ESTA PRESENTACIÓN PRETENDE QUE LOS ESTUDIANTES DEL GRADO 9 CONOZCAN EL CONCEPTO DE MOL Y DESARROLLEN EJERCICIOS UTILIZAN LA UNIDAD LLAMADA MOL.

1. Es una unidad de cantidad de materia, es decir Un mol es
la cantidad de sustancia que contiene 6,023 x 10 23
partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones,
partículas subatómicas, etc). Por eso, cuando un químico
utiliza el término mol , debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
*

2. *
Por numero de Avogadro se entiende al numero
de partículas elementales ( es decir, átomos,
moléculas, iones, electrones) que existe en un
mol de cualquier sustancia. Este número tan
impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 10 23
SU NOMBRE EN HONOR AL físico italiano Amadeo
Avogadro

3. *
*El número 6.023 X 10 ²³ es un número enorme:
*En granos de arena, este número cubriría el
Reino Unido a una profundidad de 40
centímetros.
*Es el número aproximado de células humanas
en el mundo.
*Si fueran monedas, nos llevaría veinte mil
millones de años contarlas.

4. *
*¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos
la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g .
*¿Cuál es la masa de 3.01 x 10 átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de
conversión de átomos a gramos.
25.0 g Fe (
1 mol
55.85 g
) = 0.448 moles Fe
3.01 x
1023 átomos
Na
(
22.99 g
6.023 x 10
23átomos
)
= 1.31 x
10 átomos Na

5. *Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
Calculamos la masa molar del H2O.
H 2 x 1.01 = 2.02
O 1 x 16 = 16 +
18.02 g
5.00 mol H2O (
18.02 g
1 mol
) = 90.1 g H2O

6. Calcula cuántas moléculas contienen 112 g de cloruro de sodio.