Balanceo de Ecuaciones por Tanteo

M en C Rafael Govea Villaseñor
Balanceo de
Ecuaciones por
Tanteo
UAM-I Y cinvestav-ipn
Versión 1.01 Sep 2017

¿Qué implica balancear una
Ecuación Química?
Cumplir con la Ley de Lavoisier (de la Conservación de laCumplir con la Ley de Lavoisier (de la Conservación de la
Masa)Masa)
Con frecuencia sabemos que ciertos reactivos dan origen a talesCon frecuencia sabemos que ciertos reactivos dan origen a tales
productos,productos, pero ignoramos cuántas moléculas de cada especiepero ignoramos cuántas moléculas de cada especie
química participan.química participan. El Balanceo lo hacemos para conocer losEl Balanceo lo hacemos para conocer los
coeficientes estequiométricos de la reacción.coeficientes estequiométricos de la reacción.
+ = +

¿Por qué es necesario balancear
una Ecuación Química?
Si no partimos de una reacción balanceada no es posible hacerSi no partimos de una reacción balanceada no es posible hacer
cálculos estequiométricoscálculos estequiométricos
+ +
? ? ? ?
C4
H10 OO22
CO2 HH22OO+ +

¿Cuántos procedimientos existen
para balancear una Ecuación
Química?
Dos:Dos:
●
Balanceo Por Tanteo yBalanceo Por Tanteo y
●
Balanceo RedoxBalanceo Redox
El segundo método se aplica en la reacciones dónde lasEl segundo método se aplica en la reacciones dónde las
sustancias cambian sus estados de óxido-reducción (REDOX),sustancias cambian sus estados de óxido-reducción (REDOX),
en las cuales no sirve el método de tanteo.en las cuales no sirve el método de tanteo.

Paso 1. Primero copiamos cuidadosamente la
ecuación verificando cada fórmula:
Si nos equivocamos al escribir alguna fórmula, vamos a
tener dificultades.
C4
H10 OO22
CO2 HH22OO+ +

Paso 2. Luego enlistamos los elementos que
participan a ambos lados de la flecha de reacción:
Los símbolos del oxígeno e hidrógenos se escriben al final
C4
H10 OO22
CO2 HH22OO+ +
C =
O =
H =
C =
O =
H =

Paso 3. Contamos los átomos del primer
elemento en los reactivos y productos:
Como era de esperarse el C no está balanceado.
C4
H10 OO22
CO2 HH22OO+ +
C = 4
O =
H =
C = 1
O =
H =

Paso 4. Buscamos el coeficiente que ante el CO2
hace que haya igual # de átomos:
Si colocamos el coeficiente 4 delante del dióxido de carbono
balanceamos este elemento.
C4
H10 OO22
4 CO2 HH22OO+ +
C = 4
O =
H =
C = 4
O =
H =

Paso 5. Ahora, busquemos balancear de la
misma manera a otro elemento, contamos los
átomos de otro elemento:
No nos conviene balancear ahorita el oxígeno porque no
sabemos cuál coeficiente usar, pues hay O en el dioxígeno, en
el dióxido de C y en el agua. Es mejor proceder con el H.
El H no está balanceado.
C4
H10 OO22
4 CO2 HH22OO+ +
C = 4
O =
H = 10
C = 4
O =
H = 2

Paso 6. Intentamos balancear colocando un
coeficiente ante de la fórmula que tiene H, el agua:
Hay 10 H en los reactivos, sólo el H2
O tiene hidrógenos entre los
productos, si colocamos el coeficiente 5, lo multiplicamos por el
subíndice 2 del hidrógeno = 10, entonces queda igualado el elemento
H.
C4
H10 OO22
4 CO2 55 HH22OO+ +
C = 4
O =
H = 10
C = 4
O =
H = 10

Paso 7. Ahora, el oxígeno. Contemos los átomos
de oxígenos:
Obvio, no está balanceado.
C4
H10 OO22
4 CO2 55 HH22OO+ +
C = 4
O = 2
H = 10
C = 4
O = 8 + 5 = 13
H = 10

