Numero de valencia Quimica
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El documento explica el número de valencia, que se refiere a los electrones que un átomo comparte en un enlace, y la estructura de Lewis, que representa cómo los átomos están enlazados entre sí a través de enlaces y electrones de valencia, simbolizados por equis o puntos. La estructura de Lewis fue inventada por el químico G. N. Lewis y muestra cómo los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Presentación compuestos quimicos
Los compuestos químicos están formados por al menos dos elementos que han reaccionado entre sí para formar una nueva sustancia diferente a los elementos originales. Un compuesto químico tiene una proporción fija de los elementos y moléculas todas iguales. Algunos ejemplos comunes de compuestos químicos son el agua (H2O), la sal de mesa (NaCl), el dióxido de carbono (CO2) y el amoníaco (NH3).
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Nomenclatura de oxidos
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
Propiedades periodicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
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Los compuestos químicos están formados por al menos dos elementos que han reaccionado entre sí para formar una nueva sustancia diferente a los elementos originales. Un compuesto químico tiene una proporción fija de los elementos y moléculas todas iguales. Algunos ejemplos comunes de compuestos químicos son el agua (H2O), la sal de mesa (NaCl), el dióxido de carbono (CO2) y el amoníaco (NH3).
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La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
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2.13 enlaces y fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
Enlace covalente
Contiene:
-Antecedente histórico del enlace covalente
-Conceptos y tipos de enlace covalente
-Las teorías del enlace covalente
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Nº de oxidacion
El documento explica los números de oxidación y cómo se usan para determinar si un elemento se oxidó o redujo en una reacción química. Los números de oxidación son enteros positivos o negativos asignados a cada átomo en un compuesto, siguiendo reglas como que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno de -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o ión es cero o igual a la carga del ión, respectivamente.
Concepto de mol
ESTA PRESENTACIÓN PRETENDE QUE LOS ESTUDIANTES DEL GRADO 9 CONOZCAN EL CONCEPTO DE MOL Y DESARROLLEN EJERCICIOS UTILIZAN LA UNIDAD LLAMADA MOL.
CLASE DE ESTRUCTURA ATÓMICA
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Enlace quimico y la regla del octeto
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
ppt ácido-base
Este documento describe las características de los ácidos y las bases, así como algunas definiciones clave relacionadas con ellos. En primer lugar, se describen las propiedades de los ácidos y las bases, como su sabor, corrosividad y efectos sobre indicadores de pH. Luego, se resumen las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y las bases. Finalmente, se explican conceptos como el pH, las disoluciones ácidas y básicas, y los
Concepto funciónes químicas
Este documento define las funciones químicas como grupos de sustancias compuestas que comparten propiedades químicas similares llamadas propiedades funcionales. Explica que los compuestos pertenecen a una función química si exhiben características como acidez, basicidad o solubilidad en agua. Además, divide las funciones químicas de acuerdo con la clasificación tradicional de la química.
Sales oxisales neutras
Este documento describe las sales oxisales, incluyendo su formación, nomenclatura y usos. Las sales oxisales se forman por neutralización total de un ácido oxácido con un hidróxido, resultando en una sal neutra y agua. Su nomenclatura depende del número de oxidación del ácido original. Algunos ejemplos comunes son el sulfato de calcio, el nitrato de sodio, el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. Estas sales tienen diversos usos industriales y domésticos, como fertilizante,
Balanceo Redox
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Nivel y subniveles de energia
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas cuantizadas y que existen niveles y subniveles de energía en los que se distribuyen los electrones. También explica la configuración electrónica, que indica en qué niveles y subniveles se encuentran los electrones de un átomo, y cómo esto determina la posición de los elementos en la tabla periódica.
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Power point metodos de separacion de mezclas
Este documento describe cuatro métodos para separar contaminantes del agua: filtración, decantación de líquido-líquido, decantación de sólido-líquido y evaporación. La filtración se usa para separar sólidos no solubles pasando la mezcla a través de un material poroso. La decantación permite separar líquidos no miscibles o separar un sólido sedimentado de un líquido. La evaporación se emplea para aislar un sólido disuelto calentando la mezcla y evaporando el líquido.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
Diapositiva sobre reacciones químicas
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Presentación de elementos quimicos
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
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Oxidos
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