Química

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UNIVERSIDAD AMAZONICA DE PANDO
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
CARRERA : INGENIERIA CIVIL
PRIMER SEMESTRE
PERIODO I/2024
DOCENTE: ING. MIRTHA RODRIGUEZ CORTEZ

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INTRODUCCIÓN
 La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea
considerada una de las ciencias básicas. La química es de gran
importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de
materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología,
la ingeniería y la astronomía, entre otros.
 Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas
fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas
compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras
microscópicas como cristales y superficies.

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DEFINICIÓN
Derivación etimológica
deriva del árabe, de kimiyá, que puede traducirse como «piedra filosofal».
La química es la ciencia natural que estudia la:
 composición
 estructura
 propiedades de la materia,
ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u
otras sustancias, así como los cambios que estas experimentan
durante las reacciones y su relación con la energía química
.

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CLASSIFICACIÓN DE LA QUIMICA

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MATERIA ORGANICA - MATERIA INORGANICA

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La química facilita la
vida de las personas, ya
que forma parte de
nuestra vida cotidiana,
ya sea en lo que
consumimos como en lo
que utilizamos.
IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

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DEFINICIÓN DE MATERIA
 La materia es cualquier sustancia con masa y que
además ocupa un espacio al tener volumen.
 Todos los objetos cotidianos que se pueden tocar
están compuestos, en última instancia, de átomos,
que a su vez están formados por partículas
subatómicas que interactúan entre sí.

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 La materia formada por átomos existe en varios estados:
 sólido
 líquido
 Gas
por ejemplo, el agua existe en forma de hielo, agua líquida
y vapor gaseoso.

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ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres
estados o formas de
agragación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la
superficie terrestre, sólo algunas sustancias
pueden hallarse de modo natural en los tres
estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un
estado concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales se
encuentran en estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso

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CLASSIFICACIÓN DE LA MATERIA
 La materia se clasifica en heterogénea, la cual es de composición
no uniforme y en homogénea su composición es uniforme.
 En la materia heterogénea están las mezclas heterogéneas que
están formadas por unión física de dos o más susbstancias
(elementos o compuestos) que pueden ser separadas usando
métodos físicos (filtración, decantación, imantación, destilación,
centrifugación, cristalización, cromatografía, sublimación).

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 En la materia homogénea se encuentran las mezclas
homogéneas que se forman por dos o más componentes
que no son visibles a simple vista como las disoluciones
que se forman de un soluto que está en menor proporción y
un disolvente que está en mayor cantidad, que pueden ser
separadas usando métodos físicos.

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PROPIEDADES DE LA MATERIA
 Las propiedades generales nos permiten
distinguir lo que es material de lo que no lo
es. Masa, volumen o temperatura son
algunas propiedades generales.
 Cuando medimos la masa o el volumen de
algo, sabemos que está hecho de materia,
pero no la clase de materia que lo forma.
Medio kilo es medio kilo, sin importar que
se trate de jamón, harina o piedras.

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PROPIEDADES GENERALES
ESPECIFICAS
PROPIEDADES
GENERALES
Propiedades generales de
la materia son aquellas que
nos permiten saber si algo
está hecho de materia o no,
por lo que no nos permiten
distinguir las distintas
clases de materia.
PROPIEDADES
ESPECÍFICAS
Se definen como aquellas
propiedades que si
permiten identificar
exactamente un material y
diferenciarlo de otro
porque no dependen de la
cantidad del material
utilizado.

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NATURALEZA DE LA MATERIA
 Si observamos a nuestro alrededor veremos
materia por todas partes, desde el papel del libro
que leemos hasta el agua que bebemos, pasando
por el aire que respiramos. Todo lo que existe en
la Naturaleza es materia.
 De una manera general, podemos definir la
materia como todo aquello que tiene MASA y
que ocupa un cierto VOLUMEN en el espacio.

17. z  La materia está en continuo cambio; en cualquier
cambio que sufre la materia interviene “algo” a lo que
se le llama energía. Así, decimos que la energía es
una propiedad de la materia relacionada con la
capacidad de producir cambios en ella misma o en
otros sistemas materiales.
 Se denomina sistema material a un “trozo” o
porción de materia que se considera de forma
aislada para estudiarse con mayor facilidad.
 a cada una de las distintas clases de materia que
existen en la Naturaleza se le denomina sustancia.
Por tanto, concluimos que todo lo que es materia
estará formado por sustancias o por una mezcla de
sustancias. Así, cualquier sistema material puede
pertenecer a uno de los dos siguientes grupos:

