Propiedades Periódicas Radio atómico Radio Iónico Energía de ionización Electronegatividad Afinidad Electronica

1. Son propiedades que
presentan los átomos
de un elemento y que
varían en la Tabla
Periódica siguiendo la
periodicidad de los
grupos y periodos de
ésta. Por la posición
de un elemento
podemos predecir qué
valores tendrán dichas
propiedades así como
a través de ellas, el
comportamiento
químico del elemento.
Propiedades Periódicas

2. PERIODO
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos.
GRUPO
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número
de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece.

3. RADIO ATÓMICO
El radio atómico se define como la distancia media
que existe entre los núcleos atómicos de dos
átomos que se encuentren unidos mediante un
enlace.

4. A medida que se avanza de izquierda a derecha a través de un periodo el
radio atómico disminuye, debido a que el aumento de las cargas positivas
del núcleo llamadas protones produce una mayor atracción electrostática el
los electrones produciendo una contracción del radio atómico.

5. Cuando se desciende por cada grupo de arriba abajo el radio
aumenta debido a que se va orbitales en niveles de energía más
altos

6. RADIO IÓNICO
Es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones, adquiriendo
la estructura electrónica del gas noble
más cercano.
Para un catión, el radio disminuye en
comparación con su átomo neutro debido
a que existe mayor fuerza de atracción
nuclear hacia los electrones.
Para un anión , el radio aumenta en
comparación con el átomo neutro, como
la carga nuclear no varia, el átomo neutro
al ganar electrones estos ejercerán una
fuerza de repulsión aumentado así el
radio.

7. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización más
elevada corresponde a los
gases nobles, ya que su
configuración electrónica es
la más estable, y por tanto
habrá que proporcionar más
energía para arrancar los
electrones.

8. ELECTRONEGATIVIDAD
Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones,
cuando forma un enlace químico en una molécula.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada
fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia
promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
El Flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el
elemento con menos electronegatividad.

10.  En un periodo aumenta de izquierda a derecha.
 En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.

11. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Se define como la energía liberada cuando un
átomo gaseoso neutro en su estado fundamental
captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Si un átomo tiene baja energía de
ionización, cede con facilidad un
electrón (no tiende a ganarlo); por
ello, su afinidad electrónica será baja.
Cuando un átomo tiene alta su
energía de ionización, no tiene
tendencia a perder electrones y sí a
ganarlos. La afinidad electrónica
varía en el sistema periódico igual
que la energía de ionización.

12. La Afinidad Electrónica aumenta de izquierda a
derecha, y de abajo hacia arriba.

13. D I N A M I C A
¡HOLA !
EL MOTIVO DE ESTA CARTA ES PARA COMUNICARTE QUE
TU EX SE VA A CASAR EN CON UNA
CHICA LLAMADA , ESTO YA SE HIZO
UN POR QUE EN NO LO PUEDEN
CREER......TE DOY LA DIRECCIÓN PARA QUE IMPIDAS
EL QUE VAN HACER, ESTA ES: #103 AVENIDA
,PREGUNTAS POR EL PADRE
.
SE DESPIDE TU AMIGA ...
P.D ESPERO Y SU NO SE PONGA COMO
UN .
LUEGO IR A VERTE!