El documento describe conceptos básicos sobre equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Explica el producto iónico del agua, las escalas pH y pOH, y la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles. Finalmente, muestra ejemplos del cálculo de concentraciones iónicas en disoluciones de ácidos y bases.
La disolución es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro amónico. El amoníaco se disocia parcialmente en iones amonio y hidróxido, mientras que el cloruro amónico se disocia completamente. El pH de la disolución depende del equilibrio de ionización del amoníaco. Usando la constante de ionización del amoníaco, el cálculo determina que el pH de la disolución es 9,26.
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionadalaury kiryu
Este documento describe los procedimientos de destilación simple y fraccionada. Explica que la destilación separa mezclas aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los componentes mediante evaporación y condensación. La destilación simple se usa para compuestos con puntos de ebullición separados por más de 100°C, mientras que la fraccionada permite separar compuestos más cercanos al permitir mayor contacto entre vapores y líquidos. El documento también presenta los resultados de una destilación simple de acetona y agua, separando los destilados
Este documento define una solución y describe sus propiedades coligativas, incluyendo descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de fusión y presión osmótica. Explica que las propiedades coligativas dependen de la concentración de partículas de soluto y no de su composición química. Proporciona ejemplos para calcular la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica para diferentes soluciones.
1. El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con cálculos de pH, concentraciones iónicas y grados de disociación para diversas especies químicas en solución acuosa. Los ejercicios involucran el uso de constantes de acidéz y basicidad para determinar las propiedades de equilibrios ácido-base de sustancias como ácidos débiles, bases débiles y sales.
2. Se proveen las respuestas a la mayoría de los ejercicios con valores numéricos que permiten verificar los cálculos
Problemas del equilibrio 2º bac curso 2013 14quimbioalmazan
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con el equilibrio químico. En el primer problema se calcula el grado de disociación del N2O4 a cierta temperatura. En el segundo problema se calculan las concentraciones de equilibrio de PCl5, PCl3 y Cl2. En el tercer problema se calcula la constante de equilibrio Kc para el equilibrio A(g) ⇌ B(g) + C(g). El documento proporciona las soluciones completas a estos y otros problemas de equilibrio químico
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los diferentes óxidos de cloro y sus correspondientes ácidos. Explica que el cloro puede tener valencias I, III, V y VII y que al reaccionar con oxígeno y agua forma ácidos como el ácido hipocloroso, el ácido cloroso, el ácido clórico y el ácido perclórico.
1) El documento presenta varias cuestiones sobre el pH de disoluciones acuosas de sales.
2) Proporciona datos como constantes de acididad y basicidad para determinar si las disoluciones son ácidas, básicas o neutras.
3) Explica que las sales se hidrolizan en iones y que depende de si el ión resultante actúa como ácido o base conjugada se determina el pH.
La disolución es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro amónico. El amoníaco se disocia parcialmente en iones amonio y hidróxido, mientras que el cloruro amónico se disocia completamente. El pH de la disolución depende del equilibrio de ionización del amoníaco. Usando la constante de ionización del amoníaco, el cálculo determina que el pH de la disolución es 9,26.
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionadalaury kiryu
Este documento describe los procedimientos de destilación simple y fraccionada. Explica que la destilación separa mezclas aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los componentes mediante evaporación y condensación. La destilación simple se usa para compuestos con puntos de ebullición separados por más de 100°C, mientras que la fraccionada permite separar compuestos más cercanos al permitir mayor contacto entre vapores y líquidos. El documento también presenta los resultados de una destilación simple de acetona y agua, separando los destilados
Este documento define una solución y describe sus propiedades coligativas, incluyendo descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de fusión y presión osmótica. Explica que las propiedades coligativas dependen de la concentración de partículas de soluto y no de su composición química. Proporciona ejemplos para calcular la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica para diferentes soluciones.
1. El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con cálculos de pH, concentraciones iónicas y grados de disociación para diversas especies químicas en solución acuosa. Los ejercicios involucran el uso de constantes de acidéz y basicidad para determinar las propiedades de equilibrios ácido-base de sustancias como ácidos débiles, bases débiles y sales.
2. Se proveen las respuestas a la mayoría de los ejercicios con valores numéricos que permiten verificar los cálculos
Problemas del equilibrio 2º bac curso 2013 14quimbioalmazan
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con el equilibrio químico. En el primer problema se calcula el grado de disociación del N2O4 a cierta temperatura. En el segundo problema se calculan las concentraciones de equilibrio de PCl5, PCl3 y Cl2. En el tercer problema se calcula la constante de equilibrio Kc para el equilibrio A(g) ⇌ B(g) + C(g). El documento proporciona las soluciones completas a estos y otros problemas de equilibrio químico
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
El documento describe las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los diferentes óxidos de cloro y sus correspondientes ácidos. Explica que el cloro puede tener valencias I, III, V y VII y que al reaccionar con oxígeno y agua forma ácidos como el ácido hipocloroso, el ácido cloroso, el ácido clórico y el ácido perclórico.
1) El documento presenta varias cuestiones sobre el pH de disoluciones acuosas de sales.
2) Proporciona datos como constantes de acididad y basicidad para determinar si las disoluciones son ácidas, básicas o neutras.
3) Explica que las sales se hidrolizan en iones y que depende de si el ión resultante actúa como ácido o base conjugada se determina el pH.
Este documento describe las reacciones de alcanos y cicloalcanos, incluyendo la halogenación. La halogenación implica la sustitución de un hidrógeno por un átomo de halógeno a través de radicales libres. La cloración del metano ocurre mediante un mecanismo de tres etapas de iniciación, propagación y terminación. La halogenación de alcanos superiores puede ser selectiva dependiendo del tipo de radical halógeno involucrado y si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También describe las características de ácidos, bases y sales, así como los cálculos relacionados con las constantes de acididad y basicidad y las reacciones de hidrólisis.
