teoria de funcion oxidos

1. FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA
La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida poruna serie
de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC.
Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben
representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos
que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número
subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente.
En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de
átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos
con estado de oxidación negativo.
En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura
sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras
nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este
organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos
compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso.
La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos
compuestos.
Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional.
La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos relacionados con los
estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:
Prefijos Ejemplo Nombre
Elementos con un
solo estado de
oxidación
-ico Sodio sódico
Elementos con
dos estados de
oxidación
-ico (mayor e.o.)
-oso (menor e.o.) Hierro
férrico
ferroso
Elementos con
tres estados de
oxidación
-ico (mayor e.o.)
-oso (siguiente)
hipo- óso (menor
e.o.)
Azufre
sulfúrico
sulfuroso
hiposulfuro
so
Elementos con
cuatro estados de
oxidación
per- -ico (mayor
e.o)
-ico (siguiente)
-oso (siguiente)
hipo- -oso menor
(e.o)
Bromo
perbrómic
o brómico
bromoso
hipobromo
so

2. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
ÓXIDOS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
Definición.
Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con
cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, excepto con el
flúor.
El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el
estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto,
mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con estado de
oxidación positivo.
Formulación.
La fórmula general de los óxidos es la siguiente:
X2On
siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del
elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno cambiado
de signo:
Fe2O3
En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el
número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y
positivos. Por ello, al elemento X le corresponde el subíndice 2.
Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:
Ba2O2 -> BaO
Nomenclatura.
El nombre de los óxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
Óxido de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)
Óxido de hierro (II)
-Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre
paréntesis-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<Prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X
Pentaóxido de divanadio

3. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la
fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro,
cinco, seis, siete… átomos.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omitenlos prefijos que índica el número de
hidrógenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes
o triviales para algunos óxidos (agua H2O).
Ejemplos.
Formulación:
Elemento Estado de oxidación Hidruro
1+ Cl2O
Cl 3+
5+
Cl2O3
Cl2O5
7+ Cl2O7
Pt 4+ Pt2O4->PtO2
Fe
2+
3+
Fe2O2 -> FeO
Fe2O3
Cu
1+
2+
Cu2O
Cu2O2 ->CuO
Nomenclatura:
Las nomenclaturas sistemática -stock y estequiométrica- incluyen el estado
de oxidación del elemento directamente tras el nombre ó de forma indirecta
mediante un prefijo que se antepone a la palabra clave “óxido”.

4. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
- Ejercicios:
a) Realizar un cuadro de 30 compuestos de función inorgánica oxido con sus
respectivas nomenclaturas
Óxido Nomenclatura Stock Nomenclatura moderna Nomenclatura tradicional
1. FeO Óxido de hierro (II) Monóxido de monohierro Óxido ferroso
2. Fe2O3 Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Óxido férrico
3. CuO Óxido de cobre (II) Monóxido de monocobre Óxido cúprico
4. Na2O Óxido de sodio Óxido de sodio Óxido sódico
5. Cl2O Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Óxido hipocloroso
6. Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Óxido perclórico
7. MgO Óxido de magnesio (II) Óxido de magnesio Oxido magnesico
8. CaO Óxido de calcio(II) Óxido de calcio Óxido calcico
9. Li2O Óxido de litio Óxido de litio Óxido de litio
10. Ag2O Óxido de plata Óxido de plata Óxido de plata
11. CrO3
Óxido de cromo(VI) Trióxido de cromo Oxido crómico
12. TiO2 Óxido de titanio(IV) Dióxido de titanio Oxido titánico
13. Cu2O Óxido de cobre(I): Monóxido de dicobre Oxido cuproso
14. CuO Óxido de cobre(II): Monóxido de cobre Oxido cúprico
15. ZnO Óxido de zinc(II) Óxido de zinc Óxido de zinc
16. CrO Óxido de cromo(II): Monóxido de cromo Oxido hipocromoso
17. Rb2O Óxido de rubidio Óxido de rubidio Óxido de rubidio
18. Cr2O3 Óxido de cromo(III): Trióxido dicromico Oxido cromoso
19. K2O Óxido de potasio Óxido de potasio Óxido de potasio
20. PtO2 Óxido de platino(IV) Dióxido de platino Oxido plático
21. SrO Óxido de estroncio Óxido de estroncio Óxido de estroncio
22. BeO Óxido de berilio Óxido de berilio Óxido de berilio
23. Li2O Óxido de litio Óxido de litio Óxido de litio
24. Ag2O Óxido de plata Óxido de plata Óxido de plata
25. PbO2 Óxido del plomo(IV) Dióxido de plata Óxido plumboso
26. Ni2 O3 Óxido de niquel (III) Trióxido de diniquel Oxido niquelico
27. Al2O3 Óxido de plata (III) Trióxido de dialuminio Oxido de aluminio
28. Pb3 O4 Óxido de plomo(IV) Tetraoxido de triplom o Oxido plúmbico
29. AuO Óxido de oro(II) Monóxido de oro Oxido auroso
30. Au2O3 Óxido de oro(III) Trióxido de dioro Oxido áurico

5. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
b) Realizar un cuadro de 30 compuestos de función inorgánica oxido con sus
respectivas nomenclaturas
ANHÍDRIDO STOCK
MODERNA /
SISTEMATICA
TRADICIONAL
1. N2O Óxido de
nitrogeno(I)
Óxido de di nitrógeno
Anhidrido
hiponitroso
2. SO3
Óxido de
azufre(VI)
Trióxido de azufre Anhidrido sulfúrico
3. NO Óxido de nitrógeno
(II)
Monóxido de nitrógeno: Anhidrido nitroso
4. Cl2O5 Óxido de cloro (V) Pentoxido de dicloro Anhidrido clorico
5. Cl2O7
Óxido de
cloro(VII)
Heptaóxido de dicloro Anhidrido perclorico
6. NO2
Óxido de
nitrógeno(IV)
Dióxido de nitrógeno Anhidrido nitrico
7. N2O5
Óxido de nitrógeno
(V)
Pentaóxido de
dinitrógeno
Anhidrido per
nitrico
8. SO2
Óxido de azufre
(IV)
Dióxido de azufre Anhidrido sulfuroso
9. TeO3
Óxido de
teluro(VI)
Trióxido de teluro Anhidrido telurico
10.I2O3
Óxido de yodo
(III)
Trióxido de diyodo Anhidrido yodoso
11.I 2O5
Óxido de yodo
(V)
Pentoxido de diyodo Anhidrido yodico
12.I 2O7
Óxido de yodo
(VII)
Heptoxido de diyodo
Anhidrido
hiperyodico
13.CO
Óxido de carbono
(II)
Monóxido de carbono Anhidrido carbonoso
14.CO2
Óxido de
carbono(IV)
Dióxido de carbono Anhidrido carbónico
15.Br 2O Óxido de boro (I) Monóxido de diboro
Anhidrido
hipobromoso
16.Br2O3 Óxido de boro(III) Trióxido de diboro Anhidrido bromoso
17.Br2O5 Óxido de boro(V) Pentoxido de diboro Anhidrido bromico
18.Br2O7
Óxido de
boro(VII)
Heptoxido de diboro
Anhidrido
hiperbromico
19.TeO
Óxido de
telurio(II)
Monóxido de telurio
Anhidrido
hipotelurioso
20.TeO2
Óxido de
telurio(IV)
Dióxido de telurio Anhidrido telurioso
21.P2O
Óxido de
fosforo(I)
Monóxido de fosforo
Anhidrido
hipofosforoso
22.P2O3 Óxido de Trifosforo de difosforo Anhidrido fosforoso

6. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
fosforo(III)
23.P2O5
Óxido de
fosforo(V)
Pentoxido de difosforo Anhidrido fosforico
24.SeO
Óxido de
selenio(II)
Monóxido de selenio
Anhidrido
hiposelenioso
25.SeO2 Óxido de
selenio(IV)
Dióxido de selenio Anhidrido selenioso
26.SeO3 Óxido de
selenio(VI)
Trióxido de selenio Anhidrido selénico
27.GeO Óxido de
germanio(II)
Monóxido de germanio Anhidrido
germanoso
28.GeO2 Óxido de
germanio(IV)
Dióxido de germanio Anhidrido germanico
29.SiO2 Oxido de
silicio(IV)
Dióxido de silicio Anhidrido silicico
30.B2O3 Oxido de boro(III) Trióxido de diborico Anhídrido borico

7. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
HIDRUROS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
Definición.
Un hidruro es un compuesto químico resultante de la combinación del
hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre,
excepto los que pertenecen a los grupos VIA y VIIA.
El hidrógeno proporciona las características químicas a los hidruros y es el
único caso en el que presenta el estado de oxidación −1, actuando, por tanto, como
parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al
hidruro, actúa siempre con estado de oxidaciónpositivo.
Formulación.
La fórmula general de los hidruros es la siguiente:
XHn
siendo X el elemento que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del
elemento X en el hidruro:
CaH2
El hidrógeno siempre actúa con estado de oxidación −1. Como en el resto de los
compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento se corresponde
con los estados de oxidación intercambiados y siempre positivos. En este caso, al
metal le corresponde un subíndice igual a 1, que no se escribe en la fórmula.
Nomenclatura.
El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
hidruro de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)
hidruro de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre
paréntesis-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<prefijo de número> hidruro de <nombre del elemento X>
Dihidruro de hierro

8. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula,
siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis,
siete… átomos de hidrógeno.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de
hidrógenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes
o triviales para distintos hidruros.
Ejemplos.
Formulación:
Metal Estado de oxidación Hidruro
Na 1+ NaH
Ba 2+ BaH2
Fe
2+
3+
FeH2
FeH3
Cu
1+
2+
CuH
CuH2
Algunos ejemplos de hidruros con nombres comunes o triviales son los
siguientes:
NH3 Amoníaco −trihidruro de nitrógeno ó hidruro de nitrógeno (III)−
PH3 Fosfína −trihidruro de fósforo ó hidruro de fósforo (III)−
AsH3 Arsina −trihidruro de arsénico ó hidruro de arsénico (III)−
HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)
Los hidrácidos resultan de la combinación del hidrógeno con los haluros o los
anfígenos, elementos del grupo del oxígeno o del grupo del flúor:
Oxígeno, azufre, selenio y teluro o flúor, cloro, bromo y iodo.
El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1 y el otro elemento con su
estado de oxidación negativo. Se formulan escribiendo en primer lugar el
símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice la valencia del otro
elemento, seguido del símbolo de ese segundo elemento.

9. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
- EJERCICIOS:
a) Realizar un cuadro de 30 compuestos de función inorgánica hidruro con sus
respectivas nomenclaturas
Hidruros Notacion stock Notación moderna Notación clásica
1. CsH Hidruro de cesio: Hidruro de cesio Hidruro de cesio
2. BeH2 Hidruro de berilio: Hidruro de berilio Hidruro de berilio
3. KH Hidruro de potasio: Hidruro de potasio Hidruro de potasio
4. GaH3
Hidruro de galio(III) Trihidruro de galio Hidruro galico
5. SnH Hidruro de estaño(II) Hidruro de estaño Hidruro estañoso
6. BaH2
Hidruro de barrio(II) Dihidruro de bario Hidruro de barrio
7. AlH3
Hidruro de
aluminio(III) Trihidrurode
aluminio
Hidruro aluminico
8. RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio
9. CaH2
Hidruro de calcio Dihidruro de calico Hidruro de calcio
10.PbH4
Hidruro de plomo(IV) Tetrahidruro de plomo Hidruro plumbico
11.GeH4
Hidruro de
germanio(IV) Tetrahidruro de
germanio
Hidruro germanico
12.NaH Hidruro de sodio: Hidruro de sodio: Hidruro sodico
13.TiH2 Hidruro de titanio(II) Dihidruro de titanio Hidruro
hipotitanioso
14.TiH3 Hidruro de
titanio(III)
Trihidruro de titanio
hidruro titanioso
15.TiH4 Hidruro de
titanio(IV)
Tetrahidruro de
titanio
hidruro titánico
16.VH2 Hidruro de
vanadio(II)
Dihidruro de
vanadio
hidruro
hipovanadioso

10. FUNCIONES INORGANICAS EN NOMENCLATURAS
17.VH3 Hidruro de
vanadio(III)
Trihidruro de
vanadio
hidruro vanadioso
18.VH4 Hidruro de
vanadio(IV)
Tetrahidruro de
vanadio
hidruro vanádico
19.VH5 Hidruro de
vanadio(V)
Pentahidruro de
vanadio
hidruro
pervanádico
20.CoH2: Hidruro de cobalto
(II)
Dihidruro de cobalto Hidruro cobaltoso
21.CoH3 Hidruro de cobalto
(III)
Trihidruro de
cobalto
Hidruro cobaltico
22.NiH2 Hidruro de niquel
(II)
Dihidruro de niquel Hidruro niqueloso
23.NiH3 Hidruro de
niquel(III)
Trihidruro de niquel Hidruro niquelico
24.SnH4 Hidruro de
estaño(IV)
Tetrahidruro de
estaño
Hidruro estañico
25.LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio
26.AuH Hidruro de oro(I) Hidruro de oro Hidruro auroso
27.CuH Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre Hidruro Cúprico
28.RbH Hidruro de Rubidio Hidruro de Rubidio Hirdruro rubidico
29.FeH3 Hidruro de
hierro(III)
Trihidruro de hierro Hidruro Férrico
30.FeH2 Hidruro de hierro
(II)
Dihidruro de hierro Hidruro Férrico