1. A. NATURALEZA Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
BLOQUE 1
1. Al introducir 1 g de gas helioenun globo a 25ºC conseguimosque se infle,aumentadosuvolumen,hasta que se
igualenlapresiónenel interiordel globoylapresiónatmosférica.
Datos: Masa atómica relativadel He:4 u; constante de losgasesideales:R= 0.082 atm·L/K·mol;NA =6.02·1023. (2
puntos,1 por apartado)
A. Determinael volumenque adquiereel globo.
B. Calculacuántosátomosde heliohayenel globo.
B. De menora mayornúmerode átomos de oxígeno.
1. Relacionacada una de las características definidasenlos siguientesapartados,con un modeloatómico
(Thomson,RutherfordyBohr),sabiendoque cadamodelose identificacondoscaracterísticas:(1,2 puntos;0,2 por
apartado)
A. Primermodeloque consideralaexistenciade unnúcleoatómico:
B. El electrónsólopuede estarendeterminadasórbitas:
C. Nohace referenciaanúcleoatómico:
D. El átomoes unaesferapositivayloselectronesestánencajadosenella:
E. Explicalostránsitosde electronesentrenivelespermitidos:F.Sumodelose parecíaa un pequeñosistemasolar:
2. 2. Completala frase subrayando el términomás apropiado: (0,8 puntos; 0,2 por término)
“Las (sustanciaspuras/mezclas) sonsistemas materialescuyoscomponentespuedensepararse por
procedimientosfísicos,comoporejemplopor (destilación/electrolisis).El (aire/butano) esunejemplode mezclay
el dióxidode carbonoesun(elemento/compuesto), ejemplode sustanciapura.”
3. Calcula: (2 puntos; 1 por apartado) Datos: Masas atómicas C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; NA= 6·1023
A. ¿Dónde haymás molesde átomosde carbono,en36 g de carbono o enun recipienteque contiene1,2·1024
átomosde carbono?
B. Expresalacomposicióncentesimal del ácidoclórico,HClO3.
1. El amoniaco (NH3) es un gas que se obtiene a partir de hidrógeno(H2) y nitrógeno (N2),ambos gases a
temperaturaambiente.(2puntos.).Dato:R= 0,082 atml/molK
A. Escribe yajusta lareacciónquímica de formacióndel amoniaco.(0,5puntos)
B. A presiónytemperaturaconstante,¿cuántoslitrosde amoniacoenteoríase podríanobtenercon21 litrosde
hidrógenoy8 litrosde nitrógeno?(0,75 puntos)
C. ¿Cuántasmoléculasde amoniacohayenun recipientede 2litrossi la presiónesde 1 atmósferayla temperatura
esde 0ºC? (0,75 puntos)
2. En el "TyrociniumChymicum",especie de Bibliaquímica del sigloXVII, publicadaen 1624, aparece un
compuestocon el nombre de "espírituquemante de saturno",cuyacomposiciónesCarbono:62,1% ;
Oxígeno:27,6%,yel resto Hidrógeno.(2puntos,1 por apartado)
Datos: R = 0,082 atm • L / mol • K. Pesosatómicos:H(1), C (12), O (16); 1 atmósfera= 760 mmHg
A. Determinasufórmulaempírica.
B. Sabiendoque 4gramos de mismo,enestadode vapor,a 700mmHg de presiónya 400K de temperatura,ocupan
un volumende 2,46 litros,determinasufórmulamolecular.
1. Uncompuesto de masa molecular78 contiene 41,03 % de azufre y 58,97 % de sodio.(2,5 puntos) Masas
atómicas:S: 32 g/mol; Na: 23 g/mol.
A. Deduzcalafórmuladel compuestode losdatosanteriores.(1,5puntos)
B. Calcule cuántosmolescontienen2kg de esta sustancia.(1punto)
3. 1. Unhidrocarburo tiene lasiguiente composicióncentesimal:17,24 % de hidrógeno82 ,76 % de carbono. Datos.
