Este documento resume las propiedades y usos de varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los halógenos, oxígeno, carbono, nitrógeno y otros. Explica que los halógenos son muy electronegativos y reactivos, formando sales binarias. Describe que el oxígeno es esencial para la vida y se utiliza ampliamente en la industria. Resalta que el carbono tiene múltiples formas alotrópicas y usos como combustible, materiales compuestos y purificación.

1. GRUPOS DE LA
TABLA
PERIODICA
KEISY MICHELL RENTERIA MORA
PROFESORA: DIANA JARAMILLO
AREA: QUIMICA
GRADO: ONCE-UNO
EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
IBAGUE- TOLIMA

2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica de los elementos es una disposición de elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su número
atómico (número de protones), por su configuración de electrones y
sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias
periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma
columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos.
Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de
los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también
se divide en cuatro bloques con algunas propiedades
químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se
puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de
los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos
todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona
un marco útil para analizar el comportamiento químico y es
ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

3. GRUPOS 7A
LOS HALOGENOS
(Engendradores de sal)
Se conoce como halógenos a los elementos químicos perteneciente al
grupo 7ª de la tabla periódica, es decir el F, Cl, Br, I, At
PROPIEDADES
*Poseen 7 electrones en su última capa o nivel de energía
*Son muy electronegativos
*Son muy reactivos
*Forman sales binarias al combinarse
Con la evaporación del agua del mar se obtiene sal cristalizada; la sal
bruta contiene cloruro de magnesio en grandes cantidades y es
soluble.
La sal común de cocina es cloruro de sodio y su molécula está
conformada por un metal ClNa y el cloruro sódico es muy utilizado
para condimentar los alimentos.
El cloruro de sodio es materia prima para extraer todo los derivados
del cloro y sodio, los clohidrico están formados de sodio en agua para
que no haga tanta reacción con el ácido sulfúrico es concentrado y
fuerte, para comprobarte estos lo podemos hacerlo con el papel

4. tornasol quien tendrá que enrojecer diciéndonos así que es un gas
acido.
Las sales que dan los ácidos clohídricos, son los cloruros, casi todos
son saludables en agua.
CLORO (Cl)
Para obtenerlo, oxidamos el ácido clohidrico para lo que se utiliza el
dióxido de manganeso, donde obtenemos oxigeno
* Tiene un color denso amarillo
* Es venenoso (durante la 1 guerra mundial se utilizó como un gas de
combate y fue el mas eficaz)
La corriente eléctrica por soluciones de cloruro sódico el cual genera la
oxidación del cloruro de cloro obteniendo iones de F, Cl, Br y I. Son
propiedades químicas son semejantes al cloro, siendo monovalentes,
no metálicos lo cual forman sales con facilidad
FLUOR (F) Y CLORO (Cl): Son gases
BROMO (Br): Es un líquido muy denso, un cuerpo activo y
venenoso
YODO (I): Es sólido y forma escamas negras con brillantes, soluble
en alcohol y agua, color azul con el almidón, utilizado en análisis
cuantitativos. En solución alcohólica utilizado como desinfectante
tinturo de yodo
ASTATO (At): Fue obtenido artificialmente en una cantidad tan
escasa que suele excluirse al hablar de las propiedades generales del
elemento
GRUPOS 6A
Llamado también el grupo del oxígeno , al ser este el primer elemento
de la tabla.
PROPIEDADES
* Su configuración externa es NS2 NP4
* Ganan o seden electrones al formar compuestos
* Los primeros elementos oxígeno, azufre y selenio no son metales

5. * Azufre, selenio, telúrico, y probablemente pueden enlazarse hasta
con 6 átomos
* Al encontrarse el extremo derecho de la tabla periódica, es
fundamentalmente no metálico
* Telúrico y polonio son metaloides
* El oxígeno presenta un complemento anómalo y al no tener
orbitales D, solo pueden formar dos enlaces covalentes
OXIGENO (O)
Elemento más abundante del planeta, existe en estado líquido, sólido
y gaseoso, y si lo combinamos con agua forman óxidos
Obtenido mediante destilación fraccionado del aire líquido como:
* Electrolisis de disoluciones acuosas alcalicas
* Descomposición catalítica de H2O
USOS
* Constituye el 21 de la atmosfera terrestre fundamental para la vida,
como oxigeno molecular
* Se utiliza en la industria del acero como tratamientos de aguas
negras, blanqueado de pulpa y papel
* En medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante
AZUFRE (S)

