MODELOS DE EXAMENES.pdf

1. PRACTICA
1ER PARCIAL
AUX. MONICA MERCADO
PARTE 1

2. 1. Elabore un ejemplo para cada una de las
siguientes reacciones organicas
a) Eliminación
Perdida de átomos o grupo de átomos de una molécula.Un reactivo único se separa en dos
productos

3. b) Adición
Dos reactivos se adicionan uno al otro para formar un solo producto

4. c) Sustitución
Un átomo o grupo de átomos es sustituido y desplazado por otro

5. Cuando un reactivo único experimenta una reorganización de enlaces y átomos para formar un
producto isomérico
d) Reagrupamiento

6. La combustión de 6,51 gramos de un compuesto, 20,47 gramos de
CO2 y 8,36 gramos de H2O. Se le encontró un peso molecular de 84.
Calcular
A) La composición porcentual
B) La formula empírica
C) La formula molecular del compuesto

7. 6,51 g 20,47 g 8,36 g
PMCOMP.O= 84
PMCO2 = 44
PMH2O = 18
DATOS
1) Calculo la composición centesimal
44 gCO2 12 gC
20,47 gCO2 X gC
X = 5. 58 gC
18 gH2O 2 gH
X gH
8,36 gH2O
X = 0.93 gH

8. 2) Calculo
6,51 gComp.Org 5. 58 gC
100 % X gC
X = 85.71 %C
6,51 gComp.Org 0.93 gH
100 % X gH
X = 14.29 %H
100 % = %C + %H + %O
%O = 100 % - %C - %H +
%O = 100 % - 85.71 % - 14.29 %
%O = 0

9. 2) Consideramos el 100% como 100 gramos
C= 85.71 g
H=14.29 g
Tenemos
𝐶 =
85.71 g
12 𝑔
= 7.14 𝐻 =
14.29 g
1 𝑔
= 14.29
3) Determinación del numero absoluto de átomos
𝐶 =
7.14
7.14
= 1
𝐻 =
14.29
7.14
= 2
Se escoge el numero menor y ese
es el que divide

10. 4) Formula mínima o formula empírica
𝐶 𝐻2
5) Determinar la formula molecular
Formula Molecular = N * Formula Empirica
N=
masa molecular del compuesto organico
masa molecular de la fo𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑒𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑐𝑎
Peso Molecular = PM C +PM H
Peso Molecular = 1*(12) +2*(1)
Peso Molecular = 14

11. N=
84
14
= 6
Formula molecular: N * Formula Empirica
6* CH2
𝐶6𝐻12

12. 3. Indicar al menos 2 características de
los enlace pi
pi
No son
fuertes
Alta energía
No tiene libre
rotación

13. Describe algunas diferencias entre
enlaces pi y sigma
Sigma Son fuertes
Energía baja
pi
No son
fuertes
Alta energía
Libre rotación
No tiene libre
rotación

14. Describe algunas diferencias entre la
hibridación sp , sp2 , sp3
• En la hibridación Sp orbital s se superpone con un orbital p para formar
dos nuevos orbitales sp
• En la hibridación Sp2 un orbital se superpone con dos orbitales p para
formar tres nuevos orbitales híbridos
• En la hibridación Sp3 un orbital s se superpone con tres orbitales p
formando cuatro orbitales hibridos

15. 𝑠𝑝3
𝑠𝑝2 sp
Geometría Tetraedrica Triagonal planar lineal
Inclinación 109.5 120 180
Orbitales p no
enlazados
0 1 2

16. CONFIGURACION ELECTRONICA
1. Aufbau principle : Los orbitales se llenan de
modo que los de menor energía se llenen
primero
2. Principlo de exclusión de Pauli: Se puede
colocar un máximo de dos electrones en cada
orbital.
3. Regla de Hund: cuando llegamos a orbitales de igual energía
(orbitales degenerados) los tres orbitales p, agregamos un
electrón a cada uno con sus espines desemparejados hasta cada
uno de los orbitales degenerados contiene un electrón.

17. HIBRIDACION SP3
C= Z(6)
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2𝑠𝑝3
2𝑠𝑝3
2𝑠𝑝3
2𝑠𝑝3

18. HIBRIDACION SP2
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2𝑠 2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2𝑠𝑝2
2𝑠𝑝2
2𝑠𝑝2
2𝑝

19. HIBRIDACION SP
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2𝑠 2𝑝𝑥 2𝑝𝑦 2𝑝𝑦
1𝑠2
2sp 2𝑠𝑝 2𝑝 2𝑝

20. En Resumen
Alcanos
Alquenos
Alquinos
(𝜎) 𝑆𝑖𝑚𝑝𝑙𝑒 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒
(𝜎 𝑦 𝜋) 𝐷𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒
𝜎, 𝜋, 𝜋 𝑇𝑟𝑖𝑝𝑙𝑒 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒
sp 𝑠𝑝 𝑝𝑥 𝑝𝑦
𝑠𝑝2
𝑠𝑝2
𝑠𝑝2
2𝑝𝑥
𝑠𝑝3
𝑠𝑝3
𝑠𝑝3
𝑠𝑝3

