Familia del titanio en la tabla periódica. Descripción de los tres elementos primordiales de esta familia, métodos de obtención, reacciones químicas principales, aplicaciones, entre otros.
El titanio es un metal ligero, fuerte y resistente a la corrosión. Se encuentra comúnmente en forma de óxidos en minerales de hierro, cenizas animales y vegetales. Rusia es el principal productor mundial, suministrando alrededor de 4 millones de toneladas por año. El titanio tiene muchas aplicaciones importantes debido a su compatibilidad con los tejidos humanos, incluyendo prótesis, implantes dentales y equipos médicos.
El titanio es un metal de transición que se encuentra en la corteza terrestre. Tiene propiedades como alta dureza, puntos de ebullición y fusión elevados, y es un buen conductor. Fue descubierto en 1791 y nombrado en 1795. Se obtiene principalmente del mineral rutilo y se usa en aleaciones para la industria aeroespacial, implantes médicos, y más, debido a su resistencia y bajo peso.
El titanio es un metal de transición de color gris plata abundante en la naturaleza. Tiene una densidad de 4507 kg/m3, un punto de fusión de 1675°C y es resistente a la corrosión. Se obtiene principalmente por cloración y transformación de óxidos de titanio y se utiliza comúnmente en aleaciones y en aplicaciones aeronáuticas, herramientas, odontología y pinturas debido a su baja densidad y alta resistencia mecánica.
El documento describe tres sustancias comúnmente encontradas en el hogar: titanio, circonio y bítrex. El titanio es un metal ligero con alta resistencia a la corrosión y fuerza mecánica que se usa en dentífricos, pinturas, construcción y electrónicos. El circonio es otro metal resistente a la corrosión que se usa en lámparas, microondas, cerámicas y la industria química. Finalmente, el bítrex es un compuesto amargo añadido a limpiadores, pestic
El documento describe el proceso de obtención del titanio a partir de minerales que lo contienen como la ilmenita y el rutilo. El proceso implica extraer el mineral, purificarlo y convertirlo en tetracloruro de titanio, el cual es reducido con magnesio para producir titanio metálico mediante el método de Kroll, un proceso caro e intensivo en mano de obra que genera unas pocas toneladas de titanio por lote. El titanio resultante tiene aplicaciones en la industria aeroespacial, quí
El documento resume las propiedades y usos principales de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio y galio. Describe el estado natural, descubrimiento y métodos de obtención de cada elemento, así como sus propiedades físicas y químicas clave. Además, detalla los principales compuestos de cada elemento y sus aplicaciones industriales.
El documento presenta una introducción al estudio del titanio y su utilización en la arquitectura. Comienza con una breve reseña histórica del descubrimiento del titanio y continúa describiendo las características y propiedades principales del titanio y sus aleaciones que lo hacen útil para su uso en la construcción, como su alta resistencia mecánica, ligereza y resistencia a la corrosión. Finalmente, introduce los temas que se desarrollarán en el resto del documento, como los procesos de producción, tratam
Familia del titanio en la tabla periódica. Descripción de los tres elementos primordiales de esta familia, métodos de obtención, reacciones químicas principales, aplicaciones, entre otros.
El titanio es un metal ligero, fuerte y resistente a la corrosión. Se encuentra comúnmente en forma de óxidos en minerales de hierro, cenizas animales y vegetales. Rusia es el principal productor mundial, suministrando alrededor de 4 millones de toneladas por año. El titanio tiene muchas aplicaciones importantes debido a su compatibilidad con los tejidos humanos, incluyendo prótesis, implantes dentales y equipos médicos.
El titanio es un metal de transición que se encuentra en la corteza terrestre. Tiene propiedades como alta dureza, puntos de ebullición y fusión elevados, y es un buen conductor. Fue descubierto en 1791 y nombrado en 1795. Se obtiene principalmente del mineral rutilo y se usa en aleaciones para la industria aeroespacial, implantes médicos, y más, debido a su resistencia y bajo peso.
El titanio es un metal de transición de color gris plata abundante en la naturaleza. Tiene una densidad de 4507 kg/m3, un punto de fusión de 1675°C y es resistente a la corrosión. Se obtiene principalmente por cloración y transformación de óxidos de titanio y se utiliza comúnmente en aleaciones y en aplicaciones aeronáuticas, herramientas, odontología y pinturas debido a su baja densidad y alta resistencia mecánica.
El documento describe tres sustancias comúnmente encontradas en el hogar: titanio, circonio y bítrex. El titanio es un metal ligero con alta resistencia a la corrosión y fuerza mecánica que se usa en dentífricos, pinturas, construcción y electrónicos. El circonio es otro metal resistente a la corrosión que se usa en lámparas, microondas, cerámicas y la industria química. Finalmente, el bítrex es un compuesto amargo añadido a limpiadores, pestic
El documento describe el proceso de obtención del titanio a partir de minerales que lo contienen como la ilmenita y el rutilo. El proceso implica extraer el mineral, purificarlo y convertirlo en tetracloruro de titanio, el cual es reducido con magnesio para producir titanio metálico mediante el método de Kroll, un proceso caro e intensivo en mano de obra que genera unas pocas toneladas de titanio por lote. El titanio resultante tiene aplicaciones en la industria aeroespacial, quí
El documento resume las propiedades y usos principales de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio y galio. Describe el estado natural, descubrimiento y métodos de obtención de cada elemento, así como sus propiedades físicas y químicas clave. Además, detalla los principales compuestos de cada elemento y sus aplicaciones industriales.