6. Encontrado en zonas volcánicas y en domos de sal
* Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido
* Color amarillo
* Mal conductor de calor y no conduce electricidad
* 2 Veces más denso que el agua e insoluble en ella
USOS
*En muchos procesos industriales como la producción de ácido
sulfúrico
*Sustancia más importante en proceso industrial, en la fabricación de
poluaro y vulcanizado del caucho
SELENICO (Se)
Aspecto metálico, es semimetal y el fotoconductor. Se encuentra como
impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfatos.
Se obtiene del tueste del minerales sulfurosos, se encuentra en
moléculas de 8 en forma sólida, en forma de vapor pero
aparentemente solo hay una forma líquida.
USOS
*Se utiliza en la electricidad y electrónica como células solares y
rectificadoras
*Se añade a los aceros inoxidables
*Es catalizador de reacciones de deshidrogenación
TELURIO (Te)
Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico.
No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principal mente
como teluros de plata y de oro, como impureza de la minas del
sulfato de cobire
USOS
*Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y plomo
*En la fabricación de dispositivos termoeléctricos

7. *También como agente vulcanizador, en la industria del vidrio
POLONIO (Po)
Es un metaloide radiactivo muy escaso, emite radiación alfa y gamma.
En su forma más estable es altamente solo, posee isotopos
radiactivos, tiene una estructura de cristales cúbicos; también posee
una forma romboide. Tiene una naturaleza química similar a la del
telurio.
USOS
*Los isotopos constituyen una fuente de reacción alfa
*Uso en la investigación nuclear
*Dispositivos ionizadores de aire, para eliminar la acumulación de
cargas electrostáticas
GRUPOS 5A
Está conformado por 2 metaloides, 2 no metales y 1 metal
El Nitrógeno y Fosforo son los más importantes en el funcionamiento
de los organismo vivos. El Fosforo, Arsénico, Antimonio, Bismuto,
cuando reaccionan con otros en el cuerpo, forman radicales libres que
son procesados por el hígado donde son acumulados.
PROPIEDADES FISICAS
*Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el nitrógeno que
es un gas.
*El nitrógeno y el bismuto son diferentes:
-Nitrógeno: Es un gas STP a temperatura ambiente y presión
estándar, no metálico y transparente.
-Bismuto: Es quebradizo metálico y rosáceo
PROPIEDADES QUIMICAS
*Todos los elementos que la componen tienen 5 electrones en su
campo externo.
*El nitrógeno es importante porque da vida, una electronegativo y
ionización bien alta y sus radios atómicos son pequeños.

8. NITROGENO (N)
Numero atómico 7, elemento en condiciones normales forma un gas
diatomico y constituye el 78% del aire atmosférico, elevado en
electronegatividad.
APLICACIONES
*Industriales, como la obtención del amoniaco para crear ácidos y
fertilizantes
*Fabricación de pólvora, explosivos y combustibles de cohetes,
Atmosferas protectoras o gas transgénico
*Inflado de llantas, debido a su alta eficiencia
FOSFORO (P)
Numero de atómico 7, un no metal multivalente, combinado en la
naturaleza como fosfatos inorgánicos. Nunca se encuentra en estado
nativo tiene una alta radioactividad y se oxida al contacto con el
oxígeno atmosférico.
APLICACIÓN
*Agente reductor
*Agente desecante
*Formando hidruros
*Haluros de fosforo, compuestos orgánicos
*Fertilizantes

