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Nomenclatura química.pptx
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- 2. Nomenclatura Es unconjunto de normas que se aplican para nombrar y representar fórmulas haciendo uso de los elementos de la tabla periódica y sus símbolos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos. Nomenclatura tradicional. Es el sistema más antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el número de oxidación en la formulación. Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los números de oxidación utilizados en la formulación y los representa mediante números romanos. Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la cantidad de átomos para nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos.
- 3. EXISTEN TRES TIPOSPARA NOMBRAS LOS COMPUESTOS 1. SISTEMÁTICA: 2. Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto: Prefijo: mono-; di-; tri- ; tetra- ; penta- ; hexa- ; hepta uno ; dos; tres ; cuatro; cinco; seis; siete 3. STOCK esta nomenclatura utiliza números romanos los números romanos sirven para representar el estado de oxidación con el cual trabaja el elemento Al2O3: oxido de aluminio (III)
- 4. EXISTEN TRES TIPOSPARA NOMBRAS LOS COMPUESTOS Tradicional: es aquella que se nombra teniendo en cuenta los diferentes estados de oxidación de los elementos químico y también tener en cuenta los prefijos hipo.......oso, ......oso, ........ico, per.........ico, del menor al mayor respectivamente dependiendo del número de estados de oxidación Ejm. H3(PO4) aquí el fósforo(P) esta con estado de oxidación 5+ por tal motivo seria con prefijo ico
- 5. 5 Estado de Oxidación Enun compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones. En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos Metales: sólo pueden exhibir valores positivos Gases Nobles: presentan valores neutros ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
- 6. 6 Grupo Elementos Estadode oxidación Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, +6, +7 Grupo 8 (8B) Fe +2, +3 Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Ni Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1, +2 +1 +1, +3 Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1, +2 Grupo 13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl +3,-3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4 Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te Po -2 +2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, At -1 +1, +3, +5, +7, -1 Estado de oxidación de los principales elementos por grupos
- 7. 7 FUNCIÓN QUÍMICA Las funcionesquímicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc. Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc. Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc. Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
- 8. NOMBRES DE LOSÁTOMOS La IUPAC establece ciertas reglas , El nombre de los atomos los cuales se escriben con minúscula
- 9. Se han utilizadopara nombrar algunos compuestos nombres triviales (agua, amoníaco), pero en realidad, si todos los compuestos tuvieran nombres triviales deberíamos aprendernos millones de nombres. Nomenclatura y fórmula de los compuestos químicos
- 10. 10 I. FUNCIÓN ÓXIDO Losóxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO Formulación Tipos de óxidos 1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
- 11. 11 METAL + OXÍGENOÓXIDO Nomenclatura Tradicional • Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O. • Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico. Nomenclatura de Stock • Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. • Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano Nomenclatura Sistemática • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ……… Nomenclatura de los óxidos básicos Fe2O3 Óxido de Fierro (III) Trióxido de difierro Óxido Férrico