Modulo quimica 2

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE
LA PRESENTACIÓN
MODULO QUÍMICA
GRADO: 10-2
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
CARDENAS
PRESENTADO POR:
ALEJANDRA CHARRY LOZANO
ANGIE PAOLA PARRA MOSOS
NOMENCLATURA INORGANICA
ECUACIONES QUIMICAS
BALANCEO POR TANTEO

INDICE CONTENIDO
1. PRESENTACIÓN……………………………………………………….2
2. INDICE DE CONTENIDO…………………………………………2,3
3. NOMENCLATURA QUÍMICA……………………………………4
3.1.Nomenclatura en química inorgánica………………….5
3.2.Función química……………………………………………………5
3.3.Grupo funcional…………………………………………………….4,5
4. FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS……………….7
4.1.Función oxido………………………………………………………..7
4.2.Óxidos básicos………………………………………………………7
4.3. Óxidos ácidos……………………………………………………….7,8
5. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC………………………..9
5.1.Nomenclatura stock……………………………………………..9
5.2.Nomenclatura sistemática…………………………………….9
5.3.Nomenclatura tradicional…………………………………….9,10
6. NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS………………11
6.1.Nomenclatura stock…………………………………………….11
6.2.Nomenclatura sistemática…………………………………..11
6.3.Nomenclatura común…………………………………………..11
7. HIDROXIDOS……………………………………………………………12
7.1.Formulación de los hidróxidos……………………………..12

7.2.Nomenclatura de los hidróxidos…………………………..12
7.2.1. Nomenclatura tradicional…………………………..12
7.2.2. Nomenclatura stock…………………………………….13
7.2.3. Nomenclatura sistemática…………………………..13
8. ACIDOS………………………………………………………………………14
8.1.Ácidos hidrácidos………………………………………………….15
8.2.Ácidos oxácidos…………………………………………………….16
9. SALES………………………………………………………………………….16
9.1.Propiedades de las sales……………………………………….17
9.2.Nomenclatura química y notación de las sales…….18
9.2.1. Nomenclatura química de las sales binarias..18
9.2.2. Nomenclatura química de las sales ternarias
u oxisales………………………………………………………..19
9.3.Sales neutras………………………………………………………19,20
9.4.Sales acidas…………………………………………………………..20
9.5.Ejercicios yenka…………………………………21,22,23,24,25
10. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS………26
10.1. Reacción química………………………………………………..26
10.2. Ecuación química………………………………………………….26
10.3Como escribir ecuación química…………………………..27
11. CLASES DE REACCIONES………………………………….28
12. COMBINACION O SINTESIS……………………………29
12.1. Descomposición o análisis……………………………29
12.2. Desplazamiento y sustitución………………………29
12.3. De intercambio o sustitución……………………...30
12.4. Exotérmica…………………………………………………….31
13. ESCRITURA Y EQUILIBRIO DE UNA ECUACIÓN
QUIMICA……………………………………………………………………….32
14. VIRTUAL ( PARTE PRACTICA )…………………..33-46

3. NOMENCLATURA QUIMICA
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y
regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de
las sustancias químicas.
Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero
entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente
enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos
inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por
la IUPAC.
3.1. Nomenclatura en química inorgánica
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con
reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de
manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos
ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a
que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades
características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas
moléculas
Debemos recordar aquí que las principales funciones
químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Ver: Compuestos inorgánicos
Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura,
estos son:
El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,
El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y
El sistema de nomenclatura Stock.

Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos,
siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.
3.2. FUNCION QUIMICA
Es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de
sustancias
3.3. GRUPO FUNCIONAL
Es un átomo o grupo de constitución análoga que las caracteriza
OXIDOS NUETROS O AMFOTEROS
Son los óxidos que presentan propiedades acidas y básicas

4. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
4.1. Función óxido. Los óxidos son compuestos binarios conformados
por un elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos
se clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que
se une con el oxígeno.
4.2. Óxidos básicos. Los óxidos básicos son compuestos formados por
la combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces
iónicos. La reacción general es:
Observa la ecuación anterior: los estados de oxidación de los elementos
se intercambian entre sí y se escriben como subíndices.
La fórmula general de los óxidos básicos es:
Dónde: M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del
O, Y n= Estado de oxidación del metal
Ejemplos:
4.3. Óxidos ácidos. Son compuestos binarios formados por un no
metal y oxígeno; también se conocen con el nombre de anhídridos. Uno
de los óxidos ácidos más conocidos es el dióxido de carbono, CO2, que
se obtiene como producto de la combustión de la madera, el papel, el
carbón y de los derivados del petróleo. Estos óxidos se forman mediante
enlaces covalentes y covalentes coordinados. La reacción general es:

