Este documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la formulación consiste en indicar los átomos presentes y su cantidad en una sustancia. Luego describe los diferentes tipos de enlace químico y las valencias de los elementos. Finalmente, detalla las nomenclaturas y reglas para formular y nombrar compuestos binarios como hidruros, sales, óxidos y otros.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre iones y enlaces iónicos para estudiantes de 3er año de educación secundaria. Los ejercicios incluyen identificar el número atómico, la configuración electrónica y el gas noble correspondiente de varios iones, determinar el tipo de enlace en diferentes moléculas, y escribir los iones que podrían formar ciertos elementos según su posición en la tabla periódica.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre configuración electrónica. Incluye 32 preguntas sobre conceptos como configuración electrónica de elementos, orbitales, grupos y períodos en la tabla periódica, iones, electrones de valencia, elementos representativos y de transición. El objetivo es que el estudiante practique y aplique sus conocimientos sobre la estructura atómica.
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
Este documento presenta un examen de química sobre hidrocarburos. Contiene 17 preguntas que abarcan temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, tipos de carbonos, fórmulas globales y propiedades generales. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de los compuestos de carbono.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre iones y enlaces iónicos para estudiantes de 3er año de educación secundaria. Los ejercicios incluyen identificar el número atómico, la configuración electrónica y el gas noble correspondiente de varios iones, determinar el tipo de enlace en diferentes moléculas, y escribir los iones que podrían formar ciertos elementos según su posición en la tabla periódica.
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El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre números cuánticos. Los números cuánticos son valores que se utilizan para describir la configuración electrónica de los átomos y ubicar a los electrones dentro del átomo. El documento contiene preguntas múltiples sobre los significados y valores de los diferentes números cuánticos como el número cuántico principal, el número cuántico azimutal, el número cuántico magnético y el número cuántico de espín. También incluye ejercicios para aplicar los números cuántic
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la tabla periódica de los elementos. En seis partes, pide ordenar diferentes grupos de elementos por número atómico creciente y completar nombres y símbolos de elementos. También incluye ejercicios de identificar el tipo de elemento (metal, no metal o gas noble) y el grupo al que pertenece cada uno. Por último, plantea preguntas sobre propiedades de los diferentes tipos de elementos.
Este documento contiene un examen de química para grado décimo que incluye 20 preguntas sobre diferentes temas como óxidos, ácidos, sales, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren identificar ejemplos correctos de diferentes compuestos químicos y sus propiedades basados en información provista en tablas y textos.
Este documento presenta una lección sobre las moléculas que constituyen los seres vivos. Explica que los organismos están compuestos por una gran variedad de moléculas orgánicas formadas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Describe los cuatro tipos principales de moléculas orgánicas - ácidos nucleicos, hidratos de carbono, lípidos y proteínas - y sus funciones básicas en los organismos.
Este documento contiene 37 preguntas sobre nomenclatura y clasificación de hidrocarburos. Las preguntas requieren identificar nombres IUPAC correctos, relaciones entre compuestos, tipos de carbonos e isomería. También piden reconocer fórmulas generales y propiedades básicas de alcanos, alquenos, alquinos y otros tipos de hidrocarburos.
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
El documento presenta preguntas sobre la tabla periódica y propiedades atómicas. La tabla muestra el número de electrones, protones y neutrones para cuatro átomos. Las preguntas 1-5 se refieren a esta tabla y preguntan sobre isótopos, configuración electrónica y número atómico. Las preguntas 6-10 se refieren a cinco elementos neutros y preguntan sobre propiedades como radio atómico, período y grupo en la tabla periódica, masa atómica e isótopos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios cubren temas como la estructura atómica, números atómicos y masa, fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, configuraciones electrónicas, tipos de enlaces y formación de iones. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos clave de la química a nivel introductorio.
Este documento presenta 29 preguntas sobre hidrocarburos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. Las preguntas requieren identificar nombres químicos, fórmulas, estructuras y propiedades de varios hidrocarburos. También piden seleccionar las afirmaciones correctas sobre las características generales de diferentes tipos de hidrocarburos.
El documento resume los principales tipos de hidrocarburos alifáticos y la nomenclatura de los compuestos de carbono e hidrógeno. En particular, describe los alcanos, alquenos e hidrocarburos cíclicos, así como las reglas para nombrar estos compuestos, incluida la selección de la cadena principal, la numeración de átomos y la posición de sustituyentes.
El documento presenta información sobre átomos identificados por letras mayúsculas y sus números atómicos, de protones y neutrones. También incluye preguntas múltiples sobre las propiedades de dichos átomos, así como esquemas de la tabla periódica y configuraciones electrónicas de elementos e iones.
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Este documento presenta un resumen sobre la clasificación periódica de los elementos químicos. Explica que los 110 elementos conocidos se clasifican según su número atómico y propiedades periódicas como el potencial de ionización y el radio atómico. Los elementos se organizan en la tabla periódica en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con números atómicos progresivos. Los elementos de los grupos centrales son metales de transición y los de los grupos externos son no metales representativos. El documento
El documento describe los conceptos básicos del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, y una corteza externa que contiene electrones con carga negativa. Además, indica que el número de protones caracteriza cada elemento químico.
El documento describe la tabla periódica creada por Mendeleyev, en la cual ordenó los elementos químicos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, agrupándolos en familias verticales y períodos horizontales. Esto permitió apreciar analogías y diferencias entre los elementos. La tabla periódica moderna ordena los elementos por número atómico creciente.