9. *Puede ser según su color:
-Blanco: elaboración de raticida
-Rojo: elaboración de cerillas y fósforos
ARSENICO (As)
Numero atómico 35, forma solidos raros o en ocasiones principales en
forma de sulfuros, 3 estados alotrópicos:
-Gris: es estable, buen conductor de calor y mal conductor de
electricidad
-Amarillo: es volátil, reactivo y fosforescente a 25° o ambiente
-Negro: tiene propiedades entorno medio entre arsénico gris y amarillo
APLICACIÓN
*Preservante de madera
*Emplea circuitos de diodos y focos led
*Insecticidas y herbicidas
*Pigmento y proteína
*Deolurante en el vidrio
ANTIMONIO (Sb)
Numero atómico 5, no es abundante en la naturaleza y rara vez se
encuentra en forma natural contiene 2 forma que son:
-Amarillo: es un meta estable, compuesto de SB4 y se encuentra en la
captura de antimonio
-Gris: es un metálico, tiene una estructura cristalina romboédrica, baja
conductividad, eléctrica y calorífica y tiene un bajo punto de
evaporación
APLICACIÓN
*Industria de semiconductores, como alenté aumentando la fuerza
mecánica, del plomo
*Como bacterias y acumuladores
*En el recubrimiento de cables y materiales resistentes al fuego y calor
BISMUTO (Bi)

10. Número atómico 83, es un metal trivalente pobre, blanco plateado, y
cuando está bien producido y es hebraizó, toxicidad mucho menor que
la del plomo, telurio, castaño o antimonio
PROPIEDADES FISICAS
Tiene un punto de ficción y ebullición altos con estructura cristalina
APLICACIÓN
*Producto químico
Adictivos y aleatorios
GRUPOS 4A
Son no metales aunque todos tiene características semiconductoras
en algunas condiciones el plomo y él estalo se estudian como metales.
Los elementos de este grupo, debido a un configuración electrónica en
su nivel más externo tiene como estados de oxidación +2 y +4.
PROPIEDADES
*El carbono es un no metal
*El silicio y el germano son semimetales, conducen la corriente
eléctrica cuando aumentan la temperatura
*El estaño y el plomo, son metales y semiconductores
CARBON (C)
Se encuentra muy frecuentemente puro en la naturaleza, en estado
elemental y en sus diferentes formas otropicas.
Es el elemento más importante en el estudio de la rama de la química.

11. *ALOPROPICOS
El diamante entallados, taladradores y cojinetes de ejes en abarata de
presión
*COQUE
Es un combustible y también para la reducción de ácidos metálicos en
meta larga extraclisa, el negro del humo como colorante en fábricas de
tintura de imprenta y en llantas
*ACTIVO
Adsorbente de gases catalizadores, decolorante y se va en
purificación de aguas potable
*FULLERENOS
Propiedades conductoras, uso como lubricantes y en la inhibición de la
proteasa del virus del sida
SILICIO (Si)
Es un metaloide tiene propiedades intermedias entre metales y no
metales y es semiconductor; Estado en forma natural solido con un
total de 14 electrones
USOS
*Materia y refractaria en cerámica y esmaltados
*Elemento de aleación en fundición
*Lubricación de vidrio y cristales para ventanas
*Silicona en implante de seno y lentes de contacto
GERMANIO (Ge)
Es un metaloide
Es semimetal de calor blanco grasoso, lustrado quebradizo, y
conserva su brillo a temperaturas ordinarias
La obtención de yacimientos de plata, zinc y cobre, está presente en
carbono y otros minerales
ESTAÑO (Sn)

12. Es un metaloide, metal plateado, manejable que se oxida fácilmente
en la atmosfera o ambiente cambiando de color más opaco.
Se obtiene del mineral casiterita, se muere y re enriquece de dióxido
de estaño.
USOS
*Para recubrir los metales, protegiéndolos de la corrosión
*Para disminuir la fragilidad del vidrio
*Para la realización del bronce
*Producción de vidrio de ventanas
PLOMO (Pb)
Es un metaloide, pesado de densidad relativa, gravedad de color
plateado con tono azulado.
Es medible, inestable se funde con facilidad con la capacidad de
formar muchos sales, óxidos y compuestos organometales
USOS
Para a cubierta de cables ya sea de telefonía y televisión