La fórmula general de los óxidos ácidos es:
Dónde: n= símbolo del metal 2= Valencia del oxígeno n= Valencia del
no metal O= Oxigeno.
5. NOMENCLATURA NORMAS IUPAC
NOMENCLATURA OXIDOS ACIDOS
5.1. NOMENCLATURA DE STOCK: se utiliza el nombre genérico
"óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca
entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación
correspondiente.
Cl2O = Óxido de cloro (I).
Cl2O3 = Óxido de cloro (III).
Cl2O5 = Óxido de cloro (V).
Cl2O7 = Óxido de cloro (VII).
5.2. NOMENCLATURA SISTÉMICA: los óxidos ácidos se
nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el
compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al
oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para
uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc.
Ej:
Cl2O = Monóxido de dicloro.
Cl2O3 = Trióxido de dicloro.
Cl2O5 = Pentóxido de dicloro.
Cl2O7 = Heptóxido de dicloro.

5.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Primero se escribe el
nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre
dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho
elemento.
Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal.
Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.
Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede
terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej: el
carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso:
CO = Anhídrido Carbonoso;y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.
Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede
verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y
per...ico para el mayor. Ej:
Cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de
oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas
correspondientes son:
MnO2 = Anhídrido Manganoso
MnO3 = Anhídrido Mangánico
Mn2O7 = Anhídrido Permangánico
Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede
modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso;
...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de
oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas
correspondientes son:
Cl2O = Anhídrido hipocloroso.
Cl2O3 = Anhídrido cloroso.

Cl2O5 = Anhídrido clórico.
Cl2O7 = Anhídrido perclórico.
6. NOMENCLATURA DE OXIDO
BASICOS
6.1. Nomenclatura stock internacional
Igual a los ácidos
Si el metal posee un solo número de oxidación no es necesario el
número romano.
6.2. Nomenclatura sistemática
Igual que en los óxidos ácidos.
Si el elemento que se une con el oxígeno presenta un solo estado de
oxidación basta nombrar genéticamente la palabra oxido la preposición
de y luego el nombre del metal
6.3. Nomenclatura común
Igual que los óxidos ácidos
Cuando el metal presenta un solo número de oxidación se nombra con la
palabra oxido la preposición y el nombre del metal.

7. HIDROXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión)
y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son
idénticas a las de los compuestos binarios.
7.1. Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el
número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico,
para que la suma total de las cargas sea cero.
7.2. Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
7.2.1 Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional
comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en
cuenta la valencia con la que actúa:

 Una valencia: Hidróxido ... ico
o Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
 Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
 Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
 Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
 V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
 V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico
 V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
 V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico
7.2.2. Nomenclatura stock: en la nomenclatura de stock comienza
con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia
del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en
números romanos la valencia:
Be (OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
7.2.3. Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se
anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:
Be(OH)2:dihidróxidode berilio
Sn(OH)4:tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
8.ACIDOS
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular
uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se
liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o
hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
-enrojecen al papel tornasol
-incoloran la solución de fenolftaleina
-neutralizan los hidróxidos o bases
-tienen sabor agrio
-corroen metales

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos
grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos
(poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
8.1. Ácidos hidrácidos:
Son las combinaciones del hidrogeno con un elemento no metal los mas
usados son los que se encuentran en los grupos 6 y 7 de la tabla.
Alguna combinación de hidrogeno con no metal no se consideran
hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que caracterizan a
los ácidos algunas de ellos son:
NH3 Amoniaco
H2O Agua
PH3 Posfamina
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre
genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo
hídrico (más usado en solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el
anión y a continuación se nombra el catión.
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática
H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno
H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno
H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los
servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en
peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única
mezcla que disuelve el oro.
El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede
ser almacenado en recipientes de estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor
desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.
8.2. Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química
de un oxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos
en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
Anhídrido + H2O → oxácido
Ejemplos:
1. Ácido sulfúrico (S = 2, 4, 6)
SO3 (anhídrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
9.SALES
Son Sustancias muy difundidas en la naturaleza. Las sales más
conocida por el hombre son el cloruro de sodio (sal de cocina), NaCl; el
carbonato de calcio (mármol), CaCO3 y los fertilizantes cloruro de
potasio (KCl) y nitrato de potasio, KNO3

