Se realizó una reacción química entre 150 g de AgNO3 y exceso de HCl, produciendo 122,1 g de AgCl. Se calculó el rendimiento de la reacción usando las masas atómicas, las masas molares de los reactivos y productos, y la ecuación química balanceada. El rendimiento fue de 96.4%, indicando que casi toda la masa teórica posible de AgCl se obtuvo experimentalmente.

1. Se hacen reaccionar 150 g de AgNO3 con exceso de HCl produciéndose
122,1 g de AgCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5
AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl
La ecuación química ajustada de la reacción es:
Nos indica que por cada mol de AgNO3 que reaccione se obtiene también un
mol de AgCl.
Para hallar el rendimiento de la reacción hallamos la masa de AgCl que se
obtiene a partir de los 150 g de AgNO3 y vemos que porcentaje es 122,1 g.
150 g 122,1 g

2. Rendimiento =
Masa de AgCl obtenida x 100
Masa teórica de AgCl que se puede obtener
Peso molecular del AgNO3: (108 + 14 + 16 · 3) =
AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl
150 g 122,1 g
170 g/mol
Peso molecular del AgCl: (108 + 35,5) = 143,5 g/mol
A partir de 170 g de AgNO3 se obtienen 143,5 g de AgCl, luego a partir de
150 g se obtendrán:
m(AgCl) =
170 g
150 g · 143,5 g
= 126,6 g

3. Rendimiento =
Masa de AgCl obtenida x 100
Masa teórica de AgCl que se puede obtener
Ya podemos determinar el rendimiento.
Rendimiento =
122,1 g x 100
126,6 g
= 96,4 %