Paso 8. Busquemos un coeficiente conveniente
para igualar el # de O.
El único coeficiente delante del O2
que nos da 13 es 6.5 (aunque no
existen las mitades de moléculas). No importa, estamos a punto de
terminar. Ya está balanceado el O.
C4
H10 6.5 O6.5 O22
4 CO2 55 HH22OO+ +
C = 4
O = 13
H = 10
C = 4
O = 8 + 5 = 13
H = 10

Paso 9. Modificamos los coeficientes para
eliminar los decimales.
Para no alterar la ecuación debemos multiplicar por 2 los coeficientes
de los demás sumandos y ajustar nuestra contabilidad de átomos.
2 C4
H10 1313 OO22
8 CO2 1010 HH22OO+ +
C = 4x2 = 8
O = 13x2 = 26
H = 2x10 = 20
C = 8x1 = 8
O = 16 + 10 = 26
H = 10x2 = 20

Ej. 2. Primero copiamos cuidadosamente la
ecuación verificando cada fórmula:
Si nos equivocamos al escribir alguna fórmula, vamos aSi nos equivocamos al escribir alguna fórmula, vamos a
tener dificultades.tener dificultades.
PBr3 HH22OO HBr HH33POPO33+ +

Ej. 2. Luego enlistamos los elementos que
participan a ambos lados de la flecha de reacción:
Los símbolos del oxígeno e hidrógenos se escriben al final
Br =
P =
O =
H =
Br =
P =
O =
H =

Ej. 2. Contamos los átomos del primer elemento en
los reactivos y productos:
Como era de esperarse el Br no está balanceado.
Br = 3
P =
O =
H =
Br = 1
P =
O =
H =

Ej. 2. Buscamos el coeficiente que ante el HBr
hace que haya igual # de átomos:
Si colocamos el coeficiente 3 delante del bromuro de hidrógeno
balanceamos al bromo.
Br = 3
P =
O =
H =
PBr3 HH22OO 3 HBr HH33POPO33+ +
Br = 3
P =
O =
H =

Ej. 2. Ahora, busquemos balancear de la misma
manera a otro elemento, contamos los átomos de
otro elemento:
Contemos el # de fósforos
El P está balanceado.
Br = 3
P = 1
O =
H =
Br = 3
P = 1
O =
H =
Br = 3
P = 1
O =
H =
Br = 3
P = 1
O =
H =

Ej. 2. Contemos los átomos de otro elemento, el O:
El oxígeno no está balanceado.
Br = 3
P = 1
O = 1
H =
Br = 3
P = 1
O = 3
H =

Ej. 2. Busquemos el coeficiente para igualar el # de
O:
Podemos hacer que el lado izquierdo de la ecuación tenga 3 O
escribiendo el coeficiente 3 ante la fórmula del agua.
Br = 3
P = 1
O = 3x1 = 3
H =
PBr3 33 HH22OO 3 HBr HH33POPO33+ +
Br = 3
P = 1
O = 3
H =

Ej. 2. Veamos ahora cuántos hidrógenos hay:
Del lado izquierdo hay 6 H y del lado derecho entre los hidrógenos del
bromuro de H y el ácido fosfórico hay también 6.
Lo cual significa que ya terminamos el balanceo.
Br = 3
P = 1
O = 3x1 = 3
H = 3x2 = 6
PBr3 33 HH22OO 3 HBr HH33POPO33+ +
Br = 3
P = 1
O = 3
H = (3x1 = 3) + 3 = 6

Balancea las siguientes ecuaciones
químicas (hoja 8 del CET):
NH4
Cl Ca(OH)Ca(OH)22
CaCl2 HH22OO+ + +NH3
↑
H2
SO4 BaClBaCl22
BaSO4 HClHCl+ +
NaOH HNOHNO33
NaNO3 HH22OO+ +
NH4
Cl ZnZn ZnCl2 HH22+ + +NH3
↑
Pb(NO3
)2 NaClNaCl PbCl2 NaNONaNO33+ +

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