Este documento presenta 9 preguntas sobre hidrocarburos y nomenclatura orgánica. Los estudiantes deben identificar nombres IUPAC de compuestos orgánicos, determinar fórmulas generales de alcanos, y reconocer características de dienos. El objetivo es evaluar la comprensión de los estudiantes sobre la estructura y nomenclatura de compuestos de carbono.
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
El documento proporciona información sobre moléculas, peróxidos, estados de oxidación, nomenclatura química, compuestos binarios, compuestos oxigenados y óxidos. Explica que una molécula está formada por átomos unidos covalentemente y que la química estudia las propiedades y reactividad de las moléculas. También define los peróxidos como compuestos que contienen el ión peróxido O2-2 y explica sus reglas de nomenclatura.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre números cuánticos. Los números cuánticos son valores que se utilizan para describir la configuración electrónica de los átomos y ubicar a los electrones dentro del átomo. El documento contiene preguntas múltiples sobre los significados y valores de los diferentes números cuánticos como el número cuántico principal, el número cuántico azimutal, el número cuántico magnético y el número cuántico de espín. También incluye ejercicios para aplicar los números cuántic
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la tabla periódica de los elementos. En seis partes, pide ordenar diferentes grupos de elementos por número atómico creciente y completar nombres y símbolos de elementos. También incluye ejercicios de identificar el tipo de elemento (metal, no metal o gas noble) y el grupo al que pertenece cada uno. Por último, plantea preguntas sobre propiedades de los diferentes tipos de elementos.
Este documento contiene un examen de química para grado décimo que incluye 20 preguntas sobre diferentes temas como óxidos, ácidos, sales, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren identificar ejemplos correctos de diferentes compuestos químicos y sus propiedades basados en información provista en tablas y textos.
Este documento presenta una lección sobre las moléculas que constituyen los seres vivos. Explica que los organismos están compuestos por una gran variedad de moléculas orgánicas formadas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Describe los cuatro tipos principales de moléculas orgánicas - ácidos nucleicos, hidratos de carbono, lípidos y proteínas - y sus funciones básicas en los organismos.
Este documento contiene 37 preguntas sobre nomenclatura y clasificación de hidrocarburos. Las preguntas requieren identificar nombres IUPAC correctos, relaciones entre compuestos, tipos de carbonos e isomería. También piden reconocer fórmulas generales y propiedades básicas de alcanos, alquenos, alquinos y otros tipos de hidrocarburos.
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
El documento presenta preguntas sobre la tabla periódica y propiedades atómicas. La tabla muestra el número de electrones, protones y neutrones para cuatro átomos. Las preguntas 1-5 se refieren a esta tabla y preguntan sobre isótopos, configuración electrónica y número atómico. Las preguntas 6-10 se refieren a cinco elementos neutros y preguntan sobre propiedades como radio atómico, período y grupo en la tabla periódica, masa atómica e isótopos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios cubren temas como la estructura atómica, números atómicos y masa, fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, configuraciones electrónicas, tipos de enlaces y formación de iones. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos clave de la química a nivel introductorio.
Este documento presenta 29 preguntas sobre hidrocarburos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. Las preguntas requieren identificar nombres químicos, fórmulas, estructuras y propiedades de varios hidrocarburos. También piden seleccionar las afirmaciones correctas sobre las características generales de diferentes tipos de hidrocarburos.
El documento resume los principales tipos de hidrocarburos alifáticos y la nomenclatura de los compuestos de carbono e hidrógeno. En particular, describe los alcanos, alquenos e hidrocarburos cíclicos, así como las reglas para nombrar estos compuestos, incluida la selección de la cadena principal, la numeración de átomos y la posición de sustituyentes.
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El documento describe los conceptos básicos del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, y una corteza externa que contiene electrones con carga negativa. Además, indica que el número de protones caracteriza cada elemento químico.
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Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
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Este documento presenta información sobre diversos temas químicos como especies químicas, iones, moléculas, números de oxidación, nomenclatura química y tipos de compuestos como óxidos, peróxidos, hidruros y aleaciones. El profesor Gaspar Raguex enseña estos conceptos básicos de química a los estudiantes Milton Felipe Cuque de la Cruz, Orlando de Jesús de Paz Ordoñez y Marlon Eduardo Dominguez Pineda en el Instituto Mixto Diversificado por Cooperativa de En
El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la asignación de nombres y símbolos a elementos, la formación de compuestos químicos, los estados de oxidación y la formación de iones. Explica que cada elemento tiene un nombre y símbolo único, y que la nomenclatura proporciona un sistema estandarizado para nombrar compuestos y deducir su composición química.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que las sustancias se pueden clasificar en simples o compuestas, y describe algunos ejemplos de cada tipo como los gases diatómicos, metales y compuestos binarios. También describe los sistemas utilizados para nombrar compuestos como la nomenclatura estequiométrica y los prefijos multiplicadores para indicar la composición.
en el siguiente informe se encontrara todo sobre la química inorgánica , tipos de grupos de la tabla periódica , la nomenclatura , números de oxidación , ejercicios que se aplicaron en una pagina correspondiente , para que las personas tengan mas conocimiento de este y logren profundizar sobre el tema y les interese algunos mas , todo sea por el buen aprendizaje significativo
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que existen millones de sustancias formadas por la combinación de elementos químicos y la necesidad de tener un sistema para nombrarlas de forma uniforme.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química, desde los símbolos y nombres usados en la alquimia hasta la propuesta de Lavoisier en 1787 de un sistema basado en las características de las sustancias.
3. Indica que actualmente la
Este documento presenta información sobre átomos, especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas, compuestos binarios, óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, hidrocarburos, ácidos y balanceo de ecuaciones químicas en 3 oraciones o menos.
El documento habla sobre la tabla periódica y sus características. Explica que Dmitri Mendeleiev fue quien organizó los elementos basándose en sus propiedades químicas y que Julius Lothar Meyer hizo un ordenamiento similar de forma independiente basado en las propiedades físicas de los átomos. También describe las diferentes clasificaciones de los elementos como metales, no metales y metaloides.
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. 2. Describe los diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias, y explica los sistemas para nombrarlos y formularlos de acuerdo a la electronegatividad de los elementos y sus números de oxidación. 3. El objetivo es proporcionar un sistema ordenado para clasificar y nombrar de man
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. Detalla los sistemas utilizados para nombrar y formular sustancias simples, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias. Además, presenta las normas actuales propuestas por la IUPAC para la formulación sistemática de este tipo de compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples como gases diatómicos y metales, y compuestos como hidruros, óxidos y sales binarias. Explica los sistemas actuales de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos propuestos por la IUPAC, y provee ejemplos detallados de cómo nombrar e identificar diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos, hidrácidos y otros.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Quimica inorganica formulacion y nomenclatura19msn
A continuación te voy a mostrar como se hacen las formulas de cada elemento(según los ejercicios que aparezcan) de óxidos, hidróxidos,oxoacidos y hidracidos. También miramos su nomenclatura de los elementos según el ejercicio.
Este documento trata sobre diversos temas químicos como especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas, compuestos oxigenados, óxidos, anhídridos, peróxidos, compuestos binarios hidrogenados, hidruros, hidrocarburos xilenos, ácidos y compuestos binarios. Explica conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica como la estructura atómica, tipos de enlace, clasificación de comp
El documento presenta una introducción a la formulación inorgánica. Explica que formular un compuesto significa expresar su fórmula química, indicando qué elementos están presentes y cuántos átomos de cada uno. Luego define los números de oxidación de los elementos, que indican los enlaces que pueden formar, y presenta una tabla con los números de oxidación más comunes. Por último, introduce diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos.
El documento trata sobre diferentes temas relacionados con la química inorgánica y orgánica. Explica conceptos como el número de oxidación, diferentes tipos de compuestos binarios como sales, óxidos y anhídridos de ácido. También describe las reglas de nomenclatura química para nombrar compuestos inorgánicos y orgánicos de acuerdo a la IUPAC.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer en el desarrollo de la tabla periódica. También describe los criterios para organizar la tabla en familias, grupos y períodos, así como las propiedades de los metales, no metales y metaloides. Finalmente, resume las características de los elementos representativos divididos en ocho familias.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y conceptos químicos fundamentales como clasificaciones de elementos, propiedades de metales, no metales, metaloides y gases nobles, tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas usando métodos como el de redox. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica así como las características de los grupos que la componen.
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En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
1. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 1 -
Formulación 1: QUÍMICA INORGÁNICA:
Formular un compuesto consiste en expresar la fórmula química de dicho compuesto. Es decir, indicar qué tipo
de átomos (qué elementos) están presentes en la molécula (o en la red) y cuántos hay de cada tipo.
En este parte del tema estudiaremos los compuestos inorgánicos, aquellos que no son característicos de la
materia viva (estos últimos llamados compuestos orgánicos).
LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO.
Sabemos que los átomos normalmente son neutros (igual número de protones en el núcleo que de electrones en
la corteza). Sin embargo, esto no significa que esa sea su forma más estable. Salvo los gases nobles, todos los elementos
tienen tendencia a ganar o perder electrones, para lo cual se unen a otros átomos, formando moléculas o redes cristalinas.
¿Por qué esa tendencia a ganar o perder electrones? Recordemos que los electrones en el átomo están
distribuidos en capas. La última capa que contiene electrones está sin llenar completamente (salvo en los gases nobles). El
hecho de tener la última capa llena le da mucha estabilidad al átomo, por eso los átomos de los gases nobles se
encuentran siempre aislados, sin unirse a otros átomos.
Todos los átomos intentarán conseguir que su última capa esté llena de electrones. Para ello, aceptarán los que
necesiten para llenarla, o intentarán librarse de los que les sobran. De esta forma, cediendo electrones unos átomos a
otros, o compartiéndolos, se unen entre sí. Esto es lo que se denomina enlace químico.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS:
Se entiende por valencia de un elemento al número de uniones (o enlaces) que puede hacer un átomo de un
determinado elemento cuando se combina con otros átomos. Es decir, el número de electrones que puede aceptar-ceder
(valencia iónica: nº de electrones aceptados o cedidos) o compartir (valencia covalente: nº de electrones
compartidos). Un mismo elemento puede actuar con una o varias valencias diferentes.
A.- Los metales (o elementos metálicos), tienen tendencia a desprenderse de electrones (valencia iónica) de su
última capa, cediéndolos a otro átomo. Al quedarse con menos electrones, su carga será positiva. Se considera,
por tanto, que la valencia de los metales es positiva.
B.- Los no metales, tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos (valencia iónica) de un átomo
metálico o compartiéndolos (valencia covalente) con otro no metal.
- Si se une a un metal (enlace iónico, Metal + No metal): El no metal acepta los electrones que le da el metal, y
se queda con carga negativa. Tendrá entonces una valencia negativa. Esto ocurre también cuando el no
metal se combina con hidrógeno (aunque el H sea considerado normalmente como no metal)
- Si se unen dos o más no metales, compartirán electrones de su última capa (enlace covalente). Se considera
entonces que actúan con valencia covalente.
NOMENCLATURAS
Para nombrar los compuestos usaremos tres nomenclaturas diferentes aceptadas por la comunidad científica
(IUPAC, International Union of Pure and Aplied Chemistry)):
-Nomenclatura Sistemática: También llamada estequiométrica. Consiste básicamente en leer la fórmula de
derecha a izquierda, incluyendo los subíndices.
-Nomenclatura de Stock: Se lee también la fórmula de derecha a izquierda, pero se incluye entre paréntesis (y
en números romanos) la valencia con la que actúa cada elemento, caso de que éste tuviera varias valencias posibles.
-Nomenclatura Tradicional: También lee la fórmula de derecha a izquierda, pero la valencia de los elementos se
indica mediante prefijos y sufijos, que veremos en su momento.
2. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 2 -
TABLA DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS FRECUENTES:
GRUPO 1: ALCALINOS GRUPO 2. ALCALINOTÉRREOS GRUPO 13: BOROIDEOS
Valencia
iónica
Valencia
covalente
Valencia
iónica
Valencia
covalente
Valencia
iónica
Valencia
covalente
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
-1
+1
+1
+1
+1
+1
+1
1
No
tienen
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+2
+2
+2
+2
+2
+2
No
tienen
B
Al
Ga
In
Tl
+3
+3
+3
+1, +3
+1, +3
3
No tienen
GRUPO 14: CARBONOIDEOS GRUPO 15: NITROGENOIDEOS GRUPO 16: ANFÍGENOS
Valencia
iónica
Valencia
covalente
Valencia
iónica
Valencia
covalente
Valencia
iónica
Valencia
covalente
C
Si
Ge
Sn
Pb
- 4
- 4
+2, +4
+2, +4
+2, +4
2, 4
4
N
P
As
Sb
Bi
- 3
- 3
- 3
- 3
- 3
1,2,3,4,5
3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
O
S
Se
Te
- 2
- 2
- 2
- 2
2
2,4,6
2,4,6
2,4,6
GRUPO 17: HALÓGENOS ALGUNOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Valencia
iónica
Valencia
covalente
Valencia iónica
F
Cl
Br
I
- 1
- 1
- 1
- 1
1
1,3,5,7
1,3,5,7
1,3,5,7
Fe
Co
Ni
Zn
Cd
Hg
Cu
Ag
Au
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+2
+2
+1, +2
+1, +2
+1
+1,+3
Pt
Cr
Mn
+2, +4
+2, +3 (metal)
6 (no metal)
+2, +3 (metal) (v.
ionica)
4, 6, 7 (no metal)
(v.covalente)
1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES:
Las sustancias simples (moléculas constituidas por átomos del mismo elemento) son las más fáciles de
formular. En general, basta con indicar el símbolo del elemento correspondiente.
Existen algunas excepciones: Oxígeno: O2 , Hidrógeno: H2 , Nitrógeno: N2, Flúor: F2 , Cloro: Cl2 , todas estas
diatómicas. También el Ozono: O3
Nomenclatura: Basta con indicar el nombre del elemento correspondiente.
COMBINACIONES BINARIAS (dos elementos químicos)
2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS)
2.1 . METAL + HIDRÓGENO: (enlace iónico, sólidos cristalinos)
Formulación: M H (valencia del metal) Ej: Ca H2 , Fe H3 , K H , Sn H4
Nomenclatura Sistemática: (di, tri...) HIDRURO DE (Metal)
Stock: HIDRURO DE (METAL) (valencia, si tiene más de una)
Tradicional: HIDRURO (METAL + -ico, -oso)
(Si la valencia del metal es única: -ico)
(Si tiene dos valencias posibles: -ico si es la mayor; y -oso si es la menor)
3. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 3 -
Ejemplos: Fe H2 : Dihidruro de Hierro, Hidruro de Hierro (II), Hidruro ferroso.
Fe H3 : Trihidruro de Hierro, Hidruro de Hierro (III), Hidruro férrico.
Sr H2 : Dihidruro de Estroncio, Hidruro de Estroncio, Hidruro estróncico
2.2 . NO METAL + HIDRÓGENO: (enlace covalente, forma moléculas)
Debemos distinguir los grupos 13, 14 y 15 por un lado, y los 16 y 17 por otro.
2.2.1 : Grupos 13, 14 y 15:
Formulación: Igual que METAL + HIDRÓGENO
Nomenclatura: Sistemática: (di, tri...) HIDRURO DE (NO METAL)
Stock: HIDRURO DE (NO METAL)
Tradicional: Cada compuesto posee un nombre propio
(BH3 : Borano ; CH4 : Metano ; SiH4 : Silano NH3 : Amoniaco ;
PH3 : Fosfina ; AsH3 : Arsina ; SbH3: Estibina)
2.2.2 : Grupos 16 y 17: (ácidos hidrácidos)
Formulación: H(valencia del no metal) N Ej: HCl , H2S, HF , etc
Nomenclatura Sistemática: (NO METAL) + URO DE HIDRÓGENO
Stock: (NO METAL) + URO DE HIDRÓGENO
Tradicional: ÁCIDO (NO METAL) + HÍDRICO
Ej: H2S : Sulfuro de Hidrógeno; Ácido sulfhídrico
HCl: Cloruro de hidrógeno; Ácido clorhídrico
H2O: Agua (no tiene otro nombre)
3. METAL + NO METAL (SALES BINARIAS) (ACTÚAN CON VALENCIAS IÓNICAS)
Utilizan valencias iónicas (positiva para el metal y negativa para el no metal)
Formulación: M(val. del no metal) N(valencia del metal) Si es posible se simplifica
Ej: Fe (II) + S (II) Fe2S2 se simplifica Fe S
Ej: Pb (IV) + Te (II) Pb2 Te4 se simplifica Pb Te2
Ca (II) + P (III) Ca3 P2 no se puede simplificar
Nomenclatura Sistemática: (di, tri...)(NO METAL)+ URO DE (di, tri...)(METAL)
Stock: (NO METAL)+ URO DE (METAL) (val. del metal, si tiene varias)
Tradicional: (NO METAL)+ URO (METAL) + -ico, -oso
Ej: Co Cl2: Dicloruro de cobalto; Cloruro de cobalto (II), Cloruro cobaltoso.
