Este documento resume la historia de los modelos atómicos desde la Antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón. Comenzando con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, se describen los modelos atómicos de Dalton, Avogadro, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos de los electrones, protones, rayos alfa, beta y gamma, y finalmente el neutrón.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a los modelos atómicos modernos, incluida la estructura del núcleo y los electrones. Finalmente, explica los conceptos clave de número atómico, masa atómica, is
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
El documento describe la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Inicialmente, Demócrito y Dalton propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos con rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo residen en un diminuto núcleo central. Hoy se sabe que los
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Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica basada en experimentos que demostraban relaciones cuantitativas entre elementos. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones giraban alrededor de una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos con partículas alfa. Finalmente,
Trabajo introductoria a los modelos atomicos y la evolucion de los tres primeros (Dalton, Thomson y Rutherford) describiendo sus experimentos y sus postulados.
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a los modelos atómicos modernos, incluida la estructura del núcleo y los electrones. Finalmente, explica los conceptos clave de número atómico, masa atómica, is
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
El documento describe la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Inicialmente, Demócrito y Dalton propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, experimentos con rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo residen en un diminuto núcleo central. Hoy se sabe que los
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Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica basada en experimentos que demostraban relaciones cuantitativas entre elementos. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones giraban alrededor de una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos con partículas alfa. Finalmente,
Trabajo introductoria a los modelos atomicos y la evolucion de los tres primeros (Dalton, Thomson y Rutherford) describiendo sus experimentos y sus postulados.
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
El documento resume la evolución histórica de las teorías sobre la estructura de la materia desde la antigüedad hasta la teoría cuántica. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y la mecánica cuántica describieron la estructura del átomo como un núcleo rodeado de electrones.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de los griegos de que la materia era continua y podía dividirse infinitamente. Más tarde, Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles. El modelo atómico de Dalton estableció los postulados fundamentales de que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que se unen en proporciones fijas. Los descubrimientos posteriores de partículas como el electrón y el prot
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones se encuentran en niveles de energía cuantificados. El modelo actual indica que los electrones se distribuyen probabilísticamente en orbitales alrededor del núcleo.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzando con las ideas de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, se describe el modelo atómico de Thomson, el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico por Rutherford, y finalmente el modelo cuántico de Bohr que explica las órbitas estables de los electrones.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr, incluyendo el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También explica cómo se identifican los átomos y los conceptos de radiactividad y energía nuclear.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, desde la filosofía atomista de la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizados. El modelo actual incorpora la mecánica cuántica y subniveles dentro de los niveles de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva y electrones que orbitan alrededor. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un núcleo central positivo y electrones en órbitas. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos.
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo planetario del átomo. Finalmente, introduce los principios cuánticos que explican la estructura electrónica del átomo.
El documento resume la evolución histórica de las teorías sobre la estructura de la materia desde la antigüedad hasta la teoría cuántica. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y la mecánica cuántica describieron la estructura del átomo como un núcleo rodeado de electrones.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de los griegos de que la materia era continua y podía dividirse infinitamente. Más tarde, Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles. El modelo atómico de Dalton estableció los postulados fundamentales de que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que se unen en proporciones fijas. Los descubrimientos posteriores de partículas como el electrón y el prot
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones se encuentran en niveles de energía cuantificados. El modelo actual indica que los electrones se distribuyen probabilísticamente en orbitales alrededor del núcleo.
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzando con las ideas de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, se describe el modelo atómico de Thomson, el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico por Rutherford, y finalmente el modelo cuántico de Bohr que explica las órbitas estables de los electrones.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr, incluyendo el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También explica cómo se identifican los átomos y los conceptos de radiactividad y energía nuclear.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, desde la filosofía atomista de la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizados. El modelo actual incorpora la mecánica cuántica y subniveles dentro de los niveles de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva y electrones que orbitan alrededor. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un núcleo central positivo y electrones en órbitas. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos.
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo planetario del átomo. Finalmente, introduce los principios cuánticos que explican la estructura electrónica del átomo.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de
qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas
en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e indivisibles.
3. Historia: modelos atómicos
Puede decirse que la química nace como Ciencia a finales
del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación
por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la
experimentación cuantitativa de numerosos
procesos químicos, de las leyes clásicas de la química:
Ley de conservación de la masa
Ley de composición definida
Ley de las proporciones múltiples
4. John Dalton
1808
•La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
•Hay distintas clases de átomos que
se distinguen por su masa y sus
propiedades.
•Los átomos que se combinan para
formar un compuesto , lo hacen en la
misma proporción.
• Los átomos no se crean ni se
destruyen. En una reacción química
sólo se produce una redistribución de los
átomos.
5. Según Dalton:
1 volumen de hidrógeno + 1 volumen de cloro = 1 volumen de cloruro de hidrógeno
Sin embargo se obtenían 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno…
Surgen inconvenientes…
6. Amedeo Avogadro
1811
Introduce el concepto de MOLÉCULA o pequeñas
masas (contrario a MOLE)
•La mayoría de las sustancias están formadas por
moléculas que, a su vez, están formadas por átomos.
•Las moléculas de una sustancia son iguales entre sí
•Las moléculas de sustancias simples están formadas
por átomos iguales, y las de las compuestas, por
átomos de al menos dos elementos distintos.
7. Experiencia de Thomson
1897
Luego de una descarga eléctrica (10.000
Volt), extrayendo gas se observa cerca
del ánodo (+) una luminosidad azul
verdosa.
Rayos catódicos: Radiaciones que se
propagan en línea recta, constituidas por
partículas materiales dotadas de
carga eléctrica negativa.
