modulo valentina gomez esquivel grado 11-3

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
QUIMICA
MODULO
VALENTINA GOMEZ ESQUIVEL
UNDECIMO 3
2017

2. INDICE:
1. GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA
1.1 PROPIEDADES
1.2 ELEMENTOS Y SUS FUNCIONES
1.2.1 CARBONO
1.2.1.1 METODOS DE OBTENCION
1.2.1.2 GRAFITO
1.2.1.3 DIAMANE
1.2.2 SILICIO
1.2.2.1 METODO DE OBTENCION
1.2.3 GERMANIO
1.2.3.1 METODO DE OBTENCION
2. GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA
2.1 PROPIEDADES
2.2 ELEMENTOS PRINCIPALES Y SUS FUNCIONES
2.2.1 NITROGENO
2.2.1.1 METODO DE OBTENCION
2.2.2 ARSENICO
2.2.2.1 METODO DE OBTENCION
2.2.3 ANTIMONIO
2.2.3.1 METODO DE OBTENCION

3. 3. GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
3.1 PROPIEDADES
3.2 ELEMENTOS PRINCIPALES
3.2.1 OXIGENO
3.2.1.1 USOS
3.2.2 AZUFRE
3.2.2.1 USOS
3.2.3 SELENIO
3.2.3.1 USOS
3.2.4 TELURIO
3.2.4.1 USOS
3.2.5 POLONIO
3.2.5.1 USOS
4. GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA
4.1 HALOGENOS
4.2 PROPIEDADES DEL AT
4.3 HALOGENOS GENERADORES DE SALES

4. 1. GRUPO IV A DE LA TABLA PERIODICA:
Este grupo se conoce con el nombre de CARBONOIDEOS, Se
estudian como
metales pero todos tienen características semiconductoras en algunas
condiciones: además el plomo y estaño se estructuran como metales,
los
elementos que conforman este grupo son: Carbono, Estaño, Silicio,
Plomo,
Germanio, ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento se un
poco
especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la
propiedad de
unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar asi a una
infinidad de
compuestos que constituyen la llamada química orgánica.

5. El carácter metalico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el
grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio
semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
PROPIEDADES:
eléctrica
cuando aumenta la temperatura
su nivel
más externo (NS2NP2) tienen como estado principal de oxidación +2 y
+4
ELEMENTOS PRINCIPALES Y SUS FUNCIONES:

6. 1. CARBONO
1.1Métodos de obtención: El carbono se encuentra frecuentemente
muy
puro en la naturaleza, en estado elemental, en las dos formas
alotrópicas diamante y grafito. El material natural más rico en carbono
es el carbón del cual existen algunas variedades.
1.1.1 Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy
puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del carburo
de silicio en un horno eléctrico.
1.1.2 Diamante: Existe en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas
y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a
3000 K de temperatura y a presión entre 125 – 150 katm. Por ser
la velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta,

7. se utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores.
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2. SILICIO
2.1 Métodos de obtención: Mediante aluminiotermia a partir de la
sílice,
oxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual
el
silicio es insoluble. Reducción de sílice con carbono o carburo de
calcio
en un horno eléctrico con electrodos de carbono. Reduccion de
Tetracloruro de silicio con hidrogeno (para obtenerlo de forma muy
pura).
3. GERMANIO
3.1Métodos de obtención: Se obtiene como subproducto en los
procesos

8. de obtención de cobre, zinc y en las cenizas de ciertos carbones. Para
la purificación ulterior se utiliza el proceso llamado fusión por zonas
1. GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA:
También conocido como la FAMILIA DEL NITROGENO conformado
por dos no
metales, dos metaloides y un metal.
Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Antimonio y Bismuto, siendo
los dos
primeros los más importantes por sus funciones en los organismos
vivos.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
PROPIEDADES:
4

9. a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces
iónicos
(Sb y Bi). A medida que se desciende.
o un gas diatónico N2, forma numerosos
óxidos,
tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
fórmulas P4O6 Y P4O10
El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los grupos
anteriores.
ELEMENTOS PRINCIPALES Y SUS FUNCIONES