DEFINICIÓN:
Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal
con otro elemento no metálico o con un radical ácido
Ejemplo:
Sulfato de calcio, CaSO4
Sulfuro de plomo (II), PbS
Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2
Floruro de calcio, CaF2
Sulfuro de cinc, ZnS
Clasificación:
Atendiendo a su composición se clasifican en sales binarias y sales
ternarias u oxísales. Existen otros tipos de sales que son compuestos
cuaternarios, como el hidrógeno carbonato de sodio; NaHCO3.
Las binarias son compuestos formados por un elemento metálico y uno
no metálico, excepto el oxígeno y el hidrógeno Ejemplo: El cloruro de
sodio, NaCl y el sulfuro de plomo (II), PbS.
Las ternarias u oxísales son compuestos formados por un elemento
metálico, uno no metálico y el oxígeno. Ejemplo: El carbonato de calcio,
CaCO3 y el sulfato de cobre (II), CuSO4.
9.1. Propiedades de las sales:
 A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos
de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los
iones que constituyen el cristal.
 Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad.
Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a
la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de
disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles,
poco solubles y prácticamente insoluble.
 En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).
 En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el
paso de la corriente eléctrica.
 Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por
esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y
de los aniones (-) es igual a cero.

 En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por
cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un
elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los
enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el
oxígeno son covalentes.
 Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la
excepción del cloruro estánico, el cual se asemeja en sus
propiedades físicas a un cloruro de un no metal.
 Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente
disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar
como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del
ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como
fundidas son buenas conductoras de la electricidad.
 Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su
gran concentración iónica en solución.
9.2. Nomenclatura química y notación de las sales
9.2.1. Nomenclatura química de las sales binarias: Para nombrar
estos compuestos se escribe el nombre del elemento no
metálico terminado
en uro seguido de
la preposición de y a
continuación el nombre
del elemento
metálico. Si este último tiene
más de un número de
oxidación, entonces se aclara
su valor con un número romano entre paréntesis.

9.2.1. Notación química de las sales binarias: Para escribir la
fórmula química de las sales binarias es necesario conocer el símbolo y
el número de oxidación del elemento metálico y del no metálico que
forman la sustancia en cuestión. Con estos datos puede procederse de la
forma siguiente:
9.2.2. Nomenclatura química de las sales ternarias u
oxisales. Para nombrar las oxisales se nombra el ión
poliátomico seguido de la preposición de y a continuación el nombre
del elemento metálico. Cuando este último tiene más de un número de
oxidación se especifica el valor del mismo al igual que en las sales
binarias.
- LAS SALES PUEDEN SER NEUTRA Y ÁCIDAS:
9.3. SALES -NEUTRAS:
Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y catión,
diferentes de hidrógeno H+. O=, OH-, ion en resultado de combinar un
ácido con una base además, producen agua.

9.4. SALES ÁCIDAS:
Son las que contiene hidrógeno en sus moléculas por que el metal, no ha
reemplazado todos los hidrógenos del ácido.

10. REACCIONES Y ECUACIONES
QUIMICAS
10.1. REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso químico en el cual unas sustancias denominadas reactivas
se transforman en otras nuevas sustancias, denominadas productos.
Una reacción química se caracteriza por:
Un cambio de las propiedades de los cuerpos que reaccionan.
Una variación de energía que se pone de manifiesta en transcurso del
proceso.
10.2. ECUACIÓN QUÍMICA
Los elementos se representan por símbolos y los compuestos químicos por formulas. Una reacción
química se simboliza mediante una ecuación química, que es una igualdad en la que se
representan en el primer miembro o parte izquierda de la ecuación los
símbolos y/o otras fórmulas de los reactivos y el segundo miembro o
parte derecho de los productos.
Una ecuación química es, por tanto, la representación cualitativa de una
reacción.
Una ecuación química debe equilibrarse también, de manera
cuantitativa, relacionando las cantidades de las sustancias que toman
parte en la reacción; para ellos es necesario igualar la ecuación de
varios miembros.
Una ecuación se encuentra igualada o equilibrada cuando cumple dos
leyes o principios químicos:
1. Ley de la conservación de la materia (LEY DE LAVASIER)
La masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos de la
reacción.
2. Ley de las proporciones definidas (LEY DE PROUST)

Las sustancias reaccionan según unas relaciones de peso fijas e
invariables. Estas proporciones fijas vienen representadas en la
ecuación química mediante unos números llamados coeficientes
estequiometricos
10.3. COMO ESCRIBIR ECUACIONES QUIMICAS
1. Se determina la correcto identidad de reactivos y productos. Este
paso incluye experimentación en el laboratorio.
2. Se encuentran las formulas moleculares correctas de todas las
sustancias
3. Se escriben las formulas moleculares de los reactivos y se separan
por medio de un signo(+)
4. Se indica el estado físico de los reactivos utilizando la siguiente
dotación:
(g) gas; (s) solido; (L) liquido; (aq) acuoso
Amenudo se omiten estos símbolos en las ecuaciones.
La notación (aq) casi siempre se omite para los iones en solución
acuosa.
5. A continuación de las fórmulas de los reactivos, se coloca uno de los
tres símbolos siguientes:
Producto, forma, da
6. Se escriben las fórmulas de los productos, indicando se estado físico y
se separan utilizando el signo (+)
Se utiliza para indicar que la reacción ocurre en
ambos sentidos, es decir, que los reactivos dan
productos y, simultáneamente, los productos
están reaccionando para formar reactivos.

7. Arriba o debajo de la flechas se puede a notar condición necesaria
para que la reacción se lleve a cabo (TEMPERATURA, PRECION, CALOR).
Esto son los catalizadores o sustancias que aceleran la velocidad de una
reacción sin llegar a formar parte de los productos.
8. En algunos casos se requieren otras situaciones como:
11. CLASES DE REACCIONES
Según sea el tipo de transformación que tiene lugar o la forma como se
realizan, existen los siguientes tipos de reacciones:
REACCIONES
QUIMICAS
Significa desprendimiento de un
gas
Significa precipitado o solido
Según
transformación
Según grado de
calor
Síntesis Combustión
Síntesis
Desplazamient
o
Doble
sustitución
Exotérmicas
Endotérmicas

12. COMBINACION O SINTESIS
Ocurre cuando se unen una o más sustancias para formar una sola
sustancia.
ECUACION GENERAL
A + B AB
Ejemplo
H2 + O2 H2O
SO3 + H2O H2SO4
12.1. DESCOMPOSICION O ANALISIS
Se presenta cuando a partir de un compuesto se produce uno a más
sustancias
ECUACION GENERAL
AB A+B
Ejemplo
CaCo3 CaO + CO2
12.2. DESPLAZAMIENTO Y SUSTITUCION
En este tipo de reacciones un elemento libre sustituye y libera a otros
elementos presente en un compuesto.
ECUACIÓN GENERAL
A + BC AC + B

Ejemplo:
Na I + Br2 NaBr + I2
12.3. DE INTERCAMBIO O SUSTITUCION
Tambien denominadas de doble descomposición o metátesis, en esta
generalmente participan dos compuestos ionicos que se encuentran en
descomposición acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambain
iones y se producen dos nuevos compuetos.
ECUACIÓN GENERAL
AB + CD AC + BD
Ejemplo:
Ácido clórico + hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Cloruro de sodio + nitrato de plata Nitrato de sodio + cloruro de plata
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Las anteriores clases de reacciones se clasifican de acuerdo a su
transformación incluida la de combustión en la cual un compuesto
orgánico se le agrega oxígeno en presencia de calor para dar un oxido
de carbono y agua.
Combustión parcial C2 H4 + 2 O2 2Co + H2O
Combustión fuerte C2H4 + 3 O4 2 Co2 + 2 H2O
Calor
Calor

12.4. EXOTERMICA
Es aquella que se efectúa con el desprendimiento de calor
Exotérmica calor + I2 + H2 2HI

13. ESCRITURA Y EQUILIBRIO DE UNA
ECUACION QUIMICA
Método de ensayo y error simple inspección o tanteo.
EJEMPLO
Hacer reaccionar el nitrógeno con el hidrogeno para formar amoniaco
establecer o equilibrar la ecuación.
Metálicos
No- metal
Hidrógenos
Oxígenos
3H2(G) + N2(G) 2NH3(G)

SOLUCION DE EJERCICIOS
PARTE PRÁCTICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA INTERACTIVA
ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS
Nomenclatura sistemática

Actividades de Nomenclatura de hidróxidos

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS
Nomenclatura Sistemática

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