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Quimica inorganica
- 1. INTRODUCCIÓN En el siguiente informe podrán conocer mediante conceptos relevantes y técnicos y la observación de ejercicios todo sobre la química inorgánica, números de oxidación , compuestos , óxidos entre otros , para mayor facilidad y aprendizaje del mismo OBJETIVOS GENERAL - Entrar en énfasis sobre la química inorgánica ESPECÍFICOS - dar a conocer todos los aspectos que estén dentro del mismo MARCO TEÓRICO La química inorgánica es la rama de la química que estudia las propiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos. Este campo de la química abarca todos los compuestos químicos descontando los que tienen enlaces carbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por parte de la química orgánica. Ambas disciplinas comparten numerosos puntos en común, y están surgiendo campos interdisciplinares de gran importancia, entre los que podemos citar la química organometálica. Nomenclatura de la química inorgánica
- 2. La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales. Hay infinidad de combinaciones entre los elementos inorgánicos con el fin de formar compuestos, a continuación se mencionan algunas de dichas combinaciones. Hoy en día existen tres tipos de nomenclatura inorgánica diferente: Nomenclatura sistemática (o estequiométrica): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. Ejemplo: CO = monóxido de carbono Prefijo Atomicidad Mono- 1 di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7 Octa- 8 Nona- 9 Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices. Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3 Nomenclatura tradicional: También conocida como nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia: Hipo- …-oso …-oso …-ico Per-…-ico Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7 Compuestos: Óxidos: Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos. También existen los llamados, peróxidos, pues el oxígeno tiene valencia -2, menos en este grupo, donde el oxígeno participa con valencia -1. Óxido básico: Fe2O3 :
- 3. trióxido de hierro ( siguiendo la nomenclatura sistemática) Óxido de hierro (III) ( según la nomenclatura de Stock) Óxido férrico ( en la nomenclatura tradicional) Óxido ácido ( también conocidos con el nombre de anhídrido) SO3 : Trióxido de azufre ( nomenclatura sistemática) Óxido de azufre (VI) ( nomenclatura de Stock) Anhídrido sulfúrico ( nomenclatura tradicional) Peróxidos: Ejemplo: H2O2 : dióxido de dihidrógeno (nomenclatura sistemática) Óxido de hidrógeno (nomenclatura de Stock) Peróxido de hidrógeno (nomenclatura tradicional) En este caso, también se conoce a este compuesto con su nombre común, agua oxígenada. Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios donde se combina el hidrógeno con un metal. En estos casos, el hidrógeno siempre participa con la valencia, -1. Se nomina con la palabra hidruro añadiendo el nombre del metal con los prefijos de –oso o – ico, según el caso. Ejemplo: NiH3 → trihidruro de níquel, hidruro de niquel (III), o hidruro niquélico Hidruros no metálicos e hidrácidos: Son compuestos binarios de carácter ácido, en el caso de los hidrácidos, y compuestos que se encuentran formados por el hidrógeno y un no metal (halógenos, usando generalmente la valencia -1 y grupo 16, participando con la valencia -2). Los hidruros no metálicos se nominan añadiendo el sufijo –uro, más la palabra hidrógeno, con la sílaba “de”. Ejemplo: HF → ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno. Boranos: Son compuestos donde participa el hidrógeno y el boro, diguiendo la fórmula general BnHn+4. Estos compuestos se nominan con unas reglas especificas de nomenclatura, usando la palabra borano, con un prefijo numérico dependiente de la cantidad de boranos que se encuentren presentes en la molécula.
- 4. Ejemplo: BH3 = borano o también monoborano B3H7 = triborano. Al igual que los boranos, existen otras combinaciones similares, con otros elementos como el silicio, dando los compuestos conocidos como Silanos, o Germanos, en el caso de compuestos con el germanio y el hidrógeno. También hay hidruros con elementos nitrogenoides, como el caso del famoso amoníaco ( NH3), conociéndose generalmente a éstos por nombres propios, como la fosfina, la arsina, etc. Existen otros muchos tipos de compuestos, como las sales ( ácidas, básicas, mixtas…), hidróxidos, peroxoácidos, etc… La parte más importante de los compuestos inorgánicos se forman por combinación de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos. Así, el NaCl se forma por unión de cationes sodio con aniones cloruro. La facilidad con la que se forma un compuesto iónico depende del potencial de ionización (para el catión) y de la afinidad electrónica (para el anión) de los elementos que generan los iones respectivos. Los compuestos inorgánicos mas importantes son los óxidos, carbonatos, sulfatos, ect. La mayor parte de los compuestos inorgánicos se caracterizan por puntos de fusión elevados, baja conductividad en estado sólido y una importante solubilidad en medio acuoso.
