EJERCICIOS ENLACE PRUEBAS ACCESO GS ANDALUCIA

1. B. EL ENLACE QUÍMICO.
BLOQUE 3
3. Indica si las siguientesafirmacionessonverdaderas (V) o falsas (F).Justificatu respuesta.(2 puntos; 0,5 por
apartado)
[ ] La conductividadeléctricaeslapropiedadmáscaracterísticade las sustancias iónicas.
[ ] Todaslas sustanciascristalinassonmetálicas.
[ ] El punto de ebullicióndel aguaesanormalmente altoporlaexistenciade puentesde hidrógeno.
[ ] El cloruro de sodioesduro perofrágil.
BLOQUE 2
2. Dados los siguienteselementos:sodio(Z= 11) y flúor (Z = 9). (2 puntos; 0,5 losapartados A y B, 1 el C)
A. Escribe susconfiguracioneselectrónicas
B. Predice laposiciónde estosenlatablaperiódica.
C. Explicael tipode enlace que se formaenla uniónde estasespecies
4. Responde a las siguientescuestiones:(2puntos;1 por apartado)
A. Las cuatro siguientessustanciassonmoleculares.Justifica,enfunciónde losenlaces,cuál tendrámayorpuntode
ebullición:CO2,H2S,H2 o H 2O.
B. ¿Qué tipode enlace predominaeneste tipode sustancias?Justificaturespuesta.
1. Para loselementos:Cloro(Z=17), Calcio (Z=20), Aluminio(Z=13) y Arsénico(Z=33): (2 puntos)
A. Escribe laconfiguraciónelectrónicade cadaunode ellos.(1punto)
B. Justificacuál seráel ionmás estable de cadauno de ellos.(1punto)

2. 3. Para las siguientessustancias:clorurode sodio,agua, oxígenoy cobre:(2 puntos)
A. Ordénalasenfunciónde suspuntosde fusión,justificandobrevemente larespuestaconel tipode enlace y
fuerzasintermolecularespresentesencadaunade ellas.(1punto)
B. Indicacualesde ellasestánconstituidasenestadosólidopormoléculas, cualesporátomosy cuálesporiones.(1
punto)
3. Indica el tipo de enlace que predomina(iónico,covalente o metálico) enlas siguientesespeciesquímicas:
cobre, triclorurode boro,sulfurode hidrógeno,clorurode fósforo(III) yfluorurode cesio.(1punto)
4. En funcióndel tipo de enlace explique porqué:(1 punto)
A. El NH3 tiene unpuntode ebulliciónmásaltoque el CH4. (0,5 puntos)
B. El KCl tiene unpuntode fusiónmayorque el Cl2.(0,5 puntos)
3. Para las siguientessustancias:clorurode sodio,agua, oxígenoy cobre:(2 puntos)
A. Ordénalasenfunciónde suspuntosde fusión,justificandobrevemente larespuestaconel tipode enlace y
fuerzasintermolecularespresentesencadaunade ellas.(1punto)
B. Indicacualesde ellasestánconstituidasenestadosólidopormoléculas,cualesporátomosy cuálesporiones.(1
punto)

3. 1. Observala tabla periódicavacía que se proporciona. (2 puntos. 0,5 por apartado)
Razona cada una de lasrespuestas:
A. Sitúaenellael bromo,cuyonúmeroatómicoes35.
B. Sitúaenellael cinc,sabiendoque suisótopoZn-67tiene 37 neutrones
C. Sitúaal plomo(Pb) sabiendoque estáenel periodo6y tiene 4 electronesensuúltimacapa
D. ¿Qué tipode enlace predominaenel compuestoquímicoformadoporbromoyplomo?
1. Dados los átomos A, B, C,D y E de númerosatómicos 8, 19, 26,35 y 36: (2 puntos. 0,5 por apartado)
A. Sitúalosenel SistemaPeriódicoenblancoque se proporciona
B. IdentificaloselementosA,B,C,Dy E, sabiendoque puedenserunode lossiguientes:bromo,potasio,kriptón,
hierroy oxígeno.
C. Si el elemento de númeroatómico19tiene 21 neutronesensunúcleo,¿cuál serásunúmeromásico?
D. ¿Qué tipode enlace predominaenel compuestoquímicoformadoporA yB?

4. 2. Dadas las siguientessustancias:NH3, BeF2,C 4H10 y Cl2. (3 puntos, 0,75 por apartado)
Datos: pesosatómicos N (14); H (1);Be (9);F (19); C (12),Cl (35,5)
A. ¿Dónde haymás moléculas,en17g de amoniaco(NH3) o en29 g de butano(C4H10)? Razonala respuesta.
B. ¿Cuál es unasustanciasólidaa temperaturaambiente?Razonalarespuesta
C. ¿Cuál de ellaspresentaenlace intermolecularde tipopuente de hidrógeno?Razonalarespuesta.
D. Si tomamos100 g de cada una de lassustanciasque soncovalentes,¿encuál de ellashabrámasnúmerode
átomos?
A. Escribala estructurade Lewispara el compuestoformadoporlauniónde ambos elementos.(0,5puntos)
B. Discutasi el tipode enlace que presentael compuestoesiónico,covalente ometálico.(1punto)
C. Justifiquelaspropiedadesgeneralesdel compuestoenfuncióndeltipode enlace que presenta.(1punto)
1. La representaciónde un átomo o un ion agregando a su símboloinformación sobre el número atómico, el
númeromásico y lacarga, nospermite conocerrápidamentelaspartículaselementalesque locomponen.
A. Rellenelosdatosque faltanenlasiguientetabla:(1,5puntos)
B. Describacómo estánorganizadosencapasy orbitalesloselectronesdel 1022 Ne utilizandoel modelode Borh.(1
punto)
2. Explique porqué los compuestosiónicosno conducenla corriente eléctricacuando se encuentran enestado
sólido,perosílo hacencuandoestándisueltosofundidos.(2,5puntos)

5. 2. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencerpara llevara cabo los siguientesprocesos:(1 punto)
A. Fundirhielo(0,5puntos)
B. Fundirclorurode sodio.(0,5 puntos)
3. Explique,enfuncióndel tipo de enlace que presentan,si las siguientesafirmacionessonverdaderaso falsas:
(1,5 puntos)
A. El cloruro de sodioesinsolubleenagua.(0,5 puntos)
B. El hierroesconductorde laelectricidad.(0,5puntos)
C. El metanotiene bajopuntode fusión(0,5puntos)
2. Dadas las siguientessustancias:Cloruro de potasio,amoniaco, agua, cloruro de hidrógeno.
DATOS: númerode electronesenlaúltimacapade loselementos:Cl:7;K: 1; N: 5; O: 6; H: 1.
A. Señalaalgunaque seauncompuestoiónicoe indicacómose forma el enlace iónico(1punto)
B. Señala algunasustanciade lasanterioresque seacovalente yrazonapor qué piensaque esasustanciaes
covalente (1punto)
C. Representalasmoléculasde amoniacoyde clorurode hidrógenomediantediagramasde Lewis(0’5puntos
2.- A continuación se muestran los tres primerosperiodosdel sistemaperiódico.Se representancon fondooscuro
loselementosmetálicosyconfondoclaro losno metálicos.(2,5puntos).

6. A. ¿Qué tipode enlace tiene lugarenel LiF?(0,5puntos)
B. ¿Qué tipode enlace tiene lugarenel amoniacoNH3?Representael diagramade Lewis(0,5puntos)
C. Indicadosconsecuenciasde laformaciónde puentesde hidrógenoenel agua.(0,5puntos)
D. De lassustanciasanteriores(LiF,NH3,H2O:(1 punto)
i) ¿Cuál presentaunamayor dureza?
ii) ¿Cuál esla másvolátil?
2.- A continuación se muestran los tres primerosperiodosdel sistemaperiódico.Se representancon fondooscuro
loselementosmetálicosyconfondoclaro losno metálicos.
A. ¿Cómoseráel enlace enel NaCl?(0,5 puntos)
B. Representael diagramade Lewisparael CH4.(0,5 puntos)
C. ¿En algunade las sustanciasanterioresse formanpuentesde hidrógeno?(0,5puntos)
D. De lassustanciasanteriores(NaCl,H2O,CH4): (1 punto)
i) ¿Cuál presentaunamayordureza?
ii) ¿Cuál eslamás volátil?

7. B. Sabiendoque el átomode oxígenotiene seiselectronesensuúltimacapa,representael diagramade Lewisde la
moléculade oxígeno
2. Clasificalas siguientes frasessegúnse refierana sustancias moleculares,covalentes,metálicasoiónicas

8. 2. Completala siguiente tablarepresentandomediante diagramas de Lewislas siguientesmoléculascovalentes
2. Marca con X en la casilla correspondiente segúnconsidereslassiguientesfrasesverdaderas(V) ofalsas (F):
(2,5 puntos)