Nomenclatura en los alcanos
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El documento explica cómo nombrar alcanos sustituidos alfanuméricamente. Se indican los sustituyentes de la molécula principal del alcano y se numeran los carbonos de la cadena principal. Los sustituyentes se ordenan alfabéticamente y se les asigna un localizador numérico, dándole el más bajo al primero en el orden alfabético. Finalmente, el nombre de cada sustituyente termina en "-ilo".
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Nomenclatura en alcanos
El documento explica la nomenclatura de los alcanos. Detalla que se debe determinar primero la cadena principal horizontal y nombrarla de acuerdo a su longitud con sufijos como "octano". Luego, los sustituyentes se nombran con terminación "ilo" y se ordenan alfabéticamente o enumerando la cadena en ambas direcciones para asignar los menores localizadores. Finalmente, se obtienen los nombres sistemáticos numerando la cadena principal y usando prefijos como "ilo".
Alcanos
El documento describe los pasos para nombrar moléculas de alcanos: 1) El prefijo indica el número de carbonos y el sufijo es "-ano"; 2) Se identifica la cadena más larga o la que tenga más sustituyentes; 3) Los carbonos de la cadena principal se numeran comenzando por el extremo más cercano a un sustituyente.
Nomenclatura de los alcanos
Este documento describe las siete reglas de la nomenclatura sistemática IUPAC para los alcanos. La nomenclatura consiste en prefijos para indicar sustituyentes, el nombre de la cadena principal más larga como sufijo, y numeración de la cadena principal. Las reglas especifican el orden de los sustituyentes, la asignación de localizadores numéricos, y criterios para cadenas de igual longitud.
Hidrocarburos nomenclatura
1. El documento describe los pasos para nombrar compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos y benceno sustituidos. Incluye determinar la cadena principal, nombrar los sustituyentes y sus posiciones, y el uso de prefijos para indicar el número de sustituyentes.
Repaso de Configuraciones electrónicas
Este documento resume los conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. 1) Los átomos tienen un núcleo con protones y neutrones y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. 2) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los niveles y subniveles siguiendo la regla diagonal. 3) La configuración electrónica y los diagramas de orbitales muestran cómo se acomodan los electrones respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
Nivelacion quimica
Este documento presenta información sobre varios temas químicos fundamentales como la tabla periódica, átomos, masa atómica, isótopos, número de Avogadro, masa molar, estado de oxidación, fórmula mínima o empírica y cifras significativas. Explica conceptos como la estructura del átomo, las propiedades de los elementos en la tabla periódica, y cómo calcular valores químicos usando la calculadora y redondear cifras.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe la estructura de Lewis, la regla del octeto y diferentes tipos de enlaces químicos. Explica cómo representar átomos y moléculas usando puntos para indicar electrones de valencia y cómo los electrones se comparten entre átomos para formar enlaces iónicos y covalentes. También distingue entre enlaces covalentes simples, dobles y triples.
Teoria lewis enlace_covalente.1231837142
1) La teoría de Lewis del enlace covalente explica cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble y formar enlaces. 2) Los enlaces simples involucran el compartir de un par de electrones, mientras que los enlaces múltiples involucran el compartir de más de un par. 3) La representación de Lewis dibuja solo los electrones de valencia usando puntos u óvalos para mostrar cómo se comparten entre los átomos.
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Tema 2 configuracion electrónica, geometría molecular, estructuras cristalina...
La configuración electrónica de un átomo describe cómo se distribuyen sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Se representa usando tres números cuánticos y la regla de las diagonales, la cual indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. La tabla periódica proporciona el número atómico de cada elemento y su configuración electrónica.
Leyes
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo a otro. La segunda ley indica que la entropía del universo siempre aumenta en los procesos irreversibles y que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos. La tercera ley señala que la entropía de un sistema tiende a cero cuando su temperatura se acerca a cero absoluto.
Carga formal
Apuntes de clase que te servirán para calcular la carga formal de los elementos en las fórmulas de Lewis. Espero te sea de utilidad.
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico entre metales y no metales que implica la transferencia de electrones, enlace covalente entre no metales que implica la compartición de electrones, y enlace metálico entre metales que permite la movilidad de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como el puente de hidrógeno, las fuerzas de Van der Waals, la atracción dipolo-dipolo e ion-dipolo. Finalmente, explica cómo la geometría molecular depende de la disposición
Principios de quimica y estructura ena3 - ejercicio 07 predicción de los r...
En el compuesto iónico KF se encuentra que los iones K+ y F– tienen radios prácticamente iguales, aproximadamente de 0,134 nm cada uno. Predíganse los radios covalentes relativos de K y F
Enlace Quimico
Los átomos tienden a combinarse para alcanzar estabilidad. Forman compuestos al compartir, ganar o perder electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble. Existen diferentes tipos de enlaces químicos que dependen de la electronegatividad y ubicación de los átomos en la tabla periódica. La regla del octeto establece que los átomos al formar enlaces adquieren ocho electrones en su capa de valencia.