- 5. A nivel industrial, la química inorgánica, tiene una gran importancia. Se acostumbra a medir el desarrollo de una nación por su productividad en ácido sulfúrico. Entre los productos químicos más fabricados a nivel mundial cabe citar el sulfato amónico, amoniaco, nitrato amónico, sulfato amónico, ácido hipocloroso, peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, nitrógeno, oxígeno, carbonato de sodio……. Grupos de la Tabla periódica Grupos: Hasta hace poco tiempo, conocíamos a los grupos por un número asignado a éste y una letra, la A o la B. Dependiendo si se trataba de Europa o de Estados Unidos, la designación de algunos grupos era diferente. Los grupos se nominan mediante números, que van del 1 al 18. Los elementos que forman cada grupo tienen en general propiedades químicas símiles entre sí, aunque hay excepciones. Esto es debido a que todos coinciden en su configuración electrónica. Los grupos se clasifican como: -Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos. -Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición. -Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos. -El grupo 18 se constituye por los gases nobles. Los elementos conocidos como, representativos, forman los grupos de número 1,2 y del 13 al 18. Estos grupos a menudo reciben nombres especiales: Grupo nº 1: Alcalinos, configuración electrónica, ns^1 Grupo nº 2: Alcalinotérreos, configuración electrónica, ns^2 Grupo nº 16: Calcógenos, configuración electrónica, ns^2 np^4 Grupo nº17: Halógenos, configuración electrónica, ns^2 np^5 Grupo nº18: Gases nobles, configuración electrónica, ns^2 np^6 El resto de los grupos se denominan: Grupo 3: Familia del Escandio Grupo 4: Familia del Titanio Grupo 5: Familia del Vanadio Grupo 6: Familia del Cromo Grupo 7: Familia del Manganeso Grupo 8: Familia del Hierro Grupo 9: Familia del Cobalto Grupo 10: Familia del Níquel Grupo 11: Familia del Cobre Grupo 12: Familia del Zinc Grupo 13: Térreos
- 6. Grupo 14: Carbonoideos Grupo 15: Nitrogenoides Entre los metales de transición se encuentran los elementos conocidos como “tierras raras” o metales de transición interna, grupos que también tienen nombres específicos, lantánidos y actínidos, que generalmente se escriben separados del resto de la tabla, en dos filas de catorce columnas cada uno. En los elementos de transición, hay un electrón diferenciador que ocupa el orbital d, y los elementos de transición interna poseen un orbital f. Las configuraciones electrónicas de estos grupos de elementos no es rígida y regular como puede serlo en los elementos más representativos, existiendo muchas excepciones. Los números de electrones que se encuentran en cada subnivel, está directamente relacionado con el número de columnas que hay en la Tabla Periódica, es decir: -Los grupo de los metales más ligeros son “2”, siendo su orbital de electrón diferenciador “s”, y la capacidad del subnivel es de “2” electrones. -En el caso de los no metales, semimetales y gases nobles, existen “6” columnas, con un orbital de electrón “p”, y una capacidad de 6 electrones en el subnivel. -Los metales de transición están divididos en “10” columnas, con un orbital diferenciador “d” y una capacidad de “ 10” electrones. -Y por último, los metales de transición interna, que están agrupados en 14 columnas, con un orbital “f” y con la capacidad de “14” electrones en su subnivel. Vemos así, que coincide el número de electrones que entran en un subnivel, con la cantidad de columnas. PROCEDIMIENTO 1. Ingresamos a la pagina de estos ejercicios practicos: http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.htm
- 7. 2. Al ingresar nos encontramos con la pagina principal 3. Nos presenta la nomenclatura de óxidos en las actividades Ejercicio 1. Ejercicio 2. Ejercicio 3.
- 10. Ejercicio 10. Ahora nos muestra la actividad de formulación de óxidos: Ejercicio 1.
- 15. ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA DE HIDRACIDOS Ejercicio 1. Ejercicio 2.
- 19. ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE HIDRACIDOS Ejercicio 1. Ejercicio 2.
- 23. ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA DE OXOACIDOS Ejercicio 1. Ejercicio 2. Ejercicio 3.
- 26. Ejercicio 9. Ejercicio 10. WEBGRAFIA - https://www.google.com.co/search?q=gru%C2%B4pos+de+la+tabla+periodica&rlz=1C1PRFI_enC O780CO781&tbm=isch&source=iu&ictx=1&fir=- 4dkAmgoYgGUrM%253A%252Ck4_4bgm6S0YoHM%252C_&usg=__l0riyNuE9cGywwBBVdv6yD- 6-GM%3D&sa=X&ved=0ahUKEwi64Z- 2xI3ZAhUNtlkKHabbCWwQ9QEIWTAG#imgrc=AjU4XZcIHDGwUM: