El documento proporciona una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para nombrar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, hidruros y más, y explica las convenciones para nombrar compuestos binarios, ternarios y otros según su composición y estructura.

1. NomenclaturaNomenclatura
InorgánicaInorgánica
Prof: Pedro Manuel Soto GuerreroProf: Pedro Manuel Soto Guerrero
ITMA - 2014ITMA - 2014

2. Nomenclatura Química
• Es el sistema de normas, comunes en todo
el mundo, para denominar a los elementos y
compuestos químicos.
• El organismo encargado de dictar tales
normas se llama Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
• Para nombrar o formular compuestos es
necesario conocer: el nombre del elemento
y su estado de oxidación o valencia.

3. Valencia
• Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación, llamada
valencia, designada por uno o más
números.
• Para obtener la valencia es necesario
conocer la configuración electrónica del
elemento, y por otra, atender al número
de electrones de valencia.

4. Clasificación de los compuestos
químicos
1. Según el número de elementos:
• Compuestos binarios: Formados por 2
elementos, Ejemplo NaCl
• Compuestos ternarios: Formados por 3
elementos, Ejemplo H2SO4
• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o
más elementos. Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen
compuestos orgánicos (presentan átomos de
carbono) e inorgánicos (no presentan átomos
de carbono en general).

5. Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido,
líquido y gaseoso.
•El átomo central que sirve de
base a todos estos compuestos
es el carbono.
•El enlace que forma la
molécula es el covalente.
•Presentan uniones
interatómicas e
intermoleculares
relativamente débiles.
•Son moléculas complejas.
•Son poco estables en una
atmósfera de O2; se
combustionan para formar
• Existen en estado sólido
líquido y gaseoso.
• No tienen un átomo central.
• Los enlaces que presentan
son principalmente iónicos y
metálico.
• Existen fundamentalmente
como iones o átomos.
•Presentan uniones
interatómicas e interiónicas
relativamente fuertes.
• Son redes cristalinas
simples.
•Son estables en una
atmósfera de O2; en general

6. Nomenclatura Inorgánica
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Cuaternarios
Compuestos
oxigenados
Compuestos
hidrogenados
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Sales ternarias
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos

7. Compuestos binarios
• Están formados por dos elementos,
independientes de su cantidad de átomos.
• Por ser de una estructura muy simple, los
compuestos binarios inorgánicos son la
materia prima para procesos industriales
de mayor complejidad.
• Los compuestos binarios más conocidos son
los oxigenados, los hidrogenados y las
sales binarias.

8. Nomenclatura de
compuestos binarios
• Los compuestos binarios se pueden
nombrar de acuerdo a Nomenclatura
Stock (IUPAC) o Tradicional.

9. • Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el
nombre del elemento menos electronegativo seguido
de su estado de oxidación o valencia con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un
solo estado de oxidación o valencia se omite el
numeral romano.
• Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre (I)
Nomenclatura IUPAC,
Stock o Funcional

10. Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de
compuesto utilizando prefijos y/o
sufijos, según la cantidad de estados de
oxidación o valencias que presente un
metal o un no metal.
Au2O3 óxido cuproso
Cl2O anhídrido Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz

11. Tabla de prefijos y
sufijos
VALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
4
(Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Oso
Ico
Ito (menor valencia)
Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales
ternarias

12. Casos especiales
3
(S, Se y Te)
V = 2
V=4 OSO
V= 6 ICO
Con La V = 2 Forma:
Hidrácidos
Sales Binarias
3
(Cr)
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 6 ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
5
(Mn)
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 4 OSO
V = 6 ICO
V = 7 PER ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
No metálicas
No metálicas

13. Observaciones
• Cuando se utiliza la
nomenclatura
tradicional para
nombrar compuestos,
existen algunos
elementos que cambian
su nombre por su raíz
griega o latina
correspondiente.
ELEMENTO RAÍZ
COBRE CUPRUM
ORO AURUM
PLATA ARGENTUM
HIERRO FERRUM
PLOMO PLUMBUM
AZUFRE SULFURUM
NITRÓGENO NITRUM
ESTAÑO ESTAN

14. Nomenclatura Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:
CO2 Dióxido de carbono
P2O5 Pentaóxido de difosforo
As2O3 Trióxido de diarsénico
CO Monóxido de carbono
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
SO3 Trióxido de azufre
En general:
X2O óxido de di ……………
XO monóxido de …………….
X2O3 trióxido de di…………..
XO2 dióxido de …………….
X2O5 pentaóxido de di …………..
XO3 trióxido de …………….
X O heptaóxido de di ………….

15. Óxidos Básicos
• Se obtienen cuando la combinación
química se realiza entre un elemento
metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock o
Tradicional.
M2Ov

16. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
Na2O Óxido de sodio Óxido sódico
Al2O3 Óxido de
aluminio
Óxido alumínico
PbO2 Óxido de plomo
(IV)
Óxido plúmbico
FeO Óxido de
hierro (II)
Óxido ferroso
Cu2O Óxido de cobre
(I)
Óxido cuproso

17. Óxidos Ácidos o
Anhídridos
• Se obtienen cuando la combinación química
se realiza entre un elemento con carácter
no metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura de Stock, Tradicional y
sistemática, teniendo presente que cuando
se les nombra en la nomenclatura
tradicional la palabra óxido se cambia por
anhídrido.
NM2Ov

18. Ejemplos
Compuesto Stock Tradicional Sistemática
N2O3 Óxido de
nitrógeno (III)
Anhídrido nitroso Trióxido de
dinitrógeno
N2O5 Óxido de
nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico Pentaóxido de
dinitrógeno
SO2 Óxido de azufre
(IV)
Anhídrido sulfuroso Dióxido de
azufre
SO3 Óxido de azufre
(VI)
Anhídrido sulfúrico Trióxido de
azufre
Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido
hipocloroso
Óxido de dicloro
Cl2O3 Óxido de cloro
(III)
Anhídrido cloroso Trióxido de
dicloro
Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de
dicloro
Cl2O7 Óxido de cloro
(VII)
Anhídrido
perclórico
Heptaóxido de
dicloro

19. Peróxidos
• Los peróxidos son combinaciones
binarias de un metal principalmente
del grupo I y IIA con un grupo peroxi
O2
2-
.
M2O2v

20. Ejemplos
• Na2O2 Peróxido de sodio
• BaO2 Peróxido de bario
• Ag2O2 Peróxido de plata

21. Hidruros Metálicos
• Compuestos formados por un
elemento metálico y el hidrógeno. Se
les nombra con la palabra hidruro
siguiendo la nomenclatura Stock y
tradicional.
MHv

22. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
KH Hidruro de
potasio
Hidruro potásico
CaH2 Hidruro de
calcio
Hidruro cálcico
PbH4 Hidruro de
plomo (IV)
Hidruro plúmbico
CuH Hidruro de
cobre (I)
Hidruro cuproso
CuH2 Hidruro de
cobre (II)
Hidruro cúprico

23. Hidrácidos o Ácidos
Binarios
• Están formados por la combinación del
hidrógeno y un no metal, esencialmente del
grupo VI y VIIA.
• Estos elementos actúan con su valencia
menor. Para nombrarlos se coloca la
palabra ácido seguida del elemento que
termina con la palabra hídrico.
HvNM

24. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
HCl Cloruro de
hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de
hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
HF Fluoruro de
hidrógeno
Ácido fluorhídrico

25. Compuestos
Hidrogenados Covalentes
• Están formados por un elemento no
metálico del grupo V e hidrógeno.

26. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
NH3 Hidruro de
nitrógeno (III)
Amoníaco
PH3 Hidruro de
fósforo (III)
Fosfina
AsH3 Hidruro de
arsénico (III)
Arsina
SbH3 Hidruro de
antimonio (III)
Estibina
BiH3 Hidruro de
bismuto (III)
Bismutina

27. Sales Binarias
• Son compuestos formados por un
elemento metálico y otro elemento
no metálico, del grupo VII, VI y VA.
• Para nombrarlos se utiliza el nombre
del elemento no metálico con el
sufijo uro, seguido del nombre del
metal, de acuerdo a la valencia con
que este actuando.

28. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico
K2S Sulfuro de
potasio
Sulfuro potasio
PbS2 Sulfuro de plomo
(IV)
Sulfuro plúmbico
PbS Sulfuro de plomo
(II)
Sulfuro plumboso
KBr Bromuro de
potasio
Bromuro potásico

29. Tipo De
Compuesto
Fórmula Procedencia
Óxido básico M2
Ov Metal + O2
Óxido ácido NM2
Ov No metal + O2
Peróxidos M2
O2v
Metal (I y II A) +
grupo peroxi O2
2-
Hidruro metálico MHv Metal + H2
Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y
VII A) + H2
Sal binaria MxNMy Metal + no metal
(grupo VI y VII A)