El documento presenta una introducción al estudio del titanio y su utilización en la arquitectura. Comienza con una breve reseña histórica del descubrimiento del titanio y continúa describiendo las características y propiedades principales del titanio y sus aleaciones que lo hacen útil para su uso en la construcción, como su alta resistencia mecánica, ligereza y resistencia a la corrosión. Finalmente, introduce los temas que se desarrollarán en el resto del documento, como los procesos de producción, tratam
El documento presenta información sobre los sólidos cristalinos silicio, germanio y galio. Describe las propiedades atómicas y físicas de cada elemento, incluyendo su estructura cristalina, así como sus principales aplicaciones. El silicio forma enlaces covalentes y se usa en electrónica, el germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se usa en semiconductores, y el galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros y paneles
Este documento resume las características de los elementos del grupo 5 de la tabla periódica. Incluye vanadio, niobio, tantalio y dubnio. Describe las aplicaciones e importancia de estos elementos, especialmente en aleaciones, electrónica e implantes médicos. También incluye información sobre sus propiedades químicas y físicas generales.
El documento proporciona información sobre el elemento químico molibdeno. En 3 oraciones o menos: El molibdeno es un metal de transición gris plateado con uno de los puntos de fusión más altos. Se encuentra en la naturaleza en varios estados de oxidación en minerales y se utiliza en aleaciones para endurecer y proteger el acero de la corrosión. El molibdeno es importante para la salud humana y animal y se encuentra en varios alimentos, aunque la inhalación prolongada de polvo puede causar irritación.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Tiene numerosas aplicaciones en la electrónica, fotovoltaica y en la industria. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que derrite a una temperatura baja y se emplea en termómetros.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalina, y tiene propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de chips de computadora.
El documento proporciona información sobre los elementos del grupo IV A de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Describe las características generales del grupo, incluyendo sus configuraciones electrónicas y estados de oxidación comunes. También detalla los métodos de obtención, usos y aplicaciones de cada elemento.
Este documento resume las características de los elementos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen carbono, silicio, germanio, estaño y plomo en el grupo 4a; nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto en el grupo 5a; y describe las propiedades físicas y químicas generales, así como aplicaciones y usos en la naturaleza de cada uno de estos elementos.
Grupo IIA de la tabla periódica de los elementos: Metales Alcalinos-TérreosFidelgregoriramirez
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos pero tienen propiedades metálicas similares. El calcio y el magnesio son esenciales para plantas y animales. Cada metal tiene usos industriales y aplicaciones médicas específicas.
1 Bb Ti1 Diego Cadenas Barrero Aluminio Y Titanio 17 02 2010 20h47m02s Trabaj...Diego
El documento proporciona información sobre el aluminio y el titanio. Describe sus fichas técnicas, procesos de obtención, propiedades, aleaciones, aplicaciones y repercusiones ambientales. El aluminio se obtiene de la bauxita a través de un proceso electrolítico, mientras que el titanio se extrae de minerales como el rutilo e ilmenita mediante cloración y transformación térmica. Ambos metales se utilizan en diversas industrias debido a su ligereza y resistencia a la corrosión.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en aleaciones.
El documento proporciona información sobre el elemento galio. Fue descubierto en 1875 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en Francia. Tiene propiedades como un punto de fusión bajo cerca de la temperatura ambiente y se expande al solidificar. Se usa en termómetros, aleaciones de bajo punto de fusión y semiconductores como el arseniuro de galio. También tiene aplicaciones médicas como un trazador en escáneres de galio.
El documento proporciona información sobre las propiedades y usos del silicio. El silicio es un metaloide abundante en la corteza terrestre que se presenta en forma amorfa o cristalina. Tiene propiedades intermedias entre el carbono y el germanio y se utiliza principalmente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras, así como en la fabricación de vidrio, cerámica y aleaciones.
Este documento resume los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los componen, sus propiedades y usos. En el Grupo IV o Carbonoideos se describen el Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. El Grupo V o Pnicógenos incluye al Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto. Se proporcionan detalles sobre las propiedades físicas y químicas de cada elemento, así como sus aplicaciones más comunes.
El grupo IIA del sistema periódico incluye los metales alcalinotérreos berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Estos elementos se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas debido a sus propiedades como reductores, desecantes, y componentes de aleaciones ligeras y resistentes. El radio, inestable, se emplea en medicina y como fuente de neutrones.
Este documento presenta información sobre elementos del grupo VA, incluyendo nitrógeno, fósforo y ácido nítrico. Describe las propiedades y obtención de estos elementos, así como los objetivos y procedimientos de cinco experimentos relacionados con la síntesis de ácido nítrico y ácido nitroso.
El documento trata sobre la estructura cristalina. Explica que la estructura cristalina es la forma ordenada en la que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, formando patrones que se repiten. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde justo por encima de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se emplea en circuitos integrados y termómetros.
El documento describe el óxido de titanio (IV) o dióxido de titanio, su fórmula química TiO2, sus propiedades como un semiconductor sensible a la luz y pigmento blanco muy utilizado. Se explica que se obtiene del mineral rutilo y se purifica mediante procesos químicos. Sus usos principales son como pigmento en pinturas, plásticos, papel y cerámica.
El titanio es un metal de transición de color gris plata que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Fue descubierto en 1790 y nombrado así por los títanos de la mitología griega. Se extrae principalmente del mineral rutilo y se usa en industrias como la aeronáutica, automovilística y médica debido a su resistencia, baja densidad y compatibilidad con el cuerpo humano.
El documento describe las propiedades y usos del titanio. El titanio es un metal gris plata abundante en la naturaleza que se extrae principalmente de minerales como el rutilo. Existen dos métodos para extraer titanio: el método Krupp y la refinación electrolítica. El titanio es más ligero que el acero pero más resistente, durable y estable a temperaturas altas y bajas. Debido a estas propiedades se usa en aviones, prótesis, sistemas de ventilación y partes de barcos
El documento proporciona información sobre el titanio, un metal de transición de color gris plateado. Describe sus propiedades físicas y químicas, incluido su punto de fusión alto, baja densidad y resistencia a la corrosión. También resume su descubrimiento, procesos de obtención, usos principales en la industria aeroespacial y aplicaciones médicas debido a su biocompatibilidad.
