El documento resume conceptos químicos fundamentales como enlaces químicos, reacciones, isómeros y grupos funcionales. Explica que los enlaces químicos unen átomos mediante el intercambio o compartición de electrones y que existen diferentes tipos como enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. También define conceptos como reacciones químicas, isomería, grupos funcionales y soluciones amortiguadoras.

1. Enlaces químicos, Reacciones químicas,
isómeros, Grupos funcionales y
soluciones buffer.

2.  Un enlace químico es la fuerza que existe
entre dos o más átomos, es justamente lo
que mantiene unidos a ambos átomos para
formar las moléculas, pero es importante
saber que, para enlazarse entre sí, los
átomos deben ceder, aceptar o compartir
electrones.
 Son justamente los electrones de
valencia los que determinarán el tipo de
enlace químico que unirá a la molécula.

4.  Características:
 Esta formado por metal + no metal
 No forman moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones
positivos).
 Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
 Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las
siguientes características:
 Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un
liquido o un gas.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.
 Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
 Son solubles en solventes polares como el agua

5.  Características:
 Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no
ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
 Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no
metales.
 Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples,
dependiendo de los elementos que se unen.
 Las características de los compuestos unidos por enlaces
covalentes son:
 Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier
estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
 Son malos conductores del calor y la electricidad.
 Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
 Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro
de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el
agua.

6.  Se da por la unión de dos átomos del mismo
tipo o que tienen el mismo valor de
electronegatividad, por lo que no forman
polos. (O2)

7.  En estos enlaces se unen dos átomos por
medio la compartición de un par de
electrones, en donde uno de los átomos que
se unen aporta el par de enlace.
 Ejemplo: El ácido sulfúrico. H2SO4

8.  Son enlaces químicos que se dan entre los
elementos metálicos de la tabla periódica,
por medio de sus electrones de valencia el
elemento con más electrones de valencia le
quita al que menos tiene. Ej. Cu +Zn o sea
Cobre mas Zinc.
Zinc
Cobre

9.  Es un tipo de interacción química débil (esto
es que no requiere una gran cantidad de
energía para romperse) en esta interacción,
un átomo de oxigeno de una molécula atrae
a dos de hidrogeno que se encuentran en
otras dos moléculas distintas a la del oxigeno
El ejemplo mas clásico es el agua.

10.  es la fuerza atractiva o repulsiva
entre moléculas (o entre partes de una
misma molécula) distintas a aquellas debidas
al enlace covalente o a la interacción
electrostática de iones con otros o con
moléculas neutras.

11.  Una reacción química consiste en el cambio
de una o mas sustancias en otra. En una
ecuación química que describe una reacción,
los reactantes, representados por sus
fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda
de una flecha; y posterior a la flecha, se
escriben los productos, igualmente
simbolizados.

12.  Síntesis Química: la combinación de dos o
mas sustancias para formar un solo
compuesto.

13.  Descomposición Química: la formación de
dos o mas sustancias a partir de un solo
compuesto.

14.  Desplazamiento Químico: un elemento
reemplaza a otro similar y menos activo en
un compuesto.

15.  Doble Desplazamiento Químico: los
reactantes intercambian átomos – el catión
de uno se combina con el anión del otro y
viceversa.

16.  Combustión: un hidrocarburo orgánico
reacciona con el oxígeno para producir agua
y dióxido de carbono.
 hidrocarburo + O2  H2O + CO2

17.  son moléculas que tienen la misma fórmula
molecular pero diferente estructura. Se
clasifican en isómeros estructurales y
estereoisómeros. Los isómeros estructurales
difieren en la forma de unión de sus átomos
y se clasifican en isómeros de cadena,
posición y función.

18. Isomería
Estructural
De cadena
De función
De posición
estereoisometría
Geométrica
óptica

19.  isómeros de cadena son aquellos en los
cuales las diferencias de sus propiedades
dependen de la distinta estructura de la
cadena carbonada; veamos los isómeros de
cadena para la formula molecular C4 H10.

20.  Los isómeros de posición se caracterizan por
tener igual formula molecular, la misma
cadena carbonada y las mismas funciones,
pero sus grupos funcionales o sustituyentes
se ubican en posiciones distintas sobre el
mismo esqueleto carbonado. Por ejemplo si
tomamos el n-pentano y sustituimos un
átomo de hidrogeno por un grupo hidroxilo
(OH), se obtienen dos alcoholes diferentes.

21.  Es la que presentan sustancias que con la
misma fórmula molecular presentan distinto
grupo funcional, por ejemplo:

22.  Se produce cuando hay dos carbonos unidos
con doble enlace que tienen las otras
valencias con los mismos sustituyentes (2
pares) o con dos iguales y uno distinto. forma
cis (o forma Z), con los dos sustituyentes más
voluminosos del mismo lado, y forma trans (o
forma E), con los dos sustituyentes más
voluminosos en posiciones opuestas.

23.  Cuando un compuesto tiene al menos un átomo
de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un
átomo de carbono con cuatro sustituyentes
diferentes, pueden formarse dos variedades
distintas llamadas estereoisómeros ópticos,
enantiómeros, formas enantiomórficas o formas
quirales, aunque todos los átomos están en la
misma posición y enlazados de igual manera.

24.  Tienen sabor agrio.
 Son corrosivos para la piel.
 Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
 Disuelven sustancias
 Atacan a los metales desprendiendo H2.
 Pierden sus propiedades al reaccionar con
bases.

25.  Tiene sabor amargo.
 Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
 Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
 Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
 Disuelven grasas.
 Pierden sus propiedades al reaccionar con
ácidos.

27.  Son aquellas sustancias que resisten cambios
de pH, cuando se le añade pequeñas
cantidades de un ácido o base
 Toda solución amortiguadora está constituida
por: Un acido débil y su sal: ácido acético y
acetato de sodio.
 Una base débil y su sal hidróxido de amonio
y cloruro de amonio.