Apuntes de clase que te servirán para calcular la carga formal de los elementos en las fórmulas de Lewis. Espero te sea de utilidad.

1. Enlace Químico.
Carga formal
por Dra. Erika Torres Ochoa
La Paz, B.C.S, Méxic0

2. McMurry, J. E. y Fay, R.C. 2009. Química
General. Pearson Education. México.
✓Capítulo 7. Enlaces covalentes y estructura
molecular (página 223-265).
Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
LITERATURA

3. Definición de carga formal
• Es la carga hipotética de un átomo en una molécula o ion
poliatómico.
• Para obtener la carga formal, es necesario contar los
electrones enlazantes como si estuvieran compartidos de la
misma forma entre dos átomos enlazados.
• Este concepto permite describir las estructuras de Lewis
correctamente en la mayoría de los casos.
• Recuerda que el comportamiento de los elementos en los enlaces es
básico para comprender las propiedades de los compuestos.
Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal

4. Reglas para asignar la carga formal (cf)
1. La cf de un átomo en una fórmula de Lewis viene dada por la
relación:
cf= (número del grupo)-[(número de enlaces)+(número de e- no compartidos)]
Las cargas formales se representan por + y- para distinguir la
carga real de los iones.
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5. Veamos el ejemplo
Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
1. Escribimos la fórmula de Lewis del NH3
Calcular la carga formal de
nitrógeno en la fórmula del
amonio (NH3)
2. Para el nitrógeno (N). Este elemento
se ubica en el grupo 5 de la tabla
periódica. Por lo tanto su número de
grupo es el 5.
Está formando 3 enlaces, uno con cada
uno de los hidrógenos.
Tiene dos electrones no compartidos.
Recuerda: los electrones de valencia son los
electrones de valencia son los que se
encuentran en el último nivel de energía
ocupado.

6. Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
Enlace
Enlace
Enlace
Grupo 5
Electrones no
compartidos

7. Haciendo el cálculo de la cf para en N
Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
cf= (número del grupo)-[(número de enlaces)-(número de e- no compartidos)]
Enlace
Enlace
Enlace
cf= (5)-[(3)+(2)]
= 0
La carga formal del N en
el NH3 es cero.
Recuerda: buscamos una estabilidad de
cargas, por lo tanto si la cf del N en el NH3 es
igual a cero, el átomo está estable.

8. Consideraciones
• En una fórmula de Lewis, un átomo que tiene el mismo número
de enlaces que el de su grupo periódico, tiene una carga formal
de cero.
Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
Veamos el ejemplo del Hidrógeno (H)
Grupo en la Tabla Periódica: 1
Número de enlaces: 1
Vemos que no tiene electrones no
compartidos, por lo tanto cumple con
esta consideración, la cf del H en el H-
Cl es cero.

9. Las cargas formales en su mayoría cumplen con la
regla del octeto.
REGLAS PARA EL CÁLCULO DE LA CARGA FORMAL:
a. La fórmula probable de una molécula o ion suele ser aquella en la
que la carga formal de cada átomo es cero o lo más cercano a cero.
b. Es más probable encontrar cargas formales negativas en los
elementos más electronegativos.
c. Las fórmulas de Lewis en las que los átomos adyacentes tienen
carga formal del mismo signo, no suelen ser representaciones
exactas.
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10. Dra. Erika Torres Ochoa UNIDAD 3. Carga formal
ACTIVIDADES
1. Elabora las fórmulas de Lewis para los siguientes
compuestos:
▪ CO2, AlCl3, Cl2O
2. Calcula la carga formal (cf) de cada uno de los
elementos presentes en los compuestos.
▪ Explica los cálculos y por qué los grupos.
▪ Explica cómo identificaste los grupos.
▪ Es indispensable que hagas tus notas en los ejercicios.
3. Explicar la importancia de la electronegatividad en
la formación de los enlaces covalentes.