Este documento presenta información sobre reacciones orgánicas. Explica cuatro tipos principales de reacciones: adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe mecanismos de reacción como la adición electrolítica y la sustitución nucleófila. Finalmente, analiza factores que afectan la velocidad de reacción como la energía de activación y la estabilidad de intermediarios.
Este documento presenta 12 problemas resueltos sobre electroquímica. Los problemas cubren temas como calcular números de oxidación, expresar potenciales usando la ecuación de Nerst, balancear reacciones redox y semirreacciones, y calcular constantes de equilibrio redox.
1) El documento presenta diferentes expresiones para calcular concentraciones como porcentaje en peso/volumen, porcentaje en volumen/volumen, partes por millón, partes por billón, densidad, molaridad, normalidad y fracción molar.
2) Incluye ejercicios de cálculo de diferentes concentraciones para diversas sustancias como NaCl, NaHCO3, ácido acético y glucosa.
3) También presenta cálculos relacionados con equilibrios ácido-base como pH, concentración de protones, pKa y preparación de
Este documento describe los ésteres, compuestos orgánicos derivados del petróleo u oxidados inorgánicos en los que un protón es sustituido por un grupo orgánico alquilo. Los ésteres incluyen ésteres de ácidos carboxílicos, carbónicos, fosfóricos y sulfúricos. Tienen propiedades físicas como ser aislantes eléctricos y menos densos que el agua, y propiedades químicas como la esterificación y la hidrólisis. Los ésteres se us
La electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio separa los componentes en el ánodo y cátodo: el yodo se produce en el ánodo y el hidrógeno y hidróxido de potasio se producen en el cátodo. Durante el proceso, el yodo cambia de color a amarillo y el potasio desprende un color buganvilia, demostrando que la electrolisis causa cambios químicos en los componentes.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
Este documento describe diferentes tipos de reacciones redox y celdas electroquímicas. Explica cómo funcionan las pilas galvánicas mediante reacciones redox espontáneas que generan una fuerza electromotriz. También describe celdas electrolíticas no espontáneas que requieren una fuente externa de voltaje, y menciona algunos usos como la obtención de metales y el refinado electrolítico.
El documento describe las propiedades de los halógenos, incluyendo su configuración electrónica, estados de agregación, reactividad, energías de ionización y enlace, electronegatividad, potenciales de reducción, y reacciones químicas importantes como la formación de compuestos de halógenos como los halogenuros de hidrógeno y oxoácidos. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo del grupo 17 en la tabla periódica.
1. El documento define conceptos básicos de electroquímica como ionización, solución electrolítica, iones, electrolitos fuertes y débiles.
2. Explica cómo funciona la electrolisis y las leyes de Faraday sobre la cantidad de electrolito descompuesto en función de la corriente eléctrica y el tiempo.
3. Describe diferentes modelos históricos de pilas como las de Volta, Daniell y Grove, e introduce conceptos como oxidación, reducción y despolarizador.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento describe los productos de la oxidación de diferentes tipos de alcoholes con dicromato sódico en medio sulfúrico. Se explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos o ácidos carboxílicos, los secundarios a cetonas, y los terciarios generalmente no reaccionan. Luego aplica estas reglas para predecir los productos al oxidar ciclohexanol, alcohol bencílico y t-butanol.
Este documento proporciona información sobre Germán Fernández y su Academia Minas, una institución educativa ubicada en Oviedo, España. El documento también describe los derechos de autor sobre el material y los foros y cursos en línea disponibles a través de los sitios web de la academia. Finalmente, el documento envía un saludo al lector y expresa el deseo de que el material sea útil para preparar la asignatura.
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Brevemente describe que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales y carbonatos para producir hidrógeno y dióxido de carbono respectivamente. Las bases tienen sabor amargo y muchos jabones contienen bases. También define ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry y explica las propiedades del agua como ácido-base débil y la relación entre pH, pOH e ionización del agua.
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
El documento describe las posibles estructuras químicas de un éter con la fórmula molecular C5H12O. Se discuten dos casos: un radical con dos carbonos y el otro con tres, y un radical con un carbono y el otro con cuatro. Se proporcionan ejemplos de las estructuras y nombres sistemáticos correspondientes a cada caso.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos, y cálculos relacionados con concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Teresa Pacelli delived this talk at The Dallas Ergonomics Forum on 18th July 2017.
In her talk she described the costs associated with presenteeism and absenteeism and their impact on the wider organisation. She then offered solutions to the problem of this hidden cost.
Este documento describe las reacciones de alcanos y cicloalcanos, incluyendo la halogenación. La halogenación implica la sustitución de un hidrógeno por un átomo de halógeno a través de radicales libres. La cloración del metano ocurre mediante un mecanismo de tres etapas de iniciación, propagación y terminación. La halogenación de alcanos superiores puede ser selectiva dependiendo del tipo de radical halógeno involucrado y si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También describe las características de ácidos, bases y sales, así como los cálculos relacionados con las constantes de acididad y basicidad y las reacciones de hidrólisis.
Este documento presenta información sobre reacciones orgánicas. Explica cuatro tipos principales de reacciones: adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe mecanismos de reacción como la adición electrolítica y la sustitución nucleófila. Finalmente, analiza factores que afectan la velocidad de reacción como la energía de activación y la estabilidad de intermediarios.
Este documento presenta 12 problemas resueltos sobre electroquímica. Los problemas cubren temas como calcular números de oxidación, expresar potenciales usando la ecuación de Nerst, balancear reacciones redox y semirreacciones, y calcular constantes de equilibrio redox.
1) El documento presenta diferentes expresiones para calcular concentraciones como porcentaje en peso/volumen, porcentaje en volumen/volumen, partes por millón, partes por billón, densidad, molaridad, normalidad y fracción molar.
2) Incluye ejercicios de cálculo de diferentes concentraciones para diversas sustancias como NaCl, NaHCO3, ácido acético y glucosa.
3) También presenta cálculos relacionados con equilibrios ácido-base como pH, concentración de protones, pKa y preparación de
Este documento describe los ésteres, compuestos orgánicos derivados del petróleo u oxidados inorgánicos en los que un protón es sustituido por un grupo orgánico alquilo. Los ésteres incluyen ésteres de ácidos carboxílicos, carbónicos, fosfóricos y sulfúricos. Tienen propiedades físicas como ser aislantes eléctricos y menos densos que el agua, y propiedades químicas como la esterificación y la hidrólisis. Los ésteres se us
La electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio separa los componentes en el ánodo y cátodo: el yodo se produce en el ánodo y el hidrógeno y hidróxido de potasio se producen en el cátodo. Durante el proceso, el yodo cambia de color a amarillo y el potasio desprende un color buganvilia, demostrando que la electrolisis causa cambios químicos en los componentes.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
Este documento describe diferentes tipos de reacciones redox y celdas electroquímicas. Explica cómo funcionan las pilas galvánicas mediante reacciones redox espontáneas que generan una fuerza electromotriz. También describe celdas electrolíticas no espontáneas que requieren una fuente externa de voltaje, y menciona algunos usos como la obtención de metales y el refinado electrolítico.
El documento describe las propiedades de los halógenos, incluyendo su configuración electrónica, estados de agregación, reactividad, energías de ionización y enlace, electronegatividad, potenciales de reducción, y reacciones químicas importantes como la formación de compuestos de halógenos como los halogenuros de hidrógeno y oxoácidos. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo del grupo 17 en la tabla periódica.
1. El documento define conceptos básicos de electroquímica como ionización, solución electrolítica, iones, electrolitos fuertes y débiles.
2. Explica cómo funciona la electrolisis y las leyes de Faraday sobre la cantidad de electrolito descompuesto en función de la corriente eléctrica y el tiempo.
3. Describe diferentes modelos históricos de pilas como las de Volta, Daniell y Grove, e introduce conceptos como oxidación, reducción y despolarizador.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento describe los productos de la oxidación de diferentes tipos de alcoholes con dicromato sódico en medio sulfúrico. Se explica que los alcoholes primarios se oxidan a aldehidos o ácidos carboxílicos, los secundarios a cetonas, y los terciarios generalmente no reaccionan. Luego aplica estas reglas para predecir los productos al oxidar ciclohexanol, alcohol bencílico y t-butanol.
Este documento proporciona información sobre Germán Fernández y su Academia Minas, una institución educativa ubicada en Oviedo, España. El documento también describe los derechos de autor sobre el material y los foros y cursos en línea disponibles a través de los sitios web de la academia. Finalmente, el documento envía un saludo al lector y expresa el deseo de que el material sea útil para preparar la asignatura.
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Brevemente describe que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales y carbonatos para producir hidrógeno y dióxido de carbono respectivamente. Las bases tienen sabor amargo y muchos jabones contienen bases. También define ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry y explica las propiedades del agua como ácido-base débil y la relación entre pH, pOH e ionización del agua.
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
El documento describe las posibles estructuras químicas de un éter con la fórmula molecular C5H12O. Se discuten dos casos: un radical con dos carbonos y el otro con tres, y un radical con un carbono y el otro con cuatro. Se proporcionan ejemplos de las estructuras y nombres sistemáticos correspondientes a cada caso.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos, y cálculos relacionados con concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Teresa Pacelli delived this talk at The Dallas Ergonomics Forum on 18th July 2017.
In her talk she described the costs associated with presenteeism and absenteeism and their impact on the wider organisation. She then offered solutions to the problem of this hidden cost.
Donna DeFalco delivered this talk at The Dallas Ergonomics Forum on 18th July 2017.
This talk focuses on employee health and the advantages of advancing worker health within an organisation. It takes it further by looking at hidden cost of MSD claims to understand what is happening and how to prevent them.
Ergonomics and Workers' Compensation Challenges in the Workplace - Woody Dwye...Cardinus Risk Management
Delivered at The Boston Ergonomics Forum on 20th July 2017 by Woody Dwyer CPE of Travelers, this talk focused on the medical costs of workplace safety and ergonomics and key trends that will impact workers today.
Are You Prepared for the Challenges of the Future Workforce? - Bill PaceCardinus Risk Management
This talk was delivered at The Dallas Ergonomics Forum on 18th July 2017.
In this talk Bill Pace looks at the many present ergonomic ills facing young people today, with a particular focus on device use and posture. He then presents a real life case study and how they combated the problem.
Este documento resume las propiedades fundamentales de los ácidos y bases. Explica que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan, y describe las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También cubre conceptos como la autoionización del agua, la escala de pH, y clasifica las sustancias según su pH.
Dr. Daryl Laney delivered this talk at The Dallas Ergonomics Forum on 18th July 2017.
This talk focuses on the anatomy of musculoskeletal injury and its impact on the organisation as a whole. MSD medical claims are on of the highest drivers of cost for a company and so understanding the impacts of MSDs and how to prevent them is vital.
Branching Out: Ergonomics in Green and Wellness Workplace Design - Jennifer L...Cardinus Risk Management
Jennifer Law CPE of Marsh Risk Consulting delivered this presentation at The Boston Ergonomics Forum on 20th July 2017.
This fascinating talk covers the design and layout of work environments and how they have changed over the years, with particular focus on two wellness standards that promote overall building occupant safety and wellness.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y describe las características de ácidos y bases. También cubre temas como el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, electrolitos fuertes y débiles, y la fuerza de los ácidos. El documento proporciona una introducción general a los principios químicos que rigen las reacciones de ácidos y bases.