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
Este documento presenta los componentes del modelo atómico de Bohr y conceptos relacionados con la estructura de los materiales. Explica que el modelo atómico de Bohr incluye protones, neutrones y electrones, y que los electrones de valencia determinan la estructura de los materiales. También cubre la representación del enlace químico mediante la estructura de Lewis y la simbología química para elementos, moléculas, átomos e iones.
valencia
1) En 1927, Heitler y London desarrollaron la teoría de enlace de valencia usando mecánica cuántica para explicar la molécula de H2.
2) Pauling y Slater modificaron y ampliaron esta teoría para predecir la fuerza y dirección de los enlaces basándose en la superposición de orbitales atómicos.
3) Posteriormente se introdujeron características iónicas en las funciones de onda para mejorar los cálculos teóricos y acercarlos a los valores experimentales.
Diapositivas c10 enlaces_quimicos_ii_geometria_molecular_e_hibridacion_de_orb...
Este documento presenta el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular basada en el número de átomos unidos al átomo central y pares de electrones libres. Explica los conceptos de hibridación de orbitales atómicos, enlaces sigma y pi, teoría del orbital molecular, y orbitales moleculares deslocalizados. Proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos y predecir la geometría y tipo de enlace de varias moléculas.
Fórmulas de lewis y enlaces parte i
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Enlaces covalentes no polares miparte
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. El flúor es el elemento más electronegativo y el francio el menos. La electronegatividad depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. Pauling propuso por primera vez esta propiedad en 1932 y desarrolló una escala de 0.7 a 4 para medirla. Los átomos con diferencias grandes de electronegatividad forman enlaces iónicos, mientras que diferencias peque
Resumen de geometría molecular
El modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV) predice seis geometrías moleculares distintas dependiendo del número de pares de electrones y electrones libres en torno al átomo central. La geometría se determina estableciendo primero la estructura de Lewis de la molécula según reglas como que el átomo menos electronegativo sea el central y que los átomos formen los enlaces más estables. Como ejemplo, el modelo RPEV predice una geometría angular para SO2 dado que presenta la forma AX2E con
Modulo de quimica
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Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
Expo informe
El documento describe la estructura atómica, incluyendo el número atómico que representa el número de protones y electrones de un átomo neutro, y el número másico que representa la suma de protones y neutrones. También explica que la masa atómica de un átomo se expresa en unidades de masa atómica (uma) y que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente masa pero mismo número atómico. Finalmente, define la masa molecular como la masa de una molécula expresada en umas.
Regla del octeto 1
La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable similar a los gases nobles. Esta regla determina la naturaleza de los enlaces químicos y las propiedades de las moléculas. Existen excepciones a la regla como el hidrógeno, berilio y boro, que requieren menos de 8 electrones, y átomos a partir del tercer período que pueden formar "octetos expandidos" con más de 8 electrones.
Termoquimica OscarS.
La termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones de la energía calorífica en las reacciones químicas como una aplicación de la termodinámica a la química. Se menciona la primera, segunda y tercera ley de la termodinámica, y que la termoquímica también se aplica a sistemas cerrados, abiertos, abiertos en estado estacionario e aislados.
Trabajo quimica
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Presentación3
Este documento describe las reglas para nombrar compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. Explica que para nombrar alcanos y alquenos se usa el número de átomos de carbono en la cadena más larga y sufijos como "ano" o "eno". También cubre cómo indicar posiciones de dobles o triples enlaces y sustituyentes. Para alquinos las reglas son similares pero usan el sufijo "ino". Finalmente, los cicloalcanos se nombran agregando
Reactividad química orgánica
El documento describe los procedimientos para nombrar diferentes tipos de hidrocarburos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. Explica cómo nombrar compuestos ramificados, sustituidos y cíclicos, así como ésteres, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas. El documento provee reglas detalladas para la numeración de cadenas y la indicación de posiciones de grupos funcionales en los nombres químicos.
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QuíMica OrgáNica Nomenclatura
El documento describe las reglas de nomenclatura química para diferentes tipos de hidrocarburos (alifáticos y aromáticos), incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Explica las reglas para nombrar estos compuestos según el sistema IUPAC, incluyendo la selección de la cadena principal, la numeración de carbonos, y el uso de prefijos y sufijos.
Nomenclatura de los hidrocarburos saturados
This presentation aims to teach the nomenclature of alkanes (saturated hydrocarbons) contains rules and examples.
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Nomenclatura en los alcanos
- 1. Nomenclatura en Alcanos • Laura Acero • Santiago Cely
- 2. Indicar Los substituyentes de la molecula principal del alcano, determinando Los carbonos de la cadena principal Se nombran cambiando la terminació n -ano del alcano del cuál derivan por -ilo Al enumerar la cadena principal por ambos extremos encontraremos igual distancia con los primeros sustituyentes, finalmente numerar para tomar los de menor localizador? InicioInicio
- 3. Los sustituyentes se ordenan alfabéticame nte Prefijos de cantidad No Si No se ordenan alfabéticamente Se asigna el localizador mas bajo al sustituyente que va primero en orden alfabético si dos tienen igual longitud se usa como principal la de mayor numero de sustituyentes Para obtener sustituyentes con hombre sistemático, se debe numerar la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal El nombre del sustituyente se nombra con la cadena mas larga terminada en -ilo