El documento presenta información sobre los sólidos cristalinos silicio, germanio y galio. Describe las propiedades atómicas y físicas de cada elemento, incluyendo su estructura cristalina, así como sus principales aplicaciones. El silicio forma enlaces covalentes y se usa en electrónica, el germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se usa en semiconductores, y el galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros y paneles
Este documento resume las características de los elementos del grupo 5 de la tabla periódica. Incluye vanadio, niobio, tantalio y dubnio. Describe las aplicaciones e importancia de estos elementos, especialmente en aleaciones, electrónica e implantes médicos. También incluye información sobre sus propiedades químicas y físicas generales.
El documento proporciona información sobre el elemento químico molibdeno. En 3 oraciones o menos: El molibdeno es un metal de transición gris plateado con uno de los puntos de fusión más altos. Se encuentra en la naturaleza en varios estados de oxidación en minerales y se utiliza en aleaciones para endurecer y proteger el acero de la corrosión. El molibdeno es importante para la salud humana y animal y se encuentra en varios alimentos, aunque la inhalación prolongada de polvo puede causar irritación.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Tiene numerosas aplicaciones en la electrónica, fotovoltaica y en la industria. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que derrite a una temperatura baja y se emplea en termómetros.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalina, y tiene propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de chips de computadora.
El documento proporciona información sobre los elementos del grupo IV A de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Describe las características generales del grupo, incluyendo sus configuraciones electrónicas y estados de oxidación comunes. También detalla los métodos de obtención, usos y aplicaciones de cada elemento.
Este documento resume las características de los elementos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen carbono, silicio, germanio, estaño y plomo en el grupo 4a; nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto en el grupo 5a; y describe las propiedades físicas y químicas generales, así como aplicaciones y usos en la naturaleza de cada uno de estos elementos.
Grupo IIA de la tabla periódica de los elementos: Metales Alcalinos-TérreosFidelgregoriramirez
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos pero tienen propiedades metálicas similares. El calcio y el magnesio son esenciales para plantas y animales. Cada metal tiene usos industriales y aplicaciones médicas específicas.
1 Bb Ti1 Diego Cadenas Barrero Aluminio Y Titanio 17 02 2010 20h47m02s Trabaj...Diego
El documento proporciona información sobre el aluminio y el titanio. Describe sus fichas técnicas, procesos de obtención, propiedades, aleaciones, aplicaciones y repercusiones ambientales. El aluminio se obtiene de la bauxita a través de un proceso electrolítico, mientras que el titanio se extrae de minerales como el rutilo e ilmenita mediante cloración y transformación térmica. Ambos metales se utilizan en diversas industrias debido a su ligereza y resistencia a la corrosión.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en aleaciones.
El documento proporciona información sobre el elemento galio. Fue descubierto en 1875 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en Francia. Tiene propiedades como un punto de fusión bajo cerca de la temperatura ambiente y se expande al solidificar. Se usa en termómetros, aleaciones de bajo punto de fusión y semiconductores como el arseniuro de galio. También tiene aplicaciones médicas como un trazador en escáneres de galio.
El documento proporciona información sobre las propiedades y usos del silicio. El silicio es un metaloide abundante en la corteza terrestre que se presenta en forma amorfa o cristalina. Tiene propiedades intermedias entre el carbono y el germanio y se utiliza principalmente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras, así como en la fabricación de vidrio, cerámica y aleaciones.
Este documento resume los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los componen, sus propiedades y usos. En el Grupo IV o Carbonoideos se describen el Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. El Grupo V o Pnicógenos incluye al Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto. Se proporcionan detalles sobre las propiedades físicas y químicas de cada elemento, así como sus aplicaciones más comunes.
El grupo IIA del sistema periódico incluye los metales alcalinotérreos berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Estos elementos se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas debido a sus propiedades como reductores, desecantes, y componentes de aleaciones ligeras y resistentes. El radio, inestable, se emplea en medicina y como fuente de neutrones.
Este documento presenta información sobre elementos del grupo VA, incluyendo nitrógeno, fósforo y ácido nítrico. Describe las propiedades y obtención de estos elementos, así como los objetivos y procedimientos de cinco experimentos relacionados con la síntesis de ácido nítrico y ácido nitroso.
El documento trata sobre la estructura cristalina. Explica que la estructura cristalina es la forma ordenada en la que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, formando patrones que se repiten. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde justo por encima de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se emplea en circuitos integrados y termómetros.
El documento describe el óxido de titanio (IV) o dióxido de titanio, su fórmula química TiO2, sus propiedades como un semiconductor sensible a la luz y pigmento blanco muy utilizado. Se explica que se obtiene del mineral rutilo y se purifica mediante procesos químicos. Sus usos principales son como pigmento en pinturas, plásticos, papel y cerámica.
El titanio es un metal de transición de color gris plata que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Fue descubierto en 1790 y nombrado así por los títanos de la mitología griega. Se extrae principalmente del mineral rutilo y se usa en industrias como la aeronáutica, automovilística y médica debido a su resistencia, baja densidad y compatibilidad con el cuerpo humano.
El documento describe las propiedades y usos del titanio. El titanio es un metal gris plata abundante en la naturaleza que se extrae principalmente de minerales como el rutilo. Existen dos métodos para extraer titanio: el método Krupp y la refinación electrolítica. El titanio es más ligero que el acero pero más resistente, durable y estable a temperaturas altas y bajas. Debido a estas propiedades se usa en aviones, prótesis, sistemas de ventilación y partes de barcos
El documento proporciona información sobre el titanio, un metal de transición de color gris plateado. Describe sus propiedades físicas y químicas, incluido su punto de fusión alto, baja densidad y resistencia a la corrosión. También resume su descubrimiento, procesos de obtención, usos principales en la industria aeroespacial y aplicaciones médicas debido a su biocompatibilidad.