Mg S: Sulfuro de magnesio; Sulfuro de magnesio; Sulfuro magnésico.
4. ÓXIDOS (COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO)
El hecho de que el Oxígeno siempre actúe con valencia 2 (-2 con un metal y 2 con
un no metal) hace que estos compuestos sean fáciles de formular.
Algo que sí hemos de tener en cuenta es que ahora los no metales usarán todas
sus valencias posibles (apartado B de la tabla de valencias)
Formulación: X2 Ov (v es la valencia del elemento X) Si es posible se simplifica.
Nomenclatura Sistemática: (di, tri...)Óxido de (di, tri...)(X)
Stock: Óxido de (X) (valencia de X, si tiene varias) (X ≡ metal o no metal)
¡Ojo! Puede que la fórmula que tengamos que nombrar esté simplificada. En ese caso debemos multiplicar por 2
ambos subíndices y así obtendremos la valencia de X
Propiedades:
- Los óxidos metálicos
son compuestos
iónicos, sólidos.
- Los óxidos de los no
metales (“anhídridos”)
son, en su mayor parte,
covalentes moleculares,
y gases a temp. amb.
Propiedades:
- Comp. iónicos, sólidos
cristalinos..
- Normalmente solubles
en agua.
Respecto a los nombres en la
forma tradicional, en algunos
elementos el nombre se altera
(en la mayoría se usa su
antiguo nombre latino).
H: hidr- (hidruro)
S: sulf- (sulfuro)
P: fosf- (fosfuro)
C: carb- (carburo)
N: nitr- (nitruro)
Fe: ferroso, férrico
Cu: cuproso, cúprico
Ag: argéntico
Au: auroso, áurico
Pb: plumboso, plúmbico
Sn: estannoso, estánnico
IMPORTANTE
(Recordemos que, aunque el no
metal puede tener varias
valencias covalentes, en estos
compuestos sólo actuará con
una, aquella que coincide en
número con su valencia iónica.
Ej: S: 2, N: 3, Cl: 1, C: 4)
4. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 4 -
Ej: Ca (II) + O (II) Ca2 O2 Ca O Óxido de Calcio
Fe (III) + O (II) Fe2 O3 Trióxido de dihierro Óxido de Hierro (III)
Sn (IV) + O (II) Sn2 O4 Sn O2 Dióxido de Estaño Óxido de Estaño (IV)
Tradicional:
METAL + OXÍGENO: (ÓXIDO BÁSICO) Se nombran como las sales binarias.
Óxido (METAL)+ -ico, -oso. Fe2 O3 óxido férrico
Fe O óxido ferroso
Ca O óxido cálcico (óxido de Calcio)
NO METAL + OXÍGENO: (ÓXIDO ÁCIDO) Se nombran anhídridos, en lugar de óxidos. Como los no metales
pueden actuar con todas sus valencias posibles, a cada una le corresponde un prefijo.
Grupo 13: (B) valencia única: -ico (3) B2O3 : anhídrido bórico
Grupo 14: (C, Si): 2 valencias: -ico la mayor (4) Si O2 : anhídrido silícico
-oso la menor (2) C O : anhídrido carbonoso
Grupo 15: (N,P,As,Sb,Bi): 3 valencias: -ico (5) P2O5 : anhídrido fosfórico
-oso (3) As2O3: anhídrido arsenioso
hipo...oso (1) N2O : anhídrido hiponitroso
Grupo 16: (S,Se,Te,Po): 3 valencias: -ico (6) S O3 : anhídrido sulfúrico
-oso (4) SeO2 : anhídrido selenioso
hipo...oso (2) TeO2: anhídrido hipoteluroso
Grupo 15: (Cl,Br,I,At): 4 valencias: per...ico (7) Cl2O7 : anhídrido perclórico
-ico (5) I2O5 : anhídrido iódico (yódico)
-oso (3) Br2O3: anhídrido bromoso
hipo...oso (1) Cl2O : anhídrido hipocloroso
(per.......ico sólo se usará cuando la valencia sea 7)
Recordamos que en este caso particular de combinarse con el Oxígeno, algunos elementos pueden actuar con
algunas valencias diferentes, además de las más usuales:
C, Ge, Sn, Pb: 2 (-oso); N: 2,4 Cr: 6 (-ico); Mn: 4 (-oso), 6 (-ico), 7 (per...ico)
5. NO METAL - NO METAL (siempre que no sean O ni H, los cuales ya se han estudiado). Son compuestos
covalentes, con propiedades muy diversas.
Estas combinaciones se nombran del mismo modo que las anteriores, añadiendo la terminación –uro al
elemento más electronegativo. Hablando con precisión, debe colocarse a la izquierda de la fórmula el elemento
que esté delante en la siguiente secuencia:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Y añadir el sufijo –uro al nombre del elemento que quede a la derecha y éste entra siempre con la valencia más
pequeña.
Aquí los no metales que se colocan a la izquierda podrán actuar con todas sus valencias posibles. Se sigue
el mismo procedimiento que para METAL - NO METAL.
