solución Gaseosa
:cuando el solvente es gas:
-Ejemplo: el aire
-gas en gas:
-Líquido en gas:
-Ejemplo: vapor de agua en aire
-Sólido en gas:
-Ejemplo: partículas de polvo en
el aire
11. ¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad
dada de disolvente?
Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco
a poco, observamos que al principio se
disuelve sin dificultad, pero si seguimos
añadiendo llega un momento en que el
disolvente no es capaz de disolver más soluto y
éste permanece en estado sólido, “posando”
en el fondo del recipiente.
12. La cantidad máxima de soluto que se
puede disolver recibe el nombre de
solubilidad y depende de varios factores:
1.- De quién sea el soluto y el disolvente.
Hay sustancia que se disuelven mejor en
unos disolventes que en otros.
2.- De la temperatura. Normalmente la
solubilidad de una sustancia aumenta
con la temperatura
13. 13
SOLUBILIDA
D
SOLUBILIDA
D
Una disolución se dice que está saturada cuando, a una
determinada temperatura, contiene la máxima cantidad
posible de soluto
•
A B C
Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos
una disolución (A)
• Las dos sustancias forman una mezcla
homogénea (B)
•
Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y
precipita al fondo (C)
•
14. • La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad
de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad
de disolvente dada, a una temperatura concreta
15. Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las
soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco
soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen
abundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal
que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su
punto de saturación, la sobre saturación se logra
mediante procedimientos especiales como por ejemplo
16. Hablar de solución diluida o concentrada, resulta
muy inexacto. Por eso existen formas de
determinar cuantitavimante l as concentraciones
de las soluciones. Existen dos tipos de unidades:
- Unidades físicas
- Unidades químicas
19. RELACIONES BASICASRELACIONES BASICAS
m = V × Dm = V × D
Donde:Donde:
m : masa medida en [ g ]m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]D : densidad medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa unEjemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un
volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.
m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]
20. Sustancia Densidad en kg/m3
Densidad en g/c.c.
Agua 1000 1
Aceite 920 0'92
Gasolina 680 0'68
Plomo 11300 11'3
Acero 7800 7'8
Mercurio 13600 13'6
Madera 900 0'9
Aire 1'3 0'0013
Butano 2'6 0'026
Dióxido de carbono 1'8 0'018
Densidades de algunas sustancias
21. 1. PORCENTAJE PESO / PESO1. PORCENTAJE PESO / PESO
( O MASA / MASA )( O MASA / MASA )
m solución = m soluto + m solventem solución = m soluto + m solvente
( soluciones binarias )( soluciones binarias )
Donde:Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
100 × m soluto100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–( P / P ) soluto = ——————–
m soluciónm solución
Donde:Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]
22. 2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN
( O MASA / VOLUMEN )( O MASA / VOLUMEN )
100 × m soluto100 × m soluto
( P / V ) soluto = ——————–( P / V ) soluto = ——————–
VV
Donde:Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa
/ volumen de soluto/ volumen de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]
23. Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de unaEjemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una
solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]
de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,
calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.
100 × 80100 × 80
( P / V ) soluto = ————– = 16 %( P / V ) soluto = ————– = 16 %
500500
m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]
m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]
100 × 470100 × 470
( P / V ) solvente = ————— = 94 %( P / V ) solvente = ————— = 94 %
500500
24. 3. PORCENTAJE VOLUMEN /3. PORCENTAJE VOLUMEN /
VOLUMENVOLUMEN
100 × V soluto100 × V soluto
( V / V ) soluto = ——————( V / V ) soluto = ——————
VV
Donde:Donde:
( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto
V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ]
100 × V solvente100 × V solvente
( V / V ) solvente = ———————( V / V ) solvente = ———————
VV
Donde:Donde:
( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente
V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ]
25. UNIDADES QUÍMICAS PARAUNIDADES QUÍMICAS PARA
MEDIR CONCENTRACIÓNMEDIR CONCENTRACIÓN
-Se llaman unidades químicas porque utilizan
el mol como unidad a diferencia de las
unidades anteriores que utilizan solamente
unidades físicas .