Masas atómicas:H = 1; C = 12 (2,5 puntos)
A. Determinalaformulaempírica.(1punto)
B. La fórmulamolecularsabiendoque 29 g de ese hidrocarburo gaseosoencondicionesnormalesocupaunvolumen
de 11,2 L (1,5 puntos)
1. El etano esun gas inflamable de fórmula C2H6. Contestaa las siguientespreguntasrelacionadascon el etano:
DATOS:Masas atómicas,C=12, H=1; R= 0'082 atm·L/mol·K
A. Determinalacomposicióncentesimal de esasustancia.(1punto)
B. Calculael volumenocupadopor 60 g de etanoa 25ºC y 1 atm de presión.(1punto)
C. Razonasi el etanoesuna sustanciapura o unamezcla,un compuestoounelemento.(0,5puntos)
1.- El amoniaco a temperatura ambiente esun gas incoloroy de olor picante característico. Está formado por
moléculasenlas que se unen un átomo de nitrógenoy tres de hidrógeno.El nitrógeno tiene unnúmero atómico Z
= 7 y su masa atómicarelativaes14. El hidrógenotiene unnúmeroatómicoZ= 1 y su masaatómica relativaes1. (3
puntos).DatosR = 0,082 atm.L / K.mol.
A. El isótopomásabundante del nitrógenotiene unnúmeromásicoA = 14. Explicabrevemente cuántaspartículas
fundamentalesloconstituyenydónde se sitúancadaunade ellassiguiendoel modeloatómicode Bohr.(0,5
puntos).
B. Indicarazonadamente,si el sistemaconstituidoporamoniacogaseosoesunelemento,uncompuestoo una
mezcla.(0,5 puntos).
C. ¿Cuántosátomosde hidrógenohayen2 molesde amoniaco?(1punto).Solución:
D. ¿Qué volumenocupan3,4 g de amoniacogaseoso,a latemperaturade 25 ºC y 1 atm de presión?(1punto).
Solución
1.- El oxígenoesel octavo elementode la tabla periódica,su número atómico esZ = 8 y su masa atómica relativa
es 16. El oxígenoelemental se encuentraenlanaturalezaenformade moléculasdiatómicas.
A. Se conocenvariosisótopos,peroel másabundante esel de númeromásicoA = 16. ¿Cuántaspartículas de cada
clase loconstituyen?(0,5puntos)
4. B. Explica,brevemente,cómoesunátomode oxígeno,segúnel modeloatómicode Bohr.(0,5 puntos)
C. ¿Cuántosmoleshayen100 g de oxígenoelemental?(1punto)
D. ¿Cuántosátomosde oxígenohayen un mol de oxígenoelemental?(1punto)
1.- El ozonoes un gas cuyas moléculasestánconstituidas por tres átomos de oxígeno.Esta sustancia nos protege
de laradiaciónultravioletasolar.Sabiendoque cadaátomo de oxígenoestáconstituidoporunnúcleocon ocho
protonesyocho neutrones,respondaalassiguientespreguntas.(2,5puntos)
Nota:La masa atómicarelativadel oxígenoes16. Constante de losgasesR=0,082 atm litro/kelvinmol.
A. Determinael númeromásicoyatómicode esosátomos,así comoel númerode electronesque tienensi son
neutros.
B. Calculalosmolesde ozonoque hayen 250 gramos de dichogas
C. ¿A qué presiónestaráel ozonosi dos molesde dichogas,a una temperaturade 298 kelvinocupanunvolumende
16,3 litros
5. 4. Indica,marcando con X enla casillacorrespondiente,si las siguientesafirmacionessonverdaderas(V) o
falsas(F),y escribe la frase correcta en las que consideresfalsas(tienesque calcular la cantidad correcta y
ponerla).
2. Clasificalas siguientessustanciascomo elementos,compuestos,mezclashomogéneasomezclasheterogéneas
6. 2. Marca con X, en el casillerocorrespondiente,si considerasverdadera(V) o falsa(F) cada una de las siguientes
afirmaciones,y escribe correctamente las que consideresfalsas: (2,5 puntos)