Ej: C Cl4 : Tetracloruro de Carbono PF5 : Pentafluoruro de Fósforo
B N : Nitruro de Boro (como puedes ver, también se simplifican si se puede)
5. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 5 -
6. PERÓXIDOS: Combinación de un elemento metálico de los grupos 1, 2, con el denominado
GRUPO PERÓXIDO ( O2
-2
, valencia –2 ) . Así, los compuestos resultantes son de la forma:
Grupo 1: H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Na2O2 Peróxido de sodio.
Grupo 2: BeO2 Peróxido de Berilio BaO2 Peróxido de bario.
COMBINACIONES TERNARIAS (tres elementos químicos)
7. HIDRÓXIDOS (Combinación entre un METAL (v. Positiva) y un grupo (OH), que actúa con valencia -1. Se
trabaja con el grupo (OH) como si fuera un solo bloque, un solo elemento)
(proceden de añadir agua a un óxido básico)
Formulación: M (OH)v (v es la valencia del metal)
Ej : Li (OH) ; Ca (OH)2 ; Fe (OH)3
Nomenclatura Sistemática: (di, tri...)HIDRÓXIDO DE (METAL)
Stock: HIDRÓXIDO DE (METAL) (valencia, si tiene varias)
Tradicional: HIDRÓXIDO (METAL + -ico, -oso)
Ej: Al (OH)3 Trihidróxido de aluminio; Hidróxido de aluminio; Hidróxido alumínico
Cu OH Monohidróxido de cobre: Hidróxido de cobre (I); Hidróxido cuproso
Na OH Hidróxido de sodio; Hidróxido de Sodio; Hidróxido sódico
8. OXOÁCIDOS (ácidos inorgánicos)
(Combinaciones ternarias, 3 elementos no metales, 2 de los cuales son H y O)
En estos compuestos, los no metales actuarán con todas sus valencias posibles.
Tienen la estructura Hx N Oy Los subíndices x e y dependen de la valencia con la que actúe N
Formulación: Los oxoácidos provienen de la reacción de un anhídrido al disolverse en agua.
ANHÍDRIDO + AGUA ÁCIDO
Por lo tanto, su fórmula podemos construirla de la misma forma, “sumando” una molécula de agua.
Ejemplos: ácido sulfúrico. Proviene del anhídrido sulfúrico (SO3). SO3 + H2O H2SO4
Ácido nitroso. Del anhídrido nitroso (N2O3) N2O3 + H2O H2N2O4 H N O2
Nomenclatura Tradicional:
ÁCIDO (NO METAL + sufijos)
valencia única: -ico
2 valencias: -ico la mayor y -oso la menor
3 valencias: -ico la mayor, -oso la siguiente ; hipo....... oso la menor
4 valencias: per......ico la mayor ; -ico ; -oso ; hipo .....oso
(per.......ico sólo se usará cuando la valencia sea 7)
Para nombrar necesitamos saber la valencia con la que actúa N. Esto se consigue
haciendo
v = (2 · y – x)/a 2 = valencia del oxígeno
y = nº átomos de oxígeno
x = nº átomos de hidrógeno
a = nº de átomos del no metal
Ej: H2SO4 v = (2 · 4 – 2)/1 = 6 -ico Ácido sulfúrico
HClO v = (2 · 1 – 1)/1 = 1 hipo....oso Ácido hipocloroso
H2CO3 v = (2 · 3 – 2)/1 = 4 -ico Ácido carbónico
HIO4 v= (4 · 2 – 1)/1 = 7 per.....ico Ácido peryódico
Nomenclatura Sistemática: Como habitualmente, se lee la fórmula de derecha a izquierda, indicando la
valencia con la que actúa el elemento central. (al nombrar el oxígeno, se dice “oxo”). El subíndice que lleva el hidrógeno,
no se lee, se dice solamente, “de hidrógeno”
Propiedades:
- Compuestos iónicos,
sólidos.
- Solubles en agua.
- Carácter básico.
Neutralizan a los ácidos.
- Corrosivos, provocan
quemaduras por
contacto prolongado.
Propiedades:
- Normalmente gases o
líquidos a temp. amb.
- Muy solubles en agua.
- Carácter ácido. Co-
rrosivos. Reaccionan con
los metales y con la
materia orgánica.
- Muy volátiles. Sus
vapores son irritantes.
6. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 6 -
H2SO4 : Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.
HClO: Monoxoclorato (I) de hidrógeno
H2CO3: Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
HNO2 : Dioxonitrato (III) de hidrógeno.
Excepción: Ácidos “ORTO”. Casos del fósforo y del silicio.
El fósforo forma dos ácidos, actuando con valencias 3 (fosforoso) y 5 (fosfórico). En estos, la reacción de formación no
es con una única molécula de agua, sino con tres. Así, en este caso, sumaremos tres moléculas de agua al anhídrido,
simplificando posteriormente.
Ácido fosforoso: P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3
Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4
Los ácidos que se obtienen sumando una única molécula de agua se denominan
Ácido metafosforoso: HPO2 Ácido metafosfórico: HPO3
El silicio forma un único ácido, con valencia 4, cuya fórmula no se obtiene por las reglas normales:
Ácido silícico: H4 SiO4
(Este ácido no se encuentra como tal en la naturaleza, pero sí sales derivadas, conocidas como silicatos)
Ácidos “di”: ácidos con dos átomos del no metal en la molécula. Se formulan y nombran de la misma forma, pero
teniendo en cuenta que, al haber dos átomos en la molécula, la valencia del no metal se multiplica por dos. Al nombrar el
ácido, se coloca delante del nombre del no metal el prefijo “di-“.
Ej:
Ácido disulfuroso: H2S2O5 (El S actúa con valencia 4, que se ve multiplicada por 2)
H2Cr2O7 : Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno; ácido dicrómico ( 7 · 2 – 2 = 12, a cada Cr le corresponde v = 6)
9. IONES: (Átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, positiva o negativa)
Cationes: Iones positivos, normalmente de elementos metálicos.
Nomenclatura sistemática: Se nombran indicando CATIÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO. Si el elemento
tiene más de una valencia, se pone entre paréntesis.
Ej: Ca+2
: catión calcio; Na+
: catión sodio; Fe+3
: catión hierro(III).
Nomenclatura tradicional: Se nombra como CATIÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO + (ICO, OSO según
corresponda). Si la valencia es única: ICO
Si tiene dos valencias: ICO la mayor, OSO la menor.
Existen algunos cationes compuestos, con nombre propio: Ej: Catión amonio: NH4
+
Catión hidronio: H3O+
Aniones: Iones negativos, procedentes de elementos no metálicos o de ácidos oxoácidos.
Aniones procedentes de elementos: son los más simples. Se nombran indicando:
ANIÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO terminado en URO
Ej: Cl-
: anión cloruro ; Br-
: anión bromuro; S-2
: anión sulfuro
Aniones procedentes de ácidos oxoácidos: Se obtienen a partir de un ácido al que se eliminan todos o
algunos de sus hidrógenos, quedando con tantas cargas negativas como hidrógenos hayamos quitado.
Ej: del H2SO4 SO4
-2
Anión tetraoxosulfato(VI). También anión sulfato.
Se nombran o formulan a partir del ácido correspondiente.
En la nomenclatura sistemática, se nombra igual que el ácido, pero quitando de hidrógeno.
En la nomenclatura tradicional, partiendo del ácido, se cambian las terminaciones
...ico por ...ato de sulfúrico sulfato
de peryódico peryodato
...oso por ...ito de cloroso clorito
de hiposuluroso hiposulfito
7. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 7 -
Ejemplos: NO3
-
: anión trioxonitrato (V) ; anión nitrato
SO3
-2
: anión trioxosulfato (IV) ; anión sulfito
ClO-
: anión monoxoclorato (I) ; anión hipoclorito
MnO4
-
: anión tetraoxomanganato (VII) ; anión permanganato
10. SALES TERNARIAS:
Proceden de la reacción entre un ácido oxoácido y un metal (catión (metálico) y un anión oxoácido). En dicha
reacción, se desprende el hidrógeno que contenía el ácido, y el resto se combina con el metal.
OXOÁCIDO + METAL SAL + HIDRÓGENO.
Formulación: La fórmula de la sal ternaria contendrá uno o varios átomos del
metal, y una o más moléculas del ácido, al que habremos quitado todo su hidrógeno.
a)1ª posibilidad: Lo veremos con un ejemplo: sulfato cúprico.
1. El primer paso consiste en identificar a partir del nombre qué ácido interviene y
con qué valencia actúa el metal. En el ejemplo:
cúprico Cu+2
sulfato ácido sulfúrico H2SO4 SO4
-2
2. Colocamos en primer lugar el metal y luego el ácido, que al perder los hidrógenos
queda con cargas negativas. Cu+2
(SO4)-2
Se intercambian las valencias y se simplifica si se puede.
Cu+2
(SO4)-2
Cu2 (SO4)2 Cu SO4
b) 2ª posibilidad: Se coloca en primer lugar el catión, y a continuación el anión. Se intercambian las valencias
y se simplifica si es posible.
Ej: Cu+2
y SO4
-2
Cu2 (SO4)2 CuSO4
Fe+3
y NO3
-
Fe (NO3)3
Ca+2
y PO4
-3
Ca3 (PO4)2
Nomenclatura: Se procede a la inversa de lo hecho anteriormente. En primer lugar hay que buscar la valencia
con la que actúa el metal, y el ácido del que proviene la sal. A veces la fórmula está simplificada y hay que probar con las
posibles valencias del metal. Sólo una de ellas hace que el ácido que obtengamos sea correcto.
Por la nomenclatura tradicional, comenzaremos por el ácido, al que cambiamos la terminación
(-oso por -ito , -ico por -ato). Luego, el metal, terminado en –ico , -oso, dependiendo de la valencia.
Por la nomenclatura sistemática, haremos igual que al nombrar los ácidos. Lógicamente, ya no tenemos
hidrógeno, sino un metal, que nombraremos colocando su valencia entre paréntesis, si es necesario.
Ej: Fe SO4: Fe+2
SO4
-2
tetraoxosulfato(VI) de hierro (II); sulfato ferroso
Cu (NO3)2: Cu+2
NO3
-
trioxonitrato(V) de cobre (II); nitrato cúprico
Na ClO: Na+
ClO-
monoxoclorato(I) de sodio; hipoclorito sódico
NH4 NO3: NH4
+
NO3
-
trioxonitrato(V) de amonio; nitrato amónico
K2 CrO4: K+
CrO4
-2
tetroxocromato(VI) de potasio; cromato potásico
Ni (NO)3: Ni+3
NO-
monoxonitrato(I) de niquel (III); hiponitrito niquélico
Ba (MnO4)2: Ba+2
MnO4
-
tetraoxomanganato(VII) de bario; permanganato bárico
11. COMBINACIONES CUATERNARIAS (cuatro elementos químicos)
Sales ácidas:
Se forman cuando en el anión queda algún hidrógeno. La única novedad respecto a las sales anteriores consiste
en que a la hora de nombrarlo se añade la palabra hidrógeno antes del anión.
Ej: Na+
y HCO3
-
: Na HCO3 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Hidrógenocarbonato de sodio (antiguamente bicarbonato de sodio)
Ca+2
y HSO4
-
: Ca (HSO4)2 Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de calcio
Hidrógenosulfato de calcio
Nota: En las sales, para
distinguirlas de los
ácidos, cambian las
terminaciones.
-ico -ato
-oso -ito
8. I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato. Formulación 1: Química Inorgánica - 8 -
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
(formular o nombrar de todas las formas posibles, según corresponda)
1. Fe ; O2 ; O3 ; Hg ; Au ; H2 ; N2 ; Cl2 ; Ne
Mercurio, Plata, Nitrógeno, Cloro, Ozono, Argón
2. Li H ; Cs H ; Ba H2 ; Ca H2 ; Zn H2 ; Al H3 ; Fe H2 ; FeH3 ; CH4 ; NH3 ; PH3 ;
Si H4 ; Sb H3 ; Pb H4 ; BH3 ; H2 S ; H2Se ; H2O ; H F ; H Cl ; HI ; HBr
Hidruro de Francio, Hidruro de Potasio, Hidruro de Magnesio, Hidruro de Cobre(II), Hidruro ferroso, Trihidruro de
Aluminio, Hidruro de Niquel(III), Hidruro de Galio, Hidruro de Estroncio, Amoniaco, Metano, Ácido sulfhídrico, Ácido
clorhídrico, Ácido yodhídrico, Ácido selenhídrico.
3. Li F , Be Cl2 , Fe I2 , Fe Br3 , Ca O , Li2O , K2S , Ag I , Na Cl , Ca S , Fe S , Fe O
Fe2O3 , Al2O3 , Cu2O , K3N , Zn S , Al N , Ni O , Ba O , Ca Cl2 , Pb I2 , C Cl4 ,
P Cl5 , B F3 , C O , C O2 , N2O , NO2 , Cl2O5 , I2O7 , SO3 , Cl2 O, Br2O7, SO , Mn O2
Óxido ferroso, Óxido de Cobalto(III) , Cloruro potásico, Ioduro de Bario , Sulfuro estróncico,
Bromuro de Hierro(II) , Cloruro de Cobre(I) , Sulfuro cúprico, Dióxido de Nitrógeno, Heptaóxido de dicloro,
Pentaóxido de diarsénico, sulfuro férrico, Nitruro auroso, anhídrido hiponitroso, anhídrido sulfuroso, anhídrido
perbrómico, anhídrido selénico, anhídrido fosforoso, anhídrido silícico, anhídrido brómico, anhídrido nitroso, anhídrido
yodoso.
4. Li OH , Ba (OH)2 , Na (OH) , Al(OH)3 , Sr (OH)2 , Fe (OH)3 , Ca (OH)2 , K OH,
Rb2O2 , Li2O2 , H2O2 , K2O2 , BeO2 , MgO2 , RaO2 , Na2O2
Hidróxido de Magnesio, Hidróxido de Niquel(II) , Dihidróxido de Berilio, Hidróxido crómico,
Peróxido de sodio, Peróxido de hidrógeno , Peróxido de calcio, Peróxido de Estroncio
5. H Cl O , H I O2 , H Br O3 , H Cl O4 , H I O , H2 S O3 , H2 Se O2 , H2 S O4 ,
H N O , H N O2 , H N O3 , H3 P O4 , H2 C O3 , H Mn O4 , H3 B O3 , H2Cr2O7 , H2Se2O5 .
Ácido carbónico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido hiposulfuroso, ácido selenioso, ácido hipocloroso , ácido
peryódico , ácido fosfórico , ácido permangánico , ácido nitroso, Trioxofosfato(V) de hidrógeno , Tetraoxoseleniato(VI)
de hidrógeno , Dioxoclorato(III) de hidrógeno , Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno , Trioxosulfato(IV) de
hidrógeno, Pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno.
6. Catión sodio, Catión hierro(II) , Catión Plomo(IV) , Catión amonio , Catión magnesio , Anión sulfuro, Anión
cloruro, Anión fluoruro, Anión teluro , Anión sulfato, Anión nitrato , anión clorito, Anión hipoclorito, Anión
carbonato, Anión nitrito , Anión hiposulfito , Anión fosfato
Cl-
, I-
, Ca+2
, Fe+3
, Au+
, S-2
, Sn+4
, Cl O-
, S O4
-2
, N O3
-
, P O4
-3
, Mn O4
-
,
N H4
+
, S O3
-2
, N O-
, C O3
-2
.
7. Clorato potásico, sulfato ferroso, sulfato cúprico , hipoyodito sódico, fosfato cálcico, nitrato de amonio, nitrato
plúmbico, permanganato potásico, carbonato cálcico, carbonato niqueloso, nitrato argéntico, perclorato
mercúrico, sulfito estannoso, Hidrógenocarbonato sódico, Hidrógenosulfato bárico.
Tetraoxosulfato(VI) de Cobalto(II) , Trioxonitrato(V) de Calcio , Tetraoxoclorato(VII) de Litio, Trioxoyodato(V) de
Oro(III) Tetraoxofosfato(V) de Estaño(II) , Dioxosulfato(II) de Zinc , Monoxoclorato(I) de Aluminio ,
Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Hierro(III).
Na NO3 Ca(MnO4)2 Fe PO4 NH4 ClO4 Al2 (SO3)3 Cu HSO4 Li IO K3PO3
Fe (NO3)2 K2 CrO4 K2 Cr2O7