prueba de quimica

1. PRUEBA TIPO ICFES
CAROLINA LOPEZ
1. Los isótopos del elemento X corresponden a:
A.X 6
27
X 6
27
B. X4
23
X5
24
C. X7 14
X7
15
D. X8
8
X9
8
2. Los protones, neutrones y electrones que hay en 40
Ar son
respectivamente:
A.18p; 22n; 18e
B.40p;40n;20e
C.20p;40n;40e
D.18p;20n;20e
3. La masa en gramos de 2.5x10-3
moles de fosfato de amonio
AlPO4es: (Pesos atómicos: P: 31g/n; O:16g/n;N:14g/n;H:
1.0g/n)
A.0.250 g
B. 0.290 g
C. 0.373g
D. 0.350g
4. El orbital designado con los números cuánticos n=4, l=2,
ml=-2, ms=±1/2 es:
A. 4s1
B. 4p2
C. 4f1
D. 4d2
5. El número máximo de electrones que puede ocupar el
orbital 3d es:
A. Dos
B. Seis
C. Cinco
D. Diez
6. La configuración electrónica de Te está representada por:
(Número atómicos para Te: 52 y para el Kriptón: 36)
A. [Kr]5s2
4d10
5p4
B. [Kr] 4d10
5s2
5p4
C. [Kr]5s2
4d10
5p6
7. El número de moléculas de nitrato de calcio que hay en
0.25 moles de Ca(NO3)2 son:
A. 6.02x1023
moléculas de oxigeno
B. 0.25 moléculas de oxigeno
C. 9.0 x1023
moléculas de oxígeno
D. 2.07 x1024
´ moléculas de oxígeno
8. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se
determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo
en cuenta esta información, el número de electrones que
tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
9. Una mol de dióxido de carbono gaseoso (CO2) y una mol de
agua gaseosa (H2O) tienen en común
A. La masa presente
B. El número de partículas (moléculas) presentes
C. El número de partículas (átomos) presentes
D. La clase de átomos
10. La imagen que corresponde al modelo atómico de Borh
es:
A.
B.
C.
D.
D. [Kr]5s2
4d10
5p3
11. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con
el modelo atómico a que dieron lugar:
1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje
a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten
partículas con carga negativa
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un
compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de
masas
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen,
al ser excitados, espectros discontinuos
característicos que deben reflejar su estructura electrónica
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con
partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un
pequeño núcleo situado en el centro del átomo
Ten en cuenta que corresponden a diferentes modelos
atómicos
A. Modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr
B. Modelo atómico de Thomson, Dalton, Bohr y Rutherford x
C. Modelo atómico de Rutherford, Bohr, Dalton y Thomson
D. Modelo atómico de Thomson, Dalton, Rutherford y Bohr