18. z a) SUSTANCIAS PURAS
Son aquellas que están formadas por un solo tipo de materia. Se
clasifican a su vez en dos grandes grupos:
a.1) Elementos: son aquellas sustancias puras que no pueden
descomponerse en sustancias más sencillas por ningún método.
Todos los elementos que existen en la Naturaleza aparecen en la
tabla periodica.
SON SUSTANCIAS DE UN SOLO ELEMENTO
a.2) Compuestos: son aquellas sustancias puras que sí se
pueden descomponer en otras más sencillas por algún método.
Los compuestos están formados por la unión de 2 o más
elementos, y se representan mediante fórmulas químicas.
Ejemplos: agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), amoniaco
(NH3), etc

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SUSTANCIAS IMPURAS O MEZCLAS
 b.1) Mezclas homogéneas o disoluciones: son aquellas
mezclas que tienen la misma composición y propiedades en
todos sus puntos, es decir, no pueden distinguirse sus
componentes a simple vista.
Ejemplos: agua del mar, atmósfera, cocacola, etc.
SALMUERA: AGUA + SAL
 b.2) Mezclas heterogéneas: son aquellas mezclas que tienen
diferente composición y propiedades en todos sus puntos, es
decir, sus componentes pueden distinguirse a simple vista.
Ejemplos: agua con arena, macarrones con tomate, etc.
Son aquellas que están formadas por 2 o más tipos
de materia. Pueden ser de 2 tipos:

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PROPIEDADES DE LA MATERIA
1. PROPIEDADES GENERALES: son aquellas que no nos
permiten diferenciar unas sustancias de otras. Son la masa y el
volumen
 a) La masa se define como la cantidad de materia que posee
un cuerpo o sistema material.
Su unidad en el S.I. es el kilogramo (kg), y se mide con
balanzas, ya sean de platillos o digitales.
Cualquier cuerpo o sistema material tiene unas ciertas propiedades que
lo caracterizan. Estas propiedades pueden ser de 2 tipos:

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 b) El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo
o sistema material. Su unidad en el S.I. es el metro cúbico (m3),
y suele medirse con pipetas o buretas si el cuerpo es líquido o
con probetas si es sólido (mediante el método de inmersión). Si
queremos medir el volumen de un sólido con forma geométrica
regular, éste se calculará directamente mediante el uso de la
fórmula adecuada
(V = l3 para un cubo de lado l; V = π·r2·h para un cilindro de radio r y
altura h; V = (4/3)·π·r3 para una esfera de radio r, etc).

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2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARACTERÍSTICAS.
LA DENSIDAD.
 Las propiedades específicas de la materia son aquellas que
nos permiten diferenciar unas sustancias de otras, es decir, no
existen dos sustancias diferentes que tengan el mismo valor de
la misma propiedad específica.
 Algunas de ellas son la densidad, el punto de fusión y el de
ebullición, etc. La más importante de ellas es la densidad.
Decimos que la densidad es una propiedad específica de la
materia porque no existen dos sustancias puras diferentes que
tengan la misma densidad. Cada sustancia pura TIENE SU
VALOR PROPIO DE LA DENSIDAD.

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 La densidad es una magnitud (derivada) que relaciona la masa
de un objeto con el volumen que ocupa. Se calcula de la
siguiente manera:
La unidad de densidad en el S.I. es el kg/m3,
D=m/v
https://www.youtube.com/watch?v=xKosNwNMsAY

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 La densidad de un líquido se mide con un aparato llamado
densímetro, el cual se hunde más o menos en un líquido
dependiendo de la sustancia que contenga en su interior.
 Para calcular la densidad de una sustancia sólida en el
laboratorio se sigue el siguiente procedimiento:
 1. Se mide la masa del objeto con una balanza.
 2. Se mide el volumen del cuerpo por el método de inmersión:
se mide un volumen de agua con la probeta, se sumerge el
sólido y se anota el volumen final; el volumen del sólido será la
resta o diferencia entre ambos.
 3. Dividimos la masa del objeto entre su volumen.

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ESTADOS DE AGREGACION DE LA
MATERIA

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Magnitudes que describen un gas.
Cualquier gas se caracteriza por 3 magnitudes:
 Presión (p): nos indica la cantidad de choques de las partículas
con las paredes del recipiente que contiene el gas.
 Volumen (V): nos indica el espacio que ocupa el gas o bien el
del recipiente que lo contiene.
 Temperatura (T): nos indica la velocidad a la que se mueven las
partículas; a mayor temperatura, mayor velocidad.

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