Un orbital atómico es la región del espacio donde se mueven los electrones dentro de un átomo. Los orbitales se ordenan según su forma (s, p, d, f), su nivel de energía, y su capacidad de albergar electrones (2, 6, 10, 14 electrones para los orbitales s, p, d, f respectivamente). Cada orbital tiene una forma geométrica distinta como esférica, de dos esferas achatadas, de cuatro o más lóbulos, o formas más exóticas para los orbitales f. La configuración electrónica

1. Instituto Nacional de San Rafael
Nombre: Cristian Adonay Galicia A.
Grado: Primer Año de Bachillerato
Sección: “B”
Asignatura: Ciencias Naturales
Maestro: Julio Cesar Hernández

2. Orbitales

3. ¿Qué es un orbital?
Un orbital atómico es la región del espacio donde
se mueven los electrones, los cuales no tienen una
trayectoria definida, ya que es imposible conocer la
posición de un electrón de un orbital en un
momento determinado.
Los elementos de un átomo se ordenan según sus
criterios:
1. La forma del orbital, existiendo orbitales del
tipo: s, p, d, f.
2. Por su nivel de energía, de menor a mayor, y
dividido, a su vez, en distintos subniveles de
energía.

4. Orbital S: 2 electrones
Orbital P: 6 electrones
Orbital D: 10 electrones
Orbital F: 14 electrones

5. Formas de orbitales
Por simplicidad se recogen las formas de la parte
angular de los orbitales, abriendo los nodos radicales,
que siempre tienen forma esférica.

6.  Orbital S: El orbital S tiene simetría esférica
alrededor del núcleo atómico.
En la figura siguiente se muestran dos formas
alternativas de presentar la nube electrónica de un
orbital S: en la primera, la probabilidad de
encontrar al electrón (representada por la
densidad de puntos) disminuye a medida que nos
alejamos del centro; en la segunda, se presenta el
volumen esférico en que el electrón pasa la mayor
parte del tiempo.

8.  Orbital P: La forma geométrica de los orbitales P es la
de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el
núcleo atómico) y orientados según los ejes de
coordenadas. En función de los valores que puede
tomar el tercer numero cuántico m, (-1, 0 y 1) se
obtienen los tres orbitales P simétricos respectos a los
ejes x, z e y. Analógicamente al caso anterior, los
orbitales P presentan n-2 nodos radiales en la
densidad electrónica, de modo que al incrementarse el
valor del numero cuántico principal la probabilidad de
encontrar el electrón se aleja de núcleo atómico. El
orbital “P” representa también la energía que posee un
electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la
distancia del núcleo y el orbital.

10.  Orbital D: Los orbitales D tienen mas diversas.
Cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos
alterados (dos planos nodales, en diferentes
orientaciones del espacio), y el ultimo es un doble
lóbulo rodeado por un anillo (un doble como
nodal). Siguiendo la misma tendencia, presenta n-
3 nodos radiales.

12.  Orbital F: Los orbitales F tienen forma aun mas
exótica, que se puede derivar de añadir un plano
nodal a las formas de los orbitales D.
Presentan n-4 nodos radiales.

14. La
Configuración
Electrónica

15. ¿Qué es la configuración
electrónica?
La configuración electrónica del átomo de un
elemento corresponde a la ubicación de los
electrones en los orbitales de los diferentes niveles
de energía aunque el modelo de Schrödinger es
exacto solo para el átomo de hidrogeno, para otros
átomos es aplicable el mismo modelo mediante
aproximaciones muy buenas.