El documento trata sobre los conceptos básicos de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como las características de ácidos y bases, el equilibrio del agua, el pH y los cálculos relacionados con las constantes de acididad y basicidad. También cubre temas como electrolitos fuertes y débiles, ácidos polipróticos y cálculos de concentraciones iónicas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales sobre ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua, el cálculo de pH y pOH, y los tipos de electrolitos fuertes y débiles. También cubre cálculos relacionados con equilibrios ácido-base y constantes de acidéz.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH, tipos de electrolitos y fuerza de ácidos y bases. 3. También aborda reacciones de hidrólisis, disoluciones amortiguadoras e indicadores de pH.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH, tipos de electrolitos y fuerza de ácidos y bases. 3. También aborda reacciones de hidrólisis, disoluciones amortiguadoras e indicadores de pH.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos y cálculos de concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Este documento presenta los conceptos fundamentales sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, la definición de pH, las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles, y los cálculos relacionados con las concentraciones iónicas y el pH en soluciones acuosas.
1. El documento presenta los contenidos de la unidad de ácido-base, incluyendo las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y el equilibrio de ionización del agua.
2. Explica conceptos como pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos.
3. Incluye ejemplos de cálculos de pH y concentraciones iónicas en equilibrio químico.
1. El documento presenta los contenidos de la unidad de ácido-base, incluyendo las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y el equilibrio de ionización del agua.
2. Explica conceptos como pH, pKa, fuerza de ácidos y bases, y tipos de electrolitos como fuertes y débiles.
3. Describe reacciones como la neutralización y hidrólisis de sales derivadas de ácidos y bases fuertes y débiles.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de las reacciones de transferencia de protones. Expone las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, la definición de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Finalmente, analiza las características de los electrolitos fuertes y débiles.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También describe las características de ácidos y bases fuertes y débiles, y los cálculos relacionados con las constantes de acididad y las concentraciones iónicas en equilibrio.
1) El documento describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases. 3) Detalla cómo el pH mide la acidez de una solución y la relación entre pH, pOH y la constante de ionización del agua.
1) El documento describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases. 3) Detalla cómo el pH mide la acidez de una solución y la relación entre pH, pOH y la constante de ionización del agua.
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
El documento describe los conceptos fundamentales de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre los tipos de electrolitos, cálculos de concentraciones iónicas y constantes de equilibrio para ácidos fuertes y débiles.
Este documento presenta los conceptos fundamentales sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También describe las características de ácidos y bases, los tipos de electrolitos, y los cálculos relacionados con las constantes de acididad y las concentraciones iónicas en soluciones de ácidos y bases.
Este documento resume los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y describe las características de ácidos y bases, así como el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre los tipos de electrolitos, la fuerza de ácidos y bases, y ejemplos de cálculos relacionados con equilibrios ácido-base.
El documento trata sobre ácidos y bases. Explica las características de ácidos y bases, las definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También cubre temas como la autoionización del agua, la escala de pH, la medida del pH, la fuerza de ácidos y bases y las constantes de ionización, y el cálculo del pH de disoluciones ácidas y básicas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También describe las características de ácidos y bases, los tipos de electrolitos, y cálculos relacionados con las constantes de acidéz y las concentraciones iónicas en equilibrio.
El HCO3- actúa como ácido frente al NaOH porque al aceptar el ión OH- liberado por el NaOH se produce la reacción de hidrólisis HCO3- + OH- → CO32- + H2O, cediendo el ión HCO3- un protón H+. Por otro lado, frente al HCl el HCO3- actúa como base al captar el protón H+ cedido por el HCl en la reacción HCO3- + H+ → H2CO3.
Este documento proporciona información sobre técnicas de separación en química orgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos alifáticos como alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. También cubre aromáticos como benceno y naftaleno. Incluye detalles sobre la nomenclatura de alcanos ramificados y cicloalcanos, incluyendo reglas para nombrar sustituyentes y radicales.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica las reglas IUPAC para nombrar alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, haluros de alquilo, éteres y otros compuestos orgánicos. También discute los nombres comunes y sistemáticos utilizados para algunas moléculas. El documento provee numerosos ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura.
This document discusses the management of educational technology projects. It explains that educational technology projects require careful planning, organization, and monitoring to ensure they are completed on time, on budget, and meet specified objectives. Project managers must identify tasks, assign responsibilities, track progress, and make adjustments as needed to successfully deliver educational technology projects.
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura, concentración de reactivos y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción química.
Este documento describe las cuatro leyes de los gases ideales: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. Explica que la ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante. La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un
La ley de los gases describe un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: 1) Ley de Boyle: con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac: con presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles: con volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro: dos gases tienen el mismo número de moléculas a igual presión y
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica las leyes que rigen estas propiedades y los factores que afectan la magnitud del cambio, como la concentración del soluto. También describe algunas aplicaciones importantes de las propiedades coligativas.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, como porcentaje peso/peso, molaridad y ejercicios de cálculo relacionados.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.
Este documento describe las características y clasificaciones de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Explica que las soluciones se pueden clasificar según su estado físico, concentración y componentes. También cubre conceptos como soluto, solvente, dilución y unidades de concentración como molaridad y normalidad.
Este documento define y explica conceptos básicos sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química es un proceso en el que las sustancias originales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) a través de la reorganización de los átomos. También describe los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, y neutralización. Finalmente, explica cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas para representar
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
Este documento resume la historia de la tabla periódica moderna, desde los primeros intentos en el siglo XIX de clasificar los elementos según sus propiedades hasta su forma actual. Destaca las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev, siendo este último considerado el padre de la tabla periódica moderna por predecir nuevos elementos. Moseley ordenó los elementos por número atómico y Seaborg propuso la ubicación de los actínidos debajo de los lantánidos.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos y cómo varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica. Explica propiedades como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y el carácter metálico o no metálico de los elementos. Las propiedades periódicas, como el tamaño atómico y la energía de ionización, tienden a aumentar al moverse de izquierda a derecha y disminuir de
Este documento resume la historia de la tabla periódica moderna, desde los primeros intentos en el siglo XIX de clasificar los elementos según sus propiedades hasta su forma actual. Destaca las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev, siendo este último considerado el padre de la tabla periódica moderna por predecir nuevos elementos. Moseley ordenó los elementos por número atómico y Seaborg propuso la ubicación actual de los actínidos.