El documento proporciona información sobre el titanio, un metal de transición ligero y resistente. Describe sus propiedades físicas y químicas, cómo se extrae, los principales usos industriales y médicos, y los posibles riesgos para la salud.
Este documento describe las propiedades del titanio y sus aleaciones, así como su historia y usos. El titanio es un metal ligero con excelente resistencia a la corrosión y una alta relación de resistencia mecánica a densidad. Se descubrió en 1791 pero solo se obtuvo en forma pura en 1910. Actualmente se usa principalmente en la industria aeroespacial, química y aplicaciones médicas. La aleación Ti6Al4V es la más común debido a su biocompatibilidad y propiedades mecánicas
Este documento describe los elementos químicos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Detalla las propiedades, usos industriales y efectos ambientales de cada elemento. También describe otros grupos como el grupo 6 (cromo, molibdeno, wolframio) y el grupo 5 (vanadio, niobio, tantalio, dubnio).
Este documento describe varios tipos de metales no ferrosos y aleaciones, incluyendo superaleaciones, titanio, refractarios y metales preciosos. Las superaleaciones se utilizan en aplicaciones de alta temperatura como turbinas de gas debido a su resistencia a la corrosión y fatiga térmica y mecánica. El titanio es ligero y resistente a la corrosión, por lo que se usa comúnmente en aplicaciones médicas y aeroespaciales. Los metales refractarios como el molibdeno y el tungsteno retien
El documento describe las propiedades del silicio. Es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos y se presenta tanto en forma amorfa como cristalizada, con diferentes colores. El silicio es un semiconductor utilizado ampliamente en la electrónica.
Este documento describe diferentes tipos de aleaciones metálicas, incluyendo sus propiedades, métodos de producción e importantes aplicaciones industriales. Explica que históricamente las aleaciones se producían fundiendo los metales, pero ahora la pulvimetalurgia es importante. También cubre aleaciones comunes como acero, bronce y magnal, e identifica sus usos en herramientas, maquinaria, monedas y más.
El documento trata sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en dispositivos infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y tiene aplicaciones en semiconductores y termómetros médicos.
PROYECTO DE AULA DE QUÍMICA - SULFATO DEL CALCIO DIHIDRATADOKevin Noles
Este documento describe las propiedades y usos del sulfato de calcio dihidratado (CaSO4·2H2O) en el cuerpo humano. Primero explica los elementos que lo componen - calcio, azufre, oxígeno e hidrógeno - y sus efectos en la salud. Luego detalla las propiedades físicas y químicas del sulfato de calcio dihidratado, incluyendo que se encuentra naturalmente como yeso, se usa en cemento y estuco, y tiene propiedades regenerativas. Concluye que este material tiene
El documento habla sobre tres temas principales: 1) Tecnología desarrollada por el Cinvestav para crear recubrimientos que protegen componentes metálicos como los de las turbinas de aviones contra el desgaste y la corrosión a altas temperaturas. 2) Una ventana solar que genera energía desarrollada por Pythagoras Solar. 3) Diferentes energías alternativas y si son una opción o imposición para reemplazar las energías actuales.
Este documento describe las propiedades de tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. Explica que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio tiene propiedades entre el silicio y el estaño y se usa en semiconductores y lentes infrarrojas. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y algunas aplicaciones de
El documento habla sobre varios temas relacionados con la corrosión. Explica qué es la corrosión y cómo involucra la interacción de un metal con su medio, causando deterioro de sus propiedades. También menciona que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero cada segundo debido a la corrosión y enumera algunos métodos para controlarla como la eliminación de elementos corrosivos e inhibidores químicos. Finalmente, presenta un experimento sobre corrosión realizado.
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Además de entregar las carcasas estándar de Zuudee, también podemos suministrarle carcasas personalizadas fabricadas según sus requisitos.
Son posibles diámetros exteriores de hasta 500 mm, longitudes interiores de hasta 1.300 mm y clasificaciones de profundidad de hasta 10.000 m.
Otras características posibles incluyen ventanas ópticas y cúpulas de vidrio, instalación de conectores personalizados, adaptadores para transductores acústicos, válvulas de sobrepresión y otros. Además, ofrecemos adaptadores de acoplamiento para unir dos o más carcasas.
El documento habla sobre los elementos químicos que pertenecen a los grupos IV A, V A, VI A y VII A de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen elementos como el carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y otros. Describe las características generales de cada grupo y los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades físicas y químicas principales así como algunos de sus usos.
La corrosión de metales se produce por la reacción química entre el metal y el oxígeno y la humedad en el ambiente. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas mediante películas ultradelgadas. Algunos métodos para evitar la corrosión incluyen el uso de acero inoxidable, recubrimientos de zinc o plásticos especiales.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los grupos IVA, VA y VIA. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades generales y algunos usos e impactos ambientales. Se proporcionan detalles sobre elementos como el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, flúor y otros.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los grupos IVA, VA y VIA. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades generales y algunos usos e impactos ambientales. Se proporcionan detalles sobre carbono, nitrógeno, fósforo, arsénico y otros elementos.
Este documento trata sobre los metales, sus propiedades, cómo se obtienen y se trabajan. Explica que muchos objetos como bicicletas contienen metales como el acero, aluminio o titanio. Luego describe el proceso de obtención de los metales, características como su densidad y conductividad, y cómo se trabajan para crear objetos útiles. Finalmente, analiza los impactos ambientales de la extracción y uso de los metales.
El documento describe los metales, incluyendo sus propiedades, cómo se obtienen, cómo se clasifican, y sus usos. Explica que los metales se extraen de minerales en las rocas y luego se refinan. También cubre los procesos de reciclaje de metales y la importancia de reciclar para conservar los recursos.
