Este documento resume los principales grupos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que pertenecen a cada grupo, sus características y usos. Describe los elementos de los grupos IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (anfigenos) y VIIA (halógenos), así como propiedades detalladas de los elementos del grupo IVA como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. También resume brevemente los elementos del grupo VA como nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y b

1. GRUPOS DE LA
TABLA PERIODICA
YURI DANIELA RODRIGUEZ N.
QUÍMICA
DIANA JARAMILLO
IBAGUÉ – TOLIMA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
´´EL HOMBRE ES UNA BREVE AVENTURA QUIMICA SIN SENTIDO´´

2. La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la
estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley
periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son
una función periódica de sus números atómicos”.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en
orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de
protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se
encuentran en la corona.
Grupo IVA: Carbonoides
Grupo VA: Nitrogenoides
Grupo VIA: Anfigenos
Grupo VIIA: Halogenos

3. Elementos del grupo 4A
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge),
estaño (Sn), plomo (Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la
cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma
natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su
configuración electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del
estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos
elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este
grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan
con el oxígeno formando óxidos. En este grupo encontramos variedad en
cuanto a sus características físicas y químicas a continuación un breve
resumen de cada uno de los elementos de este grupo.

4. Carbono ©Es un elemento químico de número atómico 6, es un
sólido a temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se
conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este
número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los
seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un
caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los
elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es
tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido
por ser una de las piedras más costosas del mundo.

5. Silicio
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta
en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo
y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte
y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y
álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.

6. Germanio
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en
donde ocurre la transición de metales a no metales.

7. Estaño
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de
bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos
recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el
0,00023% en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su
principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita
o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación,
éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el
metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas
subiendo un poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo
que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros

8. metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más
llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas: El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño
gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico
más bajo que el blanco.
Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se
usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan
para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer
bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado
con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos
de los órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como
material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La
directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados
aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria
de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la
siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la proporción del
porcentaje es más alto que en baja temperatura.

9. Plomo
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar
que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del
ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un
metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado,
que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las
valencias químicas normales son 2 y 4.

10. Ununquadio
El estado del ununquadio en su forma natural es desconocido,
presuntamente sólido. El ununquadio es un el mento químico de aspecto
desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al
grupo de los metales del bloque p (presuntamente). El número atómico del
ununquadio es 114. El símbolo químico del ununquadio es Uuq.

11. Elementos del grupo 5a
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están
conformados por elementos que cumplen ciertas características similares. En
esta ocasión se describirán los elementos que conforman el grupo VA, su
origen, sus usos, sus compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales de
construcción.
Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman
el grupo VA son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb),
Bismuto (Bi).
Nitrógeno(N)
El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N y que
en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.1 En
ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo
del nitrógeno.
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la
obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con
posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

12. Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato
de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato
de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el
trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se
usan como combustible en cohetes.

13. Fósforo (P)
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen, lo
que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta;
esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una
violación sexual.
El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las
moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar
la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, la adición y
eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación,
respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de
proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células
eucariotas tales como los espermatozoides.

14. Arsénico (As)
El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al
grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar
de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como extremadamente tóxico.
A presión atmosférica el arsénico sublima a 613 °C.
Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo
extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en
algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de
semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el
arseniuro de galio.

15. Antimonio (Sb)
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el
grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb)
procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín
stibium ("Banco de arena gris brillante"), de donde se deriva la palabra
estibio.note 1
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma
estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son
formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones
metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego,
en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos
artificiales.

16. Bismuto (Bi)
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi,
su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.
Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII era
confundido con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia
entre los elementos de la corteza terrestre (representa el 8,5x10-7 % del peso
de la corteza) y es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están
en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como
subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
Elementos del grupo 6a

17. El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica
es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al
descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta
un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la
capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno
doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
OXÍGENO
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por
el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas, porque en la época
en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos lo
ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de
presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el
dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta

18. sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta
necesaria para sostener la vida terrestre.
Características
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno es un gas
incoloro e inodoro con fórmula molecular O2, en el que dos átomos de
oxígeno se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete.

19. Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del
latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico.
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus
formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas
oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de
los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa
principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora,
laxantes, fósforos e insecticidas.

20. Selenio
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y
cuyo número atómico es 34.
Características principales
El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio
amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar
rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de
4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el
selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común,
funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3; y la forma roja, de
estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de
4,39 g/cm3.

21. Telurio
El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide muy conocido,[cita requerida] que se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los
elementos. Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph
Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania,
Rumania.[cita requerida] En principio se confundió el telurio con el
antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo
llamó telurio, pero el descubrimiento se le atribuyó a Müller.

22. Polonio
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po
y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente
radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en
minerales de uranio.
Características
Esta sustancia radiactiva se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es
sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con el
teluro y el bismuto

23. Elementos del grupo 7a
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene
del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter
iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta
un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura
correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello,
forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad,
siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el
grupo.

24. Flúor
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por
moléculas diatónicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los
elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto con la piel.
Características principales
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos
con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles
xenón y radón. Su símbolo es F.

25. Cloro
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo
de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un
gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas
2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un
elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida.

26. Bromo
Es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es Br.1 2
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su
reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

27. Yodo
Es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I
(del griego "violeta").
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y
como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y
electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo
XVII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello
forma el diyodo de fórmula molecular.
Características principales
Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con
otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y
tiene ciertas características metálicas. Puede presentar diversos estados de
oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.

28. Ástato
El ástato o astato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

29. Efectos del Ástato sobre la salud
La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y
solo unos pocos microgramos han sido producidos artificialmente. Esto,
junto con su corta vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos
del ástato en la salud humana. El ástato se estudia en unos pocos
laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere
precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato es un
halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.
Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será
idéntica a la del yodo.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/at.htm#ixzz4XRpQ3L00