Este documento trata sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica los diferentes métodos para ordenar los electrones y define conceptos clave como orbital, subnivel y nivel. También presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica, así como métodos para iones y casos de anomalías.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía cuántica. El modelo atómico moderno incluye los números cuá
Este documento presenta información sobre la estructura atómica de la materia. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. Define conceptos como número atómico, número másico, isótopos, isóbaros e isótonos. Finalmente, incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento describe el modelo mecánico cuántico del átomo, incluyendo las modificaciones de Sommerfeld al modelo de Bohr, como la introducción de subniveles para explicar la ubicación de los electrones. También describe el principio de dualidad de materia y luz, el comportamiento ondulatorio de los electrones según De Broglie, y los principios de incertidumbre de Heisenberg y Schrödinger. Finalmente, explica los números cuánticos y su uso para describir la configuración electrónica de los átomos.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
1. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I6. Equilibrios ácido-base I
2. ContenidosContenidos
Equilibrios ácido-base IEquilibrios ácido-base I
• Ácidos y basesÁcidos y bases
• Producto iónico del agua.Producto iónico del agua.
• Disoluciones neutras, ácidas y básicas.Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
• Concepto de pH.Concepto de pH.
• Ácidos y bases fuertes y débiles: KÁcidos y bases fuertes y débiles: Kaa y Ky Kbb..
• Grado de ionización.Grado de ionización.
• Ácidos polipróticos.Ácidos polipróticos.
3. Bibliografía recomendadaBibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S.
Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 17.1, 17.2, 17.3, 17.4, 17.5, 17.6, 17.9
4. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y basesÁcidos y bases
5. Ácidos y basesÁcidos y bases
• Teoría de Arrhenius: (punto de partida, superada)
– Ácido: sustancia que produce protones (H+
) en agua
– Base o álcali: sustancia que produce iones hidroxilo (OH-
) en agua
– ¿Por qué es alcalino el amoniaco, NH3?
• “Porque en disolución acuosa forma NH4OH, que cede OH-
.”
• ¡Pero nunca se ha detectado la especie química NH4OH en agua!
• Necesitamos otra teoría
2
( ) ( ) ( )
H O
g ac acHCl H Cl+ −
→ +
2
( ) ( ) ( )
H O
s ac acNaOH Na OH+ −
→ +
[Lectura: Petrucci 17.1]
6. Ácidos y basesÁcidos y bases
• Teoría de Brønsted y Lowry: (aceptada hoy para ácidos y bases en disolución acuosa)
– Ácido: dador de protones
– Base o álcali: aceptor de protones
– Reacción ácido-base: reacción de intercambio de protones
[Lectura: Petrucci 17.2]
2 2NaOH H O Na H O OH+ −
+ → + +
ácidobase
3 2 4NH H O NH OH+ −
+ → +
ácidobase
3 2 4NH H O NH OH+ −
+ +ƒ
3 2 4NH H O NH OH+ −
+ ¬ +
ácido base
ácidobase ácido base
2 3HCl H O Cl H O− +
+ → +
ácido base
conjugados
conjugados
7. Ácidos y basesÁcidos y bases
• Teoría de Lewis: (aceptada hoy para ácidos y bases en general)
– Ácido: aceptor de pares de electrones
– Base o álcali: dador de pares de electrones
– Reacción ácido-base: reacción de intercambio de pares de electrones
[Lectura: Petrucci 17.9]
ácido
de Lewis
base
de Lewis
aducto
8. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y bases enÁcidos y bases en
disolucióndisolución
9. Equilibrio de autoionización. Producto iónico del aguaEquilibrio de autoionización. Producto iónico del agua
2 2 3H O H O H O OH+ −
+ +ƒ 14
,298 1,0 10wK −
= ×
Agua pura:
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
(Aunque no escribimos el subíndice
eq, nos referirnos a concentraciones
de equilibrio de aquí en adelante)
14 7
3[ ] [ ] 1,0 10 1,0 10H O OH M+ − − −
= = × = ×a 25ºC:
3[ ] [ ]H O OH+ −
= wK=
ácidobase ácido base
débil débil fuerte fuerte
H +
H +
Anfótero: sustancia que puede actuar como ácido y como base
14 7
3[ ] [ ] 9,6 10 3,1 10H O OH M+ − − −
= = × = ×a 60ºC:
3[ ] [ ]H O OH+ −
> 3[ ] [ ]H O OH+ −
= 3[ ] [ ]H O OH+ −
<
[Lectura: Petrucci 17.3]
Dsln. ácida Dsln. neutra Dsln. básica o alcalina
10. pH, pOH y pKpH, pOH y pK
Def.:
4
3[ ] 3,7 10H O M+ −
= ×
3log[ ]pH H O+
≡ −
Las concentraciones molares de H3O+
y de OH-
en disolución suelen ser mucho
menores que 1 M; p.ej:
11
[ ] 2,7 10OH M− −
= ×
3,43
3[ ] 10H O M+ −
= 10,57
[ ] 10OH M− −
=
log[ ]pOH OH −
≡ −
3,43pH = 10,57pH =
14,00
10wK −
=
logw wpK K≡ −
14,00wpK =
14
1,0 10wK −
= ×
25ºC
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
3log[ ] log[ ] log wH O OH K+ −
− − = −
wpH pOH pK+ =
25º ;C 14,00pH pOH+ =
[Lectura: Petrucci 17.3]
12. pH y pOHpH y pOH
Una muestra de agua de lluvia tiene pH=4,35. ¿Cuánto vale [H3O+
]?