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La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
3. LA TABLA PERIODICAES UN ELEMENTO MUY IMPORTANTE
PARA NUESTRAS VIDAS POR QUE EN LA TABLA PERIODICA
ENCONTRAMOS MUCHO MATERIAL DE ALGUN ELEMENTO
DETERMINADO ,ACONTINUACIONNO VAMOS A HABLAR EN
GENERAL DE LA TABLA PERIODICA SINO DE UNOS ELEMENTOS
Y GRUPOS EN ESPECIFICO ,LOS OBJETIVOS PRINCIPALMENTE
SE BASAN EN EL APRENDIZAJE YA QUE LO QUE SE BUSCA ES
QUE LOS JOVENES TENGAMOS UN CONOCIMIENTO MAYOR DE
TEORIA DE FORMULAS QUIMICAS , ELEMENTOS QUIMICOS Y
SOBRE TODO LO QUE ESTA NOS BRINDA .
4. POR QUE LA QUIMICA SE ENCUENTRA EN NUESTRO SER Y
ENTODO LO QUE NOS RODEA ; ES ASI COMO PODEMOS
DETERMINAR QUE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SON MUY
IMPORTANTES DENTRO DE LA QUIMICA YA QUE SON
AQUELLOS QUE MUESTRAN LA MATERIA QUE SE ENCUENTRA
FORMADA POR ATOMOS ,Y QUE HOY POR HOY SE
ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA (SUSTANCIASSIMPLES ) Y
ALGUNOS SON PRODUCIDOS POR EL HOMBRE .
LOS ELEMENTOS PARA DENOMINARSE DE FORMA ESCRITA
SE HACE POR MEDIO DE UN SIMBOLO QUE POR LO GENERAL
ES LA PRIMERA LETRA DEL ELEMENTO A ESTUDIAR
EJEMPLO:H =HIDROGENO
EL TITANIO: ES UN GRUPO MUY EXTENSO E IMPORTANTE
ASI QUE EMPEZAREMOSHABLANDODE EL Y DESCUES
CONTINUAREMOSCON LOS DEMAS ELEMENTOS
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la
penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran
propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de
oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos
5. elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos
con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
Características-Químicas
• Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y
en cenizas de animales y plantas
• Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura
hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 ºC
presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como
fase beta.
• La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de
pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente
a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido
clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos,también es
resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede
disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido
fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas
puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno,el hidrógeno,
el boro y otros no metales.
• Sus iones no tienen existencia a pH básicos.
Isótopos
Se encuentran 5 isótopos estables en la naturaleza: 46Ti, 47Ti, 48Ti,
49Ti y 50Ti, siendo el 48Ti el más abundante (73,8%). Se han
caracterizado 11 radioisótopos,siendo los más estables el 44Ti, con un
periodo de semidesintegraciónde 60.0 años,45Ti(184.8 minutos),51Ti
(5.76 minutos) y el 52Ti (1,7 minutos). Para el resto, sus periodos de
semidesintegración son de menos de 33 segundos, y la mayoría de
menos de medio segundo.
El peso atómicode los isótopos va desde39,99 uma(40Ti)hasta57,966
uma (58Ti). El primer modo de decaimiento antes del isótopo más
estable,el48Ti,es la captura electrónica,mientras que después de éste
6. es la desintegraciónbeta. Los isótopos delelemento 21 (escandio)son
los principales productos de decaimiento antes del 48Ti, mientras que
después son los isótopos del elemento 23 (vanadio).
Aplicaciones
Aplicaciones-biomédicas:
El titanio es un metal biocompatible, porque los tejidos del organismo
toleran su presencia sin que se hayan observado reacciones alérgicas
del sistema inmunitario.
Esta propiedad de biocompatibilidad del titanio unido a sus cualidades
mecánicas de dureza, ligereza y resistenciahan hecho posible una gran
cantidad de aplicaciones de gran utilidad para aplicaciones médicas,
como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas antitrauma e
implantes dentales, componentes para la fabricación de válvulas
cardíacas y marcapasos, gafas, herramental quirúrgico tales como
bisturís, tijeras, etc., y también la gran cantidad de piezas llamadas
piercing.
• Industria energética: El titanio es muy utilizado en la construcción de
sistemas de intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas (y
también en las centrales nucleares), debido principalmente a sus
características de resistencia mecánica (lo que hace que los haces
tubulares que constituyen esos intercambiadores sean muy resistentes
a las vibraciones y que los espesores de los tubos puedansermenores,
facilitando el intercambio de calor) y químicas (el titanio, a semejanza
del cobre, genera una capa inoxidable sobre su superficie, lo que lo
hace mucho más resistente a la corrosión).
• Industria de procesos químicos:Determinadas aleacionesde titanio se
utilizan para fabricar componentes de las industrias de proceso tales
como bombas, depósitos, reactores químicos y columnas de
fraccionamiento en centrales que utilizan agua de mar como
refrigerante. También se emplea en las unidades de desulfuración de
7. gases que permiten reducir las emisiones de dióxido de azufre de las
centrales térmicas de carbón. Estas aplicaciones sonposibles gracias a
la gran resistencia del titanio ante los agentes corrosivos tales como el
agua salada, las soluciones de clorito e hipoclorito, el ácido nítrico, los
ácidos crómicos, los cloruros metálicos, los sulfuros o los ácidos
orgánicos.
• Industria automovilística: Un sector nuevo se ha incorporado a la
fabricación de componentes de titanio, donde las empresas
automovilísticas están incorporando componentes de titanio en los
vehículos que fabrican, con el fin de aligerar el peso de los mismos,así
por ejemplo ya existen muelles y bielas de titanio. Especialmente en el
caso de los muelles se mejora el módulo de Young y una mejor calidad
de la suspensión.
• Industria militar: El titanio se emplea en la industria militar como
material de blindaje, en la construcción de los portaaviones, en la
carrocería de vehículos ligeros, en la construcción de submarinos
nucleares y en la fabricación de misiles
• Industria aeronáutica y espacial: Debido a su fuerza, baja densidad y
el que puede soportar temperaturas relativamente altas, las aleaciones
de titanio se emplean en aviones y cohetes espaciales . El titanio y sus
aleaciones se aplican en la construcciónaeronáutica básicamente para
construir forjados estructurales de los aviones, discos de ventilación,
álabes, y palas de turbinas.
• Construcciónnaval: La propiedad que tiene el titanio de ser resistente
a la corrosión permite que algunas de sus aleaciones sean muy
utilizadas en construcción naval donde se fabrican hélices y ejes de
timón, cascos de cámaras de presiónsubmarina,componentesde botes
salvavidas y plataformas petrolíferas, así como intercambiadores de
calor, condensadoresy conducciones encentrales que utilizan agua de
mar como refrigerante, porque el contacto con el agua salada no le
afecta.
• Industria relojera: Los relojes deportivos que requieren un material
resistente a menudo usan el titanio, un metal fuerte, blanco. Los relojes
de pulsera de titanio son de peso ligero, 30 por ciento más fuertes que
los de acero y resisten la corrosión. Generalmente tienen una capa
8. protectorapara hacerlos resistentes a los rayones. Se fabrican las cajas
de titanio e incluso las correas de sujeción.
Propiedades físicas
Son sólidos a temperatura ambiente
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Conducen calor y electricidad
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Cinconio en estado elemental
Propiedades químicas
Predomina el estado de oxidación +4.
Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
Forman compuestosde coordinación,esto debido a su facilidad para
formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por
su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de
oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados
de oxidación a otros.
9. Ubicación del grupo 4 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 4
Titanio.
El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación
de aviones, helicópteros,blindaje, buques de guerra, naves espaciales
y misiles. Esto debido a que estas aleaciones son bastante fuertes y
resistentes a la corrosión.
El compuesto más abundante de titanio es el dióxido de titanio,elcual
podemos encontrar en la pasta dental, pintura, papel y en algunos
plásticos. De igual manera, el cemento y las piedras preciosas
contienen óxido de titanio.
Dióxido de Titanio
10. Es común el uso de dióxido de titanio para fabricar cañas de pescar y
palos golf proporcionándoles dureza y resistencia.
El titanio también es utilizado en la fabricación de intercambiadores de
calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar
en agua potable), ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
El titanio es perfecto para la fabricación de piercings corporales, esto
debido que se puede pintar cómodamente y es inerte, es decir, no
reacciona con otros elementos.
Piercing de Titanio
El titanio al ser un material fuerte, resistente y ligero es usado para la
fabricación de armas de fuego, edificios y hasta el cuerpo de los
ordenadores portátiles o laptop.
Circonio.
La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de
energía nuclear. El 90% del circonio que se emplea en las actividades
humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.
El óxido impuro de circonio se utiliza en la elaboración de equipos de
laboratorio, hornos metalúrgicos y materiales refractarios en vidrio.
11. También se usa en la fabricación de tubos de vacío, aparatos
quirúrgicos, en aleaciones y como aditivo.
Sin embargo,su utilidad más importante es como piedra preciosa,esto
debido a que presenta un alto índice de refracción y atractivo visual, lo
que lo hace abundante en el mundo de la joyería.
Anillo con incrustaciones de
Circonio
Hafnio.
Este elemento se emplea en la elaboración de filamentos eléctricos en
aleación con wolframio y tántalo.
También se emplea, junto al circonio como material estructural en las
plantas nucleares de energía, debido a su alta resistencia a altas
temperaturas.
De igual manera, se emplean en la elaboración de barras de control
para reactores nucleares, ya que tiene la capacidad de absorber
neutrones.
12. Planta Nuclear en Francia
Rutherfordio.
El rutherfordio es un elemento químico artificialde origensintético y que
se identificaporsu alta radiactividad, conociéndosemuypoco sobresus
propiedades. Por tal razón, no posee utilidad comercial. Su uso más
común es en la investigación científica.
Carbonoideos:
El grupo 14 de la tabla periódicade los elementos (antiguo grupo IV
A), también conocido como grupo del carbono o de
los carbonoideos,estáformado por los siguientes
elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn)
,plomo (Pb) , flerovio (Fl).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidosy
difundidos,especialmente el carbono, elemento fundamental de
la químicaorgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de
los circuitos integrados.
Al bajar en el periodo,estos elementos van teniendo características
cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales,y el estaño , el plomo y el flerovio
son metales.
Los Carbonoideos sonun grupo de elementos conocido como Grupo
del Carbono,Grupo IVAo Grupo 14 en la Tabla Periódica delos
13. Elementos.
Ejemplos de Carbonoideos:
El Grupo de los Carbonoideos estáformado por los siguientes
elementos:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio(Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Flevorio (Fl)
Localización de los Carbonoideos
en la Tabla Periódica
Propiedadesde los Carbonoideos:
Poseenla configuración electrónica s2
p2
:
o Carbono: [He] 2s2
p2
o Silicio: [Ne] 3s2
p2
o Germanio: [Ar] 4s2
p2
o Estaño: [Kr] 5s2
p2
o Plomo:[Xe] 6s2
p2
Poseenlos estados de oxidación +2 y +4
14. Carbono:
o Es un no metal
o Posee pocaconductividad eléctrica
o Es elemento fundamental de la Química Orgánica
o No se puede laminar
o Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es
cristalino
o No posee brillo
Silicio:
o Es un metaloide o semimetal
o Propiedadesintermedias entre metales y no metales
o Es un semiconductor
o Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
o Color gris azulado
Germanio:
o Es un metaloide o semimetal
o Posee prácticamente las mismas propiedadesque el silicio
o Color gris claro
Estaño:
o Es un metal
o Color gris plateado
o Blando
Plomo:
o Es un metal
o Color gris azulado
15. El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno,
está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no
tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman
enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-
metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto
un metal.
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N
Número atómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067
Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 Radio atómico (Å): 0,92
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) Radio covalente (Å): 0,92
Energía de ionización (kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54
16. La familia del vanadio pertenece a los metales de transición
y está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb),
tantalio (Ta) y dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos
cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la
última capa y 3 electrones d en la penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el
predominante en el grupo, va en aumento a medida que
también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo
ácido.
Vanadio
17. FÓSFORO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Fósforo Símbolo: P
Número atómico: 15 Masa atómica (uma): 30,9738
Período: 3 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3 Radio atómico (Å): 1,1
Radio iónico (Å): 0,34 (+5) Radio covalente (Å): 1,06
Energía de ionización (kJ/mol): 1011 Electronegatividad: 2,19
Afinidad electrónica (kJ/mol): 72
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 1,82 Color: Blanco
Punto de fusión (ºC): 44 P. de ebullición (ºC): 280
Volumen atómico (cm3/mol): 17,02
18. Propiedades físicas
Son sólidos a temperatura ambiente
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Conducen calor y electricidad
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Elementos: vanadio, niobio y tantalio,respectivamente
Propiedades químicas
Predomina el estado de oxidación +4.
Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos
aumenta a medida que se desciende en el grupo.
Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa
superficial de óxido provoca una inercia química que es
superada a altas temperaturas.
Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico
(HF).
19. La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina
vanadatos, niobatos y tantalatos.
Forman compuestos de coordinación, esto debido a su
facilidad para formar enlaces covalentes con la participación
de electrones d y por su tendencia a reaccionar
químicamente en diferentes estado de oxidación estables y
a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación
a otros.
Ubicación en la Tabla Periódica del Grupo 5
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 5
Vanadio.
El principal uso de este metal de transición es en aleaciones
como las de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a
que proporciona dureza y resistencia a la tensión. El acero
originado por al aleación Vanadio-Cromo es ideal para la
construcción de muelles, engranajes de transmisión y otras
piezas de motores. Por su parte, el acero que surge de la
aleación Vanadio-Titanio, es utilizado en los cascos de
20. cohetes, alojamientos de los motores de aviones reactores y
para los componentes de los reactores nucleares.
Llave de tubo de aleación vanadio-cromo
Este metal también es usado como catalizador en la
elaboración de ácido sulfúrico (H2SO4), llegando a sustituir al
platino.
Es usado como agente reductor y como agente oxidante para
la elaboración de ácido maleico.
El vanadio se utiliza para originar un imán de
superconductividad con un campo de 175,000 gauss.
Niobio.
El niobio es usado ampliamente en la aleación con el acero
inoxidable, debido a que suministra mayor resistencia a la
corrosión, especialmente a altas temperaturas.
El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para
ser usado como material de construcción para plantas de
energía nuclear.
21. Este metal a estar aleado con el estaño, titanio o circonio, se
emplea en la elaboración de súper-conductores y es un
componente primordial en muchas súper-aleaciones.
Otro uso bastante popular e importante, es en la joyería.
El niobio viene en una multitud de colores, sin utilizar tintes, lo
que lo hace ideal para diseñadores de joyas.
Tantalio.
El tantalio al igual que los otros elementos que conforman este
grupo, es usado principalmente en aleaciones ya que posee
una gran resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un
alto punto de fusión.
Este metal se emplea como filamento para evaporar metales
como el aluminio; y en la elaboración de condensadores
electrolíticos y piezas del horno de vacío.
22. El tantalio es usado como pieza de los equipamientos
electrónicos de uso cotidiano como: teléfonos móviles,
cámaras, relojes finos, entre otros.
Al ser muy versátil es usado ampliamente en las fuerzas
militares, como armaduras de vehículos, explosivos y
fabricación de misiles.
Al ser totalmente inerte en presencia de los líquidos corporales,
el tantalio resulta de lo más útil, en la medicina, para la
elaboración de prótesis humanas.
Dubnio.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al
producirse en pequeñas cantidades, no poseen uso comercial.
Por lo tanto, es empleado en la investigación científica.
24. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Arsénico Símbolo: As
Número atómico: 33 Masa atómica (uma): 74,9216
Período: 4 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +3, +5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p3 Radio atómico (Å): 1,39
Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) Radio covalente (Å): 1,19
Energía de ionización (kJ/mol): 947 Electronegatividad: 2,18
Afinidad electrónica (kJ/mol): 78
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 5,73 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm) P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,95
25. Un elemento delgrupo 6 es un elemento situado dentro de la tabla
periódicaen el grupo 6 que comprendelos elementos:
cromo (24)
molibdeno (42)
wolframio (74)
seaborgio (106)
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del
oxígeno está formado por los elementos:oxígeno,
azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo
derecho de la Tabla Periódicaes fundamentalmente
no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al
descenderen el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
Como en todos los grupos,el primer elemento,esto
es, el oxígeno,presenta un comportamiento anómalo,
ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes
simples o uno doble,mientras que los restantes
elementos puedenformar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
26. "Grupo 6" es el actual nombre recomendadopor la IUPAC. Antes se
empleaba"grupo VIA" en el sistema europeo y "grupo VIB" en el
estadounidense.
Los metales
cromo, 99,999%+
molibdeno, 99,99%
wolframio, 99,98%
Los elementos que componenal grupo de los anfígenos son:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Oxígeno
El oxígeno es indispensablepara la respiración de los seres
vivos.Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales,
27. y como desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el
peróxido de hidrogeno (agua oxigenada)
Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas
de la atmósferaeste elemento forma la capa de ozono, que nos
protege de las radiaciones ultravioletas.
