Leyes de los gases diapositivas
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a continuación una pequeña información sobre las leyes de los gases con algunos ejemplos espero sea de gran ayuda..
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Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases se expanden para llenar su contenedor, son fácilmente comprimibles, y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos equivalentes. También describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal debido a las fuerzas intermoleculares.
Gases ideales
Este documento presenta información sobre gases ideales. Explica que un gas ideal es un modelo hipotético que permite realizar cálculos matemáticos más sencillos. Sus moléculas se supone que están muy separadas entre sí y carecen de atracción molecular. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre presión, volumen y temperatura para gases ideales.
Gases
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Diapositivas gases
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La ley combinada de los gases relaciona el volumen, la presión y la temperatura de un gas tanto en su estado inicial como en su estado final. Esta ley resulta de combinar la ley de Boyle con la ley de Charles. El documento presenta la ecuación de la ley combinada y resuelve un ejemplo numérico para calcular la temperatura final de un globo aerostático dadas sus condiciones iniciales y finales.
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Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
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El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
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Un gas se caracteriza por tener moléculas muy separadas que ocupan todo el espacio del recipiente. Los gases pueden convertirse en líquidos a temperaturas por debajo de su punto crítico mediante compresión. La teoría cinética explica que las moléculas de gas se mueven rectamente a alta velocidad y se golpean entre sí o con las paredes. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac describen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. La ley general del estado gaseoso establece que la
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Proyecto (1)leyes de los gases.
Tema: Leyes de los gases.
Grupo: Turismo 5°Bm
Integrantes: ALVARADO CAMACHO ARIANA AIMME
BRICEÑO BRITO SILVIA KASSANDRA
DE LA CRUZ HERNANDEZ LAURA EDITH
RODRIGUEZ DEL ANGEL PERLA
TAPIA TREJO EDUARDO DANIEL
VILLARREAL GARCIA ADRIANA MICHELLE
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Leyesdelgasideal 121106232054-phpapp02
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Quimica practica para el examen
1) La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
2) La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3) Existen fórmulas para calcular el volumen, la presión o la temperatura de un gas basándose en dos de estas tres propiedades y la constante de los gases ideales.
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Un gas es una sustancia sin forma que adopta la del recipiente que lo contiene. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles indica que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Juntas, estas leyes forman la ecuación del gas ideal.
Trabajo quimica
1) El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ecuación de estado para gases ideales.
2) Se proporcionan ejemplos de problemas y su resolución aplicando las leyes de Boyle y Charles.
3) Las leyes describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas, manteniendo dos de estas variables constantes.
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Leyes De Los Gases
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- 3. LEYDEBOYLE “Cuando la temperatura permanece constante los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones”, es decir si la presión aumenta, el volumen disminuye”
- 4. LEYDECHARLES “A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
- 5. LEYDEGAYLUSSAC “El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es proporcional a la temperatura absoluta del gas”
- 6. EJEMPLO Cuál será la presión ejercida por un gas que se encuentra en un recipiente de 5L a una presión de 3,5 atm & a 27°C sí se aumenta la temperatura a 50°C & el volumen no varía. DATOS: P1: 3,5 atm T1: 27°C = 300°K P2: ? T2: 50°C = 323°K P2=𝑃1𝑇2/𝑇1=(3,5𝑎𝑡𝑚 𝑥 3) P2=3,77 atm
- 7. LEY COMBINADA DE LOS GASES La ley combinada de los gases se enuncia como sigue: para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante:
- 8. El valor de esta constante depende de la masa y no del tipo de gas utilizado, ya que todos los gases se comportan de la misma manera. La ley combinada de los gases puede expresarse:
- 10. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10,5 litros a 27ºc y presión de 760 torr a otro recipiente de 2,5litros a 55ºc¿Cuál será su presión final? Estado inicial Estado final P1=760 torr P2=? V1= 10,5 litros V2=2,5litros T1= 27ºC=300ºK T2= 55ºC P2= 𝑃1.𝑉1.𝑇2 𝑉2.𝑇1 P2= (760𝑡𝑜𝑟𝑟)(10,5𝐿)(328𝐾) 300𝑘 82,5𝐿) = 3489,92torr
- 11. 2,8 litros de un gas ideal a 25ºc y 1,2atm de presión se calientan y se comprimen simultáneamente a una temperatura de 77ºc y a una presión de 2,3 atmosferas ¿Cuál es el volumen final del gas? Estado inicial Estado final P1=1,2 atm P2=2,3 atm V1= 2,8 litros V2=? T1= 25ºC=298K T2= 77ºc=350k V2= 𝑃1.𝑉1.𝑇2 𝑃2.𝑇1 V2= 1,2𝑎𝑡𝑚)(2,8𝐿)(350𝐾) 2,3𝑎𝑡𝑚 298𝑘) = 1,715LTS
- 12. LEYDEDALTON John Dalton determinó que cuando se ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí: “La presión total de una mezcla de dos o más gases que no reaccionan entre sí es igual a la suma de las presiones de los componentes”