34,35 log[ ]H O+
= − 3log[ ] 4,35H O+
= − 4,35 5
3[ ] 10 4,5 10H O M+ − −
= = ×
Una muestra de un amoniaco de uso doméstico tiene pH=11,28. ¿Cuánto vale
[OH-
]?
14,00 14,00 11,28 2,72pOH pH= − = − =
2,72 log[ ]OH −
= − 2,72 3
[ ] 10 1,9 10OH M− − −
= = ×
13. Ácidos y bases fuertesÁcidos y bases fuertes
Tienen el equilibrio de ionización muy desplazado a la derecha
2 3HCl H O Cl H O− +
+ → + NaOH Na OH+ −
→ +
- puede considerarse totalmente desplazado, salvo en disoluciones muy concentradas
- el aporte de la autoionización del agua a la concentración de H3O+
en las disoluciones
de ácidos fuertes y de OH-
en las de bases fuertes es despreciable
2 32H O H O OH+ −
+…
Ácidos fuertes más frecuentes Bases fuertes más frecuentes
HCl HBr HI
4HClO
3HNO
2 4H SO (sólo la 1ª ionización)
LiOH NaOH KOH
RbOH CsOH
( )2
Mg OH ( )2
Ca OH
( )2
Sr OH ( )2
Ba OH
[Lectura: Petrucci 17.4]
14. Ácidos y bases fuertesÁcidos y bases fuertes
Ejemplo: Disolución HCl(ac) 0,015 M. ¿Cuánto valen las concentraciones molares
de las especies presentes en la disolución y el pH?
2 3HCl H O Cl H O− +
+ → +
0c+ 0c+0( )c−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
[ ]Cl−
=
3[ ]H O+
=
[ ]OH −
=
0c
0c w+
w
0c;
0,015M=
0,015M=
3[ ] [ ]wOH K H O− +
=
14
1,0 10 0,015−
= ×
13
6,7 10 M−
= ×
13
6,7 10 M−
= ×
1
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
2
3
3
~ todo el H3O+
procede de la ionización del ácido
• los OH-
proceden de la ionización del agua
• los Cl-
proceden de la ionización del ácido
• [H3O+
] y [OH-
] deben ser consistentes con Kw
log0,015 1,82pH = − =
4
[Lectura: Petrucci 17.4]
15. Ácidos y bases fuertesÁcidos y bases fuertes
Ejemplo: Disolución saturada de Ca(OH)2(ac). ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH?
[Ca(OH)2: solubilidad a 25ºC 0,16 g/100 ml.]
2
2 2( ) ( )( ) ( ) 2s acCa OH Ca OH Ca OH+ −
→ +ƒ
s+ 2s+( )s−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
2
[ ]Ca +
=
3[ ]H O+
=
[ ]OH −
=
s
w
2s w+
0,022M=
13
2,3 10 M−
= ×
3[ ] [ ]wH O K OH+ −
= 14
1,0 10 0,044−
= ×
13
2,3 10 M−
= ×
0,044M=
1
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
3
3
2 ~ todo el OH-
procede de la ionización del la base disuelta
• los H3O+
proceden de la ionización del agua
• los Ca2+
proceden de la ionización de la base disuelta
• [H3O+
] y [OH-
] deben ser consistentes con Kw
2 2
[ ][ ] psCa OH K+ −
=
• la concentración de base disuelta e ionizada es su
solubilidad molar
2s;
4
13
log 2,3 10 12,64pH −
= − × =
[Lectura: Petrucci 17.4]
1
20,16 ( )
100 dsln
g Ca OH
ml
0,022M=
2
2
1 ( )
74,1 ( )
mol Ca OH
g Ca OH
1000
1
ml
l
16. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y basesÁcidos y bases
débilesdébiles
17. Ácidos y bases débilesÁcidos y bases débiles
Es necesario considerar su equilibrio de ionización
2 3HA H O A H O− +
+ +ƒ Constante de ionización
o de acidez del ácido HA
[Lectura: Petrucci 17.5]
3[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
− +
=
2B H O HB OH+ −
+ +ƒ Constante de ionización
o de basicidad de la base B
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
+ −
=
2 3HCN H O CN H O− +
+ +ƒ
10
6,2 10aK −
= × 9,21apK =
- ácidos más fuertes cuanto mayor Ka (cuanto menor pKa)
3 2 4NH H O NH OH+ −
+ +ƒ
5
1,8 10bK −
= × 4,74bpK =
- bases más fuertes cuanto mayor Kb (cuanto menor pKb)
20. Ácidos débilesÁcidos débiles
Disolución HA(ac) c0 M. ¿Concentraciones molares de las especies presentes en la
disolución?
2 3HA H O A H O− +
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
[ ]A−
3[ ]H O+
[ ]OH −
x=
x w= +
w=
x;
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
~ todo el H3O+
procede de la ionización del ácido
(Kw<<Ka)
• los OH-
proceden de la ionización del agua
• los A-
proceden de la ionización del ácido
[Lectura: Petrucci 17.5]
3[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
− +
=
[ ]HA 0c x= − • el HA se ioniza parcialmente; ¿es Ka suficientemente
pequeña para que c0-x=c0?
