La corrosión de metales se produce por la reacción química entre el metal y el oxígeno y la humedad en el ambiente. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas mediante películas ultradelgadas. Algunos métodos para evitar la corrosión incluyen el uso de acero inoxidable, recubrimientos de zinc o plásticos especiales.

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Tablón Chávez Rosa #37
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

3. «Tecnología del Cinvestav prolonga
vida de turbinas»
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de
los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta
problemática, científicos del Centro de
Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav),
Unidad Querétaro, han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos.
La tecnología protectora se puede apreciar en
forma de películas ultradelgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de materiales
nanoestructurados.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes
metálicas que están expuestas a ambientes en los
que la temperatura podría elevarse hasta en mil
grados centígrados.

4. Corrosión
La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en
contacto con el oxigeno y la humedad del medio; como producto se
forma un óxido metálico. La reacción química que se lleva a cabo en la
corrosión del hierro se representa así:
4Fe + 3O2 + 3H2O -> 2Fe2O3 + 3H2O

5. Toneladas de acero que son disolubles a
nivel mundial por la corrosión
5.61 toneladas de acero son disolubles en el mundo, los cuales son
procedentes de unos nanómetros o picometros, invisibles en cada
pieza, ya que al multiplicarlo por la cantidad exacta de acero existente
en el mundo, se constituye una nueva cantidad, todo esto producido
por la corrosión.

6. Métodos para evitar la corrosión
Utilizar acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable
es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin
embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico
para su uso diario.
Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con
zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger
pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos
fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de
agua, etc.

7. Métodos para evitar la corrosión
Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento
del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye
otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste
que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados)
hace que este método no sea práctico para uso diario.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los
ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo,
pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos
de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos
también a la corrosión galvánica.

9. Combustión y oxidación

10. Introducción
La oxidación es el proceso y el
resultado de oxidar. Este verbo se
refiere a generar oxido a partir de una
reacción química. El oxido es lo que se
produce cuando el oxigeno se combina
con un metal con los elementos
conocidos como metaloides, cuando se
produce la oxidación de un ión o de un
átomo, el elemento en cuestión pierde
una cierta cantidad de electrones.
La oxidación implica que uno de los
elementos se desprenda de electrones y
que otro así los asimile. De este modo,
lo que produce es una transferencia de
electrones.

11. Procedimiento
Práctica 1
1. Poner por separado la fibra metálica y el clavo sobre el
cenicero.
2. Enciendan un cerillo y acercar el clavo a la flama
3. Enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de
metal

12. Conclusiones - Resultados
Cuando acerque el clavo, este se oscureció. El nombre de
este fenómeno se le llama dilatación.
La reacción ocurrida con la fibra de metal se le llama
fundición. Esto ocurre cuando la materia pierde sus
propiedades.

13. Procedimiento
Práctica 2
1. Lijar una cara de la moneda de cobre.
2. Poner en el plato una servilleta impregnada de vinagre.
3. Poner la moneda en la servilleta e impregnen con
vinagre.
4. Agregar vinagre al plato sin mojar la superficie limada
de la moneda.
5. Dejar reposar varias horas y revisar cada 30 minutos.
6. Al pasar 2 horas, levantar la moneda y observar los
cambios.

14. Conclusiones - Resultados
La moneda comenzó a cambiar de color y se oxidó.
El vinagre es un material que acelera el proceso de
oxidación de un metal.
El ácido acético hace que el proceso de oxidación de un
metal se acelere.

15. Procedimiento
Práctica 3
1. Enciende la vela y fíjala con parafina derretida en el
centro del plato
2. Toma levadura de hierro y déjala caer lentamente en la
flama
3. Lleva a cabo el mismo procedimiento con limadura de
cobre
4. Sostiene el papel aluminio en la flama

16. Conclusiones - Resultados
Con las dos limaduras se producen chispas, pero con la de
cobre, estas aumentan.
Con la cinta de magnesia se produjo una luz brillante, y el
papel aluminio se achicharro.
Lo ocurrido fue fundición de propiedades y dilatación de
colores.

18. Galvanoplastía
Proceso realizado gracias a la
electricidad, donde se coloca un metal
sobre otro. Se origina una corriente
eléctrica de las placas sumergidas
(ánodos) hacia el objeto que se va a
galvanizar, a través de una solución de
sales metálicas (electrólosis).
Los ánodos son del mismo metal que la
electrólosis y se disuelve en ella
lentamente.
Los iones de metal son atraídos por los
objetos que se galvanizan y se despojan
aquí de sus cargas eléctricas y se
depositan sobres sus superficies. Plata,
níquel, cobre y cinc son los metales más
generalmente utilizados en este
proceso.

19. MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS

20. Crucigrama

22. Sopa de letras

23. Sopa de letras

25. ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza
una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará,
pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena está rígida y los eslabones atorados; algo ha
pasado. ¿Qué ocurrió?

26. Preguntas
1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico?
R:Químico
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta?
R:Agua, oxigeno y aire
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R:Oxidación de un metal al contacto de agua
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la
reacción que se llevó a cabo?
R:Corrosión
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto?
R:Evitar el contacto con el agua

27. Primeras observaciones de ácidos
y bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros e el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauder (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauder, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes, Otto Tachenius (1620-1690)
fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido
y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asoció
el cambio de color en el jarable de violetas con el carácter ácido o
básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

28. Preguntas
1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es
y que reacción química se produce en dicho caso?
R:Es una base. Neutralización.
2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
R: Neutralización de ácido-base
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas?
R:El jarabe de violetas es un indicador de pH

29. Tríptico

31. Trabajo individual SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿Cooperé con mis
compañeros de equipo?
X
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
X
¿Aporté ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
X
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo?
X
¿Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
X
¿Participé en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
X
¿Me gustó trabajar con
X

32. Trabajo en equipo Sí No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
X Consultamos fuentes de
confianza
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
X Utilizamos las herramientas
necesarias
¿La distribución del trabajo en el equipo
fue adecuada y equitativa?
X Se dividió el trabajo y se asignó a
cada integrante del equipo
¿Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo, cooperación y
solidaridad?
X Nos comportamos con madurez
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
X Cambiamos métodos
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
X Sí, aprendimos lo que debimos
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
X No lo presentamos
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
X Sí. Logramos entender el tema

33. Video

34. Resumen del proyecto
Con este proyecto, me he dado cuenta de que la
corrosión es una reacción química, con la cual, se
obtienen tres factores: agua, aire y oxigeno. Si
aplicamos un ejemplo a este fenómeno, el mas
común seria dejar una manzana a la mitad, poco a
poco se observará que se “oxida”, dando como
nombre a la corrosión.
Al estar más informada, me entere de diferentes
métodos para evitar la corrosión.
Se podría decir que la corrosión en un fenómeno
químico, y físico, dado a materiales, metales, y
distintas

35. Bibliografía
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://matequimica2.blogspot.mx/
• http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/contr
ol_corrosion.php
• http://www.salud180.com/salud-z/antioxidantes
• http://www.botanical-online.com/fotosintesis.htm