El documento trata sobre la estructura cristalina. Explica que la estructura cristalina es la forma ordenada en la que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, formando patrones que se repiten. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
El silicio es un elemento importante utilizado en electrónica y paneles solares. Tiene una estructura cristalina cúbica y puede doparse con otros elementos para aumentar su conductividad eléctrica. El germanio es un semimetal utilizado históricamente en detectores y ahora en transistores. El galio es un metal líquido a temperatura ambiente usado para termómetros y como semiconductor.
Este documento trata sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es un semimetal gris que se utiliza ampliamente en la electrónica, como en chips de computadora y células solares. El germanio es un semimetal grisáceo que se usa en transistores y lentes infrarrojas. El galio es un metal blando grisáceo que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en medicina nuclear para diagnosticar enfermedades.
El documento presenta los resultados de un experimento sobre las propiedades de diferentes metales como el sodio, hierro, cobre, magnesio, aluminio, cinc y mercurio. Describe el aspecto físico de cada metal, si tiene brillo metálico, y las reacciones que ocurren cuando se ponen pequeñas cantidades en tubos de ensayo con ácido clorhídrico, como la liberación de hidrógeno en el caso del cinc. El resumen concluye que los estudiantes disfrutaron realizando las prácticas peligrosas
El documento describe varios aspectos relacionados con la corrosión y oxidación de metales. Explica cómo se desarrollaron recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las turbinas de aviones. También define la corrosión y oxidación, y menciona que cada pocos minutos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a estos procesos.
El documento describe diferentes métodos para evitar la corrosión de metales, incluyendo recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio es un semiconductor que responde bien a la radiación infrarroja. El galio se utiliza principalmente en circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Explica que el silicio es un metaloide abundante en la corteza terrestre que se utiliza ampliamente en la industria de los semiconductores. Luego describe las propiedades del germanio, otro semiconductor, y su uso en fibra óptica y espectroscopia infrarroja. Finalmente, resume que el galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros y semiconductores.
Este documento describe las propiedades del silicio, un elemento químico abundante en la corteza terrestre. Se presenta en forma cristalina o amorfa, siendo el cristalino muy duro y de color grisáceo. Reacciona con algunos ácidos y bases. Se obtiene calentando sílice con un agente reductor. El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre y se encuentra en minerales como el cuarzo.
El silicio es un elemento importante utilizado en electrónica y paneles solares. Tiene una estructura cristalina cúbica y puede doparse con otros elementos para aumentar su conductividad eléctrica. El germanio es un semimetal utilizado históricamente en detectores y ahora en transistores. El galio es un metal líquido a temperatura ambiente usado para termómetros y como semiconductor.
Este documento trata sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es un semimetal gris que se utiliza ampliamente en la electrónica, como en chips de computadora y células solares. El germanio es un semimetal grisáceo que se usa en transistores y lentes infrarrojas. El galio es un metal blando grisáceo que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en medicina nuclear para diagnosticar enfermedades.
El documento presenta los resultados de un experimento sobre las propiedades de diferentes metales como el sodio, hierro, cobre, magnesio, aluminio, cinc y mercurio. Describe el aspecto físico de cada metal, si tiene brillo metálico, y las reacciones que ocurren cuando se ponen pequeñas cantidades en tubos de ensayo con ácido clorhídrico, como la liberación de hidrógeno en el caso del cinc. El resumen concluye que los estudiantes disfrutaron realizando las prácticas peligrosas
El documento describe varios aspectos relacionados con la corrosión y oxidación de metales. Explica cómo se desarrollaron recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las turbinas de aviones. También define la corrosión y oxidación, y menciona que cada pocos minutos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a estos procesos.
El documento describe diferentes métodos para evitar la corrosión de metales, incluyendo recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio es un semiconductor que responde bien a la radiación infrarroja. El galio se utiliza principalmente en circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Explica que el silicio es un metaloide abundante en la corteza terrestre que se utiliza ampliamente en la industria de los semiconductores. Luego describe las propiedades del germanio, otro semiconductor, y su uso en fibra óptica y espectroscopia infrarroja. Finalmente, resume que el galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros y semiconductores.
Este documento describe las propiedades del silicio, un elemento químico abundante en la corteza terrestre. Se presenta en forma cristalina o amorfa, siendo el cristalino muy duro y de color grisáceo. Reacciona con algunos ácidos y bases. Se obtiene calentando sílice con un agente reductor. El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre y se encuentra en minerales como el cuarzo.
El documento presenta información sobre los grupos IV, V y VI de la tabla periódica. En el grupo IV se describen los elementos carbono, silicio, germanio, estaño y plomo, incluyendo sus propiedades y usos principales. El grupo V incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y sus propiedades generales. Finalmente, el grupo VI cubre oxígeno, azufre, selenio y telurio, destacando sus características comunes.
El documento describe los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los componen y sus características principales. Se explica que estos grupos contienen elementos con propiedades similares como su estructura, enlaces químicos y usos. Luego, cada grupo es descrito con más detalle mencionando los elementos que lo componen y sus aplicaciones más importantes.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, es un metaloide con brillo metálico y quebradizo, y se comporta químicamente como electropositivo formando compuestos tetravalentes aunque a veces divalentes o de mayor coordinación.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, su densidad de 2330 kg/m3, y su uso común en transistores, paneles solares y microchips. También menciona brevemente las estructuras cristalinas del germanio y el galio, así como algunos de sus usos.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Es un metaloide grisáceo que forma compuestos tetravalentes y a veces divalentes. Se utiliza ampliamente en la industria de los semiconductores y electrónica.
El documento proporciona información sobre los integrantes del grupo Yeri Beltré y Luige Deogracia. Luego resume las propiedades del carbono y el silicio, incluyendo sus descubridores, estados naturales, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención y usos. El carbono existe en varias formas como grafito y diamante, mientras que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Ambos elementos juegan un papel importante en la industria.
El praseodimio es un metal plateado que pertenece al grupo de los lantánidos. Se descubrió en 1885 cuando Carl Auer von Welsbach separó el didimio en dos elementos, el praseodimio y el neodimio. El praseodimio se usa en arcos de carbono para iluminación, en aleaciones magnésicas resistentes para motores de avión, y para dar color amarillo a vidrios y esmaltes.
Universidad Telesup
Curso Física Electrónica
Unidad I: Estado Sólido
Actividad: SÓLIDOS CRISTALINOS
Trabajo de investigación de elementos químicos cristalinos, (Silicio, Germanio, Galio) propiedades, usos e historia.
En 3 oraciones:
1) El documento describe métodos para evitar la corrosión en turbinas de aviones usando recubrimientos nanoestructurados aplicados mediante pistolas de rociado. 2) También habla sobre esfuerzos multidisciplinarios entre instituciones para desarrollar nuevos materiales y recubrimientos protectores. 3) Explica que la corrosión es una reacción química entre el metal y el oxígeno que causa deterioro acelerado por factores ambientales como la temperatura y la humedad.
El disprosio es un metal blando y plateado descubierto en 1886. Tiene propiedades magnéticas y de fusión útiles para aplicaciones como control de reactores nucleares y fabricación de CDs. El disprosio se encuentra naturalmente en minerales como la gadolinita y se extrae principalmente en Noruega, Estados Unidos, Brasil, India y Australia.
El documento proporciona información general sobre el silicio, incluyendo que ocupa la casilla 14 en la tabla periódica, es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en el grupo de los carbonoides. También describe que Berzelius lo obtuvo por primera vez en 1823 y cómo se puede obtener a través de la reducción de tetracloruro de silicio o de la reducción de sílice con magnesio o carbón. Finalmente, explica algunos usos comunes del silicio, como en la fabricación de vidrio, cerámic
Osmio e iridio importancia química y biológicaray6sux
El documento trata sobre el osmio e iridio. El iridio es un metal blanco plateado y uno de los más densos. Se usa en aplicaciones especializadas como automóviles y aeroespacial. Puede unirse al oxígeno de forma reversible y es un candidato para nuevos fármacos anticancerígenos. El osmio es el material más denso, se usa para teñir muestras en microscopía y como base estructural para desarrollar anticancerígenos aunque su uso aún está en fase de prueba. Amb
La corrosión y oxidación de los metales son procesos que ocurren cuando estos entran en contacto con el agua y el oxígeno. La corrosión implica el desgaste del metal, mientras que la oxidación es la reacción química que lo causa. Existen varios métodos para controlar la corrosión, como la galvanización y el uso de inhibidores químicos.
El documento describe un proyecto sobre cómo evitar la corrosión. Explica que los científicos han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen componentes metálicos expuestos a altas temperaturas. También define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico y enumera métodos para controlarla como la eliminación de elementos corrosivos, protección eléctrica y el uso de barreras. Finalmente, presenta experimentos sobre la oxidación de diferentes metales expuestos al fuego y ácidos.
Este documento describe diferentes tipos de biomateriales, incluyendo cerámicas como alúmina, polímeros como polietileno y fibra de carbono, y metales como titanio y acero inoxidable. También discute materiales que inducen el crecimiento óseo como la hidroxiapatita y el fosfato tricalcico, y cubiertas con fosfato de calcio. Finalmente, analiza las propiedades mecánicas y la biocompatibilidad de los biomateriales, y concluye que aunque son necesarios y útiles, todavía
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
This document discusses the advantages of high pressure processing (HPP) for food products, including the elimination of micro-organisms, increased shelf-life, and supporting clean labels for sliced, diced, cooked products, dry cured products, raw meats, and ready-to-eat meals. HPP allows food companies to innovate through the use of pressure.
Este documento presenta el cronograma de las 28 sesiones de la primera evaluación de Educación Física para los estudiantes de 4o de ESO. La evaluación se llevará a cabo de septiembre a diciembre e incluirá sesiones sobre acondicionamiento físico, olimpismo en la antigua Grecia y el olimpismo moderno, así como exámenes de fondo y registro de resultados en carreras, lanzamientos y saltos.
This document provides an overview of assessment, grading, and reporting. It discusses different forms of assessment including formative and summative assessment. It notes that assessment systems differ around the world, with some countries relying more on national tests while others emphasize formative assessment conducted by teachers. The document also discusses student portfolios, authentic assessment, and challenges with high-stakes standardized testing. Record-keeping, communicating results to parents, and integrating technology into assessment are also summarized. Overall, the document surveys a variety of topics related to assessment practices.
Los Juegos Olímpicos de Tokio 1964 fueron los primeros en transmitirse a color y por satélite. Participaron más de 5000 deportistas de 93 países en 21 deportes. Estados Unidos ganó el mayor número de medallas de oro (36) y tuvo el medallero más alto con un total de 90 medallas. La antorcha olímpica recorrió más de 20000 km desde Grecia hasta Tokio llevada por 870 relevistas.
El documento presenta información sobre los grupos IV, V y VI de la tabla periódica. En el grupo IV se describen los elementos carbono, silicio, germanio, estaño y plomo, incluyendo sus propiedades y usos principales. El grupo V incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y sus propiedades generales. Finalmente, el grupo VI cubre oxígeno, azufre, selenio y telurio, destacando sus características comunes.
El documento describe los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los componen y sus características principales. Se explica que estos grupos contienen elementos con propiedades similares como su estructura, enlaces químicos y usos. Luego, cada grupo es descrito con más detalle mencionando los elementos que lo componen y sus aplicaciones más importantes.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, es un metaloide con brillo metálico y quebradizo, y se comporta químicamente como electropositivo formando compuestos tetravalentes aunque a veces divalentes o de mayor coordinación.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, su densidad de 2330 kg/m3, y su uso común en transistores, paneles solares y microchips. También menciona brevemente las estructuras cristalinas del germanio y el galio, así como algunos de sus usos.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Es un metaloide grisáceo que forma compuestos tetravalentes y a veces divalentes. Se utiliza ampliamente en la industria de los semiconductores y electrónica.
El documento proporciona información sobre los integrantes del grupo Yeri Beltré y Luige Deogracia. Luego resume las propiedades del carbono y el silicio, incluyendo sus descubridores, estados naturales, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención y usos. El carbono existe en varias formas como grafito y diamante, mientras que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Ambos elementos juegan un papel importante en la industria.
El praseodimio es un metal plateado que pertenece al grupo de los lantánidos. Se descubrió en 1885 cuando Carl Auer von Welsbach separó el didimio en dos elementos, el praseodimio y el neodimio. El praseodimio se usa en arcos de carbono para iluminación, en aleaciones magnésicas resistentes para motores de avión, y para dar color amarillo a vidrios y esmaltes.
Universidad Telesup
Curso Física Electrónica
Unidad I: Estado Sólido
Actividad: SÓLIDOS CRISTALINOS
Trabajo de investigación de elementos químicos cristalinos, (Silicio, Germanio, Galio) propiedades, usos e historia.
En 3 oraciones:
1) El documento describe métodos para evitar la corrosión en turbinas de aviones usando recubrimientos nanoestructurados aplicados mediante pistolas de rociado. 2) También habla sobre esfuerzos multidisciplinarios entre instituciones para desarrollar nuevos materiales y recubrimientos protectores. 3) Explica que la corrosión es una reacción química entre el metal y el oxígeno que causa deterioro acelerado por factores ambientales como la temperatura y la humedad.
El disprosio es un metal blando y plateado descubierto en 1886. Tiene propiedades magnéticas y de fusión útiles para aplicaciones como control de reactores nucleares y fabricación de CDs. El disprosio se encuentra naturalmente en minerales como la gadolinita y se extrae principalmente en Noruega, Estados Unidos, Brasil, India y Australia.
El documento proporciona información general sobre el silicio, incluyendo que ocupa la casilla 14 en la tabla periódica, es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en el grupo de los carbonoides. También describe que Berzelius lo obtuvo por primera vez en 1823 y cómo se puede obtener a través de la reducción de tetracloruro de silicio o de la reducción de sílice con magnesio o carbón. Finalmente, explica algunos usos comunes del silicio, como en la fabricación de vidrio, cerámic
Osmio e iridio importancia química y biológicaray6sux
El documento trata sobre el osmio e iridio. El iridio es un metal blanco plateado y uno de los más densos. Se usa en aplicaciones especializadas como automóviles y aeroespacial. Puede unirse al oxígeno de forma reversible y es un candidato para nuevos fármacos anticancerígenos. El osmio es el material más denso, se usa para teñir muestras en microscopía y como base estructural para desarrollar anticancerígenos aunque su uso aún está en fase de prueba. Amb
La corrosión y oxidación de los metales son procesos que ocurren cuando estos entran en contacto con el agua y el oxígeno. La corrosión implica el desgaste del metal, mientras que la oxidación es la reacción química que lo causa. Existen varios métodos para controlar la corrosión, como la galvanización y el uso de inhibidores químicos.
El documento describe un proyecto sobre cómo evitar la corrosión. Explica que los científicos han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen componentes metálicos expuestos a altas temperaturas. También define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico y enumera métodos para controlarla como la eliminación de elementos corrosivos, protección eléctrica y el uso de barreras. Finalmente, presenta experimentos sobre la oxidación de diferentes metales expuestos al fuego y ácidos.
Este documento describe diferentes tipos de biomateriales, incluyendo cerámicas como alúmina, polímeros como polietileno y fibra de carbono, y metales como titanio y acero inoxidable. También discute materiales que inducen el crecimiento óseo como la hidroxiapatita y el fosfato tricalcico, y cubiertas con fosfato de calcio. Finalmente, analiza las propiedades mecánicas y la biocompatibilidad de los biomateriales, y concluye que aunque son necesarios y útiles, todavía
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
This document discusses the advantages of high pressure processing (HPP) for food products, including the elimination of micro-organisms, increased shelf-life, and supporting clean labels for sliced, diced, cooked products, dry cured products, raw meats, and ready-to-eat meals. HPP allows food companies to innovate through the use of pressure.
Este documento presenta el cronograma de las 28 sesiones de la primera evaluación de Educación Física para los estudiantes de 4o de ESO. La evaluación se llevará a cabo de septiembre a diciembre e incluirá sesiones sobre acondicionamiento físico, olimpismo en la antigua Grecia y el olimpismo moderno, así como exámenes de fondo y registro de resultados en carreras, lanzamientos y saltos.
This document provides an overview of assessment, grading, and reporting. It discusses different forms of assessment including formative and summative assessment. It notes that assessment systems differ around the world, with some countries relying more on national tests while others emphasize formative assessment conducted by teachers. The document also discusses student portfolios, authentic assessment, and challenges with high-stakes standardized testing. Record-keeping, communicating results to parents, and integrating technology into assessment are also summarized. Overall, the document surveys a variety of topics related to assessment practices.
Los Juegos Olímpicos de Tokio 1964 fueron los primeros en transmitirse a color y por satélite. Participaron más de 5000 deportistas de 93 países en 21 deportes. Estados Unidos ganó el mayor número de medallas de oro (36) y tuvo el medallero más alto con un total de 90 medallas. La antorcha olímpica recorrió más de 20000 km desde Grecia hasta Tokio llevada por 870 relevistas.
Leticia Guadalupe Ramírez Quintero presenta su experiencia académica. Actualmente cursa el 5° semestre de la licenciatura en Ciencias de la Educación. Ha asistido a varias escuelas primarias y secundarias desde pequeña, donde se destacó académicamente. A lo largo de su carrera universitaria, ha realizado múltiples observaciones y prácticas docentes que le han permitido desarrollar habilidades para el trabajo en el aula. Su meta es concluir satisfactoriamente sus estudios y ejercer
Este documento presenta la temporalización anual y los criterios de evaluación para la asignatura de Educación Física de 3o de ESO. Se divide el curso en tres evaluaciones que cubren diferentes contenidos como las cualidades físicas, lesiones deportivas, y diversas actividades y deportes. Cada evaluación incluye exámenes teóricos y prácticos, así como trabajos que los estudiantes deben completar y subir a sus blogs personales. Los estudiantes deben demostrar predisposición, entregar todos los trabajos requeridos, y
Surat Keputusan Kepala Sekolah Menengah Kejuruan Negeri 4 Malang menetapkan pembagian tugas tambahan tenaga pendidik dan kependidikan untuk tahun pelajaran 2013-2014, mencakup nama-nama guru dan staf beserta jabatan, golongan dan pangkat masing-masing.
Este documento resume las principales cualidades físicas y sus métodos de desarrollo. Define las cualidades como fuerza, resistencia, velocidad y flexibilidad. Describe los tipos de cada cualidad y varios métodos de entrenamiento como carrera continua, intervalos y circuitos para desarrollar la resistencia. Explica que la fuerza incluye fuerza máxima, rápida y resistencia, y métodos como levantamiento de pesas. La velocidad considera tiempo de reacción, aceleración y máxima, entrenándose con saltos y
1) Flowers are reproductive organs composed of specialized leaves called sepals, petals, stamens, and carpels. Stamens contain pollen and anthers, while carpels contain ovaries with ovules that produce eggs.
2) Angiosperms undergo a life cycle with alternating sporophyte and gametophyte generations. Pollen grains and embryo sacs develop from meiosis and contain sperm and eggs.
3) Fertilization involves a pollen tube transferring two sperm for double fertilization - one fuses with the egg to form the embryo, while the other fuses with polar nuclei to form endosperm in the seed.
Muhammad Ahmed is seeking a position in financial services. He has over 10 years of experience in compliance and customer service roles at banks in Pakistan including Faysal Bank Limited and The Royal Bank of Scotland. His experience includes anti-money laundering analysis, handling customer complaints, monitoring service quality, and risk assessment. He has an MBA in Finance and certifications in KYC/AML and suspicious transaction reporting.
Seed plants can reproduce without open water through several adaptations. Seeds contain a living embryo and food supply protected by a seed coat. Seed plants evolved adaptations like cones and flowers that contain male and female gametophytes. Pollen grains transfer sperm from male to female structures through pollination, allowing fertilization. This protects the embryo, which uses stored nutrients to grow into a plant when conditions are suitable. Gymnosperms like conifers reproduce via cones, with pollen transferring directly to exposed female ovules for fertilization without needing water.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la simulación de la Teoría del Big Bang a través de procesos químicos. Los estudiantes utilizarán varios materiales como una botella de plástico, sustancias químicas y escarcha para recrear una explosión que represente el origen expansivo del universo según la Teoría del Big Bang.
El documento registra las pulsaciones por minuto de David Díaz Roncero Mendoza durante un ejercicio de farlek que consistió en una vuelta completa e hizo 10 diagonales, registrando sus pulsaciones entre 170-200 pulsaciones por minuto durante las diagonales y su recuperación al minuto y a los dos minutos después de completar el ejercicio.
Roots have several important functions including absorbing water and nutrients from the soil, anchoring the plant, and storing food. A plant's root system can be vast, with one rye plant having a root system over 600 meters long. Roots have different tissues that absorb water and minerals from the soil and transport them throughout the plant. Water and nutrient absorption is an active process that relies on osmosis and transport proteins to take them up against concentration gradients.
The document discusses specialized tissues in plants. It begins by explaining that plants are complex living organisms with cells and tissues that work together effectively. It then describes the three principal organs of seed plants - roots, stems, and leaves. It details the main tissue systems (dermal, vascular, and ground tissue) and cell types found in plants, and their functions in structure, transport, photosynthesis, and other processes. It concludes by discussing meristems, regions of undifferentiated cells that produce new cells and allow plants to grow.
Diego Velázquez (1599-1660) fue un pintor barroco español, considerado uno de los máximos exponentes de la pintura española. Realizó sus obras en la primera mitad del siglo XVII en Sevilla y Madrid, donde fue pintor de cámara de Felipe IV. Sus obras se caracterizan por el empleo de la perspectiva aérea, profundidad y pintura "alla prima". Entre sus obras más importantes se encuentran Retratos de la familia real española y Las Meninas.
The document provides step-by-step instructions for adding titles, genres, or subjects to a library's wish list so that a librarian named Ms. Blankenship can order them. It outlines logging into the library catalog, searching for an item, clicking details, selecting the wish list option, entering a title or subject with an explanation, and clicking save to submit the request to Ms. Blankenship.
Este documento presenta información sobre los grupos IVa, Va, VIa y VIIa de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los conforman, sus propiedades químicas y usos. Explica que cada elemento tiene características únicas y aplicaciones diferentes a pesar de estar en el mismo grupo. Luego proporciona detalles sobre cada uno de los elementos de los grupos mencionados, como su símbolo, número atómico, electrones de valencia y usos comunes.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Describe su estructura cristalina, propiedades físicas y químicas, y aplicaciones principales. El silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio tiene una estructura similar y se usa en fibra óptica. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en aleaciones.
El silicio es un elemento importante utilizado en electrónica y paneles solares. Tiene una estructura cristalina cúbica y puede doparse con otros elementos para aumentar su conductividad eléctrica. El germanio es un semimetal utilizado históricamente en detectores y ahora en transistores. El galio es un metal líquido a temperatura ambiente usado en termómetros y como semiconductor.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Describe que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Se usa ampliamente en electrónica debido a su punto de fusión alto y propiedades semiconductoras. El germanio es un metaloide que se usa como material semiconductor en transistores y fotodetectores debido a su pequeña banda prohibida. El galio es un metal blando con un bajo punto de fusión que se mantiene líquido a
El documento trata sobre varios elementos químicos cristalinos. Describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, puede presentarse en forma amorfa o cristalina, y se usa ampliamente en electrónica. También resume las características del germanio, como que se encuentra entre el silicio y el estaño en la tabla periódica, y tiene aplicaciones importantes en la industria de semiconductores. Además, resume brevemente las propiedades del galio, como que es
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde justo por encima de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se emplea en circuitos integrados y termómetros.
El documento compara las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio son metaloides que se presentan en forma cristalina y amorfa, y se utilizan como semiconductores en electrónica. El galio es un metal blando que se mantiene en estado líquido a temperatura ambiente, y se usa en termómetros y aleaciones de bajo punto de fusión.
El documento compara las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio son metaloides que se presentan en forma cristalina y amorfa, y se utilizan como semiconductores en electrónica. El galio es un metal blando que se mantiene en estado líquido a temperatura ambiente, y se usa en termómetros y aleaciones de bajo punto de fusión. Todos son elementos importantes en la industria electrónica y de semiconductores.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en aleaciones.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Tiene numerosas aplicaciones en la electrónica, fotovoltaica y en la industria. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que derrite a una temperatura baja y se emplea en termómetros.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras y es un componente clave de los chips de computadora. El germanio se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio tiene aplicaciones en circuitos integrados y termómetros debido a su bajo punto de fusión.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los Grupos IV, V y VI. Proporciona detalles sobre las propiedades, elementos y usos de cada grupo, con énfasis en el carbono, silicio, germanio, estaño y otros elementos. Además, incluye secciones sobre reacciones químicas, estequiometría y la estructura periódica general de los elementos químicos.
Este documento resume los grupos 4, 5, 6 y 7 de la tabla periódica. El grupo 4 incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El carbono es fundamental para la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El grupo 5 incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El grupo 6 contiene oxígeno, azufre,
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de varios elementos semiconductores como el silicio, germanio y galio. Explica que el silicio tiene una estructura cristalina covalente y se usa ampliamente en electrónica. También describe las propiedades del germanio y su uso en fibra óptica e instrumentos de visión nocturna. Finalmente, señala que el galio es un metal blando a temperatura ambiente y se emplea en circuitos integrados y LEDs.
Este documento resume las propiedades y usos de los elementos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Describe las características físicas y químicas del carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4a, así como sus usos comunes. También cubre los elementos del grupo 5a, 6a y 7a, incluidos sus nombres, propiedades y aplicaciones. El documento proporciona información sobre la ubicación de estos elementos en la tabla periódica y detalles
Los cuerpos cristalinos son sólidos que conservan su forma y volumen. Tienen una estructura atómica ordenada y regular, lo que hace que sus cristales tengan formas geométricas definidas. Elementos como el silicio, el germanio y el galio forman estructuras cristalinas ordenadas y exhiben propiedades semiconductores que los hacen útiles en aplicaciones electrónicas.
El documento describe las propiedades cristalinas y aplicaciones del silicio, germanio, galio y sus compuestos. El silicio forma una estructura cristalina covalente y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura similar al diamante y se aplica en fibra óptica y dispositivos infrarrojos. El galio es un metal blando que se utiliza en circuitos integrados y aleaciones de bajo punto de fusión.
Este documento describe los elementos químicos de los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Explica las propiedades y usos del carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4a, así como las características generales de los elementos del grupo 5a que incluye al nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El objetivo es entender mejor estos elementos a través de información e ilustraciones que aclaren el tema.
Los sólidos cristalinos como la sal de mesa (NaCl) y el azúcar tienen formas regulares y su fractura es también regular siguiendo líneas y planos precisos. Elementos como el silicio, germanio y galio presentan estructuras cristalinas y propiedades que los hacen útiles como semiconductores en aplicaciones electrónicas. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma cristalina con color grisáceo. El germanio tiene una estructura similar al diamante y es us
3. La estructura cristalina es la forma
sólida de cómo se ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o iones. Estos son
empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden
en las tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico de los
cristales y su formación.
4. El
estado cristalino de la materia es el de
mayor orden, es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Esto
se refleja en sus propiedades antrópicas y
discontinuas. Suelen aparecer como
entidades puras, homogéneas y con
formas geométricas definidas (hábito)
cuando están bien formados. No
obstante, su morfología externa no es
suficiente para evaluar la denominada
cristalinidad de un material.
5.
6. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
7. Sus
propiedades son intermedias entre las
del carbono y el germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de
la mayoría de los ácidos, reacciona con
los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95% de las longitudes
de onda de la radiación infrarroja.
8. Si
en algunos de estos cristales de silicio
sustituimos un átomo de silicio por otro de
fósforo, que tiene 5 electrones en su
última capa, conseguimos que aumente el
número de electrones libres. La carga
eléctrica total sigue siendo neutra, pero
el número de electrones cuya energía
de unión a su átomo es baja, aumenta.
9. El
silicio cristalino tiene una dureza de
7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza
de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión
de 1.411 C, un punto de ebullición de
2.355 C y una densidad relativa de
2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
(unidad de masa atómica).
10. Se
disuelve en ácido fluorhídrico formando
el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver
flúor), y es atacado por los ácidos
nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el
dióxido de silicio formado inhibe la
reacción. También se disuelve en
hidróxido de sodio, formando silicato de
sodio y gas hidrógeno. A temperaturas
ordinarias el silicio no es atacado por el
aire, pero a temperaturas elevadas
reacciona con el oxígeno formando una
capa de sílice que impide que continúe la
reacción. A altas temperaturas reacciona
también con nitrógeno y cloro formando
nitruro
de
silicio
y
cloruro
de
silicio, respectivamente.
11. Se prepara en forma de polvo amarillo
pardo o de cristales negros-grisáceos.
Se obtiene calentando sílice, o dióxido
de silicio (SiO2), con un agente
reductor, como carbono o magnesio, en
un horno eléctrico.
12. Para
que nos hagamos una idea más
clara, imaginemos una estructura cristalina
tetraédrica con cuatro electrones en la
capa más externa de cada vértice. En
algunos de ellos, hay cinco electrones (en
los que hemos introducido el fósforo) por
lo que uno de ellos sobra, digamos que no
tiene espacio.
13.
14. CONTAMINACIÓN O DOPAJE.
Si en lugar de fósforo usamos Boro, que tiene 3
electrones en la última capa, conseguimos dejar
un “hueco” libre que puede ser ocupado por un
electrón. Es decir, en la última capa cabrían 4
electrones pero sólo hay 3.
Este efecto de añadir impurezas de fósforo o
boro, se denomina contaminación o dopaje.
15. Los
cristales de silicio dopados con fósforo
u otros elementos, de forma que tienen
exceso de electrones libres se
denominan silicio tipo N. Los dopados
con defecto de electrones, con huecos
libres, se denominan tipo P.
16. Se utiliza en aleaciones, en la
preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido
a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de
obleas o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos.
17. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un
importante constituyente del hormigón y los
ladrillos, y se emplea en la producción de
cemento portland. Por sus propiedades
semiconductoras se usa en la fabricación
de transistores, células solares y todo tipo
de dispositivos semiconductores;
18. Otros
importantes usos del silicio son:
Como material refractario, se usa en
cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de
mineral primario rico en silicio, para la
agricultura.
Como elemento de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y
aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos
más importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con
una longitud de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes
de seno y lentes de contacto.
19.
Los métodos químicos, usados actualmente, actúan sobre un compuesto
de silicio que sea más fácil de purificar descomponiéndolo tras la
purificación para obtener el silicio. Los compuestos comúnmente usados
son el triclorosilano (HSiCl3), el tetracloruro de silicio (SiCl4) y el silano
(SiH4).
En el proceso Siemens, las barras de silicio de alta pureza se exponen a
1150 C al triclorosilano, gas que se descompone depositando silicio
adicional en la barra según la siguiente reacción:
2 HSiCl3 → Si + 2 HCl + SiCl4
El silicio producido por éste y otros métodos similares se denomina silicio
policristalino y típicamente tiene una fracción de impurezas de 0,001 ppm
o menor.
El método Dupont consiste en hacer reaccionar tetracloruro de silicio a
950 C con vapores de cinc muy puros:
SiCl4 + 2 Zn → Si + 2 ZnCl2
Este método está plagado de dificultades (el cloruro de cinc, sub producto
de la reacción, solidifica y obstruye las líneas), por lo que eventualmente
se ha abandonado en favor del proceso Siemens.
Una vez obtenido el silicio ultrapuro es necesario obtener un monocristal
, para lo que se utiliza el proceso Czochralski.
20. La inhalación del polvo de sílice
cristalina puede provocar
silicosis
21.
22.
23.
Elemento químico, metálico, gris
plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico
32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se
halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros
minerales de otros elementos, en particular con los del
cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal
sólo en condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en donde ocurre la
transición de metales a no metales. A temperatura
ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en
consecuencia, se comporta como un material
quebradizo.
24. El
germanio es divalente o tetravalente. Los
compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los
halogenuros) se oxidan o reducen con
facilidad. Los compuestos tetravalentes son
más
estables.
Los
compuestos
organogermánicos son numerosos y, en este
aspecto, el germanio se parece al silicio. El
interés en los compuestos organogermánicos
se centra en su acción biológica. El germanio
y sus derivados parecen tener una toxicidad
menor en los mamíferos que los compuestos
de estaño o plomo.
25.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento
tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores. El primer dispositivo de
estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los
cristales especiales de germanio se usan como sustrato
para el crecimiento en fase vapor de películas finas de
GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se
emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que
operan en la región infrarroja del espectro. Mercurio y cobre
impregnados de germanio son utilizados en detectores
infrarrojos; los granates sintéticos con propiedades
magnéticas pueden tener aplicaciones en los dispositivos
de microondas para alto poder y memoria de burbuja
magnética; los aditivos de germanio incrementa los amperhoras
disponibles
en
acumuladores.
26.
El hidruro de germanio y el tetrahidruro de germanio son
extremadamente inflammables e incluso explosives cuando
son mezclados con el aire. Inhalación: Calambres
abdominales. Sensación de quemadura. Tos. Piel:
Enrojecimiento. Dolor. Ojos: Enrojecimiento. Dolor.
Peligros físicos: El gas es más pesado que el aire y puede
viajar por el suelo; es possible la ignición a distancia.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por
el cuerpo por inhalación.
Riesgo de inhalación: En caso de pérdidas en el contenedor
se alcanzará rápidamente una concentración peligrosa del
gas en el aire.
Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia irrita
los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede
tener efectos en la sngre, resultando en lesiones de las
células sanguíneas. La exposición puede resultar en la
muerte.
27. Algunos
compuestos de germanio
(tetrahidruro de germanio o germano)
tienen una cierta toxicidad en los
mamíferos pero son letales para
algunas bacterias. También es letal
para la taenia.
Como metal pesado se considera que
tiene algún efecto negativo en los
ecosistemas acuáticos.
28.
29.
30.
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso
atómico 69.72
Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido,
y se ha recomendado su uso en termómetros de alta
temperatura y manómetros. En aleación con plata y estañó,
el galio suple en forma adecuada la amalgama en
curaciones dentales; también sirve para soldar materiales
no metálicos, incluyendo gemas o amtales. El arseniuro de
galio puede utilizarse en sistemas para transformar
movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos
sintéticos superconductores pueden prepararse por la
fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo
impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado
excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.
31.
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la
atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie
reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de
cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el
cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero
poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es
3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto
con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona
vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a
temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se
preparan de manera directa a partir del metal, dado que la
purificación de éste es más simple que la de sus sales.
El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con
varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros.
Todo el aluminio contiene cantidades pequeñas de galio, como
impureza inofensiva, pero la penetración intergranular de grandes
cantidades a 30ºC causa fallas catastróficas.
32.
El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en
cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, en una persona con una
masa de 70 kilos, hay 0,7 miligramos de galio en su cuerpo.
No tiene beneficios provados en las funciones corporales, y lo más
probable es que solo esté presente debido a las pequeñas
cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los residuos
en los vegetales o frutas.
Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial
contienen cantidades traza de galio de menos de una parte por
millón.
El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los
humanos. Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho
muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al
cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la
garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus
vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema
pulmonar y parálisis parcial.
33. Una
controversia con el galio involucra las
armas nucleares y la polución. El galio es
usado para unir las minas entre sí. Sin
embargo, cuando las minas se cortan y se
forma polvo de óxido de plutonio, el galio
permanece en el plutonio. El plutonio se ve
inutilizado para su uso como combustible
porque el galio es corrosivo para varios otros
elementos. Si el galio es eliminado, sin
embargo, el plutonio se vuelve útil de nuevo.
34.
El problema es que el proceso para eliminar el galio
contribuye a una gran cantidad de polución en el agua
con sustancias radiactivas. El galio es un elemento
ideal para ser usado en minas, pero la polución es
destructiva para La Tierra y para la salud de sus
habitantes. Incluso haciéndose esfuerzos para
eliminar la polución del agua, esto incrementaría
significativamente los costes de procedimiento de la
conversión de plutonio en un combustible (en
alrededor de 200 millones de dólares). Los científicos
están trabajando en otro método para limpiar el
plutonio, pero pueden pasar años hasta que sea
completado.