10. 1. NITROGENO
1.1.1. Método de obtención: Se obtiene de la atmosfera (su fuente
inagotable) por licuación y destilación fraccionada,
Se obtiene muy puro, mediante descomposición térmica de 70 grados
centígrados de nitrito amoniaco en disolución acuosa
Por descomposición de amoniaco 1000 grados centígrados en
presencia de níquel en polvo
2. FOSFORO:
2.1.Métodos de obtención: Se obtiene por métodos electroquímicos,
en
atmosfera seca, a partir del mineral (fosfato) molido mezclado con
coque,
arena y calentado a 1400 grados centígrados en un horno eléctrico o
de

11. fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 grados
centígrados
con lo que condensa el fosforo blanco, que se recoge bajo agua o
ácido
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fosfórico blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentado
suavemente se transforma en fosforo rojo
3. ARSENICO
3.1.Métodos de obtención: Se obtiene a partir del mineral arsenopirita
(FeAsS). Se calienta, con lo cual el arsénico sublima y queda un
residuo
solido de sulfuro ferroso.
4. ANTIMONIO
4.1.Métodos de obtención: Se obtiene fundiendo el mineral estibina,
para

12. concentrarlo en Sb2S3 y este se tuesta a Sb2O3 que se reduce con
carbón, Se purifica mediante fusión por zonas
Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y
plomo
2. GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo VIA del sistema periódico o grupo del oxígeno también puede
ser llamado
ANFIGENOS está formado por elementos: Oxigeno, azufre, selenio,
telurio,
polonio y ununhexio.
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El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la tabla
periódica es
fundamentalmente no metálico: aunque, el carácter metálico aumente
al

13. descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, este es el, oxigeno
presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en
la capa de
valencia solo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno
doble, mientras
que los restantes elementos pueden formar 2,4 y 6 enlaces
covalentes.
PROPIEDADES
n el extremo derecho de la tabla periódica, es
fundamentalmente no metálico

14. orbitales D.
solo pueden formar dos enlaces covalentes
ELEMENTOS PRINCIPALES
1. OXIGENO: Descubierto en 1774 por Joseph Priestley nacido en
gran
Bretaña. Es el elemento mas abundante del planeta, existe en estado
líquido, sólido y gaseoso, combinado con agua forma óxidos.
Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como:
ones acuosas alcalinas
1.1 USOS: Constituye al 21% de la atmosfera terrestre, es
fundamental
para la vida, como oxigeno molecular se utiliza en la industria del
acero

15. para el tratamiento de aguas negras.
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2. AZUFRE: Se descubre en la antigüedad y se desconoce su
descubridor, se
encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal
conduce electricidad
2.1 USOS: Se usa en muchos procesos industriales como la
producción de
ácido sulfúrico es la sustancia más importante para estos procesos, en
la fabricación de pólvora y vulcanizado de caucho
3. SELENIO: Descubierto en 1817 por J.J Berzelius Suecia

16. sulfato
aparentemente solo hay una forma liquida
3.1 USOS: Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica como
en
células solares y rectificadoras. Se añade a los aceros inoxidables y es
catalizador de reacciones de deshidrogenacion.
4. TELURIO: Descubierto en 1782 por F.J Moller AU. Es un metaloide
con
propiedades de carácter no metálico
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17. No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente
como
teleruros de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de
cobre.
4.1 USOS: Se emplea para aumentar la resistencia a la tencion en
aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos
termoeléctricos.
5. POLONIO: Descubierto en 1898 por Marie Curie Polonia. Es un
metaloide
radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma
cúbicos, también poseen una forma romboide

18. 5.1 USOS: Los isotopos constituyen una fuente de radiación alfa, se
usa en
la investigación nuclear, dispositivos ionizadores del aire para eliminar
la acumulación de cargas electrostáticas
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3. GRUPO VII A DE LA TABLA PERIODICA
HALOGENOS: Se conoce como halógenos a los elementos químicos
pertenecientes al grupo 7 A de la traba periódica, es decir el F, Cl, Br, I
y At
El At fue obtenido artificialmente en el año de 1940 en una cantidad
tan escasa
que suele excluirse al hablar de las propiedades generales de estos
elementos
Propiedades del At:

19. ronegativos
HALOGENOS GENERADORES DE SALES:
halógenos
se encuentran siempre combinados con otros elementos. Forman un
gran
número de compuestos
mar, y
el flúor se encuentra en minerales como fluorita (CaF2) y criolita
(Na3AlF6)

20. Ilustración 1 Criolita Ilustración 2 Fluorita