-Molaridad
-Molalidad
-Normalidad
26. MOLARIDADMOLARIDAD
Expresa el número de moles de soluto que hayExpresa el número de moles de soluto que hay
en 1000 mL de soluciónen 1000 mL de solución
Una solución de NaNOUna solución de NaNO33 indica que en 1000 mLindica que en 1000 mL
de ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, side ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, si
tomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrántomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrán
0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad
sigue siendo 0.5 molar.sigue siendo 0.5 molar.
28. ejerciciosejercicios
Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2
M, con densidad 1.13 g/mL. Exprese estaM, con densidad 1.13 g/mL. Exprese esta
concentración en :concentración en :
%p-p%p-p
%p-v%p-v
29. Ejercicio 2Ejercicio 2
La densidad de una solución de cloruro férricoLa densidad de una solución de cloruro férrico
1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál
es su molaridad?es su molaridad?
Determine la molaridad de una solución deDetermine la molaridad de una solución de
carbonato de sodio que se ha preparadocarbonato de sodio que se ha preparado
disolviendo 5.02 g de carbonato de sodiodisolviendo 5.02 g de carbonato de sodio
dihidratado hasta un volumen de 200mL dedihidratado hasta un volumen de 200mL de
solución.solución.
30. Ejercicios 3Ejercicios 3
Al terminar de efectuar un análisis de agua deAl terminar de efectuar un análisis de agua de
río se encontró que contiene 13 ppm de iónrío se encontró que contiene 13 ppm de ión
calcio (Cacalcio (Ca2+2+
) ¿cuál es la molaridad del CaCl) ¿cuál es la molaridad del CaCl22 enen
una muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál esuna muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál es
el % p-p?el % p-p?
31. Ejercicio 4Ejercicio 4
Se tiene un frasco de HSe tiene un frasco de H22SOSO44 cuya etiquetacuya etiqueta
presenta las siguientes condiciones: 98% depresenta las siguientes condiciones: 98% de
pureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule lapureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule la
concentración M.concentración M.
32. Ejercicio 5Ejercicio 5
¿cuantos miligramos de Ag¿cuantos miligramos de Ag++
y de iones NOy de iones NO33
--
hayhay
en 5 mL de una disolución de AgNOen 5 mL de una disolución de AgNO33 0,2 M?0,2 M?
30 litros de HCl gaseoso (en condiciones30 litros de HCl gaseoso (en condiciones
normales de temperatura y presión) senormales de temperatura y presión) se
disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua,disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua,
¿cuál es su molaridad?¿cuál es su molaridad?
33. DETERMINACION DE LADETERMINACION DE LA
CANTIDAD DE SOLUTOCANTIDAD DE SOLUTO..
Cantidad de = Concentración * Volumen
soluto
V1 * C1 = V2 * C2
34. Ejercicio 6Ejercicio 6
¿cuántos gramos de soluto están contenidos en¿cuántos gramos de soluto están contenidos en
las siguientes soluciones? a)las siguientes soluciones? a) 750 mL de750 mL de
Ba(OH)Ba(OH)22 0,01M0,01M
b)b) 3 dm3 dm33
de HNOde HNO33 5M5M
c)c) 100 mL de AgNO100 mL de AgNO33 0,01M0,01M
35. Ejercicio 7Ejercicio 7
Se quieren preparar tres soluciones de Ni(NOSe quieren preparar tres soluciones de Ni(NO33))33
0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse?0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse?
¿que volumen de 0,1M debe tomarse para¿que volumen de 0,1M debe tomarse para
preparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01Mpreparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01M
debe tomarse para preparar la de 0,001M?debe tomarse para preparar la de 0,001M?