21. 4. En la siguiente estructura , indique el tipo de
hibridación y sus orbitales que presentan los atomos de
carbono arriba señalados de izquierda a derecha
a) sp3 , sp , sp , sp2 , sp2
b) sp , sp , sp3 , sp2, sp3
c) sp , sp , sp3 , sp2, sp2
d) sp3 , sp2 , sp , sp , sp2

22. 1 2 3 4 5
C1 = sp
C2 = sp
C3 = sp3
C4 = sp2
C4 = sp2

23. 1 2 3 4 5

24. Aplicando la teoría de hibridación realice la estereoquímica del
siguiente compuesto , muestre los tipos de enlaces
C1 = sp2
C2 = sp2
C3 = sp3
C4 = sp
C5 = sp

25. 1 2 3 4 5

26. Escriba una formula desarrollada donde se muestre los tipos de
enlaces de acuerdo al tipo de hibridación que se muestra abajo
(carbonos de izquierda a derecha)
sp2 , sp2 , sp3 , sp , sp
C1 = sp2
C2 = sp2
C3 = sp3
C4 = sp
C5 = sp

27. 1 2 3 4 5

28. 6. Correlaciona
a) Especie química rica en
electrones
b) CH3 (+)
c) Especie química pobre en
electrones
d) CH3
e) :𝐶H3
( ) Nucleofílico
( ) Electrofílico
( ) Radical
( ) ion carbonio
( ) carbanión
a
d
c
b
e

29. FIN DE LA PARTE 1

30. PRACTICA
1ER PARCIAL
AUX. MONICA MERCADO
PARTE 2

31. 5. Que propiedad del carbono influye la existencia de un gran
numero de sustancias orgánicas. Marca la respuesta correcta
a. Covalencia
b. Auto saturación
c. Tetravalencia
d. Carácter metálico
e. Combustión

32. Por que la configuración del carbono basal no explica la
tetravalencia, entre los enlaces carbono-hidrogeno?

37. Indicar si el etanol (CH3-CH2-OH) se comporta como nucleófilo o
un electrófilo
C(Z=6) ,O (Z=8), H (Z=1)

38. Indicar si el tricloruro de aluminio se comporta como nucleófilo
o un electrófilo
Al (Z=13) y Cl (Z=17)

39. 8 . Escribe la formula para las especies químicas que resultam
de:
Ruptura homolítica
Cada átomo se separa conservando un electrón. Las especies resultantes tienen un electrón
desapareado, carecen de carga y se denominan« radical libre" o simplemente« radical".

40. Ruptura heterolítica del enlace C-H en el metano (CH4):
clasifica las especies resultantes
Heterolítica: uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones. Este tipo
de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.

41. Para el enlace C-H del metano (CH4)

43. Describe y explica el tipo de enlace que se origina entre
A) Li (Z=3) 1𝑠2
2𝑠
O (Z=8) 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝4
Li
Li
Li
O O
2
2
Enlace iónico

44. B) 2 átomos de azufre S (Z=16)
Cl (Z=17) 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
3𝑝5
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
3𝑝4
S Cl
Cl
S
Cl
Cl
Enlace covalente

45. Indicar y justificar brevemente si entre las siguientes parejas de
elementos se formara un enlace iónico, covalente polar o
covalente apolar
A) Mg (Z=12)
O (Z=8)

46. B) Br (Z=35) y Br (Z=35)
Br Br Br Br

47. Indicar y justificar brevemente si entre las siguientes parejas de
elementos se formara un enlace iónico, covalente polar o
covalente apolar
A) Ca (Z=20)
O (Z=8)
Ca O Ca
2+
O
2-

48. C) F (Z=9) y F (Z=9)

49. Explique con un ejemplo las reacciones en cadena y los principales
pasos que se dan en ella
Iniciación

50. Propagación
Terminación

51. Que es la carga formal ? Determinar la carga formal de cada uno
de los atomos del metano y del ion hidroxilo
La carga formal es la carga que presenta un compuesto y nos ayuda a decidir que
estructura es correcta.
Debe ser igual a la carga eléctrica de la especie en estudio
𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙 =
𝑁° 𝑑𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑑𝑒
𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎
-
𝑁° 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒
𝑡𝑖𝑒𝑛𝑒 𝑒𝑙 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜
−
𝑁° 𝑑𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠
𝑛𝑜 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠

52. METANO 𝐶𝐻4
Átomo N° e valencia N° e no enlazado N° enlaces Carga F.
C 4 0 4 0
H 0
1 1 0
H 0
1 1 0
H 0
1 1 0
H 0
1 1 0
0

53. ION HIDROXILO 𝑂𝐻−
Átomo N° e valencia N° e no enlazado N° enlaces Carga F.
O 6 6 1 -1
H 0
1 1 0
-1