2
0
a
x
K
c x
=
−
2
0 0a ax K x K c+ − =
2
4
2
a a o aK K c K
x
− + +
=
0c;
2
0
a
x
K
c
=
11
11
22
22
0 ax c K=
wK
w
x
=
0¿4 ?ac K>>
0¿4 ?ac K>>
SINO
21. 2
0
;a
x
K
c x
=
−
2
0 0 ;a ax K x K c+ − =
04 :ac K>>
2
4
2
a a o aK K c K
x
− + +
= ( )0x >
Si
4
2
a o aK c K
x
− +
;
04 a ac K K>>
2
04 a ac K K>>
o ac K;
2
0
a
x
K
c
= que equivale a aproximar 0 0c x c− ;
2
0 ax c K=
La aproximación se hace para calcular
Para calcular la concentración de equilibrio de HA se puede usar 0c x−
x
22. Bases débilesBases débiles
[Lectura: Petrucci 17.5]
2
0
b
x
K
c x
=
−
2
0 0b bx K x K c+ − =
2
4
2
b b o bK K c K
x
− + +
=
2
0
b
x
K
c
=
11 22
0 bx c K=
wK
w
x
=
0¿4 ?bc K>>
SINO
Disolución B(ac) c0 M. ¿Concentraciones molares de las especies presentes en la
disolución?
2B H O HB OH+ −
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
3[ ][ ] wH O OH K+ −
=
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
+ −
=
[ ]HB+
[ ]OH −
3[ ]H O+
x=
x w= +
w=
x; ~ todo el OH-
procede de la ionización de la base
(Kw<<Kb)
• los H3O+
proceden de la ionización del agua
• los HB+
proceden de la ionización de la base
[ ]B 0c x= − • la B se ioniza parcialmente; ¿es Kb suficientemente
pequeña para que c0-x=c0?
0¿4 ?bc K>>
0c;
11 22
23. Ácidos débilesÁcidos débiles
Ejemplo: Disolución HF(ac) 0,15 M. ¿Cuánto valen las concentraciones molares
de las especies presentes en la disolución y el pH? [HF: Ka=6,6x10-4
]
2 3HF H O F H O− +
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
0,0099M=
12
1,0 10 M−
= ×
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
[Lectura: Petrucci 17.5]
43[ ][ ]
6,6 10
[ ]
a
F H O
K
HF
− +
−
= = ×
0,15M=
3
9,9 10x −
= ×
0¿4 ?ac K>> 0,60 0,00066 0,60+ = SI
[ ]F−
3[ ]H O+
[ ]OH −
x=
x w= +
w=
x;
[ ]HF 0c x= − 0c;
2
0
a
x
K
c
= 0 ax c K=
0,0099M=
wK
w
x
=
14
3
1,0 10
9,9 10
−
−
×
=
×
12
1,0 10−
= ×
3[ ] [ ] [ ] [ ]HF F H O OH− + −
>> = >>>
3
log9,9 10 2,00pH −
= − × =
24. Ácidos débilesÁcidos débiles
Ejemplo: Disolución HF(ac) 0,00150 M. ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH? [HF: Ka=6,6x10-4
]
2 3HF H O F H O− +
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
0,00072M=
11
1,4 10 M−
= ×
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
[Lectura: Petrucci 17.5]
43[ ][ ]
6,6 10
[ ]
a
F H O
K
HF
− +
−
= = ×
0,00078M=
4
7,2 10x −
= ×
0¿4 ?ac K>> 0,0060 0,00066 0,0067+ = NO
[ ]F−
3[ ]H O+
[ ]OH −
x=
x w= +
w=
x;
[ ]HF 0c x= −
2
0
a
x
K
c x
=
−
wK
w
x
=
14
4
1,0 10
7,2 10
−
−
×
=
×
11
1,4 10−
= ×
2
4
2
a a o aK K c K
x
− + +
=
0,00072M=
0,00099o ac K =
3[ ] [ ] [ ] [ ]HF F H O OH− + −
>≈ = >>>
4
log7,2 10 3,14pH −
= − × =
25. Ácidos débilesÁcidos débiles
Ejemplo: El pH de una disolución HF(ac) 0,0015 M es 3,14. ¿Cuánto vale la
constante de ionización del HF?
2 3HF H O F H O− +
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
3[ ][ ]
[ ]
a
F H O
K
HF
− +
=
3,14 4
3[ ] 10 7,2 10x H O+ − −
= = = ×
[ ]F−
3[ ]H O+
[ ]OH −
x=
x w= +
w=
x;
[ ]HF 0c x= −
4 2
4
0
(7,2 10 )
6,6 10
0,0015 0,00072
a
x x
K
c x
−
−× ×
= = = ×
− −
26. Bases débilesBases débiles
2B H O HB OH+ −
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
9[ ][ ]
1,5 10
[ ]
b
HB OH
K
B
+ −
−
= = ×
[ ]HB+
[ ]OH −
3[ ]H O+
x=
x w= +
w=
x;
[ ]B 0c x= − 0c;
Ejemplo: Disolución piridina(ac) 0,0015 M. ¿Concentraciones molares de las
especies presentes en la disolución y pH? [Piridina: Kb=1,5x10-9
]
6
1,5 10x −
= ×
0¿4 ?bc K>> 9
0,0060 1,5 10 0,0060−
+ × = SI
2
0
b
x
K
c
= 0 bx c K=
wK
w
x
=
14
6
1,0 10
1,5 10
−
−
×
=
×
9
6,7 10−
= ×
6
log1,5 10 5,82pOH −
= − × =
6
1,5 10 M−
= ×
9
6,7 10 M−
= ×
0,0015M=
3[ ] [ ] [ ] [ ]B HB OH H O+ − +
>> = >>6
1,5 10 M−
= ×
14,00 5,82 8,18pH = − =
27. Bases débilesBases débiles
2B H O HB OH+ −
+ +ƒ
x+ x+x−
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
+ −
=
[ ]HB+
[ ]OH −
3[ ]H O+
x=
x w= +
w=
x;
[ ]B 0c x= −
Ejemplo: El pH de una disolución de piridina(ac) 0,0015 M es 8,18 ¿Cuánto vale
la constante de ionización de la piridina?
