Nomenclatura

1. NOMENCLATURA QUÍMICA
1. ¿Cómo está conformada una fórmula química?
2. ¿Qué es la nomenclatura química?
Es un conjunto de reglas y convenciones que se utilizan para nombrar y representar químicamente las
sustancias químicas, como los compuestos y elementos, es esencial en la química para comunicar de
manera clara y precisa la identidad y la composición de las sustancias químicas.
2.1 Sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC). Nombra los compuestos
en base al número de átomos de cada elemento que los forman. Por ejemplo: El compuesto Ni2O3
se llama (trióxido de diníquel); CuO (óxido de cobre (II); C2O (monóxido de dicloro)
2.2 Sistema funcional, clásico o tradicional. Emplea diversos sufijos y prefijos (como -oso, -ico, hipo-,
per-) según la valencia atómica de los elementos del compuesto. Este sistema de nomenclatura se
encuentra mayormente en desuso. Por ejemplo: El compuesto Ni2O3 se llama óxido niquélico; CrO
(óxido hipo cromoso); Cr2O3 (óxido cromoso); CrO3 (óxido crómico)
2.3 Sistema STOCK. En este sistema el nombre del compuesto incluye en números romanos (y a veces
como subíndice) la valencia de los átomos presentes en la molécula del compuesto. Por ejemplo: El
compuesto Ni2O3 se llama óxido de níquel (III); Ca(OH)2 (hidróxido de calcio); Fe(OH)3 (hidróxido
de hierro (III) ); CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
3. ¿Qué el número de oxidación?
Es el número de electrones que un átomo capta o cede total o parcialmente al formar un compuesto.
• Es negativo si el átomo gana electrones.
• Es positivo si el átomo pierde electrones.
Los átomos de un elemento químico pueden tener más de un número de oxidación, incluso puede que
alguno sea positivo y otro negativo.

2. LOS ÓXIDOS
Los óxidos son compuestos binarios, es decir que sólo tienen dos elementos, de los cuales uno es el
oxígeno actuando con estado de oxidación -2. El otro elemento, metal o no metal, actúa con estado de
oxidación positivo. Cuando se trata de un metal, el óxido formado se conoce como óxido básico; cuando es
un no metal, óxido ácido.
Clasificación de los óxidos básicos
1. Óxidos básicos
Son óxidos de metales - La unión entre el oxígeno y el metal se produce a través de una unión
iónica - Existen como redes cristalinas.
Cuando se escribe la fórmula química de un óxido básico, el metal debe colocarse delante del
oxígeno. Seguidamente, se colocan los subíndices que corresponden a los números de oxidación
de cada elemento, pero intercambiados y, por último, si son múltiplos, se simplifican.
Ejemplo1 : Óxido de potasio K (+1) O ( -2)
Ejemplo1 : Óxido de hierro Fe (+2) O ( -2)
Ejercicios
1. Realizar ejercicios con elementos del grupo 1 y grupo 2.
2. Con manganeso.