El oxígeno formael agua oxigenada,que se empleacomo
antiséptico para curar heridas y como decoloradorde cabello.
Azufre
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con
lo que se consigue un material mas duro y resistente a las altas
temperaturas.
También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una
mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricaciónde fertilizantes.
Los sulfitos se empleancomo antioxidantes en la industria alimentaria.
Selenio
28. En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de
deshidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricaciónde champús anticaspa.
Telurio
El telurio es un semiconductor.
Previene la corrosióndel plomo.
El telurio se usa en la industria cerámica.
El teleruro de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
Polonio
Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas)
En la industria tipográficay fotográfica,el polonio se utiliza en
mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de
cargas electrostáticas.
29. OXÍGENO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Oxígeno Símbolo: O
Número atómico: 8 Masa atómica (uma): 15,9994
Período: 2 Grupo: VIA
Bloque: p (representativo) Valencias: -2
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He]
2s2 2p4 Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å):1,4 (-2) Radio covalente (Å): 0,73
Energía de ionización
(kJ/mol): 1314
Electronegatividad: 3,5
Afinidad electrónica
(kJ/mol): 141
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,001429 Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -219 Punto de ebullición (ºC): -183
Volumen atómico (cm3/mol): 14,4
Métodosde obtención
30. Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.
AZUFRE
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Azufre Símbolo: S
Número atómico: 16 Masa atómica (uma): 32,066
Período: 3 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6
PROPIEDADES PERIÓDICAS
31. Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 Radio atómico (Å): 1,04
Radio iónico (Å):1,84 (-2) Radio covalente (Å): 1,02
Energía de ionización (kJ/mol): 1000 Electronegatividad: 2,58
Afinidad electrónica (kJ/mol): 200
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico) Color: Amarillo
Punto de fusión (ºC):115 Punto de ebullición (ºC): 445
Volumen atómico (cm3/mol): 15,5
Historia
Descubridor: Desconocido.
Lugar de descubrimiento: Desconocido.
Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito
"sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere
derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.
Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos, pues con el nombre de
"piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos más antiguos. Se
usaba en medicina y, los vapores producidos en su combustión, por griegos y romanos
para blanquear telas.
32. Métodosde obtención
Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el método Frasch:
se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire
comprimido, sube a la superficie.
Aplicaciones
Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
Vulcanización del caucho.
Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la industria
química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales
(superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como
desecante y reactivo químico.
El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales
del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes,
blanqueadores de frutos secos, ...
34. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Selenio Símbolo: Se
Número atómico: 34 Masa atómica (uma): 78,96
Período: 4 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +4, +6
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4 Radio atómico (Å): 1,40
Radio iónico (Å):1,98 (-2) Radio covalente (Å): 1,16
Energía de ionización (kJ/mol): 941 Electronegatividad: 2,55
Afinidad electrónica (kJ/mol): 195
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 4,792 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 221 Punto de ebullición (ºC): 685
Volumen atómico (cm3/mol): 16,42
Historia
Descubridor: Jöns Berzelius.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1817.
Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este nombre le
fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había sido denominado así
por la tierra, a este nuevo elemento se le dio el nombre de luna.
Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto ácido
sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó que
se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio, pero
cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo elemento que se parecía al
telurio, este fue llamado selenio.
Métodos de obtención
35. Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del
cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos,
formándose el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el
selenio.
Aplicaciones
El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad)
y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto
lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en
células solares.
El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se
emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p,
con aplicaciones en electrónica.
Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar
vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
Propiedadesgenerales delgrupo VIIA:
Los elementosdelgrupo VIIA tambiénllamados halógenosporser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y
son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
36. Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales
normales.
Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.
Nombres y símbolosde cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedadesfísicas y químicas de los elementos más importantes del
grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destacaelfreónutilizado como congelante yla resina teflón.Se agregan
además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p5
Primer potencial de
ionización (eV)
17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
37. Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor
Moissan en
1886
Read
more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz2Sl6blYUe
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua
en el proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las
industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición
(ºC)
-34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en
1774
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Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
38. Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Ar]3d10
4s2
4p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición
(ºC)
58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor
Anthoine Balard en
1826
Read
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p4
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de
mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
39. Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor
Bernard Courtois en
1811
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Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser
destruído;solamente puede cambiarde forma.Elflúorque se encuentra
en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que
tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la
cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo.En las plantas que
son sensibles a la exposicióndelflúor incluso bajas concentraciones de
flúor pueden provocar daños en las hojas y una disminución del
crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienenflúor puedenacumular
grandes cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula
principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales
expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y
degradación de los huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1774.
40. Origen delnombre: De lapalabra griega "chloros",que significa"verde
pálido", reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: Elcloro se disuelve cuando se mezcla con el agua.
También puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas
condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente
son al aire y a las aguas superficiales.Una vez en el aire o en el agua,
el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con
material inorgánico en el agua para formar sales de cloro,y con materia
orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1826.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa
"fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre
todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados
como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos
perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en
invernaderos y en campos de cultivo puedenser arrastrados fácilmente
hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para
la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas.Los
efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y
daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de
desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar
el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1811.
41. Origen delnombre: De lapalabra griega "iodes" que significa"violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos
radioactivos se forman de manera natural durante reacciones químicas
en la atmósfera.La mayoríade los isótopos radioactivos delyodo tienen
unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en
compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva
del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es
seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el
aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el
procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo
radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Año de descubrimiento: 1940.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa
"inestable",debido aque este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: ElÁstato no se da en cantidades significativas en la
biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos
Bibliografía:
http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-
quimicas-de-los-grupos
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-
grupo-de-los-halogenos.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm