1. Una sustancia o una especie química dada se caracteriza por sus propiedades físicas, sus
propiedades químicas, o por un nombre distintivo que la describe adecuadamente. Si para la
discusión del comportamiento de una sustancia específica se necesita presentar una lista de
propiedades físicas y químicas, el lenguaje químico sería complicado. Por ejemplo, la
conversación podría versar sobre una sustancia incolora, inodora, gaseosa, cuya temperatura
crítica es de 30,66 °C y su punto de fusión es de -56,6 °C a 5,2 atmósferas de presión y que, si
se hace burbujear a través de una solución que contiene piedra caliza calcinada, forma un
precipitado blanco. Afortunadamente no es necesario una descripción tan larga, debido a que
todas estas propiedades y otras no mencionadas, se representan por el nombre dióxido de
carbono.
Existe una similitud entre formular una definición y nombrar un compuesto químico.
Una definición apropiada diferencia lo definido de los demás conocimientos triviales. Por lo
tanto no debe haber dos compuestos químicos que tengan el mismo nombre.
La habilidad para nombrar los compuestos químicos y deducir su composición química,
tiene una gran importancia en el estudio de las ciencias y la tecnología.
La Unificación Universal para formular y nominar los compuestos químicos inorgánicos
datan desde 1957 (en Lieja, Noruega) por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,
IUPAC (International Union Of And ApliedChemistry).
NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS ELEMENTOS
A cada uno de los elementos se le ha asignado un nombre y símbolo único, de origen
histórico, debido a que han sido aislados en un período que abarca varios siglos. La mayoría de
los símbolos de los elementos químicos se deriva de:
1.- El nombre de los elementos que provienen del latín o griego.
2.- El nombre de una región, ciudad o país.
3.- El nombre de un astro o planeta.
4.- El nombre de un científico (criterio moderno).
ELEMENTO SIMBOLO SIGNIFICADO DEL
NOMBRE
Cobre
Aluminio
Helio
Californio
Americio
Europio
Mercurio
Selenio
Teluro
Curio
Einstenio
Fermio
Hahmio
Cu
Al
He
Cf
Am
Eu
Hg
Se
Te
Cm
Es
Fm
Ha
Cuprum (latín)
Alumen (latín)
Helios (latín)
California
América
Europa
Mercurio
Luna
Tierra
Marie Curie
Albert Einstein
Enrico Fermi
Otto Hahn
NOMENCLATURA QUIMICA Y FORMACION DE
COMPUESTOS QUIMICOS

2. El símbolo de cada elemento fue introducido por Jacobo Berzelius en 1814, al utilizar la
primera letra del elemento como símbolo. Para el nombre de aquellos elementos que
comienzan con la misma letra, se emplea la primera, seguida de la segunda con minúsculas.
Sobre los símbolos de los elementos recientemente descubiertos o por descubrir, se ha
establecido que su nombre termine en IO y su símbolo este formado por dos letras, por
ejemplo: el elemento 104, Kurchatovio y el elemento 105, Hahmio, se simbolizan Ku Y Ha
respectivamente.
VALENCIA QUIMICA
La valencia es un término muy familiar y ambigüo. Se le designa como la capacidad que
tienen los átomos para combinarse con otros, o la capacidad de los átomos para formar
moléculas o compuestos. La valencia de un átomo depende de sus electrones colocados en su
última capa o nivel.
El estado de oxidación o también llamado número de oxidación indica la naturaleza
eléctrica relativa de los átomos en un compuesto. Se puede entender como el número de
electrones ganados o perdidos en el enlace químico.
REGLAS SOBRE ESTADOS DE OXIDACION
1.- El número de oxidación de un átomo en estado libre o antes de combinarse es cero.
2.- El hidrógeno es un elemento que siempre actúa con número de oxidación +1 a excepción
de cuando forma hidruros metálicos (val: -1).
3.- El oxígeno es un elemento que actúa con número de oxidación -2 a excepción cuando
forma peróxidos (val -1).
4.- Los elementos metálicos siempre actúan con números de oxidación positivos.
5.- Los no metales siempre actúan con valencia positiva y negativa siendo su valencia negativa
la principal.
6.- Todo compuesto químico debe ser eléctricamente neutro, es decir la suma de los estados
de oxidación positivos, debe ser igual a la suma de los estados de oxidación negativos.
NUMERO DE OXIDACION DE ELEMENTOS METALICOS
A.- Metales Monovalentes
Val. +1 :Na - Li - K - Rb - Cs - Fr - Ag - NH4
+
Val. +2 : Be - Mg - Ca - Sr - Ba - Ra - Zn - Cd
Val. +3 : Al - Ga - In - Sc – Y
B.- Metales Divalentes
Val. +1, +2 : Cu - Hg
Val. +1, +3 : Au - Tl
Val. +2, +3 : Fe - Co - Ni
Val. +2, +4 : Pb - Sn - Pt - Pd
Val. +3, +4 : Ti - Ce – Ir
C.- Metales Multivalentes
Cr : +2, +3, +6
V : +2, +3, +4, +5
W, Mo: +2, +3, +4, +5, +6
Mn : +2, +3, +4, +6, +7

3. NUMERO DE OXIDACION DE ELEMENTOS NO METALICOS
III IV V VI VII
B C – Si N-P-As-
Sb
S-Se-Te F-Cl-Br-I
+3 ico +4 ico +5 ico +6 ico
PER
+7 .....ico
HIPER
+2 oso +3 oso +4 oso +5 ico
+1
hipo...oso
+2 hipo...oso +3 oso
+1 hipo...oso
IONES: Son átomos o moléculas que poseen una determinada carga eléctrica y que
constituyen a los compuestos iónicos, los iones pueden ser de dos tipos:
* Cationes: Son iones que tienen carga eléctrica positiva, se originan cuando los átomos
pierden electrones.
* Aniones: Son iones que tienen carga eléctrica negativa, se originan cuando los átomos
ganan electrones.
Para especificar la carga iónica, primero se coloca el número arábigo correspondiente,
seguido del signo positivo (catión) o negativo (anión).
Por ejemplo:
S 2-
: ion sulfuro Fe 2+
: ion Ferroso
Cl1-
: ion Cloruro Fe 3 +
: ion Férrico
(CNO)1 -
: ion Cianato Sn 4 +
: ion Estánnico
Óxidos básicos
Son los óxidos formados por la combinación química del oxígeno con metales. Estos elementos
son generalmente solidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química
con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se
denominan óxidos básicos.
Nomenclaturas de los óxidos básicos:
• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del
nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el
sufijo “ico” para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear
el sufijo “ico”.
• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante
números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano.

4. Ejemplos:
Formulación Fórmula N. tradicional N. stock
Fe+3
+ O-2
Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III)
Pb+4
+ O-2
PbO2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV)
Au+1
+ O-2
Au2O óxido auroso óxido de oro (I)
Sn+2
+ O-2
SnO óxido estannoso óxido de estaño (III)
Al+3
+ O-2 Al2O3 óxido de aluminio (ico) óxido de aluminio *
* Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.
Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen
geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.
Ejemplos:
CaO : cal viva
Fe2O3 : hematita
MnO2 : pirolusita
BaO : barita
SnO2 : casiterita
ZnO: cincita
MgO : magnesia
Al2O3 : alúmina , corindón