5,82 6
[ ] 10 1,5 10x OH − − −
= = = ×
6 2
9
6
0
(1,5 10 )
1,5 10
0,0015 1,5 10
b
x x
K
c x
−
−
−
× ×
= = = ×
− − ×
14,00 8,18 5,82pOH = − =
no es necesario considerar si
se desprecia frente a c0 o no
28. Grado de ionizaciónGrado de ionización
(de un ácido o de una base débiles)(de un ácido o de una base débiles)
[Lectura: Petrucci 17.5]
Grado de ionización =
2 3HA H O A H O− +
+ +ƒ
x+ x+x−
3[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
− +
=
[ ]A−
x=
[ ]HA 0c x= −
0 0
[ ]A x
c c
α
−
= =
Molaridad de ácido ionizado
Molaridad de ácido inicial
0c α=
0 (1 )c α= −
3[ ]H O+
x= 0c α=
2 2
0
0 (1 )
a
c
K
c
α
α
=
−
2
0
(1 )
a
c
K
α
α
=
−
100%×
0c
α
Ácido fuerte
Ácido débil
1
0
0,5
2
0
4
2
a a o aK K c K
c
α
− + +
=
29. Grado de ionizaciónGrado de ionización
(de un ácido o de una base débiles)(de un ácido o de una base débiles)
0c
α
Ácido fuerte
Ácido débil
1
0
0,5
Ej.: ¿Cuál es el grado de ionización del HF(ac) 0,0015 M y del HF(ac) 0,15 M de
los ejemplos de más atrás?
HF(ac) 0,0015 M:
HF(ac) 0,15 M:
0 0
[ ]F x
c c
α
−
= =
0,00072
0,48 48%
0,0015
α = = =
0,0099
0,066 6,6%
0,15
α = = =
30. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos polipróticosÁcidos polipróticos
31. Ácidos polipróticosÁcidos polipróticos
[Lectura: Petrucci 17.6]
Ejemplo: H3PO4, con Ka1 >> Ka2 >> Ka3
3 4 2 2 4 3H PO H O H PO H O− +
+ +ƒ 3
1 7,1 10aK −
= ×
8
2 6,2 10aK −
= ×
13
3 4,4 10aK −
= ×
x− x+ x+
y− y+ y+
z− z+ z+
3 4[ ]H PO
2 4[ ]H PO−
2
4[ ]HPO −
3
4[ ]PO −
3[ ]H O+
[ ]OH −
x y= −
y z= −
z=
x y z w= + + +
w=
=−
+−
][
]][[
2
4
3
3
4
HPO
OHPO
=−
+−
][
]][[
42
3
2
4
POH
OHHPO
=
+−
][
]][[
43
342
POH
OHPOH
2
2 4 2 4 3H PO H O HPO H O− − +
+ +ƒ
2 3
4 2 4 3HPO H O PO H O− − +
+ +ƒ
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
0c x= −
x; 2 1( )a aK K<<
y; 3 2( )a aK K<<
x; 1(& )w aK K<<
2
1
0
a
x
K
c x
=
−
2ay K=
3a
z x
K
y
=
wx w K=
y
1x
2
z
w
3
4
32. Ácidos polipróticosÁcidos polipróticos
[Lectura: Petrucci 17.6]
3 4[ ]H PO
2 4[ ]H PO−
2
4[ ]HPO −
3
4[ ]PO −
3[ ]H O+
[ ]OH −
x y= −
y z= −
z=
x y z w= + + +
w=
0c x= −
x;
y;
x;
2
1
0
a
x
K
c x
=
−
2ay K=
3a
z x
K
y
=
wx w K=
y
1x
2
z
w
3
4
Ejemplo: Disolución H3PO4(ac) 3.00 M. ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH?
0 1¿4 ?ac K>> 3
12,00 7,1 10 12,00−
+ × = SI
2
1
0
a
x
K
c
= 3
0 1 3,00 7,1 10ax c K −
= = × ×1
8
2 6,2 10ay K −
= = ×2
3a
y
z K
x
=
0,15x =
8
13 196,2 10
4,4 10 1,9 10
0,15
−
− −×
= × = ×3
4 wK
w
x
=
14
141,0 10
6,7 10
0,15
−
−×
= = ×
2,85M=
0,15M=
0,15M=
8
6,2 10 M−
= ×
19
1,9 10 M−
= ×
14
6,7 10 M−
= ×
log0,15 0,82pH = − =
33. Ácidos polipróticos: El ácido sulfúrico HÁcidos polipróticos: El ácido sulfúrico H22SOSO44
[Lectura: Petrucci 17.6]
2 4[ ]H SO
4[ ]HSO−
2
4[ ]SO −
3[ ]H O+
[ ]OH −
0c x= −
x=
0c x w= + +
w=
0=
0c x+;
0
2
0
( )
a
x c x
K
c x
+
=
−
0
wK
w
c x
=
+
0,49M=
0,51M=
0,011M=
14
2,0 10 M−
= ×
log0,51 2,92pH = − =
1ª ionización: ácido fuerte; 2ª ionización: ácido débil
2 4 2 4 3H SO H O HSO H O− +
+ → +
2
2 1,1 10aK −
= ×
0( )c− 0c+ 0c+
x− x+ x+
2
4 3
4
[ ][ ]
[ ]
SO H O
HSO
− +
−
=2
4 2 4 3HSO H O SO H O− − +
+ +ƒ
2 32H O H O OH+ −
+ƒ
w+ w+
14
3[ ][ ] 1,0 10wH O OH K+ − −
= = ×
0
2
0
a
c x
K
c
;
0,011x =
Ejemplo: Disolución H2SO4(ac) 0,50 M. ¿Concentraciones molares de las
especies presentes en la disolución y pH? [Ka2=1,1x10-2
]
14
141,0 10
2,0 10
0,51
−
−×
= = ×
2 0,011ax K =;