Tubo de descarga
Stoney les dio el nombre de
Electrones
8. Thomson comprobó que cualquiera sea el gas que llene el tubo, se emiten
partículas idénticas con carga eléctrica negativa.
“Los electrones son constituyentes de toda clase de
materia”
Masa del e-= 9,1.10-28 gramos
Carga e-= se denomina Unidad Elemental de Carga eléctrica
se le asigna el valor -1
9. Modelo Atómico de Thomson
•El Átomo es una esfera sólida cargada
uniformemente de electricidad positiva, dentro
de la cual están incrustados los electrones
negativos.
•El número de electrones es suficiente para
neutralizar la carga.
ESTÁTICO
10. Experiencia de Goldstein
1886
Tubo de descarga con el cátodo perforado.
Se observa detrás del cátodo (-) un fino haz de luz.
Fueron denominados Rayos Canales.
PROTONES
Partículas con carga eléctrica positiva
Masa del p+= 1,67.10-24 gramos
Carga p+= se denomina Unidad Elemental de Carga eléctrica
positiva. Se le asigna el valor +1
Cátodo perforado ánodo
+
-
11. El hecho de haberse comprobado que en los átomos existen dos clases de
partículas materiales, ELECTRONES, con carga eléctrica negativa, y PROTONES,
con carga eléctrica positiva, confirmó la DIVISIBILIDAD de los átomos y la
NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA
La masa del protón es
1840 veces la del electrón
electrón
protón
RELACIÓN DE MASAS
12. Henri Becquerel
1896
De manera IMPREVISTA descubrió una nueva propiedad de la materia:
Compuestos de Uranio tenían la propiedad de emitir radiaciones en forma
espontánea.
Marie Curie le dio el nombre de:
RADIOACTIVIDAD
Primer mujer en
recibir el premio
NOVEL
Primer mujer en dar
clases en la
Universidad de
Paris
13. Tres tipos de radiaciones
Rayos alfa Rayos beta Rayos gamma
•Carga eléctrica positiva
•Poco penetrantes
•Electrones
•Más penetrantes que
los alfa
•No son partículas
•No manifiestan carga
eléctrica
•Gran poder penetrante
Las sustancias radiactivas NO emiten
simultáneamente las tres radiaciones.
14. EXPERIENCIA DE RUTHERFORD
1911
•La mayoría de las
partículas atravesaron la
lámina sin desviación
(espacios VACIOS)
•Algunas sufren pequeñas
desviaciones (hay pequeñas
zonas con carga positiva que
las repelen)
•Muy pocas rebotaron
La masa del átomo está
concentrada en el centro
del átomo
15. Modelo Atómico de Rutherford
•El átomo está formado por un núcleo central
(+) rodeado por los electrones (-)
•El núcleo es muy pequeño con relación al
diámetro total del átomo pero contiene la
mayor parte de la masa.
•Los electrones giran alrededor del núcleo
sin chocar con él.
•El número de electrones compensa la carga
positiva del núcleo.
•Los electrones tiene una masa
despreciable.
Diámetro del núcleo diámetro del Átomo
10.000 veces menor
16. Problemas en el modelo
•Rutherford planteó que los electrones estarían en movimiento, pues si
los electrones estuvieran en reposo, serían atraídos por el núcleo.
Pero: toda carga eléctrica en movimiento irradia energía con lo cual tendría
menor capacidad para resistir la atracción del núcleo (al cabo de cierto tiempo
el electrón caería en el núcleo)
La solución se encontró al estudiar los espectros atómicos
17. Espectroscopia
La secuencia de bandas de colores se denomina ESPECTRO (“fantasma”)
El espectro formado por la luz visible es CONTINUO
18. ESPECTROS ATÓMICOS
SUSTANCIAS RADIACIONES LUMINOSAS
CALOR
(Mediados s. XIX) Bunsen y Kirchoff investigan espectros producidos por la
radiación que emiten las sustancias cuando son excitadas por el calor.
Observan que se producía un espectro formado por un conjunto de líneas
muy finas de colores diferentes: ESPECTRO DE RAYAS
DISCONTÍNUO
Cada elemento químico origina un
espectro que le es característico.
19. INTERPRETACIÓN DE BOHR
1913
La energía que radian lo átomos cuando son sometidos al calor NO puede tener
cualquier valor.
Los electrones se encuentran distribuidos en el átomo en determinados
NIVELES DE ENERGÍA
Bhor propone que los electrones
giran alrededor del núcleo en órbitas
o niveles de energía
20. MODELO DE BOHR
•Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino valores
determinados.
•Los e- sólo pueden girar alrededor del núcleo positivo en determinadas órbitas
denominadas niveles de energía.
•Cuando el electrón gira en la órbita más próxima al núcleo, se encuentra en su
estado más estable (estado fundamental)
•Cuando un electrón salta de un nivel a otro inferior, pierde energía emitiendo
una radiación luminosa característica. Cuando salta a un nivel superior,
absorbe una cantidad definida de energía (Planck había definido como
Cuantos)
21. Descubrimiento del Neutrón
1920
1932
Rutherford supone que en el núcleo existía otra partícula sin carga
eléctrica
James Chadwik comprueba la existencia de esta partícula con una
masa aproximada a la del protón pero eléctricamente neutra.
Masa del n= 1,67.10-24 gramos
Carga n= no manifiesta carga eléctrica
23. Ley de composición definida
Un compuesto contiene siempre los
mismos elementos en la misma proporción
de masas.
Cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen
siempre en la misma relación de masas.
Siempre que tengamos
estas combinaciones,
obtendremos los
mismos productos.
24. Ley de las proporciones múltiples
Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que
forman más de un compuesto: Establece que:
“Las masas del primer elemento que se
combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de
números enteros sencillos.”