Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per

1. LA TABLA PERIÓDICAPROPIEDADES PERIÓDICASIván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales

2. PROPIEDADES PERIÓDICASPropiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica.Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica del elemento.Así como también de las fuerzas de atracción y repulsión entre los electrones y el núcleo.Efecto pantalla (S)

3. EFECTO PANTALLALa atracción (electrón externo – núcleo) es más débil, debido a la presencia de los electrones internos.La atracción de un electrón depende de la carga nuclear neta (Z) y la distancia entre los electrones y el núcleo.La atracción del núcleo a un electrón esta determinada por la carga nuclear efectiva (Zef):Zef= Z - S

4. PROPIEDADES PERIÓDICASLas propiedades periódicas se pueden clasificar en:

5. VOLUMEN ATÓMICOEs la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento:V atom = m dDISMINUYEAUMENTA

6. RADIO ATÓMICODistancia desde el núcleo de un elemento hasta el ultimo electrón que se encuentra en la corteza.DISMINUYEAUMENTA

7. POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓNEs la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.ÁTOMO + ENERGÍA -> CATIÓNAUMENTADISMINUYE

8. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDADEnergía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.ÁTOMO + ELECTRÓN -> ANIÓNAUMENTADISMINUYE

9. ELECTRONEGATIVIDADTendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.AUMENTADISMINUYE

10. ELECTROPOSITIVIDADCapacidad que tiene un átomo para ceder electrones. DISMINUYEAUMENTA